第10講鐵及其重要化合物(練習(xí))(原卷版+解析)

第10講鐵及其重要化合物（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）要除去溶液中少量的，可行的方法是A．滴入溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾2．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）含鐵物質(zhì)與其相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．可用苯酚溶液鑒別?和e B．a(chǎn)與水反應(yīng)可直接生成cC．e的水溶液常用于凈水 D．存在e-d-f-g的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系3．（2023·河北邢臺(tái)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌C．可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)D．溶解過程中可抑制的水解4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含B向溶液中滴入溶液，再滴加溶液加入后溶液變成血紅色既有氧化性又有還原性C向溶液加入銅片溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向溶液中加入溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：5．（2023·河北邢臺(tái)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國早期科技叢書《物理小識(shí)·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝得礬油。”下列說法錯(cuò)誤的是A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色 B．青礬廠氣可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題C．青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化 D．礬油與赤色固體反應(yīng)可制得青礬溶液6．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：編號(hào)123實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀(白色沉淀為CuSCN)溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加?K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。?段時(shí)間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑B．實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物C．若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．綜合實(shí)驗(yàn)1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)7．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的溶液中，一段時(shí)間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．溶液pH<7的原因：B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：C．加入鐵釘消耗，水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀D．推測(cè)溶液pH減小的原因：8．（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）2023年2月，我國海關(guān)在對(duì)進(jìn)境郵件進(jìn)行查驗(yàn)時(shí)，查獲違法紅珊瑚制品。珊瑚顯紅色，源于在海底長期積淀某種元素的氧化物，該元素是A．C B．Si C．Fe D．Na9．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）遇會(huì)生成藍(lán)色沉淀，因此常用于的檢驗(yàn)。文獻(xiàn)顯示：具有氧化性，可以氧化；還原性Fe大于。某科研小組探究Fe與能否直接反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1：取加熱至沸騰并快速冷卻的溶液(加熱、冷卻過程中溶液顏色無變化)于試管中，并加入1mL的苯，再加入鐵粉，長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)2：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若使用砂紙打磨過的鐵粉，一會(huì)兒就出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若加少量NaCl，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；若換成加入或；則不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若將鐵粉換成在稀硫酸中反應(yīng)一段時(shí)間的鐵片，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，可能是因?yàn)殍F粉表面有氧化膜B．可能起破壞鐵粉表面氧化膜的作用C．Fe與可以直接反應(yīng)D．在Fe、C、NaCl溶液組成的原電池中，通過直接滴加溶液至電解質(zhì)溶液中的方法，可以檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)10．（2023·福建·校聯(lián)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究的制備，下列有關(guān)分析不合理的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ將一塊晶體浸入蒸餾水中一分鐘后，晶塊表面仍為淺綠色，溶液呈更淺的綠色。Ⅱ?qū)⒘硪粔K晶體浸入溶液中一分鐘后，晶塊表面變白；撈出晶塊露置空氣中，表面逐漸變?yōu)榧t褐色。Ⅲ將溶液與溶液混合立即出現(xiàn)大量灰綠色渾濁，一分鐘后，液面附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ起對(duì)照作用，排除晶體自身在水中的顏色變化B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ晶塊表面長時(shí)間保持白色，與難溶、未分散于水有關(guān)C．撈出晶塊后發(fā)生了反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中氧氣含量明顯多于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中11．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備材料的微型流程如下：

下列敘述正確的是A．“混合溶液”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒B．“系列操作”得到的濾液，可再采用分液的方法循環(huán)利用C．“反應(yīng)器”溫度越高，越有利于制備D．乙醇和硝酸不能存放在同一個(gè)櫥柜里12．（2023·遼寧大連·育明高中?？家荒＃┫蛉芤褐械渭由倭咳芤海芤貉杆僮凕S，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．產(chǎn)生氣體的原因是將還原生成了B．溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的C．溶液顏色變淺，可能是過量的氧化了KSCND．溶液與溶液反應(yīng)生成的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）某磁性材料(Fe/Fe3O4)廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料的流程如下：已知反應(yīng)原理為：①Fe2++2OH-=Fe(OH)2②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O(1)用FeCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)當(dāng)pH<2時(shí)，F(xiàn)e/Fe3O4產(chǎn)率極低的原因是_______。(3)圖1為回流時(shí)間與Fe/Fe3O4產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流1h所得產(chǎn)品的X射線衍射圖?；亓?h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)可能的原因_______。(4)采用Pd-Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO和NO，反應(yīng)歷程如圖3所示。其中Fe3O4中Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示。①用該法處理廢水后，溶液的pH_______。(填“降低”“升高”或“不變”)②寫出過程④反應(yīng)的離子方程式_______。③反應(yīng)歷程中虛線方框內(nèi)NO生成N2的過程可描述為_______。①②③14．（16分）（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第_______周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了_______個(gè)電子。(2)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(選填編號(hào))。a.Feb.FeOc.Fe2O3d.Fe3O4(3)FeSO4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是_______(用離子方程式表示)。(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O①配平上述反應(yīng)_______。②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案是_______?，F(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：(5)寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(6)寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(7)Fe3O4和CO的反應(yīng)過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO，當(dāng)其它條件一定時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：①Fe3O4+CO?3FeO+CO2-Q1(Q1>0)②Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)推測(cè)當(dāng)溫度達(dá)到570℃，平衡時(shí)CO體積百分含量最高的原因：_______。①②③15．（12分）（2023·甘肅·統(tǒng)考二模）磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1-100nm)因其獨(dú)特的物理、化學(xué)性質(zhì)廣泛用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料等領(lǐng)域而受到研究者的關(guān)注。實(shí)驗(yàn)室通過共沉淀法制備磁性Fe3O4納米粒子的方法如下：I．稱取5.0gFeCl2·4H2O和2.7gFeCl3·6HO加入燒杯中，加入40mL蒸餾水，充分溶解。Ⅱ．將I所得的混合液保持30℃恒溫，向混合液中加入0.4mol·L-1的NaOH溶液并不斷攪拌，溶液中逐漸出現(xiàn)黑色物質(zhì)，直至溶液pH=11，再加入5mL乙醇，將混合液在50℃恒溫的條件下晶化2h。Ⅲ．從晶化后的混合液中分離出納米粒子，用少量蒸餾水反復(fù)洗滌直至洗滌液的pH=7，再用乙醇洗滌后，在60℃真空中干燥2h得到磁性Fe3O4納米粒子。回答下列問題：(1)將固體溶于蒸餾水時(shí)常會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(2)制備時(shí)NaOH溶液的濃度不宜過大，其原因?yàn)開__________，實(shí)驗(yàn)Ⅱ過程中控制反應(yīng)溫度為50℃的操作方法為___________。(3)生成磁性Fe3O4納米粒子的離子方程式為___________。在制備過程中實(shí)際上加入的試劑中約為2.5:1，其原因?yàn)開__________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中除了通過測(cè)定洗滌液的pH=7外，實(shí)驗(yàn)室還可以判斷納米粒子已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為___________。(5)產(chǎn)物中混雜的會(huì)降低納米粒子的磁性，為了測(cè)定產(chǎn)品中的含量，采取如下實(shí)驗(yàn)方法：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加熱使過量的硝酸全部逸出，冷卻后加入足量溶液充分混合反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色明顯變淺，加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，已知滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____________填“酸式”或“堿式”)滴定管。②若過量的硝酸沒有全部逸出，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。③所取樣品中的質(zhì)量為___________g(結(jié)果保留4位小數(shù))。①②③1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末2．（2021·河北·統(tǒng)考高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O33．（2022·廣東·高考真題）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑4．（2022·廣東·高考真題）勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜5．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A．竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子 B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2 D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O36．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液7．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系8．（2021·江蘇·高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水9．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成10．（2023·浙江·高考真題）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀

第10講鐵及其重要化合物（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）要除去溶液中少量的，可行的方法是A．滴入溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾【答案】B【解析】A．KSCN與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，不與氯化亞鐵反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，B正確；C．銅粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D．鐵粉能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模）含鐵物質(zhì)與其相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A．可用苯酚溶液鑒別?和e B．a(chǎn)與水反應(yīng)可直接生成cC．e的水溶液常用于凈水 D．存在e-d-f-g的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】A【分析】由圖中鐵元素的化合價(jià)及所屬類別，可確定a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為含F(xiàn)e3+的鹽、e為含F(xiàn)e2+的鹽、f為Fe(OH)3、g為Fe(OH)2?！窘馕觥緼．d為含F(xiàn)e3+的鹽、e為含F(xiàn)e2+的鹽，F(xiàn)e3+能與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)，而Fe2+與苯酚不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可用苯酚溶液鑒別Fe3+和Fe2+，A正確；B．a(chǎn)為Fe、c為Fe2O3，F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng)，在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4等，不可直接生成Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．e為含F(xiàn)e2+的鹽，F(xiàn)e3+的水溶液常用于凈水，但Fe2+氧化后才能用于凈水，C錯(cuò)誤；D．Fe2+能一步轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2023·河北邢臺(tái)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）用綠礬()制備電池電極材料的流程如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2B．洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌C．可用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)D．溶解過程中可抑制的水解【答案】D【解析】A．反應(yīng)1中H2C2O4將FePO4還原為，F(xiàn)e元素由+3價(jià)下降到+2價(jià)，C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，F(xiàn)ePO4為氧化劑，H2C2O4為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，A錯(cuò)誤；B．洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒攪拌容易把濾渣搗破，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)1中NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中是否完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，溶解過程中可以出氫離子，抑制的水解，故D正確；故選D。4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含B向溶液中滴入溶液，再滴加溶液加入后溶液變成血紅色既有氧化性又有還原性C向溶液加入銅片溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向溶液中加入溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：【答案】D【解析】A．向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸性溶液為強(qiáng)氧化劑，會(huì)氧化亞鐵離子，則滴加酸性溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴入溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液，會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入后溶液變成血紅色，說明有還原性，B錯(cuò)誤；C．向溶液加入銅片會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，看到溶液變藍(lán)，無黑色固體出現(xiàn)，得到結(jié)論為的氧化性大于CuCl2，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入溶液后滴加幾滴淀粉溶液，溶液會(huì)與溶液反應(yīng)生成FeCl2和I2，則溶液變?yōu)樗{(lán)色，得到結(jié)論氧化性：，D正確；故選D。5．（2023·河北邢臺(tái)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國早期科技叢書《物理小識(shí)·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽樹不茂……”，備注為“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝得礬油?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A．久置的青礬溶液可變?yōu)辄S色 B．青礬廠氣可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題C．青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化 D．礬油與赤色固體反應(yīng)可制得青礬溶液【答案】D【解析】A．青礬溶液久置時(shí)，會(huì)被氧化為，溶液呈黃色，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)描述可知青礬廠氣具有腐蝕性，可推測(cè)分解所得產(chǎn)物為和的混合物，可導(dǎo)致酸雨等環(huán)境問題，B項(xiàng)正確；C．青礬強(qiáng)熱時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D．氣凝得礬油的成分為硫酸，其與反應(yīng)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考一模）某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)：編號(hào)123實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生白色沉淀(白色沉淀為CuSCN)溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加?K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)。?段時(shí)間后，取出左側(cè)燒杯中少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑B．實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN-結(jié)合形成了配合物C．若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO4)3溶液替換為0.25mol/LCuSO4溶液，接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．綜合實(shí)驗(yàn)1～3，微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)【答案】C【解析】A．在反應(yīng)1中，SCN-失去電子被氧化為(SCN)2，Cu2+得到電子被還原為Cu+，Cu+再與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生CuSCN沉淀，反應(yīng)方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，該反應(yīng)中KSCN為還原劑，A正確；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生絡(luò)合物Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，B正確；C．在實(shí)驗(yàn)2中溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3使溶液變?yōu)榧t色。向反應(yīng)后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀量逐漸增多，說明其中同時(shí)還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2SCN-=2Fe2++(SCN)2，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe3[Fe(CN)6]2藍(lán)色沉淀，因此接通電路后，電壓表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。將0.125mol/LFe2(SO4)3溶液與0.05mol/LCuSO4溶液通過U型管形成閉合回路后，接通電路后，電壓表指針不偏轉(zhuǎn)，說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，未產(chǎn)生Fe2+，故滴入K3[Fe(CN)6]溶液，也就不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可見Fe2(SO4)3溶液濃度降低后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故若加入CuSO4溶液0.25mol/L，比0.5mol/LCuSO4溶液濃度也降低一半，則接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針也不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯(cuò)誤；D．0.5mol/LCuSO4溶液及0.25mol/L溶液會(huì)與0.1mol/LKSCN溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)三種物質(zhì)濃度都是原來的一半時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考一模）常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的溶液中，一段時(shí)間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．溶液pH<7的原因：B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：C．加入鐵釘消耗，水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀D．推測(cè)溶液pH減小的原因：【答案】C【解析】A．溶液pH<7的原因是發(fā)生水解反應(yīng)所致，離子方程式是：，故A正確；B．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：，故B正確；C．加入鐵釘發(fā)生反應(yīng)：，銅離子水解平衡逆向移動(dòng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖像可只氧氣不斷被消耗，pH不斷較小，推測(cè)溶液pH減小的原因：，故D正確；故選C。8．（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）2023年2月，我國海關(guān)在對(duì)進(jìn)境郵件進(jìn)行查驗(yàn)時(shí)，查獲違法紅珊瑚制品。珊瑚顯紅色，源于在海底長期積淀某種元素的氧化物，該元素是A．C B．Si C．Fe D．Na【答案】C【解析】A．C的氧化物中無紅色物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．Si的氧化物中無紅色物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．Fe的氧化物中，F(xiàn)e2O3為紅色，C正確；D．Na的氧化物中無紅色物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選C。9．（2023·陜西寶雞·統(tǒng)考一模）遇會(huì)生成藍(lán)色沉淀，因此常用于的檢驗(yàn)。文獻(xiàn)顯示：具有氧化性，可以氧化；還原性Fe大于。某科研小組探究Fe與能否直接反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1：取加熱至沸騰并快速冷卻的溶液(加熱、冷卻過程中溶液顏色無變化)于試管中，并加入1mL的苯，再加入鐵粉，長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)2：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若使用砂紙打磨過的鐵粉，一會(huì)兒就出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)3：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若加少量NaCl，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；若換成加入或；則不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)4：在“實(shí)驗(yàn)1”中，若將鐵粉換成在稀硫酸中反應(yīng)一段時(shí)間的鐵片，立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，可能是因?yàn)殍F粉表面有氧化膜B．可能起破壞鐵粉表面氧化膜的作用C．Fe與可以直接反應(yīng)D．在Fe、C、NaCl溶液組成的原電池中，通過直接滴加溶液至電解質(zhì)溶液中的方法，可以檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)2、3、4說明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1說明鐵粉表面氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)3說明氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)?！窘馕觥緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中長時(shí)間無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)能是因?yàn)殍F粉表面的氧化膜阻礙了鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，氯離子能破壞鐵粉表面的氧化膜，有利于鐵與鐵氰化鉀溶液的反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，實(shí)驗(yàn)2、3、4說明鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，故C正確；D．鐵、碳、氯化鈉溶液組成的原電池中，氯化鈉溶液電離出的氯離子會(huì)破壞鐵表面的氧化膜，若直接向原電池中滴加鐵氰化鉀溶液，鐵與鐵氰化鉀溶液能直接反應(yīng)，無法檢驗(yàn)溶液中是否存在亞鐵離子，不能檢驗(yàn)是否發(fā)生原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。10．（2023·福建·校聯(lián)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究的制備，下列有關(guān)分析不合理的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ將一塊晶體浸入蒸餾水中一分鐘后，晶塊表面仍為淺綠色，溶液呈更淺的綠色。Ⅱ?qū)⒘硪粔K晶體浸入溶液中一分鐘后，晶塊表面變白；撈出晶塊露置空氣中，表面逐漸變?yōu)榧t褐色。Ⅲ將溶液與溶液混合立即出現(xiàn)大量灰綠色渾濁，一分鐘后，液面附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ起對(duì)照作用，排除晶體自身在水中的顏色變化B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ晶塊表面長時(shí)間保持白色，與難溶、未分散于水有關(guān)C．撈出晶塊后發(fā)生了反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中氧氣含量明顯多于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，晶塊表面為淺綠色，起對(duì)照作用，目的是排除實(shí)驗(yàn)Ⅱ中晶塊表面變白，不是因?yàn)榫w自身在水中的顏色變化引起的，A符合題意；B．具有較強(qiáng)的還原性，易被溶液中溶解的氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)Ⅱ晶塊表面之所以能長時(shí)間保持白色，與難溶、未分散于水有關(guān)，B符合題意；C．具有較強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，撈出晶塊后發(fā)生的反應(yīng)為，C符合題意；D．根據(jù)控制單一變量的原則，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ反應(yīng)條件不一樣（實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)榫w，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ為溶液），單從實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無法得出實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中氧氣含量明顯多于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的結(jié)論，D不符合題意；故選D。11．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備材料的微型流程如下：

下列敘述正確的是A．“混合溶液”時(shí)要用到燒杯、玻璃棒B．“系列操作”得到的濾液，可再采用分液的方法循環(huán)利用C．“反應(yīng)器”溫度越高，越有利于制備D．乙醇和硝酸不能存放在同一個(gè)櫥柜里【答案】D【分析】無水乙醇與HF混合，將該混合溶液轉(zhuǎn)移入反應(yīng)器中加硝酸鐵晶體，120℃下發(fā)生反應(yīng)生成FeF3；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到FeF3·0.33H2O，再在Ar氣氛中，經(jīng)灼燒得到FeF3，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．“混合溶液”由HF和乙醇組成，HF腐蝕玻璃，因此應(yīng)選用塑料燒杯盛放，故A錯(cuò)誤；B．“系列操作”得到的濾液中含有乙醇和硝酸，可利用沸點(diǎn)差異采用蒸餾分離回收，故B錯(cuò)誤；C．溫度過高導(dǎo)致硝酸鐵分解，同時(shí)乙醇大量揮發(fā)，不利于產(chǎn)物的生成，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和硝酸分別屬于有機(jī)醇類和強(qiáng)酸類，且兩者一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，因此不能存放在同一櫥柜中，故D正確；故選：D。12．（2023·遼寧大連·育明高中校考一模）向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A．產(chǎn)生氣體的原因是將還原生成了B．溶液先變紅后又明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的C．溶液顏色變淺，可能是過量的氧化了KSCND．溶液與溶液反應(yīng)生成的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”【答案】A【解析】A．產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)速率不同，鐵離子與硫氫化鉀反應(yīng)率極快，所以溶液先變紅，而鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率慢，B正確；C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN，C正確；D．溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+，D正確；故選A。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）某磁性材料(Fe/Fe3O4)廣泛應(yīng)用于磁記錄、催化等領(lǐng)域。一種制備該材料的流程如下：已知反應(yīng)原理為：①Fe2++2OH-=Fe(OH)2②3Fe(OH)2=Fe+2Fe(OH)3③Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O(1)用FeCl2溶液和KOH溶液制備Fe/Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)當(dāng)pH<2時(shí)，F(xiàn)e/Fe3O4產(chǎn)率極低的原因是_______。(3)圖1為回流時(shí)間與Fe/Fe3O4產(chǎn)率的關(guān)系圖，圖2為回流1h所得產(chǎn)品的X射線衍射圖?；亓?h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)可能的原因_______。(4)采用Pd-Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NO和NO，反應(yīng)歷程如圖3所示。其中Fe3O4中Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示。①用該法處理廢水后，溶液的pH_______。(填“降低”“升高”或“不變”)②寫出過程④反應(yīng)的離子方程式_______。③反應(yīng)歷程中虛線方框內(nèi)NO生成N2的過程可描述為_______?！敬鸢浮?每空2分)(1)(2)氫氧根離子濃度小，難以生成Fe(OH)2(3)Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反應(yīng)速率慢(4)①升高②③NO被Fe2+還原為，和NO發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)狻窘馕觥浚?）FeCl2溶液和KOH溶液在100℃條件下反應(yīng)生成Fe/Fe3O4、KCl、H2O，反應(yīng)的離子方程式為；（2）當(dāng)pH<2時(shí)，氫氧根離子濃度小，難以生成Fe(OH)2，所以Fe/Fe3O4產(chǎn)率極低；（3）Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O反應(yīng)速率慢，所以回流1h所得產(chǎn)品Fe/Fe3O4中產(chǎn)生雜質(zhì)；（4）①用該法處理廢水的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)消耗氫離子，溶液的pH升高；②過程④是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，反應(yīng)的離子方程式是；③反應(yīng)歷程中虛線方框內(nèi)NO生成N2的過程可描述為NO被Fe(Ⅱ)還原為，和NO發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)狻?4．（16分）（2023·上海虹口·統(tǒng)考二模）鐵及其化合物在人類生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第_______周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了_______個(gè)電子。(2)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_______(選填編號(hào))。a.Feb.FeOc.Fe2O3d.Fe3O4(3)FeSO4可以用來凈水、治療缺鐵性貧血等，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是_______(用離子方程式表示)。(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：_______Fe2++_______H++_______NO=_______Fe3++_______NO↑+_______H2O①配平上述反應(yīng)_______。②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案是_______?，F(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過程如圖所示：(5)寫出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(6)寫出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(7)Fe3O4和CO的反應(yīng)過程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO，當(dāng)其它條件一定時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：①Fe3O4+CO?3FeO+CO2-Q1(Q1>0)②Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)推測(cè)當(dāng)溫度達(dá)到570℃，平衡時(shí)CO體積百分含量最高的原因：_______。【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)四（1分）6（1分）(2)d（1分）(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）(4)①3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O②1.5NA③取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有(5)K=(6)C+H2OCO+H2(7)溫度低于570℃時(shí)，發(fā)生的是反應(yīng)②，因?yàn)棰谑欠艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)①，因?yàn)棰偈俏鼰岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時(shí)，CO百分含量最高【解析】（1）Fe為26號(hào)元素，核外電子排布為：，鐵位于第四周期VIII族，鐵原子核外3d軌道上共填充了6個(gè)電子，故答案為：四；6；（2）磁鐵的主要成分為四氧化三鐵，故答案為：d；（3）FeSO4具有較強(qiáng)還原性，配制其溶液時(shí)需加入適量鐵粉，可將氧化后三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，從而防止FeSO4氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）1molFe2+被氧化為Fe3+失去1mol電子，1molNO被還原為NO得3mol電子，根據(jù)得失電子守恒得到反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；由反應(yīng)可知每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA；檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在亞鐵離子，可利用其還原性，用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，具體的操作為：取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有；故答案為：3Fe2++4H++1NO=3Fe3++1NO↑+2H2O；1.5NA；取樣，加入少量酸性KMnO4溶液，如果不顯紫色，說明還含有Fe2+，如果顯紫紅色，說明不含有；（5）由圖可知反應(yīng)III為C與二氧化碳反應(yīng)生成CO，反應(yīng)方程式為：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：K=；（6）由圖可知總反應(yīng)為C與水高溫生成CO和氫氣，反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，故答案為：C+H2OCO+H2；（7）溫度較低時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，由題意可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的百分含量不斷增大；當(dāng)溫度較高時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO的百分含量又降低，故答案為：溫度低于570℃時(shí)，發(fā)生的是反應(yīng)②，因?yàn)棰谑欠艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO百分含量在不斷增大；溫度高于570℃，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)①，因?yàn)棰偈俏鼰岱磻?yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，CO百分含量在不斷降低，所以570℃時(shí)，CO百分含量最高。15．（12分）（2023·甘肅·統(tǒng)考二模）磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1-100nm)因其獨(dú)特的物理、化學(xué)性質(zhì)廣泛用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料等領(lǐng)域而受到研究者的關(guān)注。實(shí)驗(yàn)室通過共沉淀法制備磁性Fe3O4納米粒子的方法如下：I．稱取5.0gFeCl2·4H2O和2.7gFeCl3·6HO加入燒杯中，加入40mL蒸餾水，充分溶解。Ⅱ．將I所得的混合液保持30℃恒溫，向混合液中加入0.4mol·L-1的NaOH溶液并不斷攪拌，溶液中逐漸出現(xiàn)黑色物質(zhì)，直至溶液pH=11，再加入5mL乙醇，將混合液在50℃恒溫的條件下晶化2h。Ⅲ．從晶化后的混合液中分離出納米粒子，用少量蒸餾水反復(fù)洗滌直至洗滌液的pH=7，再用乙醇洗滌后，在60℃真空中干燥2h得到磁性Fe3O4納米粒子?；卮鹣铝袉栴}：(1)將固體溶于蒸餾水時(shí)常會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(2)制備時(shí)NaOH溶液的濃度不宜過大，其原因?yàn)開__________，實(shí)驗(yàn)Ⅱ過程中控制反應(yīng)溫度為50℃的操作方法為___________。(3)生成磁性Fe3O4納米粒子的離子方程式為___________。在制備過程中實(shí)際上加入的試劑中約為2.5:1，其原因?yàn)開__________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中除了通過測(cè)定洗滌液的pH=7外，實(shí)驗(yàn)室還可以判斷納米粒子已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為___________。(5)產(chǎn)物中混雜的會(huì)降低納米粒子的磁性，為了測(cè)定產(chǎn)品中的含量，采取如下實(shí)驗(yàn)方法：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加熱使過量的硝酸全部逸出，冷卻后加入足量溶液充分混合反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色明顯變淺，加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為，已知滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____________填“酸式”或“堿式”)滴定管。②若過量的硝酸沒有全部逸出，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。③所取樣品中的質(zhì)量為___________g(結(jié)果保留4位小數(shù))?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）(1)溶液變渾濁(2)濃度過大生成的顆粒直徑會(huì)過大，不利于納米粒子的生成用水浴加熱(3)在制備過程中容易被氧化為，所以要過量(4)向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則納米粒子已洗干凈(5)①堿式（1分）②偏高（1分）③0.0400【解析】（1）因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)：，所以將固體溶于蒸餾水，溶液變渾濁；（2）在制備過程中，若溶液的濃度過大，生成的顆粒直徑會(huì)過大，不利于納米粒子的生成；當(dāng)反應(yīng)溫度為，利用水浴加熱，受熱均勻且便于控制溫度；（3）含有和的溶液中加入，制備，反應(yīng)的離子方程式為：；在中，和個(gè)數(shù)之比為，但是因?yàn)槿菀妆谎趸癁?，所以制備過程中要過量;（4）納米粒子表面有陰離子，所以檢驗(yàn)顆粒是否洗滌干凈的方法為：向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則納米粒子已洗干凈；（5）①為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，所以標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②若過量的硝酸沒有全部逸出，，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；③根據(jù)反應(yīng)：和得到關(guān)系式：，，設(shè)樣品中為，為，則，，計(jì)算可得：，，所以的質(zhì)量為：。1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末【答案】D【解析】A．溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。2．（2021·河北·統(tǒng)考高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯(cuò)誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。3．（2022·廣東·高考真題）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑【答案】A【解析】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。4．（2022·廣東·高考真題）勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A．竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子 B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2 D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．纖維素是一種天然化合物，其分子式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確；B．羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca10(PO4)6(OH)2]，屬于無機(jī)物，B正確；C．熟石膏是主要成分為2CaSO4·H2O，Ca(OH)2為熟石灰的主要成分，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故答案選C。6．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液【答案】D【解析】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時(shí)氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并