【化學(xué)】化學(xué)反應(yīng)與能量變化 綜合復(fù)習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

6.1化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合復(fù)習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH<0C．Y(g)比Z(g)穩(wěn)定D．兩反應(yīng)X→Y、X→Z相比，后者的活化能較大2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成B．該反應(yīng)中每消耗1molNa，則同時(shí)消耗18gH2O，產(chǎn)生1molNaOH和11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．由于該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少3．有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③4．下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）A．長(zhǎng)征5號(hào)火箭使用的液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)B．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板C．位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電廠D．世界首部可折疊柔屏手機(jī)5．如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量B．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量6．2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”?！暗镀姵亍笔菍鹘y(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長(zhǎng)，使單個(gè)電芯形狀扁平、窄小，再通過多個(gè)“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個(gè)大模組的組合成電池。“刀片電池”放電時(shí)結(jié)構(gòu)如下，正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“刀片電池”和三元鋰電池（鐐鉆錠酸鋰電池）相比幾乎沒有污染B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-xe-=xLi++Li1-xC6C．充電時(shí)，鋰離子在陰極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在正極脫嵌D．該電池維持電流強(qiáng)度4.825A，工作10分鐘，理論上正極增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）7．某課題研究小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．電極M為電池的正極B．電池工作時(shí)，左側(cè)溶液保持不變C．電極N的電極反應(yīng)式為：D．為了保證電池效率，該電池工作時(shí)溫度不易過高8．將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（）A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)D．甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+9．丙酮是最簡(jiǎn)單的脂肪酮，人們把它作為模型進(jìn)行了大量的光化學(xué)反應(yīng)研究。丙酮分子中存在如圖1所示4種類型的化學(xué)鍵，即C=O、、、，丙酮在激光強(qiáng)度為時(shí)，在特定的時(shí)間間隔內(nèi)這4種類型的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)變化如圖2所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．I表示C-C鍵，在該條件下最易斷裂B．丙酮在該條件下的光解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．丙酮在該條件下解離的第一步反應(yīng)可表示為D．丙酮在該條件下的光解反應(yīng)中只有化學(xué)鍵的斷裂10．根據(jù)原電池的反原理將反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，下列組合正確的是（）選項(xiàng)正極材料負(fù)極材料電解質(zhì)溶液ACuFe溶液BCFe溶液CFeAg溶液DAgFe溶液A．A B．B C．C D．D11．下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是（）A．鐵片與稀硫酸反應(yīng) B．鋁粉與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)C．甲烷在O2中的燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)12．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．三種化合物中的穩(wěn)定性B＜A＜CD．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱13．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是（）A．C+H2O(g)CO+H2 B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑14．火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作兩極(如圖)，放電的總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列說法不正確的是（）A．該電池的介質(zhì)可以選擇Na2CO3溶液B．金屬Na作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2+CD．工作時(shí)電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極15．鐵和碳形成的原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．碳電極為負(fù)極，鐵電極為正極B．鐵電極溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C．電子的流向?yàn)殍F電極→導(dǎo)線→碳電極D．電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)16．一種可完全生物降解的Zn-Mo原電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池使用過程中在Zn表面形成一層薄膜，下列說法正確的是（）A．Mo作原電池負(fù)極B．電子由經(jīng)電解質(zhì)流向MoC．表面發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn?2eD．每消耗，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是（）A．工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH增大B．電子由Zn經(jīng)過溶液流向Ag2OC．溶液中OH-由Zn電極移向Ag2O電極D．Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-18．下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()A．蘋果緩慢腐壞 B．弱酸電離C．鎂帶燃燒 D．酸堿中和19．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．O2在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中OH-向電極b移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的O2與生成的N2的物質(zhì)的量之比為3：2D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2＋6H+20．下列說法不正確的是（）A．節(jié)能就是要減少能源的使用B．人類獲得熱能的主要途徑是通過物質(zhì)的燃燒C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化二、綜合題21．現(xiàn)有反應(yīng)：A.2H2O2H2O+O2↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Na2CO3·10H2O與NH4NO3反應(yīng)制作冷敷袋D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（1）上述四個(gè)反應(yīng)過程中能量變化符合如圖甲的是(填序號(hào))。（2）上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)成如圖乙的原電池的反應(yīng)是(填反應(yīng)序號(hào))。根據(jù)該原電池回答下列問題：①負(fù)極反應(yīng)式為；正極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是(填序號(hào))。a．溶液增重56gb．溶液增重54gc．析出1gH2d．析出11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（3）FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)，請(qǐng)將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)根據(jù)圖乙畫出該原電池的裝置圖，注明電極材料，電解質(zhì)溶液，電子流向。22．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：（1）負(fù)極反應(yīng)為。（2）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。23．人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。（1）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示：根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是kJ。（2）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。A．Fe+2FeCl3=3FeCl2 B．SO3+H2O=H2SO4C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（3）下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下：a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.H+向負(fù)極移動(dòng)d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是(填序號(hào))。②請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式。③若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電極質(zhì)量增加的是(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向。24．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg（1）實(shí)驗(yàn)1.2中，電極Al的作用(填“相同”、“不相同”)。（2）實(shí)驗(yàn)3中，電極Al為(填“正極”、“負(fù)極”)。寫出實(shí)驗(yàn)4中，電極Al的電極反應(yīng)式是。（3）電池電容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如圖所示，形成和C沉積在Pd包覆納米多孔金電極表面。寫出該電池的總反應(yīng)方程式是。25．海水電池是我國(guó)1991年研制的以鋁一空氣一海水為能源的新型電池，可用于航海標(biāo)志燈的供電。（1）上述裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是（填字母）。（2）海洋電池工作過程中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，該極是電子（填“流出”或“流入”）的一極，發(fā)生填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.由圖可知，X→Y反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E3-E2，A不符合題意；B.由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B符合題意；C.由圖可知，Y(g)的能量比Z(g)的能量高，而能量越高越不穩(wěn)定，因此Z(g)比Y(g)更穩(wěn)定，C不符合題意；D.由圖客戶自，X→Y的活化能為E5-E2，X→Z的活化能為E4-E2，由于E5>E4，所以反應(yīng)X→Y的活化能更大，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A、根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱；

B、根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小分析反應(yīng)熱；

C、根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷物質(zhì)能量的相對(duì)大小，物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定；

D、根據(jù)反應(yīng)能量變化圖確定活化能的相對(duì)大?。?．【答案】C【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成，A項(xiàng)正確；由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1，每消耗1molNa，則同時(shí)消耗1mol(18g)H2O，產(chǎn)生1molNaOH和0.5mol(11.2L)H2，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與是否能在常溫下進(jìn)行無必然聯(lián)系。常溫下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，有些吸熱反應(yīng)如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就可以發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少，一定是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。故答案為：C【分析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成。3．【答案】B【解析】【解答】U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈現(xiàn)左低右高，可知加入的物質(zhì)溶于水時(shí)放熱；①NaOH固體、②濃硫酸、④CaO固體溶于水時(shí)都放熱，③NH4NO3晶體溶于水吸熱，故B符合題意。

【分析】根據(jù)U型管中液面的高低判斷各物質(zhì)加入水中后放出熱量，然后分析是否放熱即可。4．【答案】D【解析】【解答】A.液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能，沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄不符合題意；B.太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔅不符合題意；C.風(fēng)力發(fā)電廠將風(fēng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑳]有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C不符合題意；D.手機(jī)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?shí)現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。5．【答案】C【解析】【解答】A．形成化學(xué)鍵放出能量，A不符合題意；B．拆開化學(xué)鍵吸收能量，B不符合題意；C．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，C符合題意；D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，D不符合題意；故答案為：C【分析】此題是對(duì)反應(yīng)過程中能量變化的考查，結(jié)合能量圖進(jìn)行分析。6．【答案】C【解析】【解答】A．“刀片電池”的總反應(yīng)：LiC6+Li1-xFePO4=Li1-xC6+LiFePO4，由鋰離子的得失轉(zhuǎn)移而發(fā)生反應(yīng)，幾乎無污染，A不選；B．放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，B不選；C．脫嵌意思是鋰從正極材料中出來的過程，充電時(shí)，陽(yáng)極的電極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，放電時(shí)，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，電極反應(yīng)式為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，則充電時(shí)，鋰離子在陽(yáng)極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在負(fù)極脫嵌，C符合題意；D．維持電流強(qiáng)度4.825A，工作10分鐘，則電量為4.825A×600s=2895C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則正極增加重量為：，D不選；故答案為：C?！痉治觥苛姿徼F鋰電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6，正極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極接正極，電極反應(yīng)式：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，陰極接負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6。7．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，電極M為原電池的正極，故A不符合題意；B．由分析可知，電極M為原電池的正極，酸性條件下空氣中的氧氣在正極得到得到生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，則電池工作時(shí)，左側(cè)溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B符合題意；C．由分析可知，電極N為負(fù)極，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為，故C不符合題意；D．由分析可知，電極N為負(fù)極，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂蜌潆x子，若溫度過高，微生物的主要成分蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，催化能力下降，電池效率下降，所以為了保證電池效率，該電池工作時(shí)溫度不易過高，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】由圖可知，電極M為原電池的正極，酸性條件下空氣中的氧氣在正極得到得到生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電極N為負(fù)極，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O-30e-=4CO2↑+N2↑+30H+。8．【答案】C【解析】【解答】A．甲中形成銅鐵原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中不構(gòu)成原電池，鐵片與稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片上有氣泡，B不符合題意；C．甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)，C符合題意；D．甲能形成原電池，鐵作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；乙裝置中只是鐵片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析。

9．【答案】D【解析】【解答】A．由題干圖示信息可知，反應(yīng)時(shí)間為0fs時(shí)即反應(yīng)未開始，I表示的鍵的鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，結(jié)合鍵長(zhǎng)C-C＞C=O＞C-H可知，I表示C-C鍵，同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，I表示的鍵的鍵長(zhǎng)變化最快最大，即在該條件下最易斷裂，A不符合題意；B．由反應(yīng)需要光照可知該反應(yīng)需要吸收外界的能量，屬于吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．由A項(xiàng)分析可知，丙酮在光照條件下可以形成自由基，即在該條件下解離的第一步反應(yīng)可表示為，C不符合題意；D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程中都存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，不可能只存在化學(xué)鍵斷裂或只存在化學(xué)鍵形成的過程，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，能量越低，越不穩(wěn)定；

B.該反應(yīng)需要從外界吸收能量；

C.反應(yīng)開始時(shí)，丙酮中的一個(gè)C-C鍵斷裂；

D.化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成。10．【答案】A【解析】【解答】A．負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液是氯化鐵，能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，A符合題意；B．電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含F(xiàn)e3＋的溶液，不能是硝酸亞鐵溶液，B不符合題意；C．鋅是負(fù)極，鐵是正極，不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，C不符合題意；D．電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含F(xiàn)e3＋的溶液，不能是硫酸銅溶液，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥磕軐?shí)現(xiàn)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋的原電池應(yīng)符合以下條件：①負(fù)極為Fe，正極材料的活潑性比Fe差；②電解質(zhì)溶液應(yīng)為含F(xiàn)e3＋的溶液，據(jù)此解答。11．【答案】D【解析】【解答】A．鐵片與稀硫酸反應(yīng)，放熱反應(yīng)；B．鋁粉與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)；C．甲烷在O2中的燃燒，放熱反應(yīng)；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，吸熱反應(yīng)；能量變化與其它三個(gè)不相同的是D選項(xiàng)，故答案為：D。

【分析】A．金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．燃燒是放熱反應(yīng)；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，吸熱反應(yīng)；12．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)圖可知B→C的反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故B不符合題意；C．物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，據(jù)圖可知能量：C＜A＜B，所以穩(wěn)定性B＜A＜C，故C符合題意；；D．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱，例如氯化銨固體可氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱即可發(fā)生，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、第一步為吸熱，第二步為放熱

B、加催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，與是否需要加熱無關(guān)。13．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2中，碳、氫元素化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)吸熱，A項(xiàng)符合題意

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，一定放熱，B項(xiàng)不符合題意；

C.反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑中鋅、氫元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，C項(xiàng)不符合題意；

D.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑不是氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)是有元素化合價(jià)的變化，常見的吸熱反應(yīng)是碳和二氧化碳反應(yīng)、絕大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)。碳和水蒸汽的反應(yīng)也屬于吸熱反應(yīng)14．【答案】A【解析】【解答】A．Na能與溶液中水反應(yīng)，因此該電池的介質(zhì)不能選擇溶液，A符合題意；

B．負(fù)極上Na失電子生成Na+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C．正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2+C，C不符合題意；

D．工作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)放電的總反應(yīng)可知鈉元素化合價(jià)升高，Na做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，CO2做正極，正極反應(yīng)式：據(jù)此解答即可。15．【答案】C【解析】【解答】A．碳電極不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)，故鐵為負(fù)極、碳為正極，A不符合題意；B．鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，C符合題意；D．由于總反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸的酸性減弱，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥吭撛姵刂?，鐵作負(fù)極，碳為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極流向正極。16．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，Mo為電池正極，故A錯(cuò)誤；

B、電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，電極反應(yīng)式為，故C正確；

D、1.3gZn的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)可知，每消耗，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】電池使用過程中在Zn表面形成一層薄膜，說明Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，則Zn為負(fù)極，Mo為正極。17．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)電池反應(yīng)：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，電極反應(yīng)式正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作時(shí)原電池負(fù)極消耗OH-，溶液的pH減小，故A不符合題意；B.電子不能在溶液中傳遞，故B不符合題意；C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中OH-由Ag2O電極移向Zn電極，故C不符合題意；D.根據(jù)上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)題干中的電池總反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)，即可容易分析解答。18．【答案】B【解析】【解答】A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B、電離需要吸收能量；C、燃燒屬于放熱反應(yīng)；D、酸堿中和放熱反應(yīng)。19．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，O2在電極b上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．由分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，原電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，故溶液中OH-向電極a移動(dòng)，B不符合題意；C．由分析可知，a電極方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)得失電子相等可知，反應(yīng)消耗的O2與生成的N2的物質(zhì)的量之比為3：2，C符合題意；D．由分析可知，a電極即負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】a電極通入氨氣得到氮?dú)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。20．【答案】A【解析】【解答】A．節(jié)能并不是要減少能源的使用，而是要提高能源的使用效率，降低能耗，A不正確；

B．人類獲得熱能的主要途徑是通過能源的燃燒，使用最多的常規(guī)能源是化石燃料，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，則必然伴隨著能量變化，D正確；

故答案為：A。

【分析】依據(jù)能量的轉(zhuǎn)化和能源開發(fā)利用的知識(shí)分析，其中節(jié)能的目的是提高能源的使用效率，降低能耗。21．【答案】（1）ABD（2）B；Fe-2e-=Fe2+；還原；b（3）【解析】【解答】(1)A.2H2O2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：A；B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是放熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：B；C．Na2CO3·10H2O與NH4NO3反應(yīng)制作冷敷袋，說明反應(yīng)吸熱，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選C；D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：D；選ABD。(2)上述四個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，可用于設(shè)計(jì)成如圖乙的原電池的反應(yīng)是B。①負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Fe是負(fù)極，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。②當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，參加反應(yīng)的鐵為56g、生成2g氫氣，氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，所以溶液的質(zhì)量增加54g，故答案為：b。(3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是負(fù)極材料，正極材料活潑性小于Cu，可以用石墨作正極材料，F(xiàn)eCl3發(fā)生還原反應(yīng)，所以FeCl3是電解質(zhì)溶液，該原電池的裝置圖為?！痉治觥浚?）圖示反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；

（2）①能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

②根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算；

（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極材料，正極材料活潑性小于Cu，F(xiàn)eCl3發(fā)生還原反應(yīng)，所以FeCl3是電解質(zhì)溶液。22．【答案】（1）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O（2）Li；H2O【解析】【解答】（1）氫氣在反應(yīng)中失去電子，氫氣在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O。（2）反應(yīng)Ⅰ中Li元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，Li是還原劑；反應(yīng)Ⅱ的水中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)得到電子，LiH中氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，所以氧化劑是H2O。

【分析】（1）該原電池的負(fù)極是氫氣失去電子，結(jié)合氫氧根生成水；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低是氧化劑，化合價(jià)升高的是還原劑。23．【答案】（1）能量；245（2）A；C（3）ab；Zn-2e-=Zn2+；1；銅極；鋅極【解析】【解答】(1)根據(jù)上圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著能量變化，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是930kJ-436kJ-249kJ=245kJ；（2）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，A．Fe+2FeCl3=3FeCl2是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：；B．SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選；C、CH4+