19物質結構式元素推斷解題模型(原卷版+解析)

物質結構式元素推斷解題模型依據(jù)元素的分子結構式或球棍模型作為突破口的元素推斷題，是近幾年高考的新題型?；蟽r值有正負，共價鍵只有數(shù)目；依據(jù)結構式或球棍模型中共價鍵的數(shù)目，可推斷元素的種類，解題時抓住這些關鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。第一步：推斷元素。依據(jù)題中給出的題干信息，原子結構或元素及其化合物的性質，找到首先能夠判斷出的元素，然后再根據(jù)元素在周期表中的相對位置及原子結構特點，確定出各元素的名稱。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”。依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結合元素周期律對選項中元素的結構和元素性質的變化作出判斷。第三步：通盤“驗證”。將判斷的結果代入原題中進行檢驗，完全符合題設條件的才是正確選項?！纠?】(2023·河南省濮陽市南樂一高高三檢測)物質M可用作調味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是()A．物質M與稀硫酸反應生成的一種化合物中含有兩種官能團B．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z＞YC．Z、Q兩種元素的簡單離子半徑：Q＞ZD．Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，說明非金屬性：Z＞Y【答案】C【分析】【解析】根據(jù)上述分析可知：X為H、Y為C、Z為O、Q為Na元素。A項，物質M與稀硫酸反應生成的有機物為CH3CHOHCOOH，分子物質中含羥基、羧基兩種官能團，A正確；B項，Y為C、Z為O，元素的非金屬性：O＞C，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z＞Y，B正確；C項，Z為O、Q為Na，二者形成的簡單離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，離子的核外電子層結構相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Q＜Z，C錯誤；D項，Y為C、Z為O，二者都是非金屬元素，原子之間通過共價鍵結合形成化合物。元素非金屬性越強，在形成化合物時，共用電子對就偏向吸引電子能力強的O元素，該元素化合價就顯負價，吸引電子能力弱的形成化合物時元素顯正價，因此可根據(jù)Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，判斷元素的非金屬性：Z＞Y，D正確；故選C?！纠?】(2023·重慶市長壽中學高三模擬)某種化學品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是()A．元素對應簡單離子半徑大小關系為：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應水化物中【答案】C【分析】【解析】A項，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；元素對應簡單離子半徑大小關系為：W>X>M，A錯誤；B項，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素有氮、氟2種，B錯誤；C項，X、Y、Z、W形成的簡單氫化物均為分子晶體，相對分子質量大則沸點高，但是HF、H2O可以形成氫鍵導致沸點升高，沸點高低順序為：W>X>Z>Y，C正確；D項，W和M形成的化合物為氧化鋁，Y所形成的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸為弱酸，氧化鋁不可以溶解在碳酸中，D錯誤；故選C。1．化學鍵信息：如能形成1個共價鍵的元素為H、F、，能形成4個共價鍵的元素為C、Si，能形成2個共價鍵的元素為O、S。、2．根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。3．化合價信息：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，結合某些常見元素的化合價或化學鍵，可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數(shù)目。1．(2022?湖南選擇性考試，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族2．(2021?河北選擇性考試，12)(雙選)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物3．(2021?遼寧選擇性考試)某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵4．(2021?湖北選擇性考試)某離子液體的陰離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W＞YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結構D．最簡單氫化物水溶液的pH：X＞M5．(2023·河北省唐山市高三摸底考試)下圖所示離子對應的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是()A．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能B．簡單氫化物沸點：C．基態(tài)Z原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d5D．該離子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶16．(2023·湖南省益陽市高三質量檢測)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙兩種具有強還原性的物質(結構如下圖)，基態(tài)X原子的2p能級上只有1個電子，Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法中錯誤的是()甲：乙：A．W、R、Y在元素周期表中位于同一主族B．甲、乙兩物質中W都顯-1價C．電負性：Y＜ZD．Z元素最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應，不能與堿反應7．(2023·江西省五市九校高三第一次聯(lián)考)物質M可用作調味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是()A．物質M與稀硫酸反應生成的一種化合物中含有兩種官能團B．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z＞YC．Z、Q兩種元素的簡單離子半徑：Q＞ZD．Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，說明非金屬性：Z＞Y8．(2023?浙江省舟山市普陀中學高三返校考試)常溫下，化合物M為無色晶體，易溶于水，可用于除去墨水漬點，潔凈金屬、木材等，其組成元素X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，四種元素原子序數(shù)關系滿足：X＋W=2Y＋Z，M的結構如圖所示，下列說法正確的是(

)A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜WB．Z的簡單氫化物的沸點大于Y的簡單氫化物的沸點C．M的水溶液呈堿性D．W分別與X、Z形成的二元化合物均為只含離子鍵的離子化合物9．(2022·四川省成都市高三檢測)麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結構式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離B．氫化物沸點：Z＞W(wǎng)＞XC．X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．X與鈣形成的化合物的電子式：10．(2022·東北三省三校高三第二次聯(lián)合模擬考試)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關敘述正確的是()A．還原性：ZW4>W2Y B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價氧化物對應的水化物是強酸 D．非金屬性：X<Z<Y<W11．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是()A．M的單質通常保存在煤油中B．原子半徑：C．W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸D．WY3分子為含極性鍵的極性分子12．(2022·河北省衡水中學高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，結構如圖所示(→表示配位鍵)，下列說法正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．圖中陰離子部分中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構C．單質氧化性：W2>X2D．Y的最高價氧化物的水化物為強酸13．(2022·四川省成都市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下X與Y可組成兩種液態(tài)二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結構如圖。下列說法錯誤的是()A．R的最高價氧化物對應的水化物為強酸B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物D．簡單離子半徑：Y>Z>W14．(2022·北京市中關村中學三模)2021年，英國劍橋大學DominicS.Wright課題組設計了一種新型電池中電解質(結構如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的電負性為4，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑：X＞YB．Z的最高價氧化物對應水化物是強酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構15．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是()A．M的單質通常保存在煤油中B．原子半徑：C．W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸D．WY3分子為含極性鍵的極性分子16．(2022·湖南省桃源縣第一中學三模)有一種凈水劑，結構如圖所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W與Z的原子序數(shù)相差4，下列敘述正確的是()A．Y、Z的簡單離子的半徑Z>YB．的水溶液中可能存在C．X與Z不可形成離子晶體D．Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應17．(2022·河北省衡水中學高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，結構如圖所示(→表示配位鍵)，下列說法正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．圖中陰離子部分中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構C．單質氧化性：W2>X2D．Y的最高價氧化物的水化物為強酸18．(2022·重慶市西南大學附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M是一種高效消毒劑，M的結構式如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：D>C B．A的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點C．工業(yè)上采用電解DE的水溶液制備E的單質 D．E的氧化物對應的水化物是強電解質19．(2022·浙江省五校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z、M是構成如圖所示離子液體的五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大且只有一種元素與其他元素不在同一周期。下列有關說法不正確的是()A．H3XO3為一元弱酸B．Y的氫化物一定比Z的氫化物沸點低C．Z的最高價含氧酸在一定條件下能與Y單質反應D．由W、Z、M元素形成的離子晶體中可能含有正四面體結構的陽離子20．(2022·浙江省高三考前第三次模擬考試)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙(結構如圖)兩種具有強還原性的物質，且X、Z同主族。下列說法錯誤的是()A．W、X分別是氫元素和硼元素B．五種元素中，Y原子半徑最大C．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性D．單質Y和R在空氣中均可燃燒，燃燒產物所含化學鍵類型完全相同21．(2022·四川省成都市高三檢測)麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結構式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離B．氫化物沸點：Z＞W(wǎng)＞XC．X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．X與鈣形成的化合物的電子式：22．(2022·東北三省三校高三第二次聯(lián)合模擬考試)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關敘述正確的是()A．還原性：ZW4>W2Y B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價氧化物對應的水化物是強酸 D．非金屬性：X<Z<Y<W23．(2022·云南省名校聯(lián)盟二模)據(jù)相關資料報道，一種新型漂白劑M(如圖)可用于漂白羊絨、羽毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布均與Ne原子相同。下列敘述錯誤的是()A．M的漂白原理與Z2X2相同B．Z3YX3是一種弱酸C．W、X元素的簡單離子半徑相比，W簡單離子的半徑大D．M中部分原子未達到8電子穩(wěn)定結構24．(2022·浙江省精誠聯(lián)盟高三適應性考試)有一種凈水劑，結構如圖所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W與Z的原子序數(shù)相差4，下列敘述正確的是()A．Y、Z的簡單離子的半徑Z>YB．ZW3的水溶液中可能存在ZW4-C．X與Z不可形成離子晶體D．Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應25．一種由短周期主族元素組成的化合物(如下圖所示)，常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列有關敘述錯誤的是()A.該化合物中W和Z的化合價分別為＋6價、－2價B.W的氫化物具有還原性C.該化合物中Y、Z、W不全滿足8電子穩(wěn)定結構D.Y的最高價氧化物的水化物為強酸26．(2023·浙江省普通高校招生高三選考模擬)W、X、Y、Z為短周期非金屬元素，分布于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。已知X元素與Y元素為同一周期，這四種元素在溶液中會形成一種離子，其結構如圖所示，下列說法不正確的是()A．W—Y鍵比W—X鍵更穩(wěn)定B．比較元素的電負性：X＜YC．該離子中的Z元素的核外電子空間軌道具有9種不同的能量D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性27．(2023·浙江省十校聯(lián)盟高三10月月考)某化合物可用作發(fā)酵助劑，結構如圖所示。圖中X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，且位于不同周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法不正確的是()A．該物質做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰B．Z的最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分別與Y、Z、W形成的簡單化合物中均含有共價鍵D．四種元素中電負性最大的是Y，第一電離能最小的是W28．(2023·浙江省強基聯(lián)盟高三上學期10月統(tǒng)測)科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．離子半徑： B．分子的模型為三角錐形C．Z的含氧酸的酸性強于X的含氧酸酸性 D．圖中物質的陰離子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構29．(2023·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三上學期第一次聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬三個周期四個主族，其中Y的氫化物能腐蝕玻璃。由這四種元素形成的分子結構如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點由高到低的順序：Y＞Z＞XB．Y的氫化物能腐蝕玻璃是因為分子極性很強C．原子半徑由大到小的順序：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．該分子中X、Z原子的雜化方式分別為sp2、sp3物質結構式元素推斷解題模型依據(jù)元素的分子結構式或球棍模型作為突破口的元素推斷題，是近幾年高考的新題型?；蟽r值有正負，共價鍵只有數(shù)目；依據(jù)結構式或球棍模型中共價鍵的數(shù)目，可推斷元素的種類，解題時抓住這些關鍵特性，首先確定其為何種元素，然后以此為突破口，推知其他未知元素。第一步：推斷元素。依據(jù)題中給出的題干信息，原子結構或元素及其化合物的性質，找到首先能夠判斷出的元素，然后再根據(jù)元素在周期表中的相對位置及原子結構特點，確定出各元素的名稱。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”。依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結合元素周期律對選項中元素的結構和元素性質的變化作出判斷。第三步：通盤“驗證”。將判斷的結果代入原題中進行檢驗，完全符合題設條件的才是正確選項。【例1】(2023·河南省濮陽市南樂一高高三檢測)物質M可用作調味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是()A．物質M與稀硫酸反應生成的一種化合物中含有兩種官能團B．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z＞YC．Z、Q兩種元素的簡單離子半徑：Q＞ZD．Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，說明非金屬性：Z＞Y【答案】C【分析】【解析】根據(jù)上述分析可知：X為H、Y為C、Z為O、Q為Na元素。A項，物質M與稀硫酸反應生成的有機物為CH3CHOHCOOH，分子物質中含羥基、羧基兩種官能團，A正確；B項，Y為C、Z為O，元素的非金屬性：O＞C，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z＞Y，B正確；C項，Z為O、Q為Na，二者形成的簡單離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，離子的核外電子層結構相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Q＜Z，C錯誤；D項，Y為C、Z為O，二者都是非金屬元素，原子之間通過共價鍵結合形成化合物。元素非金屬性越強，在形成化合物時，共用電子對就偏向吸引電子能力強的O元素，該元素化合價就顯負價，吸引電子能力弱的形成化合物時元素顯正價，因此可根據(jù)Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，判斷元素的非金屬性：Z＞Y，D正確；故選C?！纠?】(2023·重慶市長壽中學高三模擬)某種化學品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是()A．元素對應簡單離子半徑大小關系為：M>X>WB．在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素只有1種C．X、Y、Z、W形成的簡單氫化物中，沸點高低順序為：W>X>Z>YD．W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高價氧化物對應水化物中【答案】C【分析】【解析】A項，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉貙唵坞x子半徑大小關系為：W>X>M，A錯誤；B項，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W的同周期主族元素中，第一電離能比W大的元素有氮、氟2種，B錯誤；C項，X、Y、Z、W形成的簡單氫化物均為分子晶體，相對分子質量大則沸點高，但是HF、H2O可以形成氫鍵導致沸點升高，沸點高低順序為：W>X>Z>Y，C正確；D項，W和M形成的化合物為氧化鋁，Y所形成的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸為弱酸，氧化鋁不可以溶解在碳酸中，D錯誤；故選C。1．化學鍵信息：如能形成1個共價鍵的元素為H、F、，能形成4個共價鍵的元素為C、Si，能形成2個共價鍵的元素為O、S。、2．根據(jù)形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2+和Y2-，即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。3．化合價信息：化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，結合某些常見元素的化合價或化學鍵，可確定未知元素的化合價，間接確定最外層電子數(shù)目。1．(2022?湖南選擇性考試，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B項，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C項，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；D項，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。2．(2021?河北選擇性考試，12)(雙選)如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為+7價B．HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物【答案】CD【解析】結合圖中所示結構可知圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A項，X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價，A錯誤；B項，HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強酸，B錯誤；C項，四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D項，Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D正確；故選CD。3．(2021?遼寧選擇性考試)某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅體結構圖可知Y周圍形成了4個單鍵，再結合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個單鍵，M為H，X為C，則W為B。A項，由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點：X，A錯誤；B項，根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M，B錯誤；C項，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W，C錯誤；D項，由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故選D。4．(2021?湖北選擇性考試)某離子液體的陰離子的結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W＞YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結構D．最簡單氫化物水溶液的pH：X＞M【答案】D【解析】推斷元素：W為有機物骨架元素，故W為碳元素；由圖可知，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結合原子序數(shù)關系知，Y為氧元素，則X為氮元素；Z形成1個單鍵，則Z為氟元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為硫元素。氟元素沒有正化合價，A項錯誤；碳原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)也為2，B項錯誤；－1價陰離子得到1個電子，故該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結構，C項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D項正確。5．(2023·河北省唐山市高三摸底考試)下圖所示離子對應的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別Z元素某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是()A．與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能B．簡單氫化物沸點：C．基態(tài)Z原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d5D．該離子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，根據(jù)圖示，Y能形成3個共價鍵、X能形成4個共價鍵，則X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質子數(shù)之和的2倍，則X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。K3[Fe(CN)6]用來檢驗Fe2+。A項，與N同周期的主族元素中，只有F元素的第一電離能大于N的第一電離能，故A正確；B項，NH3分子間能形成氫鍵，所以簡單氫化物沸點：CH4＜NH3，故B正確；C項，F(xiàn)e是26號元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，故C錯誤；D項，該離子中Fe3+與CN-通過配位鍵結合，配位鍵屬于σ鍵，CN-中存在碳氮叁鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，所以該離子中有12個σ鍵，12個π鍵，σ鍵、π鍵的個數(shù)比為1∶1，故D正確；故選C。6．(2023·湖南省益陽市高三質量檢測)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙兩種具有強還原性的物質(結構如下圖)，基態(tài)X原子的2p能級上只有1個電子，Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法中錯誤的是()甲：乙：A．W、R、Y在元素周期表中位于同一主族B．甲、乙兩物質中W都顯-1價C．電負性：Y＜ZD．Z元素最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應，不能與堿反應【答案】D【解析】基態(tài)X原子的2p能級上只有1個電子，則X為B；Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且其原子序數(shù)比X大，則Z為Al；R、Y分別能形成R+、Y+，且R的原子序數(shù)小于B，Y的原子序數(shù)在B和Al之間，故R為Li，Y為Na；W和B、Al分別構成兩種陰離子[BW4]-和[AlW4]-，且W的原子序數(shù)比B小，則W為H；綜上所述，W為H，R為Li，X為B，Y為Na，Z為Al，甲為NaBH4，乙為LiAlH4。A項，W為H，R為Li，Y為Na，三者均位于元素周期表中IA族，A正確；B項，W為H，甲為NaBH4，乙為LiAlH4，兩種物質中，H都顯-1價，B正確；C項，Y為Na，Z為Al，Al的非金屬性比Na強，所以Al的電負性大于Na，C正確；D項，Z為Al，其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3，是兩性氫氧化物，既可以和酸反應，也能與堿反應，D錯誤；故選D。7．(2023·江西省五市九校高三第一次聯(lián)考)物質M可用作調味劑、乳化劑、抗氧化增效劑、吸濕劑、pH調節(jié)劑、增香劑、緩沖劑，其結構式如圖所示。M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代。下列說法錯誤的是()A．物質M與稀硫酸反應生成的一種化合物中含有兩種官能團B．Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z＞YC．Z、Q兩種元素的簡單離子半徑：Q＞ZD．Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，說明非金屬性：Z＞Y【答案】C【解析】M的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種核素常用于檢測文物的年代，可知Y為C元素；結合M中X形成1個共價單鍵，且X的原子序數(shù)最小，可知X為H元素；Z形成2個共價鍵，Z為O元素；Q可形成帶1個單位正電荷的陽離子，結合原子序數(shù)可知Q為Na元素，根據(jù)上述分析可知：X為H、Y為C、Z為O、Q為Na元素。A項，物質M與稀硫酸反應生成的有機物為CH3CHOHCOOH，分子物質中含羥基、羧基兩種官能團，A正確；B項，Y為C、Z為O，元素的非金屬性：O＞C，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點：Z＞Y，B正確；C項，Z為O、Q為Na，二者形成的簡單離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，離子的核外電子層結構相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Q＜Z，C錯誤；D項，Y為C、Z為O，二者都是非金屬元素，原子之間通過共價鍵結合形成化合物。元素非金屬性越強，在形成化合物時，共用電子對就偏向吸引電子能力強的O元素，該元素化合價就顯負價，吸引電子能力弱的形成化合物時元素顯正價，因此可根據(jù)Y、Z兩種元素形成化合物時，Z總顯負價，判斷元素的非金屬性：Z＞Y，D正確；故選C。8．(2023?浙江省舟山市普陀中學高三返校考試)常溫下，化合物M為無色晶體，易溶于水，可用于除去墨水漬點，潔凈金屬、木材等，其組成元素X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，四種元素原子序數(shù)關系滿足：X＋W=2Y＋Z，M的結構如圖所示，下列說法正確的是(

)A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜WB．Z的簡單氫化物的沸點大于Y的簡單氫化物的沸點C．M的水溶液呈堿性D．W分別與X、Z形成的二元化合物均為只含離子鍵的離子化合物【答案】B【解析】Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Z為O；化合物M的結構中，Y原子周圍有2個單鍵和1個雙鍵，且Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為C；四種元素中，X的原子序數(shù)最小，且化合物M中，X原子周圍有1個單鍵，則X為H；四種元素原子序數(shù)關系滿足：X+W=2Y+Z，則W的原子序數(shù)為19，即W為K；綜上所述，X為H，Y為C，Z為O，W為K，M為KHC2O4。A項，X為H，Y為C，Z為O，W為K，原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜C＜K，A錯誤；B項，Y為C，Z為O，C的簡單氫化物是CH4，O的簡單氫化物是H2O，H2O分子間可以形成分子間氫鍵，CH4分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點大于CH4的沸點，B正確；C項，M為KHC2O4，KHC2O4溶液中，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則KHC2O4溶液呈酸性，C錯誤；D項，X為H，Z為O，W為K；K與H形成的二元化合物KH是只含離子鍵的離子化合物，而K與O形成的二元化合物中，K2O2是含離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤；故選B。9．(2022·四川省成都市高三檢測)麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結構式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離B．氫化物沸點：Z＞W(wǎng)＞XC．X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．X與鈣形成的化合物的電子式：【答案】C【解析】由麻黃素的結構式可知，Y周圍只形成了1個共價鍵，X周圍形成了4個共價鍵，W周圍形成了3個發(fā)共價鍵，Z周圍形成了2個共價鍵，且組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素，則可知Y為H、X為C、W為N、Z為O。A項，Y、W、Z三元素分別為H、N、O，則三種元素形成的化合物不一定能抑制水的電離，如NH4NO3，NH4NO2由于NH4+發(fā)生水解而促進水的電離，NH3·H2O由于電離出的OH-而抑制水的電離，A錯誤；B項，Z、W、X為O、N、C，由于C的氫化物種類很多，沸點相差較大，則氫化物沸點大小無法比較，B錯誤；C項，X、W、Z分別為C、N、O與Y即H均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物如CH3CH3、CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正確；D項，X即C與鈣形成的化合物即CaC2，則其電子式為：，D錯誤；故選C。10．(2022·東北三省三校高三第二次聯(lián)合模擬考試)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關敘述正確的是()A．還原性：ZW4>W2Y B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價氧化物對應的水化物是強酸 D．非金屬性：X<Z<Y<W【答案】A【解析】根據(jù)陰離子結構圖，陰離子帶一個單位負電荷，只有X是一個原子，因此該電子被X所得，形成四個共價鍵，則其中一個鍵為配位鍵，X提供的空軌道，則X原子正常形成三個共價鍵，最外層有3個電子，X為B；W形成一個共價鍵，結合原子序數(shù)可知W為H；Z形成四個共價鍵，最外層有4個電子，Z為C；Y形成兩個共價鍵，最外層有6個電子，Y為O。A項，非金屬性O>C，單質氧化性O2>C，氫化物還原性H2O<CH4，A正確；B項，一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑H<O<C<B，B錯誤；C項，X的最高價氧化物對應的水化物是H3BO3，為弱酸，C錯誤；D項，電負性越大，非金屬性越強，故非金屬性：B<H<C<O，D錯誤；故選A。11．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是()A．M的單質通常保存在煤油中B．原子半徑：C．W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸D．WY3分子為含極性鍵的極性分子【答案】C【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，X為O元素，由鹽的結構可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構，M形成+1價離子，M為Li元素；故M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素。A項，M為Li元素，Li單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蠟油中，A錯誤；B項，W為B、X為O、Y為F、Z為C，同周期從左到右，半徑逐漸減小，半徑關系為r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B錯誤；C項，W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3為一元弱酸，C正確；D項，W為B、Y為F，BF3分子中含有極性，中心原子B采取sp2雜化，沒有孤對電子，空間構型為平面三角形，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，D錯誤；故選C。12．(2022·河北省衡水中學高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，結構如圖所示(→表示配位鍵)，下列說法正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．圖中陰離子部分中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構C．單質氧化性：W2>X2D．Y的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒，結合圖示可知，W形成2個共價鍵，則W為O元素，說明四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，則Z為C元素；Y可形成3個共價鍵和1個配位鍵，X形成1個共價鍵，則Y為B，X為F元素。A項，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A項錯誤；B項，結合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構，B項正確；C項，非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：F＞O，則單質氧化性：W2＜X2，C項錯誤；D項，Y的最高價氧化物的水化物為H3BO3，屬于一元弱酸，D項錯誤；故選B。13．(2022·四川省成都市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序數(shù)：3Y=Z+R，常溫下X與Y可組成兩種液態(tài)二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結構如圖。下列說法錯誤的是()A．R的最高價氧化物對應的水化物為強酸B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．X、W均能與Y形成具有漂白性的化合物D．簡單離子半徑：Y>Z>W【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增加，X、Y、W位于不同周期，常溫下X與Y可組成兩種液態(tài)二元化合物，則X為H元素、Y為O元素；由緩沖溶液的主要成分結構中W為正一價陽離子、R形成5個共價鍵可知，W為Na元素、R為P元素；由原子序數(shù)：3Y=Z+R可知，Z為F元素。A項，磷元素的最高價氧化物對應的水化物磷酸為中強酸，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性弱于氟元素，所以水的穩(wěn)定性弱于氟化氫，故B正確；C項，過氧化氫和過氧化鈉都具有強氧化性，都是具有漂白性的化合物，故C正確；D項，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子的離子半徑為O2—>F—>Na+，故D正確；故選A。14．(2022·北京市中關村中學三模)2021年，英國劍橋大學DominicS.Wright課題組設計了一種新型電池中電解質(結構如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的電負性為4，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是()A．簡單離子的半徑：X＞YB．Z的最高價氧化物對應水化物是強酸C．工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質YD．該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】A【解析】根據(jù)所給的結構為離子化合物，則Y+為Li+或Na+，X為負價元素，應為H或F(X、Y、Z序數(shù)依次增大，X不是Cl)，根據(jù)三者核外電子數(shù)之和為35，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，若X為H，Y為Li，則Z的原子序數(shù)為31，不符合題意，若X為H，Y為Na，則Z的原子序數(shù)為23，不符合題意，故X不為H，應為F，則Y為Na，Z為P。A項，X、Y分別為F、Na，F(xiàn)-和Na+電子結構相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故F-＞Na+，A項正確；B項，Z為P，P最高價氧化物對應水化物為H3PO4，不是強酸，B項錯誤；C項，工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)下的NaCl來冶煉Na，C項錯誤；D項，該化合物陰離子中P最外層5個電子，得到1個電子、形成6個共價鍵，多于把電子結構，不滿足8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤；故選A。15．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖所示，化合物中除外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法正確的是()A．M的單質通常保存在煤油中B．原子半徑：C．W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸D．WY3分子為含極性鍵的極性分子【答案】C【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2個電子，X為O元素，由鹽的結構可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為4，Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構，M形成+1價離子，M為Li元素；故M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素。A項，M為Li元素，Li單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蠟油中，A錯誤；B項，W為B、X為O、Y為F、Z為C，同周期從左到右，半徑逐漸減小，半徑關系為r(B)>r(C)>r(N)>r(O)，B錯誤；C項，W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3為一元弱酸，C正確；D項，W為B、Y為F，BF3分子中含有極性，中心原子B采取sp2雜化，沒有孤對電子，空間構型為平面三角形，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，D錯誤；故選C。16．(2022·湖南省桃源縣第一中學三模)有一種凈水劑，結構如圖所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W與Z的原子序數(shù)相差4，下列敘述正確的是()A．Y、Z的簡單離子的半徑Z>YB．的水溶液中可能存在C．X與Z不可形成離子晶體D．Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，由結構可知，X可形成1個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，故可知X為H、Y為O，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則W最外層上有7個電子，即W為Cl，W與Z的原子序數(shù)相差4，則Z為Al。A項，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Y、Z的簡單離子的半徑Y＞Z，即O2->Al3+，A錯誤；B項，鋁離子有空軌道、氯離子有孤電子對，參照圖中結構，二者可形成配位鍵，則ZW3即氯化鋁水溶液中可能存在ZW4-，B正確；C項，X與Z形成的AlH3屬于離子晶體，C錯誤；D項，Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，能發(fā)生中和反應，D錯誤；故選B。17．(2022·河北省衡水中學高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，結構如圖所示(→表示配位鍵)，下列說法正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z>WB．圖中陰離子部分中四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構C．單質氧化性：W2>X2D．Y的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質具有強氧化性，可用于殺菌消毒，結合圖示可知，W形成2個共價鍵，則W為O元素，說明四種元素均位于第二周期；Z形成4個共價鍵，則Z為C元素；Y可形成3個共價鍵和1個配位鍵，X形成1個共價鍵，則Y為B，X為F元素。A項，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A項錯誤；B項，結合圖示可知，該化合物的陰離子中F、B、C、O四種元素均滿足8電子穩(wěn)定結構，B項正確；C項，非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：F＞O，則單質氧化性：W2＜X2，C項錯誤；D項，Y的最高價氧化物的水化物為H3BO3，屬于一元弱酸，D項錯誤；故選B。18．(2022·重慶市西南大學附中三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M是一種高效消毒劑，M的結構式如圖所示。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：D>C B．A的氫化物的沸點低于B的氫化物的沸點C．工業(yè)上采用電解DE的水溶液制備E的單質 D．E的氧化物對應的水化物是強電解質【答案】C【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由M的結構式可知，D為帶1個單位正電荷的陽離子，結合原子序數(shù)可知D為Na；E只能形成1個共價單鍵，且原子序數(shù)最大，E為Cl；C能形成2個共價鍵，則C為O；A有4個鍵、B有3個鍵，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，則A為C，B為N。A項，簡單離子在核外電子排布相同的情況下，原子序數(shù)越大，半徑越小，電子層越多，半徑越大，則簡單離子半徑D<C，A項錯誤；B項，A的氫化物有多種，常溫下狀態(tài)氣體、液體、固體都有，則A的氫化物的沸點與B的氫化物的沸點不能直接比較，B項錯誤；C項，工業(yè)上采用電解氯化鈉溶液，制備氯氣，C項正確；D項，E的氧化物對應的水化物不一定是強電解質，如次氯酸，D項錯誤；故選C。19．(2022·浙江省五校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z、M是構成如圖所示離子液體的五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大且只有一種元素與其他元素不在同一周期。下列有關說法不正確的是()A．H3XO3為一元弱酸B．Y的氫化物一定比Z的氫化物沸點低C．Z的最高價含氧酸在一定條件下能與Y單質反應D．由W、Z、M元素形成的離子晶體中可能含有正四面體結構的陽離子【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且只有一種元素與其他元素不在同一周期，由化合物中元素的成鍵特點，可確定W為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為F元素；X與M形成的負離子中X可以形成4個共價鍵，則X為B元素。從而得出W、X、Y、Z、M分別為H、B、C、N、F元素。A項，X為B元素，H3BO3能與OH-反應生成[B(OH)4]-，所以其為一元弱酸，A正確；B項，Y、Z分別為C、N元素，若Y的氫化物中含有許許多多個C原子(比如石蠟)，Z的氫化物為NH3，雖然NH3分子間能形成氫鍵，Y的氫化物的沸點也可能比NH3的沸點高，B不正確；C項，Z的最高價含氧酸為HNO3，在加熱條件下，能與碳單質發(fā)生氧化還原反應，C正確；D項，由W、Z、M元素形成的離子晶體可能為NH4F，NH4+為正四面體結構的陽離子，D正確；故選B。20．(2022·浙江省高三考前第三次模擬考試)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可形成甲、乙(結構如圖)兩種具有強還原性的物質，且X、Z同主族。下列說法錯誤的是()A．W、X分別是氫元素和硼元素B．五種元素中，Y原子半徑最大C．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性D．單質Y和R在空氣中均可燃燒，燃燒產物所含化學鍵類型完全相同【答案】D【解析】根據(jù)題中信息，短周期元素W、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，由甲、乙兩種結構可知，W形成一個共價鍵，且原子序數(shù)最小，則W為H元素，R、Y為帶1個單位正電荷的陽離子，由原子序數(shù)的關系，可推知R為Li元素，Y為Na元素，X與4個W原子成鍵后所得離子帶1個單位負電荷，Z與4個W原子成鍵后所得離子也帶1個單位負電荷，且X、Z同主族，甲、乙兩種物質具有強還原性，由原子序數(shù)的關系，可推知X為B元素，Z為Al元素。A項，W為H元素，X為B元素，故A正確；B項，W為H元素，R為Li元素，X為B元素，Y為Na元素，Z為Al元素，根據(jù)原子半徑遞變規(guī)律，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上到下，依次增大，則五種元素原子中，Na原子半徑最大，故B正確；C項，Z為Al元素，Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，所以Al(OH)3為兩性氫氧化物，故C正確；D項，R為Li元素，Y為Na元素，Na和Li在空氣中均可燃燒，燃燒主要產物分別為Na2O2和Li2O，Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，Li2O只含離子鍵，二者化學鍵類型不完全相同，故D錯誤；故選D。21．(2022·四川省成都市高三檢測)麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結構式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是()A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離B．氫化物沸點：Z＞W(wǎng)＞XC．X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．X與鈣形成的化合物的電子式：【答案】C【解析】由麻黃素的結構式可知，Y周圍只形成了1個共價鍵，X周圍形成了4個共價鍵，W周圍形成了3個發(fā)共價鍵，Z周圍形成了2個共價鍵，且組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素，則可知Y為H、X為C、W為N、Z為O。A項，Y、W、Z三元素分別為H、N、O，則三種元素形成的化合物不一定能抑制水的電離，如NH4NO3，NH4NO2由于NH4+發(fā)生水解而促進水的電離，NH3·H2O由于電離出的OH-而抑制水的電離，A錯誤；B項，Z、W、X為O、N、C，由于C的氫化物種類很多，沸點相差較大，則氫化物沸點大小無法比較，B錯誤；C項，X、W、Z分別為C、N、O與Y即H均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物如CH3CH3、CH2=CH2、N2H4、H2O2等，C正確；D項，X即C與鈣形成的化合物即CaC2，則其電子式為：，D錯誤；故選C。22．(2022·東北三省三校高三第二次聯(lián)合模擬考試)一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20。下列有關敘述正確的是()A．還原性：ZW4>W2Y B．原子半徑：W<X<Z<YC．X的最高價氧化物對應的水化物是強酸 D．非金屬性：X<Z<Y<W【答案】A【解析】根據(jù)陰離子結構圖，陰離子帶一個單位負電荷，只有X是一個原子，因此該電子被X所得，形成四個共價鍵，則其中一個鍵為配位鍵，X提供的空軌道，則X原子正常形成三個共價鍵，最外層有3個電子，X為B；W形成一個共價鍵，結合原子序數(shù)可知W為H；Z形成四個共價鍵，最外層有4個電子，Z為C；Y形成兩個共價鍵，最外層有6個電子，Y為O。A項，非金屬性O>C，單質氧化性O2>C，氫化物還原性H2O<CH4，A正確；B項，一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑H<O<C<B，B錯誤；C項，X的最高價氧化物對應的水化物是H3BO3，為弱酸，C錯誤；D項，電負性越大，非金屬性越強，故非金屬性：B<H<C<O，D錯誤；故選A。23．(2022·云南省名校聯(lián)盟二模)據(jù)相關資料報道，一種新型漂白劑M(如圖)可用于漂白羊絨、羽毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布均與Ne原子相同。下列敘述錯誤的是()A．M的漂白原理與Z2X2相同B．Z3YX3是一種弱酸C．W、X元素的簡單離子半徑相比，W簡單離子的半徑大D．M中部分原子未達到8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，W、X對應的簡單離子核外電子排布均與N原子相同，根據(jù)圖示結構可知，W形成價陽離子，W為M；X形成2個共價鍵，X為O元素；Z形成1個共價鍵，Z為H元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，故Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、M不同周期，則Y為B元素。綜上，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素。A項，M中O滿足8電子穩(wěn)定結構，部分氧形成氧離子，O的化合價為-2價，部分氧形成過氧根離子，O的化合價為-1價，故漂白原理和雙氧水氧化性漂白一樣，A正確；B項，Z3YX3為H3BO3，是弱酸，B正確；C項，鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M＜，C錯誤；D項，M中的氫原子未達到8電子結構，D正確；故選C。24．(2022·浙江省精誠聯(lián)盟高三適應性考試)有一種凈水劑，結構如圖所示，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W與Z的原子序數(shù)相差4，下列敘述正確的是()A．Y、Z的簡單離子的半徑Z>YB．ZW3的水溶液中可能存在ZW4-C．X與Z不可形成離子晶體D．Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分布在不同周期，由結構可知，X可形成1個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，故可知X為H、Y為O，X、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則W最外層上有7個電子，即W為Cl，W與Z的原子序數(shù)相差4，則Z為Al。A項，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Y、Z的簡單離子的半徑Y＞Z，即O2->Al3+，A錯誤；B項，鋁離子有空軌道、氯離子有孤電子對，參照圖中結構，二者可形成配位鍵，則ZW3即氯化鋁水溶液中可能存在ZW4-，B正確；C項，X與Z形成的AlH3屬于離子晶體，C錯誤；D項，Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，能發(fā)生中和反應，D錯誤；故選B。25．一種由短周期主族元素組成的化合物(如下圖所示)，常用作氧化劑、漂白劑、消毒劑等，其中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列有關敘述錯誤的是()A.該化合物中W和Z的化合價分別為＋6價、－2價B.W的氫化物具有還原性C.該化合物中Y、Z、W不全滿足8電子穩(wěn)定結構D.Y的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】A【解析】由題意可知，X、Y、Z