浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省湖州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題、非選擇題兩部分，滿分100分．考試時(shí)間90分鐘．2．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等寫在答題卷上．3．試卷的〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效．4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共25小題，每小題2分，共50分．）1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）ABCD狗頭獸首銅像精美的青花瓷流通硬幣地鐵列車的車體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．銅像是青銅，屬于合金，是金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．青花瓷的主要成份是硅酸鹽，是無機(jī)非金屬材料，不是合金，故B正確；C．流通硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故C錯(cuò)誤；D．列車的車體是硬鋁，是鋁、銅、鎂、硅的合金，屬金屬材料，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.稀鹽酸 B.銅 C.氫氧化鈉 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．蔗糖不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列儀器與名稱對(duì)應(yīng)且書寫正確的是（）A.三腳架 B.坩堝 C.平底燒瓶 D.容量瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．是泥三角，A錯(cuò)誤；B．是蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤C．是蒸餾燒瓶，C錯(cuò)誤；D．是容量瓶，D正確；〖答案〗選D。4.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A.維生素C有較強(qiáng)的還原性，在部分食品中添加適量維生素C可以延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期B.我國(guó)十大科技成果之一的“納米氮化鎵”是一種膠體C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程涉及置換反應(yīng)D.“納米汽車”用作車輪，、金剛石和石墨互為同素異形體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．維生素C具有還原性，在食品中添加適量維生素C可以防止食品氧化，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，故A正確；B．“納米氮化鎵(GaN)”是化合物，不是混合物，不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．鐵置換銅，屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．、金剛石和石墨為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故〖答案〗選B。5.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，必需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)不變，不需要加還原劑，A錯(cuò)誤；B．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，氯氣既做氧化劑又做還原劑，也滿足要求，B錯(cuò)誤；C．鐵離子變成亞鐵離子需要加入還原劑，C正確；D．碳元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為14的鋁原子：B.燒堿的化學(xué)式：C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋁原子質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子表示為，A錯(cuò)誤；B．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式：，B錯(cuò)誤；C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．為離子化合物，電子式：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.新型陶瓷AlN可通過反應(yīng)：合成。下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3C.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．該反應(yīng)中Al2O3中的Al元素和O元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．AlN中N元素為非金屬元素，顯負(fù)價(jià)，為-3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．每生成1molAlN則有0.5molN2被還原，且只有N2被還原，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。8.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由核外電子排布規(guī)律可知，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于元素周期表第2周期，故A正確；B．氫原子的最外層只有一個(gè)電子，但氫元素是非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表中，ⅢA族的鋁、鎵、銦等原子的最外層電子數(shù)為3，ⅣA族的鍺、錫等原子的最外層電子數(shù)為4，這些元素都屬于金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．鉀離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，但鉀元素位于元素周期表第4周期，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列有關(guān)氯水實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有,光照后逸出的氣體是B．氯水能使有色布條褪色具有漂白性C．將固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有,能與反應(yīng)產(chǎn)生D．新制氯水放置一段時(shí)間后，變小水揮發(fā)，使次氯酸濃度變大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．光照條件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有氣泡冒出，冒出的氣泡為O2，故A錯(cuò)誤；B．氯氣沒有漂白性，有漂白性的為氯水，起到漂白作用的是HClO，故B錯(cuò)誤；C．往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，故C正確；D．新制氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，pH值將減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。10.下列說法不正確的是（）A.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼B.儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料C.葡萄酒中通常添加少量,利用它還原性實(shí)現(xiàn)殺菌的目的D.84消毒液是以為主要有效成分的消毒液，與白醋混合可以提升消毒效果〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硬鋁密度小、強(qiáng)度高，適用于制造飛機(jī)外殼，A正確；B．一些合金能夠大量吸收氫氣，一定條件下能與氫氣結(jié)合生成氫化物，又能放出H2，這類金屬材料叫做儲(chǔ)氫合金，B正確；C．葡萄酒中通常添加微量SO2，SO2具有還原性，可作為抗氧劑，可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，而SO2可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌作用，C錯(cuò)誤；D．NaClO與白醋中的醋酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸氧化性強(qiáng)，所以可以提升消毒效果，D正確；故〖答案〗選C。11.安全是開展實(shí)驗(yàn)探究的首要原則。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的說法中不正確的是（）A.輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷膏藥B.未用完的金屬鈉不能放回原試劑瓶，可投入水槽中與水反應(yīng)進(jìn)行處理C.銅與濃硫酸反應(yīng)完畢，可將反應(yīng)液倒入盛水的燒杯中觀察產(chǎn)物溶液的顏色D進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴護(hù)目鏡，可防止化學(xué)試劑飛濺進(jìn)入眼睛〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，以防皮膚感染或壞死，A正確；B．鈉是活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)引發(fā)安全事故，因此實(shí)驗(yàn)未用完的鈉可放回原試劑瓶，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后試管中還是濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，應(yīng)該遵循“酸入水”的操作規(guī)律，C正確；D．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)護(hù)目鏡可以保護(hù)眼睛，防止化學(xué)試劑飛濺進(jìn)入眼睛，D正確；故選B。12.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入過量鐵粉，過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C.CO2氣體(CO氣體)：通入O2點(diǎn)燃D.MnO2固體(KCl固體)：加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．FeCl3可以和Fe反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以可以用加入過量鐵粉然后過濾的方法除去FeCl2溶液中的FeCl3，故A正確；B．Na2CO3溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以可以在NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中通入過量的CO2除去Na2CO3，故B正確；C．CO可以和氧氣反應(yīng)生成CO2，但通入O2點(diǎn)燃時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)氧氣，可以將混合氣通過足量的氧化銅以除去CO2中的CO，故C不正確；D．MnO2不溶于水，KCl溶于水，所以MnO2和KCl的固體混合物加水充分溶解，過濾，取濾渣，洗滌，干燥，可以除去MnO2中的KCl，故D正確；故選C。13.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在堿性溶液中各離子間不反應(yīng)，且溶液為無色，A正確；B．在堿性溶液中，與間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B錯(cuò)誤；C．在堿性溶液中，與間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．形成的溶液為紫紅色，不符合題干無色溶液要求，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14.下列方程式不正確是（）A.與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.向氯水中通入的離子方程式：C.用覆銅板制作印刷電路板的離子方程式：D.將通入到溶液變渾濁的化學(xué)方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，A正確；B．向氯水中通入的離子方程式：，B正確；C．用覆銅板制作印刷電路板的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．將通入到溶液變渾濁的化學(xué)方程式：，D正確；〖答案〗選C。15.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ偃芤号渲浦修D(zhuǎn)移溶液②制備膠體③觀察的焰色試驗(yàn)④用計(jì)測(cè)新制氯水的值A(chǔ).①④ B.①② C.②③ D.③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①．溶液配制過程中，用玻璃棒引流進(jìn)行轉(zhuǎn)移溶液，①符合題意；②．向煮沸的蒸餾水中加入飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，②不符合題意；③．銅絲燃燒火焰有顏色，影響觀察，應(yīng)該用鉑絲，③不符合題意；④．pH計(jì)可以直接浸入溶液中測(cè)溶液的pH值，④符合題意；綜上：①④符合題意；故〖答案〗為：A。16.類比和推理是化學(xué)研究的重要方法，下列類比或推理正確的是（）A.銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，則銅與硫粉反應(yīng)時(shí)生成硫化銅B.Na2CO3固體溶于水放熱，則NaHCO3固體溶于水也放熱C.CO2氣體不能使溴水褪色，則SO2氣體也不能使溴水褪色D.CO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，則SO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2SO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，故銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，而硫的氧化性較弱，故銅與硫粉反應(yīng)時(shí)生成硫化亞銅，類比不合理，A不合題意；B．Na2CO3固體溶于水放熱，而NaHCO3固體溶于水是吸熱的過程，類比不合理，B不合題意；C．CO2不具有還原性，與溴水不反應(yīng)，CO2氣體不能使溴水褪色，但SO2具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故SO2氣體能使溴水褪色，類比不合理，C不合題意；D．CO2、SO2均為酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，則SO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，類比正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。17.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.常溫常壓下，含有的分子數(shù)為B.含有的氧原子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為D.溶液中，含有的數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．，則分子數(shù)為0.5NA，A正確；B．，O原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．沒有明確溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。18.如圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是（）硫酸化學(xué)純化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為B.配制的稀硫酸需用量筒取該硫酸C.該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%D.從該硫酸中取出,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/5〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則VmL×18.4mol/L=250mL×2.0mol/L，解得：，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是，B正確；C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，C錯(cuò)誤；D．溶液具有均一性，取該硫酸100mL，濃度不變，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。19.下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而升高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，但活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，而不是過氧化鋰，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，只是反應(yīng)越來越劇烈，故C正確；D．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。20.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（）XYZQA.原子半徑B.元素Y有等多種價(jià)態(tài)C.Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)是Q的最高價(jià)氧化物的水化物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置及元素Q位于第四周期，則X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+2+x+3=17，解得：x=4，則X為C、Y為S、Z為Cl、Q為As，以此來解答。【詳析】A．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子從左至右原子半徑減小，則原子半徑為，故A正確；B．元素Y為S元素，有等多種價(jià)態(tài)，故B正確；C．S、Cl的非金屬性較強(qiáng)，二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，故C正確；D．As的最高價(jià)為+5，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為H3QO4，故D錯(cuò)誤；故選D。21.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.a可以做氧化劑，但不能被氧化B.c與d的稀溶液反應(yīng)可以制得eC.b溶液通電后可以制得aD.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為氯氣、b為鹽酸鹽、c為次氯酸鹽、e為次氯酸?！驹斘觥緼．氯氣中氯元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)0價(jià)，既可以升高被氧化也可以降低被還原，故A錯(cuò)誤；B．溶液中次氯酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水，所以可以用次氯酸鹽和氯化氫的稀溶液反應(yīng)可以制得氯氣，故BC．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則鹽酸鹽溶液通電后可以制得氯氣，故C正確；D．氯氣與堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽、次氯酸鹽溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸、次氯酸遇光分解生成鹽酸、鹽酸與堿溶液反應(yīng)生成鹽酸鹽、電解鹽酸鹽溶液可以生成氯氣，則氯元素中存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A。22.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備少量的（易水解）．下列說法不正確的是（）A.B裝置中所裝試劑為飽和溶液，其作用是除去中的B.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃D處的酒精燈C.用的鹽酸與足量的反應(yīng)，所得氯氣可以制取D.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗制備少量的AlCl3，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)加熱下反應(yīng)生成氯氣，且稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中Al與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鋁，E中可收集氯化鋁，F(xiàn)中濃硫酸可防止G中水蒸氣進(jìn)入E中，G中NaOH溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．因濃鹽酸易揮發(fā)，B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將空氣排出后，防止Al與氧氣反應(yīng)，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈，故B正確；C．若鹽酸完全反應(yīng)，n(HCl)=0.05molL×12mol/L=0.6mol，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知生成氯氣為0.6mol×=0.15mol，由Cl原子守恒可知得到氯化鋁為0.15mol×2×=0.1mol，且隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，則最終得到氯化鋁小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中，防止氯化鋁水解，故D正確；故選：C。23.某大型企業(yè)利用含的廢液凈化含有的工業(yè)廢氣的工藝如圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產(chǎn)效益．下列說法正確的是（）A.步驟①中是還原劑B.根據(jù)工藝流程可知氧化性：C.步驟③中每生成消耗D.在處理中作催化劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．步驟①中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，亞鐵離子是還原劑，銅元素化合價(jià)沒變不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：①O2>Fe3+，③Fe3+>S，故氧化性：O2>Fe3+>S，銅元素沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．步驟③中硫元素化合價(jià)由-2變?yōu)?、鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?2，即每生成1mol單質(zhì)硫同時(shí)消耗2mol鐵離子轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成32gS（為1mol）消耗2molFe3+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，在處理中反應(yīng)前后不變，作催化劑，D正確；〖答案〗選D。24.聚合硫酸鐵（鐵元素化合價(jià)為）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成的溶液．②準(zhǔn)確量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體．③準(zhǔn)確量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色固體．該聚合硫酸鐵組成中的值為（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價(jià)為+3)中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，故；由題目實(shí)驗(yàn)分析，步驟②中BaCl2溶液中Ba2+與SO結(jié)合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)=；由實(shí)驗(yàn)③可知，加入的NaOH溶液與Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，固體灼燒后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)=，則混凝劑中含n(Fe)=0.015mol，則由聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m可知，，與聯(lián)立，計(jì)算可知x∶y∶z的值為3∶1∶4，C項(xiàng)符合題意，故〖答案〗選C。25.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．下列實(shí)驗(yàn)方案操作正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去中的少量將混合氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B證明與反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C檢驗(yàn)溶液中的向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加少量溶液，觀察溶液顏色變化D比較氯和碳的非金屬性將稀鹽酸滴加至上，觀察是否有氣泡產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉與HCl反應(yīng)，也能吸收CO2，應(yīng)用碳酸氫鈉去除二氧化碳中的HCl，A不符合題意；B．Na2O2遇水反應(yīng)生成Na2CO3和O2，同時(shí)會(huì)觀察到棉花燃燒，說明反應(yīng)放熱，使溫度升高達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，B符合題意；C．氯氣具有氧化性，可以與亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液，觀察到無顏色變化，再滴加氯水，如果溶液顏色變紅，說明溶液中含有亞鐵離子，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸鈣生成二氧化碳，說明酸性：鹽酸＞碳酸，非金屬的氧化性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)含氧酸，D不符合題意；故〖答案〗為：B。第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、非選擇題（共6小題，共50分）26.回答下列問題（1）膽礬的化學(xué)式為__________，的電子式為__________。（2）銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）“84”消毒液（主要成分為）與“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）混合使用易發(fā)生氯氣中毒事件，用離子方程式表示不能混合使用的原因__________。（4）稀有氣體分子不是雙原子分子的原因是__________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）(濃)（3）（4）稀有氣體原子最外層已達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖解析〗（1）膽礬是五水硫酸銅的俗稱，化學(xué)式為；氨分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故〖答案〗為：；；（2）銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)，故〖答案〗為：(濃)；（3）“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉能與“潔廁靈”中的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，兩者混合使用易發(fā)生氯氣中毒事件，所以不能混合使用，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；（4）稀有氣體原子最外層已達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不需要與另外的原子形成化學(xué)鍵，所以稀有氣體分子是單原子分子，不是雙原子分子，故〖答案〗為：稀有氣體原子最外層已達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。27.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6請(qǐng)回答：（1）寫出X在元素周期表中的位置__________．（2）比較X、Y的離子半徑：X的離子半徑__________Y的離子半徑（填“>”“<”“=”）．（3）實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)離子方程式__________．（4）用電子式表示化合物的形成過程_________．（5）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為__________>_________（填化學(xué)式）．〖答案〗（1）第二周期第族（2）>（3）（4）（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B單質(zhì)是空氣中含最多的氣體，則B為N元素；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)，則Y為Na；Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合物的代數(shù)和為6，最高正化合價(jià)為+7，原子序數(shù)最大，故Z為Cl。（1）X是O元素，在元素周期表中的位置第二周期第VIA族；（2）X、Y的離子分別為O2-和Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小可知O2-＞Na+；（3）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：；（4）Na、Cl原子通過電子得失形成離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）N的非金屬性大于P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3。28.為探究某不溶性固體X（僅含四種元素）的成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知?dú)怏wA是混合物，氣體C是純凈物且無色無味．請(qǐng)回答：（1）鹽X中的4種元素是H、O和__________（填元素符號(hào)），黑色固體B的化學(xué)式為__________．（2）氣體C的結(jié)構(gòu)式為__________．（3）該流程中X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式為__________．（4）向藍(lán)色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析白色沉淀是,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________．〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）〖解析〗〖祥解〗僅含四種元素的X在隔絕空氣中加熱分解生成混合氣體A和2.4g黑色固體B，固體B中加入足量稀硫酸生成藍(lán)色溶液，則含有銅離子，由于該鹽含有H和O，則說明B中為CuO，質(zhì)量為2.4g，物質(zhì)的量為0.03mol，氣體C是無色無味能與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀D，則沉淀為碳酸鋇沉淀且1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，則二氧化碳物質(zhì)的量為0.01mol，混合氣體A通到足量濃硫酸，濃硫酸增重0.36g，則濃硫酸吸收水，水的物質(zhì)的量為0.02mol，氧化銅、二氧化碳、水物質(zhì)的量分別為0.03mol、0.01mol、0.02mol，X的質(zhì)量是3.20g，根據(jù)元素守恒得到X的化學(xué)式為，據(jù)此分析；（1）根據(jù)前面分析鹽X中4種元素是H、O和Cu、C；（2）氣體C為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為；（3）隔絕空氣加熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；（4）向藍(lán)色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)分析白色沉淀是CuI，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，則生成碘單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式。29.鈉的化合物在日常生活中的應(yīng)用非常廣泛．回答下列問題：Ⅰ．為了測(cè)定和的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)．（1）某同學(xué)稱取混合物于錐形瓶中，打開止水夾，通入,一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開旋塞，當(dāng)錐形瓶中沒有氣泡生成時(shí)，關(guān)閉旋塞，再次打開止水夾，通入一段時(shí)間．停止通,裝置C的質(zhì)量增加．①儀器a的名稱_________．②第二次通入的目的是_________．③混合物中的物質(zhì)的量為__________．Ⅱ．侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個(gè)新的水平．實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示（部分物質(zhì)己略去）．沉淀反應(yīng)為：（2）操作1的名稱為__________；煅燒的化學(xué)方程式為__________．（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)、生活中常用于漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．（4）某同學(xué)提出制得的純堿中可能含有氯化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：__________（寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．〖答案〗（1）①.分液漏斗②.通入是為了將反應(yīng)后的全部趕入裝置C中③.0.3（2）①.過濾②.（3）（4）取少量樣品于試管中，加適量水溶解，先加入適量稀硝酸至沒有氣泡生成，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則產(chǎn)物中含有氯化鈉〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．裝置A中Na2CO3、NaHCO3的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2，CO2經(jīng)B裝置中濃硫酸干燥后通入裝置C中被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量差即為生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)C原子守恒和CO2的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量m(Na2CO3)，裝置D吸收空氣中CO2，避免產(chǎn)生影響，造成誤差；Ⅱ．以氯化鈉為原料制取純堿流程為：飽和NaCl溶液、NH3、CO2在沉淀池中反應(yīng)生成NaHCO3沉淀和NH4C1，反應(yīng)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后過濾分離得到NaHCO3晶體和濾液，即操作l為過濾；加熱煅燒NaHCO3晶體得到Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，濾液中加入NaCl顆粒、通入氨氣得到更多NH4C1，分離出的NH4C1用作化肥，煅燒NaHCO3晶體產(chǎn)生的CO2氣體和濾液剩余物循環(huán)到沉淀池中用于NaHCO3的制備，據(jù)此分析解答。（1）①儀器a為分液漏斗；故〖答案〗為：分液漏斗；②該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)生成的CO2氣體的