2023-2024學(xué)年天津市和平區(qū)名校高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年天津市和平區(qū)名校高考沖刺化學(xué)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．固體含有離子的數(shù)目為B．常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為C．13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D．與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2、下列說(shuō)法不正確的是A．己烷有5種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO23、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該固體中一定沒(méi)有Ca2+、Cl-，可能含有K+C．該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D．該固體中n(K+)≥0.06mol4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NAC．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD．一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA5、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A．量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線B．定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線C．量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣7、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋8、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法正確的是A．溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.1molHCl時(shí)，A?結(jié)合H+生成HA，pH變化不大C．該溫度下HA的Ka=10-4.76D．含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液9、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法，正確的是A．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C．顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D．人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度10、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶—光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑C．能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→光能D．每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸B向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)＞KSP(AgBr)D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說(shuō)明酸性H2A＜HBA．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)名稱和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（）A．純堿（NaOH） B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4?2H2O） D．生石灰[Ca(OH)2]13、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YC．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D．Z、W組成的化合物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是：A．從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D．植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)15、將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-，白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A．A B．B C．C D．D16、下列離子方程式正確的是A．鉀和冷水反應(yīng)：K+H2O=K++OH—+H2↑B．氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O17、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）18、正確使用化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的名稱：1，4-二甲苯 B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3C．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2-CH2-CH2— D．H2S的電子式：19、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=4B．b點(diǎn)溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5D．c點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB．1molCH3+含電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過(guò)足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA21、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是：A．原子半徑：W<X<Y<ZB．簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>XC．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)22、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)__。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__，反應(yīng)類型為_(kāi)__。（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個(gè)手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）___。24、（12分）茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。25、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲(chóng)劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無(wú)水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無(wú)水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無(wú)水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無(wú)色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0℃左右反應(yīng)1.5～2h。儀器A的名稱為_(kāi)______。裝置B的作用為_(kāi)______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號(hào)）。（2）操作X為_(kāi)__________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為_(kāi)_______時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)________%（保留三位有效數(shù)字）。26、（10分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（2）向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是_____________。（3）過(guò)濾后得到的FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是________。②某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2＋含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于111%，其原因可能是______________。（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1．1mol·L－1H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。27、（12分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_____E(生成物）（填“>”“<”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。(2)若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_________。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；單質(zhì)Y不可能是____(填字母）。A鉛B石墨C鎂D銀(4)若Ⅲ溶液最終變成藍(lán)色，寫(xiě)出負(fù)極上電極反應(yīng)式_______；變化過(guò)程中，參與正極上放電的離子是_________。28、（14分）（10分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為C≡O(shè)。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—OC≡O(shè)C=OH—HE/(kJ·mol?1)4631075803436CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=___________kJ·mol?1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________（填標(biāo)號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)b．降低溫度c．提高原料氣中H2O的比例d．使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO?)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)________L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：①由原料到狀態(tài)Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因________________________________________________。29、（10分）王帥博士同美國(guó)加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)O原子核外有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有___________(填元素符號(hào))。(2)HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是________，三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為_(kāi)____________。(3)H2O能形成多種配位化合物。科研人員通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為_(kāi)___，1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________NA。(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiO3是制取TiO2的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiO3晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M，密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為_(kāi)_______cm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A項(xiàng)、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確；B項(xiàng)、未說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。2、D【解析】

A．己烷有5種同分異構(gòu)體，分別為：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它們的熔沸點(diǎn)均不相同，A正確；B．苯的密度比水小，溴苯、硝基苯的密度都比水大，B正確；C．根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知，CH3CH＝CH2和CH2＝CH2可加聚得到，C正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：（1）一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇，所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子，=0.01mol碳酸根離子，溶液中沒(méi)有Ca2+；（2）另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有=0.03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子?！驹斀狻緼．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，不能確定是否含Cl-，故A不符；B．該固體中一定沒(méi)有Ca2+，可能含有K+、Cl-，故B不符；C．該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3，不能確定是否含NH4Cl，故C不符；D．根據(jù)電荷守恒：n(K+)+n(NH4+)≥2（n(SO42－)+n(CO32－)），該固體中n(K+)≥(0.02×2+0.01×2)×2-0.03×2=0.06，n(K+)≥0.06mol，故D符合。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí)，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K＋是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

A．35Cl和37C1的原子個(gè)數(shù)關(guān)系不定，則36g氯氣不一定是0.5mol，所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，A不正確；B．5.6gC3H6和5.6gC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目都是1.2NA，則5.6g混合氣所含共用電子對(duì)數(shù)目也為1.2NA，B正確；C．1個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si-O鍵，則含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體為1mol，氧原子數(shù)為2NA，B不正確；D．銅與過(guò)量的硫反應(yīng)生成Cu2S，6.4g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D不正確；故選B。5、C【解析】A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL

容量瓶的刻度線，定容時(shí)加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

A．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0，處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D．過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

A．溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對(duì)于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時(shí)有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHCl時(shí)，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HA的，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此時(shí)c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；答案選D。9、D【解析】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；B．烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒(méi)有H原子，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯(cuò)誤；D．洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長(zhǎng)，故D正確；故選D。10、A【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.每產(chǎn)生1molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解析】

A．亞硫酸鋇在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇白色沉淀加鹽酸時(shí)不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯(cuò)誤；B．KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCl4，不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；C．AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說(shuō)明氯離子濃度大于碘離子濃度，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；D．室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說(shuō)酸性HA-＜HB，不能說(shuō)明酸性H2A＜HB，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

A．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．重晶石結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BaSO4，B項(xiàng)正確；

C．生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．生石灰的化學(xué)式為CaO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于ⅠA族時(shí)，Z位于ⅣA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為L(zhǎng)i，X為Na，Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于ⅡA族時(shí)，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為L(zhǎng)i元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數(shù)O>Li，原子半徑Li>O，Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，則原子半徑是X>Y>W，A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li，所以堿性：NaOH>LiOH，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y，B正確；C.X的單質(zhì)是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽(yáng)離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)用及常見(jiàn)元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。14、C【解析】

A.粗鹽精制過(guò)程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B.病毒表現(xiàn)生命活動(dòng)需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；答案選C。15、B【解析】

A選項(xiàng)，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故A正確；B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。16、C【解析】

A.鉀和冷水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無(wú)氨氣溢出：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。17、A【解析】

A.向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉,由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),則c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正確；B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而銨根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),聯(lián)立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B錯(cuò)誤;C.向0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c（H2SO3）]，故C錯(cuò)誤；D.向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4HCO3，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)，故D錯(cuò)誤；答案為A。18、A【解析】

A．，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1，二甲苯，A正確；

B．分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為，B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；

D．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)鍵，電子式為：，D錯(cuò)誤。

答案選A。19、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點(diǎn)溶液的pH＜4，A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D.c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯(cuò)誤，答案選C。20、B【解析】

A.1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。21、A【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來(lái)解題即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉，即Z<Y<W<X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而的氧化性弱于，B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和，二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。22、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項(xiàng)正確；B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，B項(xiàng)正確；C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項(xiàng)正確；D.氯化鋁的溶液中加入過(guò)量氨水，沉淀不會(huì)溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。二、非選擇題(共84分)23、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個(gè)手性碳原子；（4）C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個(gè)羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。24、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；(2)對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說(shuō)明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知，可由加熱得到，而與CH2(COOCH3)2加成得到，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到，最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH；B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、羰基；（2）對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E，故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為；(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說(shuō)明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分異構(gòu)體為：；(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、合成路線設(shè)計(jì)等，(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。25、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無(wú)水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標(biāo)號(hào)）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，放出大量熱量而使溫度過(guò)高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃，當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過(guò)的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過(guò)量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點(diǎn)，先判斷苯過(guò)量，然后算出理論產(chǎn)量，最后利用公式計(jì)算產(chǎn)率。26、CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化過(guò)濾,控制溫度61℃左右,向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，向黃銅礦(CuFeS2)中加入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2、CuCl固體和硫單質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾得到固體為CuCl和S，進(jìn)一步分離可得CuCl；溶液1中含有FeCl2和FeCl3，加入過(guò)量的鐵粉除去溶液中的Fe3＋得到溶液2為純度較高的FeCl2溶液，向溶液2中加入碳酸鈉溶液生成FeCO3沉淀，過(guò)濾后加乳酸得到乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，裝置中FeCO3和乳酸發(fā)生反應(yīng)制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}，據(jù)此解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，F(xiàn)eCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。因此，本題正確答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；

(2)溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度。因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高產(chǎn)品的純度；(3)FeCO3固體會(huì)吸附溶液中的Cl-，所以檢驗(yàn)洗滌已完全應(yīng)檢驗(yàn)是否含有Cl-，方法為：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全，因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌完全；(4)①亞鐵離子容易被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化。因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于111%，

因此，本題正確答案是：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋和乳酸根離子中的羥基一同氧化。(5)根據(jù)題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2，過(guò)濾后除去S；將NaCuCl2水解生成CuCl，根據(jù)溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響的曲線，應(yīng)選擇溫度61℃左右，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，具體的操作為：過(guò)濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥，因此，本題正確答案是：過(guò)濾，控制溫度61℃左右，向?yàn)V液中滴加1.1mol·L－1H2SO4，控制溶液的pH為2.1～2.5左右，攪拌、趁熱過(guò)濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。27、＞硝酸或硫酸Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2OBCu－2e－=Cu2＋NO3－【解析】

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2＋為藍(lán)色溶液；NO3－在正極得電子生成NO2。【詳解】（1）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：＞；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl－，而Cl－不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl－起催化作用，故答案為：Cl－對(duì)鋁與H＋之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al3＋＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O；由