蘇州市蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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蘇州市蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是()A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓D.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑2、前20號(hào)主族元素W、

X、Y

、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

倍。X、Y

、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<Y<Z B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XC.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D.工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y3、下列說法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕,紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要潤(rùn)濕C.蒸餾操作時(shí),裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出4、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:已知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆??焖倬奂?,快速下沉。下列說法不正確的是A.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B.步驟②可以用傾析法除去上層清液C.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I25、有3.92g鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物,這種鐵的氧化物為A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe5O76、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.草酸用作還原劑 B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑 D.鐵粉用作抗氧化劑7、下列說法不正確的是A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D.1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是8、下列說法不正確的是A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B.a(chǎn)mol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amolC.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷D.七葉內(nèi)酯(),和東莨菪內(nèi)酯(),都是某些中草藥中的成分,它們具有相同的官能團(tuán),互為同系物9、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成產(chǎn)物有硫的是()A.Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B.H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C.碳和濃硫酸反應(yīng) D.銅和濃硫酸反應(yīng)10、已知:。下列關(guān)于(b)、(d)、(p)的說法不正確的是A.有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成B.b、d、p均能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)D.p的二氯代物有五種11、2019年為“國(guó)際元素周期表年“,中國(guó)學(xué)者姜雪峰當(dāng)選為“全球青年化學(xué)家元素周期表”硫元素代言人。下列關(guān)于硫元素的說法不正確的是()A.S2、S4和S8互為同素異形體B.“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”過程中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C.可運(yùn)用”無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化”理念,探索消除硫污染的有效途徑D.我國(guó)古代四大發(fā)明之一“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì)12、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時(shí),被氧化的Fe2+數(shù)目一定為0.4NAC.用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD.加熱條件下,1molFe投入足量的濃硫酸中,生成SO2的分子數(shù)目為NA13、下列說法錯(cuò)誤的是()A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)14、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機(jī)高分子B.從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化D.為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影 D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸16、中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1所示,電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時(shí),紙張中的纖維素作鋰電池的正極B.閉合開關(guān)K給鋰電池充電,X為直流電源正極C.放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=O2+2Li+17、室溫下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液可能為弱酸性、中性或堿性B.當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí),溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.室溫下,反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D.室溫下,弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示,Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示,則Kal>Kh218、常溫下,關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是A.兩溶液中由水電離的:鹽酸>醋酸B.兩溶液中C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量:鹽酸>醋酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:鹽酸=醋酸19、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小C.在pH=3的溶液中存在=10-3D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-20、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA22、2019年4月20日,藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議,牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:下列說法不正確的是A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B.②、④互為同分異構(gòu)體C.④的一氯代物有6種D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、(14分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)X的化學(xué)式是______________。(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。24、(12分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:回答下列問題:(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為_________mol,白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚,則A的名稱為________,已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸,是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰,寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選),請(qǐng)寫出合成路線__________。25、(12分)某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因?yàn)樵谒嵝原h(huán)境中,NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對(duì)這個(gè)解析提出了質(zhì)疑,“因沒有隔絕空氣,也許只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實(shí)驗(yàn),用pH傳感器檢測(cè)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)裝置如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱為__。(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是__。(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是___。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)獾哪康氖莀_。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②、③、④號(hào)均出現(xiàn)渾濁。第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為__。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結(jié)論是__。26、(10分)硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中的S的化合價(jià)為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號(hào))。A.蒸餾水B.l0.0mol·L-1濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值,消耗HCll0.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。27、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下:在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時(shí)間后,加入NaOH溶液,充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。a.提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響,設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表編號(hào)T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______;n=______。②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________;(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。28、(14分)為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”?;卮鹣铝袉栴}:(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是_____。(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請(qǐng)解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol-1759746第二電離能I2/kJ·mol-115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______;1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為______。②該配合物中存在的作用力類型有______(填字母)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(4)MnO的熔點(diǎn)(1660℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,其主要原因是________。(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則M處于_______位置,X處于______位置(限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空)。③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計(jì)算表達(dá)式為_________。29、(10分)PTT是一種高分子材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:已知:(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為_________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。(3)寫出PTT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(4)某有機(jī)物X的分子式為C4H6O,X與B互為同系物,寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(5)請(qǐng)寫出以CH2=CH2為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備乙酸乙酯的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。(合成路線常用的表示方式為:)____________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故A正確;B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色,是因發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+,故B正確;C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,故C正確;D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?,發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實(shí),D選項(xiàng),過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,由淡黃色變?yōu)榘咨?2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。(3)、電荷守恒。2、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推出W為O,含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色,說明Z為K,X、Y、Z分屬不同的周期,原子序數(shù)依次增大,因此X為F,X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,推出Y為Mg,A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O,因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O,故B錯(cuò)誤;C、K比Mg活潑,K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水,故C正確;D、MgO的熔點(diǎn)很高,因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg,故D錯(cuò)誤。3、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體,要利用藥匙,塊狀固體藥品要用鑷子取用,故A錯(cuò)誤;B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕,而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕,故B錯(cuò)誤;C、蒸餾操作時(shí),裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處,測(cè)的是蒸汽的溫度,故C錯(cuò)誤;D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出,故D正確;故選D。4、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑,可用Na2SO3代替,故正確;B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體,可以用傾析法除去上層清液,故正確;C.含碘廢液中含有碘單質(zhì),能使KI-淀粉試紙變藍(lán),不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-,故錯(cuò)誤;D.步驟③中鐵離子具有氧化性,能氧化碘化亞銅,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2,故正確。故選C。5、D【解析】

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到7.0g沉淀,則n(CaCO3)==0.07mol,由CO~CO2可知,鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol,n(Fe)==0.05mol,n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7,則鐵的氧化物為Fe5O7,故答案為D。6、C【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子,表現(xiàn)還原性,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),A不符合題意;B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B不符合題意;C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中,沒有新物質(zhì)存在,利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì),C符合題意;D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子,表現(xiàn)還原性,是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2,是混合物,其中H2是單質(zhì),不是化合物,A錯(cuò)誤;B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,鋼鐵屬于金屬材料,B正確;C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,制水泥的原料是黏土、石灰石,因此二者都要用到原料石灰石,C正確;D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素,因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是,D正確;故合理選項(xiàng)是A。8、D【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì),淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),故正確;B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣,所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后,消耗氧氣7.5amol,故正確;C.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的命名時(shí),從左側(cè)開始編號(hào),所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷,故正確;D.七葉內(nèi)酯()官能團(tuán)為酚羥基和酯基,東莨菪內(nèi)酯()的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和醚鍵,不屬于同系物,故錯(cuò)誤。故選D?!军c(diǎn)睛】掌握同系物的定義,即結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似,指具有相同的官能團(tuán)。9、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng),發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉,生成產(chǎn)物有硫,故A符合題意;B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故B不符合題意;C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故C不符合題意;D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成,故D不符合題意;故選:A。10、D【解析】

A.根據(jù)已知反應(yīng)可知,有機(jī)物可由2分子b反應(yīng)生成,故A正確;B.b、d、p均含有碳碳雙鍵,則都能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C.根據(jù)已知反應(yīng)可知,b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.p有2種等效氫原子,根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種,分別是3種、1種,故D錯(cuò)誤;故選D。11、B【解析】

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體,故A正確;B.丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂,前者需要加熱,后者常溫下反應(yīng),反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.無機(jī)硫向有機(jī)硫轉(zhuǎn)化,可減少含硫氣體的排放,是探索消除硫污染的有效途徑,故C正確;D.“黑火藥”的主要成分中含有硫單質(zhì),故D正確;答案選B。12、C【解析】

A.固體NaHSO4中不含氫離子,故A錯(cuò)誤;B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol,n(Cu2+)=2mol,Ag+氧化性大于Cu2+,電解混合溶液時(shí),陰極首先析出的固體為銀單質(zhì),當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),首先析出Ag,質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g,故C正確;D.濃硫酸氧化性較強(qiáng),可以將Fe氧化成Fe3+,所以1molFe可以提供3mol電子,則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol,個(gè)數(shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤;答案為C。【點(diǎn)睛】熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子,在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。13、C【解析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基,可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸,故A正確;B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面,甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面,最多有13個(gè)原子共平面,故B正確;C.油脂不屬于高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子,C(CH3)4只有1種H原子,故羥基(—OH)取代1個(gè)H得到的醇有3+4+1=8種,故D正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個(gè)戊基,戊基有8種,所以分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu);常見的烴基個(gè)數(shù):丙基2種;丁基4種;戊基8種。14、A【解析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料,陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料,故A錯(cuò)誤;B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料,故B正確;C.水中含有氮、磷過多,能夠使水體富營(yíng)養(yǎng)化,水中植物瘋長(zhǎng),導(dǎo)致水質(zhì)惡化,生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營(yíng)養(yǎng)化,有利于環(huán)境保護(hù),故C正確;D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置,可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮?dú)夂投趸?,故D正確;答案選A。15、C【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,C錯(cuò)誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過多胃酸,D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。16、D【解析】

本題主要考查電解原理。可充電鋰空氣電池放電時(shí),墨汁中的碳作鋰電池的正極,活潑的鋰是負(fù)極,電解質(zhì)里的陽離子經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極;開關(guān)K閉合給鋰電池充電,電池負(fù)極接電源的負(fù)極,充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此回答。【詳解】A、可充電鋰空氣電池放電時(shí),墨汁中的碳作鋰電池的正極,錯(cuò)誤;B、開關(guān)K閉合給鋰電池充電,電池負(fù)極接電源的負(fù)極,X為直流電源負(fù)極,錯(cuò)誤;C、放電時(shí),Li+由負(fù)極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極,錯(cuò)誤;D、充電時(shí)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Li2O2?2e?===O2↑+2Li+,故D正確。17、B【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性,故A正確;B、HA與NaOH按1:1混合,所得溶液為NaHA溶液,由圖可知,NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯(cuò)誤;C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,室溫下,反應(yīng)A2-+H2A2HA-的平衡常數(shù)K==103,lgK=3,故C正確;D、因?yàn)镵1=10-1.2,所以Kh2=,故Ka1>kh2,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。18、B【解析】

醋酸是弱酸,水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響?!驹斀狻緼.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OH-均來自水的電離,兩溶液pH相等,則H+、OH-濃度分別相等,即水電離的:鹽酸=醋酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),兩溶液的pH相等,c(H+)和c(OH-)的也相等,則c(Cl-)=c(CH3COO-),B項(xiàng)正確;C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量,與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫氣,故生成氫氣量:鹽酸<醋酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.稀釋過程中,醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液中H+濃度較大,pH較小,則溶液的pH:鹽酸>醋酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。19、D【解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中電荷守恒為:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正確;B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此時(shí)反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性,說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度,HR-電離抑制水的電離,所以此溶液中水的電離程度比純水小,故B正確;C.,當(dāng)溶液pH=1.3時(shí),c(H2R)=c(HR-),則Kh2==10-12.7,溶液的pH=4.3時(shí),c(R2-)=c(HR-),則Ka2==10-4.3,所以=10-3,故C正確;D.由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性:HR->HCO3-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故D錯(cuò)誤;故答案為D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C為難點(diǎn),注意對(duì)所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子;選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),要注意H2R少量,且酸性:HR->HCO3-,所有溶液中不可能有HR-,氫離子全部被碳酸根結(jié)合。20、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色,故選擇D。21、D【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成0.1molNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C.NaAlO2水溶液中,除了NaAlO2本身,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為:=0.5mol,含有1mol原子,含有的原子數(shù)目為NA,故D正確。故答案選D。22、B【解析】

A.②含有飽和碳原子、,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上,故A正確;B.②、④的分子式不同,分別為C10H18O、C10H16O,則二者不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.④結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,一氯代物有6種,故C正確;D.①、②均含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,③的苯環(huán)上含有甲基,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi),含有、,分子中的碳原子就不可能共平面。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣,質(zhì)量:32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧元素,28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,說明含銅離子,證明固體甲中含銅元素,即X中含銅元素,銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,X為氧化銅,n(CuO)==0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)==0.1mol,氧元素守恒得到甲中n(Cu):n(O)=0.4mol:(0.4mol-0.1mol×2)=2:1,固體甲化學(xué)式為Cu2O,固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅,加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀,加熱分解得到16.0g氧化銅?!驹斀狻?1)分析可知X為CuO,故答案為CuO;(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液,轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2,故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2;(3)固體甲為Cu2O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,故答案為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。24、酯基取代反應(yīng)65-甲基-1,3-苯二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率4和【解析】

A和乙酸酐反應(yīng),酚羥基中的H被-OCCH3取代,B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng),再酸化,得到白藜蘆醇?!驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;B中的甲基上的H被Cl取代,B到C為取代反應(yīng);(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗2molNaOH,1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基,因此1molD最多能消耗6molNaOH;酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代,碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng),則化學(xué)方程式為;(3)根據(jù)已知,可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5-甲基-1,3-苯二酚;A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成,如果用乙酸酐代替乙酸,乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水,而且生成乙酸,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,答案:吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率;(4)C分子存在一對(duì)稱軸,分子中有4種H原子,如圖所示,因此C的核磁共振氫譜有4組峰;X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán),也屬于醋酸酯,則苯環(huán)上的取代基與X的相同,分別是-CHO,-OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基,則同分異構(gòu)體共3種,兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位,除去X本身還有2種,分別是和;(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備,模仿B到D的過程,則合成路線為。25、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快?!窘馕觥?/p>

(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-;(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是錐形瓶;(2)要驗(yàn)證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液,不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣,對(duì)比①、②號(hào)試劑,探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號(hào)溶液中無硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子;進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中,NO3-能否將SO32-氧化成SO42-,進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①號(hào)依然澄清,②號(hào)出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-,第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-;(6)根據(jù)圖象可知,、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。26、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)75%【解析】

(1)SO2Cl2中,O的化合價(jià)是-2價(jià),Cl的化合價(jià)是-1價(jià),計(jì)算可得S的化合價(jià)是+6價(jià)。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。(2)①如上圖,甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應(yīng)加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,都是酸性物質(zhì),與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解,得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后,由于溶液顯堿性,因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)時(shí),觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等,為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知,原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù);75%。【點(diǎn)睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價(jià)和負(fù)價(jià)兩部分,即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分,把水拆成H+和OH-兩部分,然后正和負(fù)兩兩結(jié)合,即可寫出生成物,同時(shí)可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合,由于有2個(gè)Cl-,所以需要2個(gè)水分子提供2個(gè)H+,同時(shí)提供的2個(gè)OH-和1個(gè)結(jié)合為H2SO4,最終反應(yīng)的方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應(yīng)均可同樣方法寫出化學(xué)方程式,如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等,鹽類的水解也可以同樣寫出。27、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低,F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集,導(dǎo)致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中,分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液,若都無白色沉淀,則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品,加熱至恒重后稱重,剩余固體質(zhì)量大于【解析】

(1)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵,據(jù)此書寫;(2)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下氧化性增強(qiáng);同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析;(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化,就要證明溶液在無Fe2+;(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響;ii、iii或i、iv是研究溫度的影響;據(jù)此分析解答;(5)溫度低,鹽水解程度小,不能充分聚沉;(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的,只要檢驗(yàn)無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈;(7)根據(jù)Fe元素守恒,若含有FeOOH,最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多?!驹斀狻?1)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵,NaClO3被還原為NaCl,同時(shí)產(chǎn)生水,反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時(shí),為了增強(qiáng)其氧化性,要加入酸,因此提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性,選項(xiàng)a合理;同時(shí)FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性,為抑制Fe3+的水解,同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子,因此要向溶液中加入硫酸,選項(xiàng)c合理,故答案為ac;(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化,只要證明溶液中無Fe2+即可,檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+;(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,i、ii是在相同溫度下,研究NaClO3用量的影響,ii、iii或i、iv是研究溫度的影響;因此m=2,n=25;②在其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,實(shí)驗(yàn)b>a;ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí)

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