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貴州省劍河縣第二中學(xué)2024屆高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開關(guān)K之前,兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是A.甲池中的電極反應(yīng)式為CuB.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol2、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-4、常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是()A.pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大小:①>②>③B.往稀氨水中加水,的值變小C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用容量瓶配制溶液時(shí),先用蒸餾水洗滌,再用待裝溶液潤(rùn)洗B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體C.在裝置甲中放入MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣D.用裝置乙分離乙酸和乙醇的混合物6、已知還原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-7、Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:下列說法正確的是.A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C.X分子所有碳原子可能共平面 D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種8、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)-11kJ,正確的是A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱11kJC.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量低于I2(l)D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大9、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成,我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因:反應(yīng)室底部盛有不同吸收液,將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室,相同時(shí)間后,檢測(cè)吸收液中SO42-的含量,數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)ⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成10、為研究某固體混合物樣品的成分,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份固體溶于水得透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是()A.Na2SO4、(NH4)2CO3、KClB.KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4C.CuCl2、Na2CO3、(NH4)2SO4D.Na2SO4、NH4Cl、K2CO311、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?!毕铝姓f法中錯(cuò)誤的是A.“石堿”的主要成分易溶于水B.“石堿”俗稱燒堿C.“石堿”可用作洗滌劑D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶12、已知:pKa=?lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1
mol·L?1B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:Z>Y>XB.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵C.m、n、t都能破壞水的電離平衡D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X14、下列說法正確的是A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低B.H2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)15、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法,下列可行的操作中最不簡(jiǎn)便的一種是A.使用蒸餾水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙16、25℃時(shí),在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)二、非選擇題(本題包括5小題)17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物和在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。請(qǐng)回答下列問題:(1)的名稱為______,的反應(yīng)類型為______。(2)的分子式是______。的反應(yīng)中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,的化學(xué)方程式為________________________。(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。(6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。18、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:(1)C中官能團(tuán)的名稱為________和________。(2)E→F的反應(yīng)類型為________。(3)D→E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-),濾去不溶雜質(zhì);②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL;④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI+I2;⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。回答下列問題:(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________;(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________;(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________;(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________;(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,有效成分碳酸鑭難溶于水,可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?;瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。(1)儀器X的名稱是_____。(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器,常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體,具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似,也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______(填選項(xiàng)字母)。ABC(3)關(guān)閉活塞K2,______,說明如下裝置氣密性良好。(4)裝置乙用于制備氨氣,可以選用的試劑是____(填選項(xiàng)字母)。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是:a接____。為制得純度較高的碳酸鑭,實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是__。II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液,與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。(6)精密實(shí)驗(yàn)證明:制備過程中會(huì)有氣體逸出,則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。(7)制備時(shí),若碳酸氫鈉滴加過快,會(huì)降低碳酸鑭的產(chǎn)率,可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測(cè)量。(8)準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mo1·L-1,EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=____。21、有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油,常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成:已知:①R1CHO+R2CH2CHO②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。回答下列問題:(1)A的名稱是___,H含有的官能團(tuán)名稱是_____。(2)②的反應(yīng)條件是___。⑦的反應(yīng)類型是______。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(4)④的化學(xué)方程式是_________。(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,則L共有_種(不考慮立體異構(gòu))(6)參照以上合成路線,設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
由SO42-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池,據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,左邊甲池中的Cu電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池,發(fā)生的是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水,故B正確;C.根據(jù)以上分析,甲池中的Cu電極為正極,乙池中Cu電極為負(fù)極,所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低,故C正確;D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol,則電路中通過2mol電子,兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。故選D。2、D【解析】
A.鹽酸易揮發(fā),且為無氧酸,揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng),則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性,故A錯(cuò)誤;B.生成的乙炔中混有硫化氫,乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀褪色,不能證明氣體中一定含有乙炔,故B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱,常溫下不能生成氯氣,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,故D正確;故選D。3、C【解析】
A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過量的鐵粉溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-,選項(xiàng)C正確;D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【解析】
A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,若溶液的pH相同,CH3COONa的濃度最大,所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?,故A正確;B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH ̄)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+),所以的值為常數(shù),不發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)镠2S為弱酸,所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,H2S過量,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)+c(HS ̄),故C錯(cuò)誤;D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HClO,溶液堿性減弱,故D錯(cuò)誤。答案選A。5、C【解析】
A.用容量瓶配制溶液不能用待裝液潤(rùn)洗,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.MnO2和濃鹽酸在加熱條件下可制備氯氣,C項(xiàng)正確;D.乙酸和乙醇互溶,不能用分液漏斗進(jìn)行分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解析】
由于還原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2;當(dāng)I-反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br,故選項(xiàng)是B。7、B【解析】
A.X和Z分子中都含有羧基,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3溶液不能鑒別X和Z,A不正確;B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng),Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng),酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子,這四個(gè)碳原子不可能共平面,C錯(cuò)誤;D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種,除去X本身,與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種,D錯(cuò)誤。故選B。8、D【解析】
A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱小于11kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量高于I2(l),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行,碘化氫濃度先減小后增大,所以反應(yīng)速率先減小后增大,但比原來速率小,選項(xiàng)D正確;答案選D。9、C【解析】
A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施,故A正確;B.反應(yīng)室①中SO2為還原劑,NO2為氧化劑,N2做載體,蒸餾水做吸收液,可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確;C.由已知b≈d>a≈c,若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到SO42-,可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知,在載體相同,吸收液為氨水的條件下,將SO2和NO2按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO42-的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成,故D正確;答案:C。10、D【解析】
根據(jù)(1)中沉淀6.63g和4.66g可知,含有SO42-和CO32-,且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol;根據(jù)(2)中氣體0.672L可知含有NH4+0.03mol。根據(jù)離子的定量關(guān)系看,只能選擇Na2SO4、NH4Cl、K2CO3,若選擇B項(xiàng)KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4,SO42-0.02mol時(shí)NH4+有0.04mol,不符合定量關(guān)系,A、C項(xiàng)也類似,故D正確;答案選D。11、B【解析】
A.由“以原水淋汁”可以看出,“石堿”的主要成分易溶于水,故A正確;B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”,草木灰的成分是碳酸鉀,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鉀溶液呈堿性,可用作洗滌劑,故C正確;D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,故D正確;選B。12、C【解析】
A、H2SO3為弱酸,a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)?0.1mol·L?1,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3,根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3-)×c(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3-)×10-1.85/c(H2SO3),所以c(HSO3-)=c(H2SO3),帶入物料守恒式子中有:2c(H2SO3)+c(SO32-)?0.1mol·L?1,A錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2SO3恰好生成NaHSO3,根據(jù)物料守恒有:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)+c(H+),所以有:c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(H+),故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),B正確。C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù),由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19,又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-),c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3-),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3-)-c(H+),又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確;D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液,SO32-水解得到HSO3-,但是水解程度小,故有c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),D正確。正確答案為A【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較,較難。B、D選項(xiàng)容易判斷,主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難,首先須分析每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度,得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式,然后利用不等式的知識(shí)解答。13、A【解析】
p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質(zhì),可知r為Na2O2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2CO3,m為NaHCO3,t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,原子半徑C>O,則原子半徑:Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.m為NaHCO3,n為Na2CO3,r為Na2O2,均含離子鍵、共價(jià)鍵,故B正確;C.m為NaHCO3,n為Na2CO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離,t抑制水的電離,則m、n、t都能破壞水的電離平衡,故C正確;D.非金屬性Y>X,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故D正確;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。14、B【解析】
A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體,而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體,故共價(jià)化合物的熔點(diǎn)不一定比較低,故A錯(cuò)誤;B.H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物,所以三者屬于共價(jià)化合物,故B正確;C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān),氫鍵決定分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.常溫下,水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤;本題選B。15、C【解析】
乙酸具有酸性,可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),乙醛含有醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.二者都溶于水,沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,故A錯(cuò)誤;B.乙酸具有酸性,可與NaHCO3溶液生成氣體,乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng),可鑒別,方法簡(jiǎn)便,操作簡(jiǎn)單,故B錯(cuò)誤;C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液,需先生成氫氧化銅,然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),檢驗(yàn)乙醛需要加熱,操作較復(fù)雜,故C正確;D.使用pH試紙乙酸具有酸性,可使pH試紙變紅,乙醛不能使pH試紙變紅,可鑒別,方法簡(jiǎn)單,操作簡(jiǎn)便,故D錯(cuò)誤;答案選C。16、B【解析】
A、混合溶液中,濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O,NH3·H2O為弱電解質(zhì),故c(Na+)>c(NH3·H2O),A錯(cuò)誤;B、加入10mL鹽酸時(shí),c(Cl-)=c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B正確;C、根據(jù)電荷守恒得到:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7時(shí),即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),c(Cl-)>c(Na+),C錯(cuò)誤;D、加入20mL鹽酸時(shí),c(Cl-)=2c(Na+),由于NH4+的水解,c(NH4+)<c(Na+),所以c(Cl-)>c(NH4+)+c(Na+),D錯(cuò)誤;此題選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液,溶液呈紫色【解析】
化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明X中含有醛基,結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,X為苯甲醛;根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知,L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化合物E和M在一定條件下合成得到華法林,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH,含有碳碳三鍵,屬于炔烴,名稱為丙炔;A→B是丙炔與H2O反應(yīng),反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),故答案為丙炔;加成反應(yīng);(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E的分子式為C10H10O;X為苯甲醛(),苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案為C10H10O;+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)G為乙酸酐,G與苯酚生成J同時(shí),還生成乙酸,乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基,G的分子式為C4H6O3,G完全燃燒生成二氧化碳和水,1molG完全燃燒,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol,故答案為羧基;4;(4)L的分子式是C8H8O,Q是L的同分異構(gòu)體,Q屬于芳香酸,Q中含羧基,Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代,R→S是氯代烴的水解反應(yīng),S→T是-CH2OH氧化成-COOH,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,說明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位,Q為對(duì)甲基苯甲酸,Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R為,則R→S的化學(xué)方程式為:;故答案為;;(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物,檢驗(yàn)酚羥基,可加入氯化鐵溶液,溶液呈紫色,故答案為苯酚;氯化鐵溶液,溶液呈紫色;(6)L→M是取代反應(yīng),由①的反應(yīng)信息,L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng),-COOC2H5與酚羥基H原子交換,由②的反應(yīng)信息可知,發(fā)生自身交換生成M,故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為。18、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3【解析】
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷官能團(tuán);(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型;(3)根據(jù)D()中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷;(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型;(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成?!驹斀狻?1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵;(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中的一個(gè)I原子H原子消去形成一個(gè)碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生的消去反應(yīng),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)D→E的反應(yīng)還可以由D()中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與羧基中的氧形成一個(gè)六元環(huán),得到副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有醛基;堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基,且該酯基水解后形成酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醇和溴化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溴乙烷,溴乙烷在乙醚作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化,生成CH3CH=CHCH3,CH3CH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成,合成路線流程圖為:CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH=CHCH3。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化膠頭滴管(酸式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】
由配制溶液的過程確定所需儀器,據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象,運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成?!驹斀狻?1)據(jù)題意,樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-,則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣,防止Fe2+被氧化;配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測(cè)溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液),所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2,使用淀粉作指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中,Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,據(jù)5Fe2+~MnO4-(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L-1×200.0×10-3L-4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-(5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O),得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32-,得2x+y=0.1000mo1·L-1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%,w(CuS)==36.9%。【點(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決,多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系,如本題中配制250mL溶液,只取出25.00mL用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。20、球形干燥管(干燥管)B打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快,溶液的堿性迅速增強(qiáng),生成堿式碳酸鑭【解析】
⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止,B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止。⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2,打開分液漏斗活塞,向其中注入一定量的水,若水不能順利滴下,在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面,說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置,可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置,二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸,可直接用導(dǎo)管通入,連接c即可;為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行,需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量,以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性,當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí),溶液的pH值會(huì)迅速增大,影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡(jiǎn)稱干燥管,故答案為:球形干燥管(干燥管);⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡墓δ埽珺裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸,反應(yīng)停止,所以B裝
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