河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上．寫在本試卷上無(wú)效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第一冊(cè)．5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求．1.河北地處中原地區(qū)，文化博大精深。下列說(shuō)法正確的是（）A.山海關(guān)城墻的青磚的主要成分為B.“劍外忽傳收薊北，初聞涕淚滿衣裳”，淚水屬于電解質(zhì)C.藏品“明犀角杯”的主要成分為金屬材料D.中國(guó)現(xiàn)存年代最久、形體最大的鑄鐵獅子——滄州鐵獅子所含的鐵元素為過(guò)渡元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．青磚的主要成分為，A錯(cuò)誤；B．淚水屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．“明犀角杯”主要成分為角質(zhì)纖維，C錯(cuò)誤；D．鐵元素為過(guò)渡元素，D正確；故選D。2.“十五”時(shí)期，碲化鎘(Cde)薄膜電池研究被列入國(guó)家高技術(shù)研究發(fā)展計(jì)劃(863計(jì)劃)重點(diǎn)項(xiàng)目。碲化鎘太陽(yáng)能電池較單晶硅太陽(yáng)能電池有制作方便、成本低廉和重量較輕等優(yōu)點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.和的核外電子數(shù)之差為2B.的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多24個(gè)C.和互為同素異形體D.硅位于元素周期表中金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的分界線處，常用作半導(dǎo)體材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．114Cd的核外電子數(shù)為48，112Cd2+的核外電子數(shù)為48-2=46，核外電子數(shù)之差為2，A正確；B．的中子數(shù)為128-52=76，質(zhì)子數(shù)為52，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多76-52=24個(gè)，B正確；C．同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硅位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的交界處，常用作半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的球棍模型：D.的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的結(jié)構(gòu)式：，故A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．為三角錐形，球棍模型為，故C正確；D．的電子式：，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.有漂白性，因此可使溴水褪色B.與互為同分異構(gòu)體，二者的性質(zhì)不完全相同C.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，熔融的鎂可以在氛圍中冷卻得到固體鎂D.固體屬于非晶體，不具有固定的熔點(diǎn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，二者含有的官能團(tuán)不同則化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C．氮?dú)夂玩V可以反應(yīng)生成氮化鎂，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為分子晶體，具有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列圖示操作或裝置（省略?shī)A持裝置）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．除去氣體中含有的B．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法C．比較純堿和小蘇打的熱穩(wěn)定性D．驗(yàn)證非金屬性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．應(yīng)該使用飽和亞硫酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水容易發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下比較純堿和小蘇打的穩(wěn)定性，故C正確；D．硝酸易揮發(fā)，硝酸也能和水玻璃反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氧原子數(shù)為B.常溫下，將鐵片投入足量的稀硫酸中，鐵失去的電子數(shù)為C.硝酸溶液中含有的數(shù)為D.中含有的陰離子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．22.4gSO2的物質(zhì)的量為0.35mol，含有O原子數(shù)0.7NA，A錯(cuò)誤；B．鐵片投入足量的稀硫酸中，鐵生成Fe2+，失去2個(gè)電子，2.8g鐵物質(zhì)的量為0.05mol，失去電子0.1NA，B錯(cuò)誤；C．未給體積，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)Na2O2有1個(gè)陰離子，物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子數(shù)目為NA，D正確；故選D。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸：B溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：C.溶液與酸性溶液反應(yīng)：D.向溶液中通入足量的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)，將定1mol，需要2mol反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．酸性溶液不能加OH-，正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．足量的將Fe2+和I-均要氧化，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，X是宇宙中含量最豐富的元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.是一種清潔能源D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X是宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，則Y為Na元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則W為Cl元素，X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，Z為Al?！驹斘觥緼．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO或HClO4等，HClO為弱酸，A錯(cuò)誤；B．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑Cl->Mg2+>Na+，B正確；C．H2是一種清潔能源，C正確；D．Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH、HClO4反應(yīng)，NaOH和HClO4發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，D正確；故選A。9.分離CCl4和H2O，最宜選擇下列裝置中的裝置（）裝置選項(xiàng)ABCD〖答案〗A〖解析〗【詳析】CCl4和H2O互不相溶，最適宜用分液的方法分離，故選A。10.下列除雜試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑或方法A氣體()通過(guò)裝有飽和食鹽水的洗氣裝置B固體()在純氧氛圍中加熱至恒重C溶液()加入足量的鐵粉后過(guò)濾D溶液()通入足量的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HCl極易溶于水，通入足量飽和NaCl溶液洗氣可溶解HCl，A錯(cuò)誤；B．Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，能達(dá)到除雜的目的，B正確；C．鐵能將氯化銅溶液置換出銅，F(xiàn)e+CuCl2＝Cu+FeCl2，增加新雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．Cl2+2KI=2KCl+I2，不能達(dá)到除雜目的，D錯(cuò)誤；故選B。11.工業(yè)上制硫酸涉及的三個(gè)裝置如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.沸騰爐的進(jìn)料口a通空氣，進(jìn)料口b加黃鐵礦B.接觸室中的反應(yīng)主要為C.吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水時(shí)放出大量的熱，從而形成酸霧，降低吸收效率D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．沸騰爐的進(jìn)料口b加黃鐵礦，進(jìn)料口a通空氣，故A錯(cuò)誤；B．接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．三氧化硫與水反應(yīng)放出大量的熱，若用蒸餾水吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，降低吸收效率，所以吸收塔內(nèi)98.3%的濃硫酸不能替換為蒸餾水，故C正確；D．常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會(huì)發(fā)生鈍化，故最終鐵粒有剩余，故D正確；故選A。12.物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列實(shí)例與解釋相符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A中F顯-1價(jià)非金屬性：F>OB金剛石和石墨的物理性質(zhì)有較大差異金剛石和石墨的組成元素不同C鈉與溶液反應(yīng)有黑色固體產(chǎn)生鈉的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能置換出銅單質(zhì)D氯化氫溶液能導(dǎo)電氯化氫屬于離子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中F顯-1價(jià)，說(shuō)明F的得電子能力強(qiáng)于O，非金屬性：F>O，故A符合題意；B．金剛石和石墨的組成元素相同，但是結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)有較大差異，故B不符合題意；C．鈉與溶液反應(yīng)有黑色固體產(chǎn)生是因?yàn)镹a與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH繼續(xù)與反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)放熱，氫氧化銅分解生成氧化銅，故有黑色固體，故C不符合題意；D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，屬于強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，溶液能導(dǎo)電，故D不符合題意。〖答案〗選A。13.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.溶液D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵和氯氣無(wú)論少量還是過(guò)量均生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．硫在氧氣點(diǎn)燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)該是鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；D．氯氣先和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)、水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，D正確；故選D。14.濃硫酸和鋅共熱一段時(shí)間后，鋅完全溶解，收集到（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體，待反應(yīng)混合物冷卻后加水稀釋定容到，測(cè)得溶液中為為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.混合氣體的總質(zhì)量為D.混合氣體中，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)剩=×0.1L×5.2mol/L=0.26mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。【詳析】A．溶液中硫酸根的物質(zhì)的量n()=0.1L×3.3mol/L=0.33mol，結(jié)合分析可知，其中硫酸鋅的物質(zhì)的量為0.33mol-0.26mol=0.07mol，則m=0.07mol×65g/mol=4.55g，A正確；B．根據(jù)分析可知，硫酸鋅的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，即氣體的物質(zhì)的量為0.07mol，體積為0.07mol×22.4L/mol=1.568L，B正確；C．根據(jù)題意可知，硫酸總物質(zhì)的量為：0.02L×18mol/L=0.36mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量為0.36mol-0.33mol=0.03mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.07mol-0.03mol=0.04mol，則混合氣體的總質(zhì)量為0.03mol×64g/mol+0.04mol×2g/mol=2g，C正確；D．根據(jù)C的分析可知，混合氣體中，，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.元素周期表的一部分如圖，回答下列問(wèn)題：（1）表中五種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為__________（填化學(xué)式）；②的一種核素常用于文物考古，該核素的符號(hào)為__________．（2）③與④可形成一種堿性氧化物W,用電子式表示W(wǎng)的形成過(guò)程：__________．（3）③④⑤的原子半徑由大到小的順序是__________（填元素符號(hào)）．（4）少量的②的最高價(jià)氧化物和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________．（5）汽車電源蓄電池的正極材料是二氧化鉛．已知元素與②同主族且位于第六周期，下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）．A.最外層有4個(gè)電子 B.原子序數(shù)為82 C.失電子能力比②弱 D.可制作半導(dǎo)體材料（6）①與②能形成18電子的分子M,M的分子式為__________,M的摩爾質(zhì)量為__________．〖答案〗（1）①.②.（2）（3）（4）（5）AB（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③O，④Na，⑤為Al，以此解題。（1）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的為；由分析可知，②為C，其中可用于文物考古；（2）③O、④Na可形成堿性氧化物Na2O，用電子式表示W(wǎng)的形成過(guò)程：。（3）③O、④Na、⑤為Al，同周期原子半徑從左至右依次減小，同主族原子半徑從上至下依次增大，則原子半徑。（4）少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故離子方程式為。（5）Pb元素與②C同主族且位于第六周期，周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)A．最外層電子數(shù)為4，A正確；B．Pb的簡(jiǎn)化電子排布式為[Xe]4f145d106s26p2，原子序數(shù)為82，B正確；C．同主族上往下金屬性增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．Pb有金屬性，不可制作半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故選AB。（6）①與②能形成18電子的分子M，M的分子式為；的摩爾質(zhì)量為。16.四氯化錫()是合成殺螨劑三環(huán)錫、苯丁錫和三唑錫的中間體，四氯化錫傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)室制法為金屬錫氯化法：將金屬錫熔融，通入干燥的氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：查閱資料得知：①遇水強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生大量白煙；錫可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。②的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為。（1）盛裝濃鹽酸的儀器的支管的作用是___________；乙、丙洗氣瓶中盛裝的試劑分別為___________(填標(biāo)號(hào))。A．濃硫酸、飽和食鹽水B．飽和食鹽水、濃硫酸C．濃硫酸、溶液D．溶液、濃硫酸（2）甲中生成氯氣的離子方程式為___________；該反應(yīng)中體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)為___________。（3）已為裝有堿石灰的球形干燥管，其作用是___________。（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)傳統(tǒng)方法進(jìn)行改進(jìn)，用易得的、價(jià)廉的和氯化亞砜()反應(yīng)，制得了無(wú)水，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持、攪拌和加熱裝置省略)。在圓底燒瓶中加入已碾碎的晶體，逐漸升高溫度，使之熔融，持續(xù)攪拌，緩慢用分液漏斗加入液體，與反應(yīng)，過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的HCI和氣體。①的結(jié)構(gòu)可能為___________(填標(biāo)號(hào))，與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(已知：生成物中不含有)。A．B．C．②壬裝置中，球形干燥管的作用為___________?！即鸢浮剑?）①.平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下②.B（2）①.②.酸性、還原性（3）吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置戊處與反應(yīng)（4）①.A②.③.防倒吸〖解析〗〖祥解〗甲中生成氯氣，錫可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，遇水強(qiáng)烈水解，乙、丙洗氣瓶中盛裝的試劑分別為飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl、濃硫酸吸收Cl2中混有的H2O，丁中為熔融錫通入干燥的氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫，戊收集，遇水強(qiáng)烈水解，己為裝有堿石灰的球形干燥管，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置戊處與反應(yīng)；與反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的HCI，氣體和化學(xué)方程式為：；辛裝置防止水進(jìn)入庚，壬裝置中，NaOH溶液作用為吸收HCI和氣體，球形干燥管的作用為防倒吸。（1）盛裝濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗，支管的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；乙、丙洗氣瓶中盛裝的試劑分別為飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl、濃硫酸吸收Cl2中混有的H2O，故選B；（2）甲中生成氯氣的離子方程式為；該反應(yīng)中體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)為酸性、還原性；（3）裝有堿石灰的球形干燥管，其作用是吸收尾氣中的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置戊處與反應(yīng)；（4）①SOCl2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)原子半徑O<Cl<S，可得的結(jié)構(gòu)可能為A；與反應(yīng)的化學(xué)方程式；②壬裝置中，球形干燥管的作用為防倒吸。17.工業(yè)上由含銅廢料（含有等）制備硝酸銅晶體的流程如圖所示：已知：不溶于稀硫酸．回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”的目的是__________;“焙燒”過(guò)程中生成的廢氣直接排放到空氣中可能造成的危害為__________．（2）“酸化”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有__________（寫出一條即可）；試劑a、b分別為__________（填標(biāo)號(hào)）．A．鐵粉、稀硫酸B．銅粉、稀硫酸C．鐵粉、稀硝酸D．銅粉、稀硝酸（3）“反應(yīng)”步驟中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量氣體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;資料表明往濃硝酸中加入溶液能有效減少污染，則理論上混合溶液中，和的最佳物質(zhì)的量之比為__________．（4）由圖1可“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥等，將樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線（樣品中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示，則時(shí)生成的固體產(chǎn)物為__________（填化學(xué)式，已知時(shí)生成的固體產(chǎn)物為一種氧化物）．〖答案〗（1）①.將不溶于稀硫酸的和轉(zhuǎn)化為能與稀硫酸反應(yīng)的②.形成酸雨（2）①.將焙燒后的固體粉碎②.A（3）①.②.（4）①.降溫至溫度略高于結(jié)晶②.〖解析〗〖祥解〗工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備Cu(NO3)2晶體，廢料通入空氣焙燒后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化為SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入過(guò)量的Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,濾液主要為FeSO4溶液，過(guò)濾得到濾渣含有Fe和Cu,用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2發(fā)生反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，以此解題。（1）由于含銅廢料中含有，其中銅和硫化銅和硫化銅不能和稀硫酸不反應(yīng)，則“焙燒”的目的是：將不溶于稀硫酸的和轉(zhuǎn)化為能與稀硫酸反應(yīng)的；由于焙燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫，則可能造成的危害為形成酸雨；（2）從反應(yīng)速率的影響因素考慮，“酸化”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有將焙燒后的固體粉碎；由分析可知a為Fe，過(guò)濾后濾渣中含有過(guò)量的Fe，可以加入的試劑b是稀硫酸，從而可以除去過(guò)量的鐵粉，故選A；（3）由于出現(xiàn)了二氧化氮?dú)怏w，則說(shuō)明硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，離子方程式為：；“反應(yīng)”步驟加H2O2可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，銅和雙氧水在酸性條件下生成銅離子和水，反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，則和的最佳物質(zhì)的量之比為；（4）結(jié)合圖1可知，從溶液中得到含有結(jié)晶水合物的晶體的方法為：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，故〖答案〗為：降溫至溫度略高于結(jié)晶；從熱重曲線上得出，加熱到時(shí)，固體質(zhì)量由變?yōu)椋瑒t剩余固體為，同時(shí)觀察到有逸出，因此分解產(chǎn)物為、、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，加熱到時(shí)又分解，最終生成。18.某化學(xué)興趣小組對(duì)與的產(chǎn)物進(jìn)行了探究．同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，提出了如下猜想：猜想1：產(chǎn)物為和猜想2：產(chǎn)物為甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已省略）制備并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱為__________；打開分液漏斗活塞，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是__________．（2）①甲同學(xué)用帶火星的木條檢驗(yàn)