北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量抽測本試卷共9頁，共100分．考試時長90分鐘．考生務(wù)必將〖答案〗答在答題卡上，在試卷上作答無效．考試結(jié)束后，將答題卡交回．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Zn65第一部分選擇題（共42分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意．（每小題2分，共42分）1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．砷化鎵太陽能電池B．氫氧燃料電池C．犧牲陽極保護法保護鐵管道D．冶煉金屬鈉2．下列物質(zhì)的溶液呈堿性的是（）A．B．C．D．3．下列電離方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．4．銅鋅原電池的裝置如下圖，下列說法正確的是（）A．極發(fā)生還原反應(yīng)B．極電極反應(yīng)式為C．鹽橋中進(jìn)入溶液D．電子由電極流向電極5．下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）A．用食醋除去水垢B．用熱的純堿溶液去除油污C．用硫酸鋁做凈水劑凈化天然水D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體6．一定溫度下反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如下圖，下列說法不正確的是（）A．?dāng)嚅_鍵需要吸收能量B．和生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．和的總能量高于的能量D．該反應(yīng)的7．在恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)的壓強不再改變B．濃度商等于該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)C．容器內(nèi)氣體的濃度D．容器內(nèi)的溫度不再變化8．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：．已知內(nèi)的物質(zhì)的量由變?yōu)?，下列敘述不正確的是（）A．B．C．D．9．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．B．C．D．10．下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）A．溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C．帶活塞密閉容器內(nèi)存在平衡，向外拉動活塞顏色變淺D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生11．下列化學(xué)用語與所給事實不相符的是（）A．電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣：B．鋼鐵中性條件下吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：C．用做沉淀劑除去廢水中的D．泡沫滅火器原理：12．鐵制品鍍銅的電鍍裝置如下圖所示，下列說法中不正確的是（）資料：A．銅片接電源的正極B．電鍍過程中向陽極移動C．隨銅單質(zhì)析出電解質(zhì)溶液中減小D．加入氨水后可使銅緩慢析出，鍍層更致密13．已知下列兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：下列說法不正確的是（）A．液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同B．生成放出的熱量大于C．等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量更多D．反應(yīng)的14．常溫下，水中存在電離平衡：，下列說法正確的是（）A．向水中加入固體，增加，促進(jìn)水的電離B．向水中加入固體，減少，抑制水的電離C．向水中加入固體，增加，促進(jìn)水的電離D．向水中加入固體，加熱，，呈中性15．碘蒸氣的存在能提高溫室氣體的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步（快反應(yīng)）；第二步（慢反應(yīng)）；第三步（快反應(yīng)）．下列表述不正確的是（）A．要提高的分解速率關(guān)鍵是提高第二步的反應(yīng)速率B．第二步活化能比第三步大C．催化劑能改變分解的反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)焓變D．分解的總反應(yīng)為：16．加氫合成甲烷的反應(yīng)為：．下列與該反應(yīng)相關(guān)的各圖中正確的是（）A．B．C．D．17．時，向溶液中逐滴加入溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)的B．b點對應(yīng)的C．在的點存在：D．點對應(yīng)的溶液中：18．我國科學(xué)家研究出一種新型的可充電水系電池，放電時裝置如下圖所示，其中雙極膜間的電離出的和可以分別通過膜移向兩極，下列說法正確的是（）A．放電時，雙極膜間的電離出移向右室B．放電時，極的電極反應(yīng)式為C．充電時，極接外接電源正極，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，理論上沉積19．某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程溶液中與加入溶液體積的關(guān)系如圖所示，不考慮溶液混合引起的體積變化，下列有關(guān)說法正確的是（）資料：A．該溫度下B．三點中，水的電離程度最大的為點C．溶液中：D．b點加入的不會析出固體20．某同學(xué)設(shè)計下列實驗探究丙酮碘化反應(yīng)中，丙酮濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)前加入淀粉溶液，反應(yīng)速率通過測定淀粉溶液褪色時間來衡量．已知：編號丙酮溶液溶液鹽酸蒸餾水溶液褪色時間①②③④計算可得丙酮碘化反應(yīng)的速率可表示為（丙酮），其中為反應(yīng)速率常數(shù)，．下列分析不正確的是（）A．實驗①②探究（丙酮）對反應(yīng)速率的影響，B．實驗①③探究對反應(yīng)速率的影響，C．實驗①④探究對反應(yīng)速率的影響，D．丙酮碘化反應(yīng)的反應(yīng)速率與無關(guān)21．某研究小組進(jìn)行對（平衡Ⅰ）影響的實驗操作及現(xiàn)象如下：為探究溶液呈淺黃色的原因，進(jìn)行以下實驗：實驗ⅰ實驗ⅱ資料：（黃色）（平衡Ⅱ）；（無色）（平衡Ⅲ）．下列說法正確的是（）A．加入溶液后抑制了水解，使增大，平衡Ⅰ正移B．實驗ⅰ的目的僅是為了排除加入溶液體積變化對結(jié)論的干擾C．實驗ⅱ中D．由上述實驗可知使溶液呈淺黃色的微?？赡苁堑诙糠址沁x擇題（共58分）22．（8分）合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，至今有三位科學(xué)家因在該領(lǐng)域的研究獲諾貝爾獎．合成氨反應(yīng)為：．請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式______________．（2）某溫度下，將和按一定比例充入恒容容器中，平衡后測得數(shù)據(jù)如下表：平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量1.003.001.00①此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率=______________．（保留一位小數(shù)）②若平衡后，再向平衡體系中加入和各，此時反應(yīng)向方向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進(jìn)行，結(jié)合計算說明理由：______________．（3）任寫一條理論上能提高氨的平衡產(chǎn)率的措施______________．23．（12分）①②③④⑤是實驗室的常見物質(zhì)，回答下列問題．（1）溶液呈______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：______________．（2）下列有關(guān)②③溶液的敘述，正確的是______________．a(chǎn)．向溶液中加入少量固體，減小b．溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c．等濃度的和溶液的導(dǎo)電性相同d．等的和溶液分別稀釋10倍，變化大的是溶液（3）常溫下，均等于9的溶液和溶液，溶液中水電離出的與溶液中水電離出的之比是______________．（4）未知濃度的溶液可通過不同方法測得其濃度．方法一：用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定未知濃度的溶液．資料：酸性條件下被還原為①滴定終點的現(xiàn)象為②該反應(yīng)中______________．方法二：測定流程如下：③滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液裝人滴定管______________中（填“a”或“b”）．④未知濃度溶液的體積為，滴定步驟中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積分別為和，計算溶液的濃度還需要的實驗數(shù)據(jù)有______________．24．（8分）利用工業(yè)廢氣（含）催化合成甲醇有利于實現(xiàn)碳中和．（1）某研究小組設(shè)計以下兩個利用工業(yè)廢氣中的合成甲醇的反應(yīng)并進(jìn)行選擇．反應(yīng)?。ⅲ畯幕瘜W(xué)反應(yīng)的方向角度思考，該小組選擇反應(yīng)ⅰ進(jìn)行研究的原因是______________．（2）在利用反應(yīng)ⅰ合成甲醇過程中，還發(fā)生副反應(yīng)ⅲ．該小組發(fā)現(xiàn)可利用反應(yīng)ⅰ、ⅲ設(shè)計合成甲醇的反應(yīng)，．（3）該小組將反應(yīng)物混合氣按投料比通入反應(yīng)裝置，在催化劑作用下，研究壓強、溫度對合成甲醇反應(yīng)體系的影響．圖1圖2選擇性和產(chǎn)率的定義：①分析圖1，壓強增大，甲醇選擇性增大的原因可能是______________．②分析圖2中后甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因可能有______________（寫兩條）．25．（7分）高鐵酸鉀固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃溶液，具有強氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種多功能凈水劑，可通過電解裝置制備，示意圖如下圖所示．（1）石墨電極連接電源______________（填“正”、“負(fù)”）極．（2）鐵電極的電極反應(yīng)式為______________．（3）結(jié)合化學(xué)用語解釋左室濃溶液產(chǎn)生的原因______________．（4）裝置中若缺少陽離子交換膜，的生成濃度會______________（填“降低”、“不變”或“增加”），可能的原因是______________．26．（12分）鑰是一種重要的有色金屬，其及相關(guān)化合物被廣泛用于航天工業(yè)、催化劑等領(lǐng)域．工業(yè)上可利用石煤礦（主要含及少量等物質(zhì)）為原料生產(chǎn)，其中一種工藝流程如下：資料：部分難溶電解質(zhì)的溶度積（均為數(shù)據(jù)，單位省略）約為約為（1）酸浸過程中，為提高單位時間內(nèi)釩的浸出率可采取的措施為______________（寫兩條）．（2）石煤礦中與在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________．（3）難溶于水，溶液作為浸出劑，使釩元素以形式浸出．①將酸浸反應(yīng)中浸釩的離子方程式補充完整：．②請你從沉淀溶解平衡的角度，解釋浸出劑的作用：______________．③實驗表明隨硫酸濃度增大，相同時間內(nèi)釩浸出率增大趨勢變緩，從原理角度解釋原因：______________．（4）調(diào)時，若溶液中鋁元素恰好完全沉淀，則約為______________（當(dāng)溶液中離子濃度即可視為沉淀完全）．（5）濾液中的主要微粒：______________．27．（11分）化學(xué)小組實驗探究與溶液的反應(yīng)．將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液和白色沉淀．資料：白色沉淀，白色沉淀，白色沉淀，（1）該小組對產(chǎn)生的白色沉淀提出了三種假設(shè)：假設(shè)?。喊咨恋頌椋渲形⒘５膩碓礊?、______________、______________（用化學(xué)用語表示）；假設(shè)ⅱ：白色沉淀為；假設(shè)ⅲ：白色沉淀為和的混合物．（2）甲同學(xué)取洗滌后的沉淀，加入，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變成紅棕色，證明沉淀B中含有______________．（3）乙同學(xué)向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有取上層清液繼續(xù)滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷中不含．做出判斷的理由：______________．（4）結(jié)合上述實驗寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式______________．（5）將得到的無色溶液和白色沉淀混合物，放置一段時間后，產(chǎn)生灰黑色物質(zhì)．經(jīng)檢驗該灰黑色沉淀為，說明與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．利用電化學(xué)裝置證實能氧化，裝置如下圖所示，為，為______________．（6）從反應(yīng)原理的角度思考，根據(jù)上述實驗可得出結(jié)論：______________．

——★參考答案★——第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號123456789101112131415161718192021〖答案〗DCACADCDBBACBDCCBDABD第二部分非選擇題（共58分）22．（1）（2）①②向正反應(yīng)進(jìn)行；，因此平衡向正反應(yīng)進(jìn)行．（3）增大氮氣濃度、減小氨氣的濃度、增大壓強等23．（1）酸性，在溶液中完全電離：，水中存在：結(jié)合電離出的減小，使水的電離平衡向右移動，增大，溶液中，因此溶液顯酸性（2）ad（3）（4）①溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2）（3）；（4）所用溶液的濃度和體積（或空白實驗中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積）24．（1）反應(yīng)ⅰ，在低溫時能正向自發(fā)進(jìn)行（2）（3）①反應(yīng)ⅰ為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大，反應(yīng)ⅰ正向移動，反應(yīng)ⅲ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強增大無影響，甲醇選擇性增大．②溫度升高使催化劑失活，使主