2024高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)總結(jié)

2024高考實(shí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題全考

點(diǎn)

一、高中有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)、固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，

優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計的實(shí)驗(yàn)有：

⑴、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)⑵、蒸儲⑶、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定⑹、制硝基苯

(50-60℃)

說明：(1).凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2).注意溫度計水銀

球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、竣酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥

芽糖凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

⑴.含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

（2）.含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

⑶.含有醛基的化合物

（4）.具有還原性的無機(jī)物（如S02、FeS04>KLHCLH2O2等）

6.能使溪水褪色的物質(zhì)有：

⑴.含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的燃和燃的衍生物（加成）

（2）.苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

⑶.含醛基物質(zhì)（氧化）

⑷.堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2co3）（氧化還原——歧化反應(yīng)）

⑸較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如S02、KI、FeS04等）

⑹有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，屬于萃取。）

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：漠乙烷、浪苯、硝基苯、四氯化碳等。

8.密度比水小的液體有機(jī)物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷燒。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

（肽）、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：燒、鹵代煌、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的垃、

一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、

醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物、苯

的同系物、醇、醛、酚能被強(qiáng)氧化劑氧化（如酸性KMnO4溶液）。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和竣基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、

強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨

基酸、蛋白質(zhì)等）

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：（1）酚：（2）竣酸：（3）鹵代燃（水

溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

⑸蛋白質(zhì)（水解）

18.有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫

色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)浸水的褪色(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

⑸蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))

二、常見物質(zhì)分離提純的9種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCI,

KNO3o

固體有機(jī)物中有雜質(zhì)一般用重結(jié)晶法分離，高考中常用。

2.蒸儲法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部

分水再蒸儲。

液態(tài)有機(jī)物的分離一般用蒸儲法分離，高考中常用。

3.過濾法：固體和溶液的分離。

4.升華法:混合物中一種不能升華，另一種能升華的物質(zhì)的分離，如NaCI

(12)。

5.萃取法：利用混合物中各成分在兩種不相溶的容劑中分配系數(shù)的不同

達(dá)到分離目的。

如用CCI4來萃取Br2水中的Br2o

6.溶解法：利用一種物質(zhì)能溶解，另一種物質(zhì)不溶解來分離混合物。如

Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；

CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：

N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原

回去：AI(0H)3,Fe(0H)3：先加NaOH溶液把AI(0H)3溶解，過濾，

除去Fe(0H)3,再加酸讓NaAI02轉(zhuǎn)化成Al(OH)3o

常用的去除雜質(zhì)的方法9種

L雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚

鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHC03

可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣

體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵

粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利

用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉

純晶。

7.分儲蒸儲法：欲除去乙酸中少量的酒精，可采用多次蒸儲的方法

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法,

如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中

的氯離子。

三、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡答題專項總結(jié)

1、檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：取上層清液少許于試管中，滴加沉淀劑XXX,若不再產(chǎn)生沉

淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

2、過濾時洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過濾器中加蒸儲水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操

作2~3次。

3、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法

規(guī)范解答：以FeCI3溶液與NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后過濾為例，

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,

若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗

滌干凈。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線l~2cm處，改用膠頭滴管滴加，

眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。

5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的

一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面

的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

6、用pH試紙測定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干

燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比色。

7、酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法

規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X

色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

8、分液的操作方法

規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層

后打開分液漏斗上口的玻璃塞，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液

體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，將上層液

體從分液漏斗的上口倒出。

9、實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加

液體的操作方法

規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加

液體。

10、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法

規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂

條，用燃著的木條引燃鎂條。

11＞結(jié)晶的操作方法

(1)用FeCI3溶液制取FeCI3-6H2O晶體的操作方法

規(guī)范解答：向FeCI3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，

冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法

規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCI溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于

蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3,用酒精燈加熱，邊加

熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。

注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是

氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

12、檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法（裝置：分液漏斗+錐形瓶+導(dǎo)

氣管）

規(guī)范表達(dá)：

⑴空氣熱脹冷縮法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接

一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），

若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進(jìn)入

導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水注，說明裝置氣密性良好。

⑵液面差法：將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液

漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差,

靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

注意：若要檢驗(yàn)整個一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹

冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

13、檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法

規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來觀察瓶塞周圍

是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，再倒轉(zhuǎn)過來觀

察是否漏水，都不漏水則說明容量瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗(yàn)它們是否漏水。

14、配制FeCI3溶液時溶解的操作方法

規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用

玻璃棒攪拌，再加入適量蒸儲水加以稀釋。

15、如何進(jìn)行結(jié)晶