2017中考化學(xué)(甘肅地區(qū))考點(diǎn)復(fù)習(xí)聚焦第6講-酸和堿

第一單元身邊的化學(xué)物質(zhì)第6講酸和堿1．(2014，慶陽)下表是某酸堿指示劑在不同pH范圍內(nèi)顯示的顏色向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴參加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是()

A．由紫到紅B．由綠到橙C．由綠到藍(lán)D．由紅到藍(lán)2．(2014，甘南州)將少量以下物質(zhì)分別參加足量的稀硫酸中，有白色沉淀生成的是()A．KClB．NaOHC．Ba(OH)2D．NaHCO3DC3．(2014，慶陽)現(xiàn)有一瓶局部變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉溶液，欲除去其中的碳酸鈉，可適量參加的試劑是()A．稀鹽酸B．氯化銨溶液C．氯化鈣溶液D．氫氧化鈣溶液4．(2015，蘭州)一些食物的近似pH如下表。對照表中信息，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.雞蛋清和牛奶顯堿性B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁DA5．(2015，慶陽)某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹()A．食醋(pH≈2.5)B．牛奶(pH≈6.5)C．礦泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)D6．(2015，甘肅)某農(nóng)村中學(xué)的化學(xué)興趣小組在開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，利用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結(jié)果幾次配制所得的溶液都出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，放置一段時(shí)間后，容器底部還出現(xiàn)白色沉淀物。該興趣小組的同學(xué)針對此奇異的現(xiàn)象展開如下探究：【提出問題】用山泉水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現(xiàn)渾濁？白色沉淀物是什么物質(zhì)？【作出猜測】Ⅰ.氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質(zhì)；Ⅱ.氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質(zhì)發(fā)生反響生成難溶于水的物質(zhì)。(1)小明通過實(shí)驗(yàn)很快就排除了猜測Ⅰ，他的實(shí)驗(yàn)是___________________________________________________。取氫氧化鈉樣品，參加足量蒸餾水，攪拌后不出現(xiàn)渾濁【查閱資料】本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]受熱會分解，也能與氫氧化鈉反響，且都有碳酸鈣生成。(2)小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中參加適量的肥皂水，攪拌，觀察到__________的現(xiàn)象，確認(rèn)所取的山泉水是硬水。(3)小明和小紅取含有碳酸鈣的沉淀物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量的沉淀物，參加適量的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________是，反響的化學(xué)方程式是____________________________________。(4)該山泉水經(jīng)過______(填操作名稱)，就可用于配制氫氧化鈉溶液。泡沫很少固體不斷溶解，外表有氣泡冒出CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑蒸餾7．(2015，天水)某實(shí)驗(yàn)室小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)桌上的小燒杯中，有上周做實(shí)驗(yàn)時(shí)取出的氫氧化鈉固體，忘記回收處理，為探究該氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，同學(xué)們一起進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静聹y】(1)該固體沒有變質(zhì)；(2)該固體全部變質(zhì)；(3)該固體局部變質(zhì)?！痉桨赣懻摗繛榱蓑?yàn)證猜測(2)或猜測(3)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別提出如下方案。【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】將該固體置于燒杯中，加水完全溶解，配制成待測溶液。甲同學(xué)：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加酚酞試液。假設(shè)酚酞變紅，那么猜測(3)成立；否那么猜測(2)成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案不可行，原因是_____________________________。碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅乙同學(xué)：取該待測溶液少許于試管中，向溶液中滴入足量的氫氧化鋇，再滴入酚酞試液。根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜測(2)或猜測(3)成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案也不可行，原因是_______________________________________________。丙同學(xué)：取待測溶液少許于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇，再滴入酚酞試液。根據(jù)現(xiàn)象不同，來判斷猜測(2)或猜測(3)成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案可行。因?yàn)榧覤a(OH)2，引入OH－，不能檢驗(yàn)是否有NaOH【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量_________有氣體產(chǎn)生猜想____不成立②另取少量待測溶液于試管中向其中滴加足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液有____________，溶液不變色猜想_____成立稀鹽酸(1)白色沉淀產(chǎn)生(2)【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉容易變質(zhì)，所以要_____保存。密封1．常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。請把下表補(bǔ)充完整。

酸性堿性中性紫色石蕊溶液①______________________無色酚酞溶液②____________________________溶液的酸堿性酸堿指示劑變紅變藍(lán)紫色不變色或無色變紅無色注：發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。2．填“一定”或“不一定”。①酸溶液_____是酸性溶液，酸性溶液_______是酸溶液。如CuSO4溶液為顯酸性的鹽溶液。②堿溶液_____顯堿性，堿性溶液_______是堿溶液。如Na2CO3溶液為顯堿性的鹽溶液。③鹽溶液________呈中性，呈中性的溶液________是鹽溶液。3．顯酸性的溶液都含有____離子，顯堿性的溶液都含有_________離子。一定不一定一定不一定不一定不一定氫氫氧根1．常見的酸(1)硫酸和鹽酸的比較。(2)濃硫酸的特性及稀釋方法。①吸水性：可作枯燥劑，可以枯燥________________(從H2、O2、CO2、CO、NH3中選擇)，但不可枯燥____，枯燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng)注意“_________”。濃硫酸吸水是______變化。②強(qiáng)腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成__________。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用__________，然后涂上3%～5%的_______________，假設(shè)是稀硫酸，是否也要處理？____。③強(qiáng)氧化性：濃硫酸與金屬反響時(shí)一般生成水而不是氫氣，因而實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)不用濃硫酸。④濃硫酸的稀釋：一定要把________沿器壁慢慢注入____中，并用_______不斷攪拌。切不可把_______________；因?yàn)樗拿芏萠___，____在濃硫酸上面，溶解______的熱量會使水立即沸騰，使硫酸四處飛濺。H2、O2、CO2、CONH3長進(jìn)短出物理黑色的炭大量水沖洗碳酸氫鈉溶液是濃硫酸水玻璃棒水倒入濃硫酸中小浮放出2．酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)與指示劑反響：能使紫色石蕊試液____，使無色酚酞試液______。(2)與活潑金屬反響一般生成H2。如實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反響原理：________________________。(3)與金屬氧化物反響一般生成_______。如CuO＋H2SO4===_________；Fe2O3＋__HCl===________________。(4)與堿發(fā)生______反響一般生成_________，反響過程中伴隨熱量的釋放。如NaOH＋HCl===___________；2NaOH＋H2SO4===_______________。(5)與某些鹽反響一般生成_____________________。如實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反響原理：________________________________。變紅不變色Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鹽和H2OCuSO4＋H2O62FeCl3＋3H2O中和鹽和H2ONaCl＋H2ONa2SO4＋2H2O另一種鹽和另一種酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的比照2．堿的化學(xué)性質(zhì)(1)與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變___，使無色酚酞試液變___。(2)與某些非金屬氧化物等反響生成________。如氫氧化鈉必須密封保存的原因：①___________________________、②___________________________；寫出NaOH與CO2反響的化學(xué)方程式：_________________________。NaOH還可以吸收工業(yè)尾氣SO2：________________________；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的原理：___________________________。(3)與酸發(fā)生中和反響生成_______。如___________________________。(4)與鹽反響生成___________。如2NaOH＋CuSO4===_________________；Ca(OH)2＋Na2CO3===__________________。藍(lán)紅鹽與水吸收空氣中的水分發(fā)生潮解能與空氣中的二氧化碳反響CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O鹽與水Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O新鹽和新堿Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH1．定義：___和___作用生成鹽與____的反響叫做中和反響。2．實(shí)質(zhì)：酸溶液中的____離子和堿溶液中的_______離子結(jié)合成_____。3．應(yīng)用：(1)改進(jìn)土壤：如酸性土壤中可參加_____________(填名稱)；(2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用____________來中和，反響的化學(xué)方程式是______________________________；(3)用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用____性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些______物質(zhì)(如_______)減輕痛癢。寫出“胃舒平”[主要成分為Al(OH)3]、“胃舒乳”[主要成分為Mg(OH)2]中和胃酸的化學(xué)方程式：_______________________________、___________________________。酸堿水氫氫氧根水氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O堿堿性氨水Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O1．溶液的酸堿度常用____表示。pH范圍通常在______之間；pH____7的溶液顯酸性，pH____，酸性越強(qiáng)；pH____7的溶液顯中性；pH_____7的溶液顯堿性，pH_____，堿性越強(qiáng)。2．測定方法：用______蘸取被測液，滴到_______上，pH試紙顯色后與___________比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)；pH試紙不能直接浸入被測液中。)3．通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進(jìn)農(nóng)作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中__________略顯____性，酸雨pH_________；胃液的pH_____7；洗發(fā)液多呈___性，護(hù)發(fā)素多呈___性，因_______的環(huán)境利于頭發(fā)的生長，所以使用時(shí)先用________，后用_______。pH0～14小于越小等于大于越大玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡二氧化碳酸小于5.6小于堿酸弱酸性洗發(fā)液護(hù)發(fā)素[命題解讀]酸的化學(xué)性質(zhì)是甘肅歷年中考的必考內(nèi)容，主要以文字表達(dá)結(jié)合圖片的形式考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：①酸與酸堿指示劑作用；②酸與活潑金屬的反響；③酸與金屬氧化物的反響；④酸與堿的反響；⑤酸與某些鹽的反響?！纠?】(2016，內(nèi)江)以下有關(guān)硫酸的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存B．硫酸和鹽酸溶液中都含有H＋，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D．稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說明中和反響已經(jīng)發(fā)生【方法指導(dǎo)】解決此類題，要求掌握酸的通性、不同酸的特性、相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和反響的現(xiàn)象等。A[對應(yīng)練習(xí)]1．(2016，長沙)以下關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D．稀硫酸能夠與活潑金屬反響制取氫氣C2．(2016，衢州)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此答復(fù)。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時(shí)都產(chǎn)生了________。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別參加等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有____。氫離子D【例2】(2016，上海)為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性。(2)B中溶液的pH___7(選填“>”“<”或“＝”)。寫出氫氧化鈉與鹽酸反響的化學(xué)方程式______________________。(3)F中沉淀的化學(xué)式是CaCO3。(4)四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是_______________________，可能含有的溶質(zhì)是_______?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取、保存是解答此類題的關(guān)鍵。＜HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氯化鈉、氯化鈣、氯化鉀鹽酸[對應(yīng)練習(xí)]1．(2016，吉林)以下有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的選項(xiàng)是()A．用NaOH固體枯燥CO2氣體B．用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO32．(2016，荊州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液至過量，以下圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與參加NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關(guān)系是()CB[命題解讀]氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點(diǎn)，常以文字表達(dá)出現(xiàn)在探究題中，常見的命題點(diǎn)有：氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等?！纠?】(2016，宜賓)為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液(原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%)是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了多種方案，其中一種方案設(shè)計(jì)如下：【查閱資料】：氫氧化鈉溶液與空氣接觸可能發(fā)生的反響：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3NaOH與NaHCO3在溶液中發(fā)生反響：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O【假設(shè)猜測】：1.該溶液未變質(zhì)，溶質(zhì)成分只有NaOH2．該溶液已變質(zhì)，……【實(shí)驗(yàn)探究】：向一定質(zhì)量的潔凈燒杯中參加m1g該氫氧化鈉溶液，再參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸m2g(硫酸足量)，充分反響、冷卻后稱量。根據(jù)溶液總質(zhì)量m判斷該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。試結(jié)合該方案，答復(fù)以下問題：(1)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)使用的稱量儀器名稱是_____，稱量時(shí)，燒杯應(yīng)放在該儀器的____盤。(2)實(shí)驗(yàn)探究中，燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量m與氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系是：m＜(m1＋m2)g，猜測___成立；m＝(m1＋m2)g，猜測___成立。(3)補(bǔ)充完善猜測2：如果該溶液局部變質(zhì)，溶質(zhì)的成分為____________(填化學(xué)式，下同)；如果該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)成分可能為Na2CO3或NaHCO3或__________________?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反響生成碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質(zhì)的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質(zhì)是除去碳酸鈉。天平左21NaOH、Na2CO3Na2CO3和NaHCO3[對應(yīng)練習(xí)]1．(2016，哈爾濱)為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如下：(1)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_____；(2)B燒杯中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為______________________；(3)根據(jù)條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式為___________________；(4)向E燒杯內(nèi)參加54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________________；(6)原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為________。50gNaOH＋HCl===NaCl＋H2O106/44＝x/4.4g7.8%NaOH、Na2CO3、NaCl1∶12．(2016，內(nèi)江)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用鹽酸與石灰石反響，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是該同學(xué)對不變渾濁的原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】CO2既不與AgNO3溶液反響，也不與飽和NaHCO3溶液反響?！咎岢霾聹y】①澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)。②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分。【實(shí)驗(yàn)探究】活動(dòng)一：為了驗(yàn)證猜測①，該同學(xué)做了一個(gè)對照實(shí)驗(yàn)：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。那么稀硫酸與碳酸鉀溶液反響的化學(xué)方程式為__________________________________。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：猜測①_______(填“成立”或“不成立”)。K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O不成立活動(dòng)二：將鹽酸與石灰石反響制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有_________產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HCl氣體。【實(shí)驗(yàn)反思】制得的氣體中混有HCl的原因是_________________________________；澄清石灰水始終不變渾濁又是因?yàn)開___________________________________(用化學(xué)方程式表示)?！就卣箲?yīng)用】假設(shè)要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，以下裝置可以滿足要求的是B。白色沉淀鹽酸濃度過大，揮發(fā)出較多的HCl氣體Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋2H2O[命題解讀]中和反響是化學(xué)中考常見的考點(diǎn)，主要在選擇題和填空題中以文字表達(dá)的形式出現(xiàn)。主要命題點(diǎn)有：中和反響的判斷、中和