高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)綜合模擬試題

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)綜合模擬試題四一、選擇題（1——9題，每題2分，10——19題每題3分，共48分）1.下列改變過(guò)程中無(wú)化學(xué)鍵斷裂或生成的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B．NaCl晶體溶于水 C．干冰升華 D．氮的固定2.對(duì)于易燃、易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危急警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是ABCD物質(zhì)化學(xué)式濃HNO3CCl4P4KClO3危急警告標(biāo)簽腐蝕性易燃的有毒的爆炸性3．某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－ B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－4．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；eq\o\ac(○,3)將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是 A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)5、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。假如在甲瓶中加人少量的NaHCO3晶體（mmol)，在乙瓶中加人少量的NaHSO3晶體（mmol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HC10的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積改變忽視不計(jì)）。A甲＞乙＞丙B甲＞丙＞乙C丙＞甲＞乙D乙＞丙＞甲6、在肯定溫度下，向飽和燒堿溶液中放人肯定質(zhì)量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后，使之復(fù)原到原來(lái)溫度。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出B溶液pH不變，有H2放出C溶液中Na＋數(shù)目削減，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出7、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是A稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A碘化銀保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B少量的鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在具橡膠塞的玻璃試劑瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中9.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（）A．溴水 B．FeCl3溶液 C酸性KMnO4 D．AgNO3溶液10.下圖是周期表中短周期的一部分，若原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>aB．d的最高正價(jià)與b的最高正價(jià)相等C．d與c不能形成化合物D．原子半徑的大小依次是c>b>a>d11.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可推斷a、b、c、d、e依次為 A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe12.法醫(yī)檢驗(yàn)指紋時(shí)，常在待檢處噴灑少量某種溶液，自然干燥后用強(qiáng)光照耀待檢處即可顯示指紋。此溶液是（）A、CuSO4B、KMnO4C、FeCl3D、AgNO13、溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏高的是（）eq\o\ac(○,1)配制肯定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，最終在容量瓶中加水至標(biāo)線，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)覺(jué)液面低于標(biāo)線eq\o\ac(○,2)在100mL無(wú)水乙醇中加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液eq\o\ac(○,3)在80mL水中加入18.4mol/LH2SO4溶液20mL，配制3.68mol/L的稀硫酸eq\o\ac(○,4)10%H2SO4和90%H2SO4溶液等體積混合配制50%的H2SO4溶液eq\o\ac(○,5)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制3x%的氨水A、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)B、eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)C、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)D、eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)14.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣運(yùn)用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消退機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量15.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液16.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法不正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次為Z＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的依次為Z＞Y＞X17.肯定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-18.配制100mL1.0mol/LnNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容稱取28.6Na2CO3·10H2O，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解、轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，干脆倒入容量瓶中定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻19.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水汲取SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有BCl2與SO2混合后可用于漂白紙張Cl2和SO2有較好的漂白作用Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有二、?jiǎn)答題（共52分）A溶液ECA溶液ECDBGFJHI空氣電解=1\*GB2⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：NaOH；E：Fe；D：H；H：Fe(OH)。=2\*GB2⑵常溫下C是黃綠色氣體：①寫(xiě)出A的電極反應(yīng)方程式：陰極：2H++2e-=H↑（或2HO+2e-=H↑+2OH-）；陽(yáng)極：2Br-－2e－=Br；②寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)↓；③G與足量Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-。21．（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）：（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是短周期元素的氣體單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是；F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）若將E的水溶液蒸干后再灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是；其理由是（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明）。（3）將D與F可制成新型的化學(xué)電源（KOH做電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氣體；負(fù)極電極反應(yīng)式為。（4）已知1gD與適量F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。22．（11分）某探討性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)步驟：①精確稱量樣品質(zhì)量ag；②向樣品中加入10mL6mol·L-1的鹽酸，樣品溶解后再加入蒸餾水配成100mL溶液;③向上述溶液中加入3mL氯水，攪拌使其反應(yīng)完全；④加入10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后干燥；⑥將沉淀移至坩堝中，灼燒、冷卻、稱重，并反復(fù)操作多次至固體完全反應(yīng)。試回答問(wèn)題:（1）寫(xiě)出步驟④中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：________________________。（2）確認(rèn)步驟④沉淀已經(jīng)完全的方法是____________________________________。（3）洗滌沉淀的操作方法是______________________________________________；如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，其方法是________________________________________。（4）在步驟⑥中，推斷固體反應(yīng)完全的方法是：（5）若空坩堝質(zhì)量為bg，充分灼燒固體完全反應(yīng)后，剩余固體和坩堝的總質(zhì)量為cg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________×100%23．（13分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常溫下為固體，X、E、F、G、J常溫下為氣體，C為無(wú)色液體，B是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為E和HCl?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)的條件、生成物被略去）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）金屬A為；操作a是將D溶液在HCl氣流中蒸干，緣由是。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：。（3）原電池反應(yīng)①中，正極反應(yīng)式為：。答案：20、（1）NaOH、Fe、H2、Fe（OH）2（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—21、（共12分）（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ（2分）；（1分）（2）Fe2O3（1分）；FeCl3溶液中存在如下水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl（1分），在加熱蒸干時(shí)HCl揮發(fā)上述平衡右移，最終全部生成Fe(OH)3（1分），灼燒Fe(OH)3分解，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（1分），所以最終固體產(chǎn)物為Fe2O3.（3）Cl2（1分）；H2—2eˉ+2OH－==2H2O（2分）（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184．6kJ·mol－1（2分）22.【答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】第（4）1格外，其余每空2分，共11分。（1）Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，（2）從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加氨水，假如沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全，否則就是沉淀沒(méi)有完全。（或：從濾液中取少量上層清液于小試管中，再滴加KSCN溶液，假如沒(méi)有血