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文檔簡介
上海外國語大學附屬中學2024年高考化學全真模擬密押卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D2、常溫下,有關0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()A.根據(jù)以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B.加水稀釋過程中,c(H+)?c(OH?)
的值增大C.加入NaOH固體可抑制
CHCOO?的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大3、下列說法正確的是()A.蒸發(fā)結晶操作時,當水分完全蒸干立即停止加熱B.滴定實驗中,可以將待測液放到滴定管中,標準液置于錐形瓶中C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上,再與標準比色卡對照讀數(shù)D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2CO3、HCN的酸性強弱4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物是一種清潔能源,X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,Y是非金屬性最強的元素,Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是()A.W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>WB.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物5、下列實驗Ⅰ~Ⅳ中,正確的是()A.實驗Ⅰ:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.實驗Ⅱ:除去Cl2中的HClC.實驗Ⅲ:用水吸收NH3D.實驗Ⅳ:制備乙酸乙酯6、2019年9月25日,全世界幾大空之一―—北京大興國際機場,正式投運。下列相關說法不正確的是()A.機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B.航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結而成,屬于新型無機材料D.機場高速應用自融冰雪路面技術,減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構造成的破壞7、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoO2材料,下圖是該電池工作原理圖,在充放電過程中,Li+在兩極之間“搖來搖去”,該電池充電時的總反應為:LiCoO2+6C(石墨)=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有關說法正確的是A.充電時,Cu電極為陽極B.充電時,Li+將嵌入石墨電極C.放電時,Al電極發(fā)生氧化反應D.放電時,負極反應LiCoO2—xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉移電子數(shù)為1.5NAD.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應,其原子總數(shù)為0.2NA9、下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察氫氧化亞鐵的生成 B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液 C.實驗室制氨氣 D.驗證乙烯的生成10、利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的一項是選項
實驗器材(省略夾持裝置)
相應實驗
①
三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
煅燒石灰石制取生石灰
②
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液
③
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④
燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管
用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液
A.① B.② C.③ D.④11、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是A.MgCO3→HCl(aq)MgClB.NaCl(aq)→CO2NaHCO3(s)→ΔNa2C.SiO2→C(高溫)D.AgNO3→NH3?H2O[Ag(NH3)212、下列敘述正確的是()A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaClC.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應為O2+4H++4e-=2H2OD.上圖中電子由Zn極移向Cu極,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液13、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),某萜類化合物如下圖所示,下列說法正確的是A.此萜類化合物的化學式為C10H14OB.該有機物屬于芳香烴C.分子中所有碳原子均處于同一平面上D.在濃硫酸、加熱條件下,可生成兩種芳香烯烴14、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A.鐵 B.硫 C.氧 D.碳15、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑16、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120℃充分反應后,排出氣體,冷卻,有固體殘留.下列分析正確的是()A.殘留固體是2molNa2CO3B.殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C.反應中轉移2mol電子D.排出的氣體是1.5mol氧氣二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如圖:回答下列問題:(1)反應④的反應類型是______;J中官能團名稱是______。(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質(zhì)的原因是______。(3)根據(jù)流程中的信息,在反應⑥的條件下,CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產(chǎn)物結構簡式為______。(4)反應⑨的化學方程式為:其中產(chǎn)物X的結構簡式是______。(5)寫出符合下列條件的I的同分異構體______。①能發(fā)生銀鏡反應,但不能發(fā)生水解反應;②苯環(huán)上一氯取代物只有一種;③核磁共振氫譜有4組峰。(6)根據(jù)流程中的信息,寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_______18、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A的結構簡式為____________。C→D的反應類型為___________________。(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為________________________。(3)下列有關E的說法正確的是____________。(選填編號)a.分子式為C6H6NOb.能與溴水發(fā)生加成反應c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應,又能和鹽酸反應(4)已知與的性質(zhì)相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物,請參照上述流程的相關信息,寫出最后一步反應的化學方程式。_____________________19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強氧化劑,下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問題:(1)操作②目的是獲得K2MnO4,同時還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫出該步反應的化學方程式:_______________。操作①和②均需在坩堝中進行,根據(jù)實驗實際應選擇_______________(填序號)。a.瓷坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝d.石英坩堝(2)操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉化為MnO42-,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_______________。(3)操作⑤過濾時,選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長,溶液顏色又會轉變成綠色,可能的原因是_______________。20、苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下:試劑相關性質(zhì)如下表:苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚回答下列問題:(1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體,30mL無水乙醇(約0.5mol)和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應1.5~2h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應液應采用_________方式加熱。(3)隨著反應進行,反應體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。(4)反應結束后,對C中混合液進行分離提純,操作I是_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。(5)反應結束后,步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X為_____(填寫化學式)。(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。21、乙炔是一種重要的工業(yè)原料,由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下:已知:在一定條件下可發(fā)生下列反應:①E②(1)乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰,峰面積之比為_______。(2)題給信息中反應②的反應類型是_____________。(3)C中含氧官能團的名稱是_______,D的系統(tǒng)命名法的名稱是______。(4)D分子中最多______個原子共面。(5)下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學反應的是_______(填編號)。a.溴水b.酸性高錳酸鉀c.乙酸(6)寫出A→B的化學方程式_______。(7)寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式______________。(8)寫出與A物質(zhì)具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構體結構簡式_______、______、______。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀,不能說明苯酚的濃度小,A項錯誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項錯誤;加入硝酸銀之前應該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀,C項錯誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,D項正確。2、B【解析】
A.0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,說明醋酸為弱酸,屬于弱電解質(zhì),故A正確;B.常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液,促進醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變,故B錯誤;C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動,CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確;故選B。3、B【解析】
A.蒸發(fā)時不能蒸干,利用余熱加熱,出現(xiàn)大量固體時停止加熱,故A錯誤;B.滴定實驗中,可以將待測液放到滴定管中,標準液置于錐形瓶中,只要計算準確,不影響結果,故B正確;C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值,故C錯誤;D.測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性,不能比較H2CO3、HCN的酸性強弱,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】從習慣上講,被滴定的溶液在錐形瓶,標準溶液在滴定管中;從原理上說都可以,只要操作準確,計算準確即可。4、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物是一種清潔能源,則W為C元素;Y是非金屬性最強的元素,則Y為F元素;X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,且原子序數(shù)小于F,則X為N元素;Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的,則Z為Na元素,以此來解答。【詳解】由上述分析可知,W為C、X為N、Y為F、Z為Na。
A.Y為F,F(xiàn)沒有正價,其無含氧酸,故A錯誤;
B.非金屬性Y>W(wǎng),則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,故B正確;
C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此半徑依次減小,故C正確;D.C、F均為非金屬元素,可以形成共價化合物,并且只能形成共價化合物,故D正確答案選A。5、B【解析】
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,把溶液或蒸餾水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流,故A錯誤;B.HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小,可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì),故B正確;C.NH3極易溶于水,把導管直接插入水中,會發(fā)生倒吸,故C錯誤;D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸,乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解,并且導管直接插入液面以下,會發(fā)生倒吸,故D錯誤;故答案為B。6、C【解析】
A.機楊航站樓所用鋼鐵是合金,屬于金屬材料,故A正確;B.玻璃是硅酸鹽材料,屬于無機非金屬材料,故B正確;C.橡膠隔震支座,成分為有機高分子材料,鋼板是金屬材料,故C錯誤;D.常用的融雪劑為工業(yè)食鹽,而鹽溶液會加速鐵的生銹,應盡量減小使用,故D正確;故答案為C。7、B【解析】
根據(jù)充電時的總反應,鈷化合價升高被氧化,因此鈷為陽極,石墨為陰極,則在放電時鈷為正極,石墨為負極,據(jù)此來判斷各選項即可?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,銅電極以及上面的石墨為陰極,A項錯誤;B.充電時整個裝置相當于電解池,電解池中陽離子移向陰極,B項正確;C.放電時整個裝置相當于原電池,原電池在工作時負極被氧化,C項錯誤;D.根據(jù)分析,含鈷化合物位于電源的正極,D項錯誤;答案選B?!军c睛】不管是不是鋰電池,都遵循原電池的工作原理,即陽離子移向正極,陰離子移向負極,鋰離子電池只不過是換成了在正、負極間移動罷了,換湯不換藥。8、A【解析】
A.D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA,故A正確;B.NaHCO3屬于強堿弱酸鹽,HCO3-既能發(fā)生電離:HCO3-H++CO32-,也能發(fā)生水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,根據(jù)物料守恒可知,1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下,F(xiàn)e和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應,故C錯誤;D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應為H2(g)+I2(g)2HI,其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤;答案:A。9、A【解析】
A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,所以能實現(xiàn)實驗目的,故A正確;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中,故B錯誤;C.實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,氨氣極易溶于水,不能采用排水法收集,常溫下,氨氣和氧氣不反應,且氨氣密度小于空氣,所以應該采用向下排空氣法收集氨氣,故C錯誤;D.制取乙烯需要170℃,溫度計測定混合溶液溫度,所以溫度計水銀球應該插入溶液中,且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,乙醇易揮發(fā),導致得到的乙烯中含有乙醇,影響乙烯的檢驗,故D錯誤;故選A。10、C【解析】
A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器,①錯誤;B.②實驗配制稀鹽酸時,缺少量取濃鹽酸體積的量筒,②錯誤;C.③實驗可以完成相應的操作,③正確;D.④實驗用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時,缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等,④錯誤;答案選C。11、D【解析】
A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,電解熔融的氯化鎂才能得到單質(zhì)鎂,故A錯誤;B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應,應先向氯化鈉溶液通入氨氣,再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉,不能一步實現(xiàn)反應,故B錯誤;C項、硅與鹽酸不能反應,硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氯化硅,故C錯誤;D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液,麥芽糖中含有醛基,在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應制得銀,故D正確。故選D。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識,側重于分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。12、C【解析】
A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陰極,A錯誤;B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水,B錯誤;C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O,C正確;D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極,電子由Zn極移向Cu極,鹽橋中的Cl-移向正電荷較多的ZnSO4溶液,D錯誤;答案選C。13、A【解析】
A.由萜類化合物的結構簡式可知分子式為C10H14O,故A正確;B.萜類化合物中含有氧元素,屬于芳香化合物,不屬于芳香烴,故B錯誤;C.萜類化合物中含有4個飽和碳原子,所有碳原子不可能處于同一平面上,故C錯誤;D.萜類化合物含有羥基,與羥基相連的碳原子上含有的兩個甲基是等效的,在濃硫酸、加熱條件下,只能生成一種芳香烯烴,故D錯誤;故選A?!军c睛】判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿足炔烴結構的分子,其所有4個原子在同一直線上。3.苯環(huán)對位上的2個碳原子及與之相連的2個氫原子共4個原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有:CH2=CH2、CHCH、苯;可能共平面的有:CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、—CH3或—CX3等,即只要出現(xiàn)飽和碳原子,所有原子肯定不能都在同一平面上。14、A【解析】
煉鋼過程中反應原理:2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A?!军c睛】從化合價的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。15、A【解析】
A.NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性,可與三氧化二鐵反應,則可用于去除鐵銹,故A正確;B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與其還原性無關,故B錯誤;C.Al2O3的熔點高,可用作耐高溫材料,與兩性無關,故C錯誤;D.Na2SiO3溶液耐高溫,不易燃燒,可用于浸泡木材作防火劑,與堿性無關,故D錯誤;答案選A。【點睛】性質(zhì)和用途必須相對應,性質(zhì)決定用途。16、A【解析】
過氧化鈉受熱不分解,但是受熱分解,產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應,但是此處過氧化鈉是少量的,因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應,得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣,此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應,因此一共轉移了1mol電子,答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】
A為,B為,由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知,C為,酸性條件下水解得到D為:,酸和醇發(fā)生酯化反應,生成E為:,E發(fā)生取代反應生成F,F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應,生成I,I發(fā)生取代反應得到J,同時還生成乙二醇,以此解答。【詳解】(1)由上述分析可知,反應④為酯化反應或取代反應;J中含有官能團為溴原子、酯基,故答案為:酯化反應(或取代反應);溴原子、酯基;(2)由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應,氯氣取代甲基的H原子,選擇性差,因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多,故答案為:在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多;(3)反應⑥發(fā)生的是取代反應,CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應:;(4)I發(fā)生取代反應得到J,根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇;反應⑨的化學方程式為:,其中產(chǎn)物X的結構簡式為OHCH2CH2OH,故答案為:OHCH2CH2OH;(5)能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,但不能發(fā)生水解反應,則另一個為醚鍵;苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子;核磁共振氫譜有4組峰,說明只有4種氫原子;符合條件的同分異構體為:、,故答案為:、;(6)與NaCN發(fā)生取代反應生成,水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯化反應生成,合成路線為:。18、CH3CHO還原反應濃硝酸,濃硫酸,苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】
B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐,則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應生成A為CH3CHO,A進一步發(fā)生氧化反應生成乙酸,由M的結構可知,E為,反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯,由C、D分子式可知,C分子發(fā)生加氫、去氧得到D;(4)M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應;(5)M的同分異構體滿足:苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—;(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知,與NH2CH2COOH反應得到與水?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為CH3CHO,B為CH3COOH,C為,D為,E為,M為。(1)由上述分析可知,A的結構簡式為:CH3CHO,C為,D為,C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應產(chǎn)生,所以C→D的反應類型為還原反應;(2)反應①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯,實驗時添加試劑的順序為:先加入濃硝酸,再加入濃硫酸,待溶液恢復至室溫后再加入苯;(3)由上述分析可知,E為。a.根據(jù)E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯誤;b.E含有酚羥基,且酚羥基鄰位含有氫原子,能與溴水發(fā)生取代反應,b錯誤;c.E含有酚羥基,遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應,c正確;d.E含有酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應,含有氨基,能與鹽酸反應,d正確,故合理選項是cd;(4)M為,M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應,反應方程式為:+2NaOHCH3COONa++H2O;(5)M的同分異構體滿足:苯環(huán)上連有—NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—,符合條件的同分異構體有3種;(6)由轉化關系中E轉化為M的反應可知,與NH2CH2COOH反應得到和水,故最后一步反應的化學方程式為:+NH2CH2COOH→+H2O?!军c睛】本題考查有機物合成與推斷,充分利用有機物的結構進行分析解答,結合有機物的結構與性質(zhì)及轉化關系進行推斷,較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。19、KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑c3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2OCl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原過濾速度快、效果好MnO42--e-=MnO4-電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉變?yōu)榫G色。(或陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉變?yōu)榫G色【解析】
(1)根據(jù)圖示,操作②中的反應物有KClO3、MnO2和KOH加熱時生成K2MnO4、KCl和H2O,反應的化學方程式為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;操作①和②的反應物中均含有堿性物質(zhì),堿能夠與氧化鋁、二氧化硅及硅酸鹽反應,應選擇鐵坩堝,故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑;c;(2)操作④中K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2,反應的離子方程式為:3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;若溶液堿性過強,則MnO4-又會轉化為MnO42-,反應的離子方程式為:4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;通入CO2調(diào)pH=10-11,不選用HCl,是因為Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原,故答案為3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-;4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2O;Cl-具有還原性,可將K2MnO4和KMnO4還原;(3)圖1為普通過濾裝置,圖2為抽濾裝置,抽濾裝置過濾速度快,過濾效果好,且能夠過濾顆粒很小是固體和糊狀物,故答案為過濾速度快、效果好;(4)電解過程中右側石墨電極連接電源正極,是陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為:MnO42--e-=MnO4-;若電解時間過長,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉變?yōu)榫G色,也可能是陰極上氫離子放電生成氫氣,同時產(chǎn)生大量的氫氧根離子,溶液堿性增強,紫色又轉變?yōu)榫G色,故答案為MnO42--e-=MnO4-;電解較長時間后,陽極產(chǎn)生的MnO4-在陰極被還原,紫色又轉變?yōu)榫G色。(或
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