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文檔簡介
2024屆四川省涼山州會東中學化學高一下期末考試模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能減少反應物活化分子百分數(shù)、降低反應速率的是A.增大壓強 B.移除一部分SO3 C.使用催化劑 D.降低溫度2、下列各微粒:①H3O+、NH4+、Na+;②OH-、NH2-、F-;③O22-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④3、下列實驗裝置圖正確的是A.除去氯氣中的氯化氫 B.實驗室制氫氣 C.實驗室制氯氣 D.實驗室過濾操作4、下列說法正確的是:A.分子式為C7H8,分子中含有苯環(huán)的烴的一氯代物有4種B.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同,因而沸點正丁烷低于異丁烷5、有關(guān)化學實驗,下列說法正確的是A.配制100mL1mol/LNaCl溶液時,先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體,溶解并恢復至室溫后,沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時,焰色反應為黃色,該物質(zhì)一定只含鈉元素C.欲除去HCl中混有少量Cl2氣體,可選用飽和的NaCl溶液D.鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法,可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液,觀察是否出現(xiàn)白色沉淀6、下列過程需用萃取操作的是A.壓榨花生獲取油脂B.油和水的分離C.用CCl4提取水中溶解的I2D.除去粗鹽中的雜質(zhì)7、下列敘述不正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程:B.67166C.在空氣中加熱金屬鋰:
4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)8、己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是()A.原子半徑:C>D>A>BB.原子序數(shù):C>D>B>AC.離子半徑:D>C>B>AD.單質(zhì)的還原性:B>A>C>D9、在光照條件下,1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應()A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol10、要保證身體健康,營養(yǎng)均衡非常重要,下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物11、關(guān)于油脂的下列敘述中不正確的是[]A.油脂屬于酯類 B.油脂沒有固定的熔沸點C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色12、下列化學用語不正確的是()A.NH3分子的結(jié)構(gòu)式: B.乙烯的球棍模型:C.NaCl的電子式: D.中子數(shù)為7的碳原子13、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是A.氫氧化鈉溶液 B.氫氧化銅懸濁液 C.石蕊試液 D.碳酸鈉溶液14、將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出),所得溶液體積為VL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍,設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol·L-1。A.a(chǎn)m2MV B.a(chǎn)m1000MV C.20am215、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑,能加快其反應速率的措施是A.減小壓強B.降低溫度C.加水稀釋D.使用催化劑16、下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A.氮氣的結(jié)構(gòu)式:N=NB.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為20的氯原子:2017ClD.NH3的電子式:二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A是一種金屬單質(zhì),B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:(1)寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。(2)寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實際上是________。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應,產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時,發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________,藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。19、ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是________;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。20、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關(guān)問題。(1)寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。(2)連接好儀器后,開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。(3)現(xiàn)探究濃度對該反應速率(單位mL/min)的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是:____________________。(4)若該小組同學設計了如下四組實驗,實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________(填化學式)的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。21、氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為______________,與電源負極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為__________________。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO4a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫操作名稱)除去NaCl。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.增大壓強反應物活化分子百分數(shù)不變,反應速率加快,故A錯誤;B.移除一部分SO3反應物活化分子百分數(shù)不變,反應速率減慢,故B錯誤;C.使用催化劑,活化能降低,反應物活化分子百分數(shù)增大、反應速率加快,故C錯誤;D.降低溫度反應物活化分子百分數(shù)減小、反應速率減慢,故D正確。2、B【解析】
①H3O+中質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,NH4+中質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,Na+中質(zhì)子數(shù)11,電子數(shù)為10,故①正確;②OH-中質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,NH2-中質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,F(xiàn)-中質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,故②正確;③O22-中質(zhì)子數(shù)為16,電子數(shù)為18,Na+質(zhì)子數(shù)11,電子數(shù)為10,Mg2+中質(zhì)子數(shù)為12,電子數(shù)為10,故③錯誤;④CH4中質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10,NH3中質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10,H2O中質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10,故③正確;綜上所述,選項B正確。3、B【解析】分析:A.應該是長口進短口出;B.根據(jù)實驗室制備氨氣的原理分析;C.缺少加熱裝置;D.過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解:A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,但需要長口進、短口出,A錯誤;B.實驗室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣,氨氣密度小于空氣,利用向下排空氣法收集,B正確;C.二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱,C錯誤;D.過濾時要利用玻璃棒引流,但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,D錯誤。答案選B。4、A【解析】
A.C7H8為,分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子,其中甲基上1種,苯環(huán)上3種,故其一氯代物有4種,故A正確;B.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應,乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故B錯誤;C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯誤;D.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點不同,其中沸點正丁烷高于異丁烷,故D錯誤;故選A。5、D【解析】分析:A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g;B.不能排除鉀元素;C.氯化氫極易溶于水;D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生白色沉淀,碳酸鈉不能。詳解:A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時,需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g,A錯誤;B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時,焰色反應為黃色,該物質(zhì)一定含有鈉元素,由于沒有透過藍色鈷玻璃觀察,則不能排除鉀元素,B錯誤;C.氯化氫極易溶于水,則除去HCl中混有少量Cl2氣體,不能選用飽和的NaCl溶液,C錯誤;D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生白色沉淀,碳酸鈉不能,因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法,可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液,觀察是否出現(xiàn)白色沉淀,出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉,沒有明顯實驗現(xiàn)象的是碳酸鈉,D正確。答案選D。6、C【解析】A.壓榨花生獲取油脂是用機械壓力把種子中的油脂給分離出來,不是萃取,A錯誤;B.油不溶于水,油和水的分離需要分液,B錯誤;C.碘易溶在有機溶劑中,用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取,C正確;D.除去粗鹽中的雜質(zhì)利用的是沉淀法,D錯誤。答案選C。點睛:掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、分離與提純的原理是解答的關(guān)鍵。注意萃取實驗中萃取劑的選擇原則:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑。7、B【解析】分析:A.HCl是共價化合物;B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應生成氧化鋰;D.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)。詳解:A.HCl是共價化合物,H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵,故用電子式表示形成過程為,A正確;B.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=67,質(zhì)量數(shù)為166,則中子數(shù)為166-67=99,因此原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99-67=32,B錯誤;C.Li的金屬性較弱,與氧氣反應生成氧化鋰,反應為4Li+O22Li2O,C正確;D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同,屬于同種物質(zhì),D正確;答案選B。8、B【解析】根據(jù)題意,該題中四元素在周期表中的相對位置應為
D
C
A
B
則原子半徑為A>B>D>C,A項不正確;原子序數(shù)關(guān)系C>D>B>A,B項正確;離子An+和B(n+1)+比Cn-和D(n+1)-少一層,離子半徑關(guān)系應為B<A<C<D,C項不正確;同周期元素自左至右元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,單質(zhì)的還原性逐漸減弱,四種元素單質(zhì)的還原性關(guān)系為A>B>D>C,D項不正確。9、B【解析】
1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應。【詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應,故最多消耗Cl2的物質(zhì)的量是8mol,答案選B。10、A【解析】
A.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,A項正確;B.因二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解,如葡萄糖、果糖是單糖,均不能發(fā)生水解,B項錯誤;C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O,蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N,C項錯誤;
D.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質(zhì)是高分子化合物,D項錯誤;答案選A?!军c睛】油脂為高級脂肪酸和甘油通過酯化反應生成,根據(jù)參與反應脂肪酸是否相同,油脂分為簡單甘油酯和混合甘油酯,如果形成油脂的高級脂肪酸相同,則為簡單甘油酯,如果高級脂肪酸不同,則為混合甘油酯,油脂根據(jù)碳碳成鍵特點,分為油和脂肪,油是含有不飽和脂肪酸成分的甘油酯,脂肪是含有飽和脂肪酸成分的甘油酯,A項知識便可迎刃而解。11、D【解析】試題分析:由油脂的定義、結(jié)構(gòu)特點可知,油脂是高級脂肪酸的甘油酯,選項A、C正確。天然油脂都為混合物,沒有固定的熔沸點,選項B正確。油酸甘油酯可與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色,選項D不正確,答案選D。考點:考查油脂結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷點評:該題是基礎性試題的考查,試題注重基礎,側(cè)重對學生基礎知識的鞏固與訓練,難度不大。該題的關(guān)鍵是記住油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),然后靈活運用即可。12、B【解析】A項,NH3分子中氮原子最外層5個電子,有三個單電子,與氫原子結(jié)合時形成三個共價鍵,故A正確;B項,乙烯的球棍模型為:,填充模型為:,故B錯誤;C項,氯化鈉屬于離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成電子式為:,故C正確;D項,碳原子質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)量數(shù)為13,故D正確。13、A【解析】
乙酸和氫氧化鈉反應,但沒有明顯的現(xiàn)象。乙醇和氫氧化鈉不反應,因此氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸和乙醇;乙酸是一元弱酸,能和氫氧化銅、石蕊試液以及碳酸鈉反應,且現(xiàn)象明顯,可以鑒別,答案選A?!军c睛】進行物質(zhì)的檢驗時,要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應,選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理、驗證即可。14、D【解析】
將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍,則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg,結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量,根據(jù)n=mM進而計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,利用c=n【詳解】令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg,濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:(x+m)g×a%=x×2a%,解得x=m。溶質(zhì)的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g,溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2am%gMg/mol=2am%Mmol,蒸發(fā)后所得溶液體積為VL,所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為2am%Mmol故選D。15、D【解析】A.減小壓強反應速率減小,A錯誤;B.降低溫度反應速率減小,B錯誤;C.加水稀釋雙氧水濃度降低,反應速率減小,C錯誤;D.使用催化劑加快反應速率,D正確,答案選D。16、B【解析】A、氮氣的結(jié)構(gòu)式為:N≡N,錯誤;B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;C、中子數(shù)為20的氯原子:3717Cl,錯誤;D、NH3的電子式:,錯誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】
A是一種金屬,該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E,B溶液能使酚酞試液變紅,說明B是堿,焰色反應呈黃色,說明含有鈉元素,所以B是NaOH,根據(jù)元素守恒知A是Na,E是H2;氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,則F是HCl,氫氧化鈉溶液和C反應生成D,D、F相遇會產(chǎn)生白煙,氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨,則D是NH3,C是NH4Cl,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,A是Na,B是NaOH,C是NH4Cl,E是H2;(2)E→F為在點燃的條件下,氫氣和氯氣反應生成氯化氫,反應方程式為:H2+Cl22HCl;B→D為在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水,反應方程式為:NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑;(3)F是HCl,HCl極易溶于水生成鹽酸,所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】
溶液與單質(zhì)丙反應可以得到藍色溶液D,則D溶液含有銅離子,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸,故D為Cu(NO3)2,反應生成氣體B為NO,固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應后生成氣態(tài)混合物A,可推知A為NO2和CO2混合氣體,M為碳單質(zhì),A隔絕空氣,通入水中得到混合氣體為NO和CO2,與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO,則白色沉淀為CaCO3?!驹斀狻?1)由上述分析可知,混合氣體A的主要成分是NO2和CO2;(2)氣體B為NO,藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液;(3)單質(zhì)M為C,與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?!军c睛】本題考查無機物的推斷,涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì),D溶液為藍色是推斷的突破口,據(jù)此可以推斷C,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì),熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2~6.2ZrO2++2NH3·H2O+H2O===Zr(OH)4↓+2NH4+2NH4++CaCO3Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O【解析】分析:鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2?SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加NaOH熔融,ZrSiO4轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和Na2ZrO3,加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+,加氨水調(diào)節(jié)pH為5.2~6.2,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液中主要含有ZrO2+,再加氨水調(diào)節(jié)pH使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀,過濾、洗滌,得到Zr(OH)4,加熱分解,即可得到ZrO2。(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷;加氨水至pH=b時,ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀;據(jù)此分析解答。詳解:(1)高溫下,ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3,其反應的方程式為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;故答案為:ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O;(2)加過量鹽酸酸浸,Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀,過濾,濾渣為H2SiO3,故答案為:H2SiO3;(3)需用氨水調(diào)pH=a,使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而ZrO2+不能沉淀,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:pH在5.2~6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀,而ZrO2+不沉淀;加氨水至pH=b時,ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀,其反應的離子方程式為:ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;故答案為:5.2~6.2;ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+;(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子,溶液顯酸性,加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳,其反應的離子方程式為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O,故答案為:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O;點睛:本題考查了物質(zhì)分離提純的方法和流程分析應用,正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3),要正確理解加入氨水調(diào)節(jié)pH的作用。20、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間)SO2易溶于水(或其他合理答案)Na2S2O3溫度D【解析】分析:Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;反應中有二氧化硫氣體生成,可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率,因此此裝置必須氣密性良好,保證產(chǎn)生的氣體能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解:(1)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(2)實驗需要測定生成的二氧化硫的體積,因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性;(3)①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應的速率;②二氧化硫易溶于水,所以導致測量的二氧化硫的體積偏小;(4)①探究反應物濃度影響因素時,要控制變量為濃度,其他條件完全相同,A和B
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