安徽省阜陽市成效中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

安徽省阜陽市成效中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率2、我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是()A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185D．它是鉿－180的一種新的同位素3、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C．石油是由多種烴組成的混合物 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量4、818O2氣體比黃金貴百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol5、區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是（）A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼燒聞氣味6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA7、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g)，測得5min末W的濃度為0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1，則n值是A．2 B．3 C．4 D．68、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g9、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、1810、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g11、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④12、C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增大C的量⑤減小壓強(qiáng)A．①②③B．①②③④C．②③④D．②③④⑤13、下列化合物互為同分異構(gòu)體的是A．乙醇與乙酸 B．乙烯與聚乙烯 C．葡萄糖與果糖(C6H1206) D．蛋白質(zhì)與氨基酸14、韓國三星公司因為手機(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入B．負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子C．正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O15、有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C．NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣16、下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（）A．氯水 B．明礬 C．氫氧化鐵膠體 D．水玻璃17、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行18、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①19、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A．①②B．②③C．③④D．①④20、對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)21、使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：222、下列說法正確的是A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C．每個周期中最后一種元素的第一電離能最大D．短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計）最大的元素是Na二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。24、（12分）我國天然氣化工的一項革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng)①:__________，反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)②：___________；反應(yīng)類型:_____________；反應(yīng)③:

_____________，反應(yīng)類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):

______________。②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。25、（12分）根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學(xué)式分別為___________、__________。26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。27、（12分）下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________；②E的結(jié)構(gòu)簡式為__________28、（14分）下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型為：B①可以從煤干餾生成的煤焦油中提??；②填充模型為：C①工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得；②相對分子質(zhì)量為46請結(jié)合信息回答下列問題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。(2)B與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(3)寫出C的同分異構(gòu)體______________。(4)①C與乙酸可反應(yīng)生成酯，其化學(xué)方程式為______；②反應(yīng)裝置如圖，a試管中碎瓷片的作用是_______；試管

b中的試劑是_______。29、（10分）元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）e元素在周期表中的位置_______________。（2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構(gòu)型_______________。（3）e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）在常溫常壓下，1gb的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。2、B【解析】

是一種新的原子，質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．是Hf的一種新的核素，同時也是Hf的一種新的同位素，但不是新元素，是一種新的核素，故B錯誤，A、C、D正確；答案選B。3、B【解析】

A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產(chǎn)物無污染，A正確；B.用煤來生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化，用煤來生產(chǎn)甲醇為煤的液化，兩個變化均有新物質(zhì)生成，因此這兩個變化都是化學(xué)變化，B錯誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確。故合理選項是B。4、A【解析】分析：1個818O2中含詳解：1個818O2中含20個中子，0.1mol818O25、D【解析】

棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻棵藁ǖ某煞质抢w維素，羊毛的成分是蛋白質(zhì)，將它們分別在火中灼燒，蛋白質(zhì)被灼燒時，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，而其它方法不能鑒別，答案選D?！军c睛】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型和高頻考點，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。6、B【解析】分析：A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結(jié)合1分子水含有3個原子解答；C.標(biāo)況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案選B。7、B【解析】

5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則：v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。8、B【解析】試題分析：依據(jù)電子守恒解題。金與硝酸不反應(yīng)，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點：考查氧化還原反應(yīng)計算有關(guān)問題。9、B【解析】

周期表中共有七個橫行(七個周期)。前三個周期為短周期，各周期所含元素種類數(shù)分別是2、8、8種，四、五、六為長周期，各周期所含元素種類數(shù)分別為18、18、32種。答案選B。10、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg，則可得關(guān)系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C。考點：元素守恒11、C【解析】

①根據(jù)ρ=m/V可知，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；②v正（Y）＝2v逆（X）關(guān)系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關(guān)系，可以判斷反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；③該反應(yīng)左右兩邊化學(xué)計量數(shù)不等，容器壓強(qiáng)不變說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；④若單位時間內(nèi)生成nmolZ（正反應(yīng)方向）,則應(yīng)同時生成nmolY(逆反應(yīng)方向),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而此時生成2nmolY(逆反應(yīng)方向),說明v(正)<v(逆),反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意的選項②③，C正確；正確選項C。12、A【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選A。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，為本題的易錯點。13、C【解析】

A、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式、分子式與乙烯不同，兩者不是同分異構(gòu)體，選項B錯誤；C、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體，選項C正確；D、蛋白質(zhì)與氨基酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查有機(jī)物的名稱與結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體等，難度不大，根據(jù)名稱書寫結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意聚乙烯的聚合度n，即乙烯與聚乙烯不可能為同分異構(gòu)體。14、D【解析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯誤；B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4?4e?=4H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e?=2H2O，故C錯誤；D、可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D。【點睛】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動。解題關(guān)鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e?=4H＋+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e?=2H2O，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。15、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，解釋氨氣的噴泉實驗，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變?yōu)榧t色，故C正確；D、NH3·H2O不穩(wěn)定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。16、B【解析】

A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。17、D【解析】

A、過程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過程是吸熱過程，A正確；B、過程III表示化學(xué)鍵的形成，該過程是放熱過程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；故選D。18、A【解析】

首先將速率的單位統(tǒng)一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④＞③＝②＞①，答案選A?！军c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。19、C【解析】試題分析：由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含C=C和-Br，①為氧化反應(yīng)，得到兩種官能團(tuán)；②為加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團(tuán)；③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br，則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④，故選C?？键c：考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識。20、A【解析】

A、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項正確；B、形成化學(xué)鍵的過程會釋放能量，B項錯誤；C、吸放熱反應(yīng)與外界條件無直接關(guān)系，C項錯誤；D、燃燒都是放熱反應(yīng)，D項錯誤。答案選A。21、B【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，該溫度下水為氣體，設(shè)混合氣態(tài)烴平均分子組成CxHy，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：x=2.01.0=2、y=2.2×21.0=4.4，

則混合烴的平均分子式為：C2H

氣態(tài)烴的碳原子數(shù)≤4，則滿足C2H4.4合理組合有：①CH4、C3H6，②CH4、C4H8，③C2H6、C2H4。①CH4、C3H6：根據(jù)平均分子式可知，甲烷與丙烯的物質(zhì)的量之比為1：1，而平均H原子數(shù)為5≠4.4，所以不合理；②CH4、C4H8：平均C原子為2時，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x、丁烯的物質(zhì)的量為y，則x+4yx+y=2，解得：x：y=2：1，此時得到的混合物中平均H原子數(shù)為：4×2+82+1=163≠4.4，所以不合理；③C2H6、C2H4：二者任意比混合后平均C原子數(shù)都是2，氫原子平均數(shù)為4.4時，設(shè)乙烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y，則：6x+4yx+y=4.422、C【解析】

A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。二、非選擇題(共84分)23、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！军c睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。24、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，此化學(xué)反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機(jī)推斷題，主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應(yīng)制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。25、檢查裝置氣密性酸性高錳酸鉀溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3【解析】

(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中可能混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據(jù)此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①實驗過程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強(qiáng)，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水溶液反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3?！军c睛】本題的易錯點為(2)③，要注意氯水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此滴加氯水的溶液中得到的沉淀為硫酸鋇。26、蒸餾法（或電滲析法）BCCCl4或苯分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水，故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；（2）Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再利用過濾方法除去所有沉淀，必須先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因為碳酸鈉中碳酸根離子易被鹽酸除去，所以在氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①；答案選BC；（3）實驗室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4或苯；分液漏斗；（4）步驟I獲得的Br2濃度較低，應(yīng)進(jìn)行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮、提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；（5）步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。27、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解析】

（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會進(jìn)入苯環(huán)的對位?！驹斀狻浚?）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵做反應(yīng)的催化劑，溴化鐵與氫氧