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揭陽市重點中學(xué)2024年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下,關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a(chǎn)極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.該甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料電池是環(huán)保電池2、下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子:1737ClB.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式:C2H6C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.CH3Cl的電子式:3、下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是()A.同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律C.利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂D.依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液4、下列金屬中:①鐵,②鎂,③錳,④釩,⑤鉻,⑥汞??捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程為吸熱的是A.生石灰與水作用制熟石灰 B.食物因氧化而腐敗C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D.鹽酸與氫氧化鈉混合6、下列說法正確的是A.NaHCO3受熱分解,既破壞了離子鍵,又破壞了共價鍵B.碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價鍵D.一個SiO2分子含有一個Si原子和2個O原子7、已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車,簡稱“自行車烴”,如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與己烷互為同系物8、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是()A.淡水B.氯氣C.燒堿D.碘9、常溫常壓下,a、b、c三支相同的試管中,分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體,a試管內(nèi)是NO2與O2,b試管內(nèi)為Cl2和SO2,c試管內(nèi)是NH3與N2,將三支試管同時倒立于水中,最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為()A.a(chǎn)=b>c B.b>a>c C.c>b>a D.b>c>a10、下列說法不正確的是A.尼龍繩主要由合成纖維制造B.烷烴沸點隨分子中碳原子數(shù)的增加,逐漸升高C.乙烷是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用作水果的催熟劑D.化合物、、的分子式均為C6H6,它們互為同分異構(gòu)體11、依據(jù)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu,判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+12、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷,可采取的方法是()A.乙烯與HCl加成B.乙烯與Cl2加成C.乙烷與Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應(yīng)D.乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)13、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性:Q>T14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)53.533c(C)/(mol·L-1)12.533A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B2CD.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol·L-1·s-115、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是A.降溫 B.減壓 C.減少E的濃度 D.加壓16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是()A.該有機物的分子式為C11H14O3B.該有機物可能易溶于水且具有水果香味C.該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有:水解、酯化、氧化、取代D.1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍,以A為原料合成F,其合成路線如圖所示:(1)寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱:B________、D________。(2)A的結(jié)構(gòu)式為____________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:①______________________,反應(yīng)類型:_______;②_________________,反應(yīng)類型:________。(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?___________。(5)除去F中少量B和D的最好試劑是________(填字母)。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。19、某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。
(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl的______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是______。(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設(shè)計實驗進行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味II將I中混合物過濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計實驗IV進行探究:將實驗III、IV作對比,得出的結(jié)論是________;將i、ii作對比,得出的結(jié)論是_______。20、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:如果此方案正確,那么:(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________,原因是___________。(3)進行操作②后,判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______,不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。21、社會在飛速發(fā)展,環(huán)境問題也備受關(guān)注,如何減少污染,尋求清潔能源是現(xiàn)代學(xué)者研究的方向。Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況(1)控制條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:時間/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①根據(jù)下圖(縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質(zhì)的量之比),判斷提高脫硝效率的最佳條件是:___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料(1)在壓強為0.1MPa條件下,amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H<0。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中.實驗編號T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)①1802:30.1②n2:35③350m5表中剩余的實驗數(shù)據(jù):n=________,m=________.(2)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說法正確的是______________(填序號)。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子④負極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】試題分析:A、a極通入甲烷,甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),所以a極是負極,正確;B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),得到電子,結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子,正確;C、因為電解質(zhì)為堿性,所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,錯誤;D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水,對環(huán)境無污染,為環(huán)保電池,正確,答案選C??键c:考查甲烷燃料電池的分析判斷2、A【解析】A.中子數(shù)為20,其質(zhì)量數(shù)為20+17=37,中子數(shù)為20的氯原子為1737Cl,選項A正確;B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3,分子式為C2H6O,選項B錯誤;C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為,選項C錯誤;D、C最外層4個電子,分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對,一氯甲烷的電子式為,選項D錯誤。答案選A。3、C【解析】分析:A.要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時只能改變一個條件;B.鹵素元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,其氫化物在水溶液中電離程度越??;C.海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;D.溶液和濁液沒有丁達爾效應(yīng)。詳解:A.要研究化學(xué)反應(yīng)速率影響因素時只能改變一個條件,如果改變兩個條件,無法得出規(guī)律,故A錯誤;B.鹵素元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,氫化物在水溶液中電離程度越小,則相應(yīng)氫化物的酸性越弱,從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬減弱的規(guī)律,故B錯誤;C.海水加入氫氧化鈣沉淀生成氫氧化鎂,過濾得到沉淀用鹽酸溶解,得到氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體,失水后電解熔融氯化鎂得到金屬鎂,所以利用“海水氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂”的工藝流程,可以生產(chǎn)金屬鎂,所以故C正確;D.溶液和濁液沒有丁達爾效應(yīng),所以根據(jù)丁達爾現(xiàn)象不能將分散系分為溶液、膠體與濁液,故D錯誤;故選C。4、C【解析】
鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁,熔點較高,都可以通過鋁熱反應(yīng)制取,鎂還原性強于鋁,不能通過鋁熱反應(yīng)制取,汞的活潑性較差,直接加熱氧化物分解即可冶煉,無需通過鋁熱反應(yīng)制備,可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤,故選C。5、C【解析】
A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng),A不選;B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng),B不選;C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng),C選;D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),D不選;答案選C?!军c睛】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,即一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。6、A【解析】A、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞,選項A正確;B、碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力,選項B錯誤;C、氦氣是單原子分子,分子內(nèi)不存在共價鍵,選項C錯誤;D、二氧化硅是原子晶體,平均一個硅原子與四個氧原子相連,嚴格地說一個二氧化硅分子應(yīng)該指一整個二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項D錯誤。答案選A。7、B【解析】
A項、自行車烴屬于烴,烴均難溶于水,故A錯誤;B項、自行車烴是由碳氫元素組成,完全燃燒的生成物是CO2和水,故B正確;C項、自行車烴屬于烴,烴的密度均小于水的密度,故C錯誤;D項、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似,不是同類物質(zhì),不互為同系物,故D錯誤;故選B?!军c睛】同系物具有相同的官能團,相似的結(jié)構(gòu),相同的通式,必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。8、A【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到,故A正確;B、電解飽和食鹽水得到氯氣,屬于化學(xué)方法,故B錯誤;C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿,屬于化學(xué)方法,故C錯誤;D、海水中碘以化合物的形式存在,得到碘單質(zhì),通過化學(xué)方法,故D錯誤。9、B【解析】
首先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)方程式計算,剩余氣體越少,試管中水面上升的高度越大?!驹斀狻吭O(shè)試管的體積為VL,則:a.等體積的NO2與O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3,最后剩余O2,體積為(0.5V-1/4×0.5V)=3V/8;b.等體積的Cl2和SO2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,氣體完全反應(yīng),沒有氣體剩余;c.等體積的NH3與N2,氨氣極易溶于水,氮氣不溶于水,剩余氣體為氮氣,體積為0.5V;剩余氣體越少,試管中水面上升的高度越大,最終各試管中水面上升高度順序應(yīng)為b>a>c。答案選B。10、C【解析】A.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維,故A正確;B.烷烴熔沸點取決于分子間作用力.碳原子數(shù)越多,分子量越大,分子間作用力越強,熔沸點越高,故B正確;C.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,也可用作水果的催熟劑,故C錯誤;D.化合物、、的分子式均為C6H6,但結(jié)構(gòu)不同,它們互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案為C。11、B【解析】
在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑,鐵離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cl2>Fe3+;HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑,氯氣是氧化產(chǎn)物,所以氧化性HClO>Cl2;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑,銅離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑,亞鐵離子是氧化產(chǎn)物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+;答案選B。【點睛】本題考查氧化性強弱的判斷,根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可,注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。12、B【解析】
烯烴的典型反應(yīng)是加成反應(yīng),與Cl2加成時雙鍵斷開,兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上,故乙烯與Cl2加成制備1,2-二氯乙烷好;取代反應(yīng)不能停留在某一反應(yīng)階段,副反應(yīng)太多,故產(chǎn)品的產(chǎn)率低、質(zhì)量差。本題選B。13、B【解析】
R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,R為F元素,由元素在周期表中的位置可知,T為Cl元素,Q為Br元素,X為S元素,Z為Ar元素;A.Z為Ar元素,最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬性與非金屬性在同周期中最弱,同周期自左而右金屬性減弱,故非金屬性Z<X<T,故A錯誤;B.R為F元素,Q為Br元素,原子序數(shù)相差26,故B正確;C.同主族自上而下,非金屬性減弱,故非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,故C錯誤;D.同主族自上而下,非金屬性減弱,故非金屬性Cl>Br,非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,故酸性:T>Q,故D錯誤;故答案為B。【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強,反之越弱;②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強,對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱;③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì),對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強,反之越弱。14、D【解析】
從表中數(shù)據(jù)可以看出,反應(yīng)沒有進行到底,所以這是一個可逆反應(yīng),根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC,以此進行分析。【詳解】A、t3時刻達到化學(xué)平衡狀態(tài),它是一個動態(tài)平衡,v正=v逆≠0,A項錯誤;B、從t1~t2,△c(A)=3mol/L,△c(B)=1.5mol/L,△c(C)=1.5mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%,B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%,B項錯誤;C、化學(xué)方程式中,A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1.5:1.5=2:1:1,反應(yīng)方程式為2A+BC,C項錯誤;D、從t2~t3,△c(A)=1mol/L,故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s),D項正確。答案選D。15、A【解析】A正確;B錯,減壓,正反應(yīng)速率降低,平衡向右移動A的濃度減?。籆錯,減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進行,A的濃度降低,反應(yīng)速率降低;D錯,加壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的濃度增大,但反應(yīng)速率加快;16、D【解析】試題分析:A、根據(jù)有機物成鍵特點,有機物的分子式為C11H12O3,故錯誤;B、具有水果香味的是酯,但是此有機物結(jié)構(gòu)簡式中無酯的結(jié)構(gòu),故錯誤;C、含有官能團是碳碳雙鍵、羧基、羥基,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有加成、加聚、取代、酯化、氧化等,故錯誤;D、能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵和苯環(huán),1mol該物質(zhì)中含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán),碳碳雙鍵需要1molH2,苯環(huán)需要3molH2,共需要4molH2,故正確??键c:考查官能團的性質(zhì)、有機物分子式等知識。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(答案合理均可)A【解析】
根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,判斷A應(yīng)為乙烯,結(jié)構(gòu)式為,乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,所以B為乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,所以C為乙醛;F的碳原子數(shù)為D的兩倍,根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸,乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯,所以F為乙酸乙酯,據(jù)此進行解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)上述分析可知:B為乙醇,D為乙酸,決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱:B羥基、D羧基。答案:羥基;羧基。(2)由分析知A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。答案:。(3)由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng),反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O答案:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));答案:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(4)由B為乙醇,D為乙酸,實驗室可以通過:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇的方法區(qū)分;答案:分別取少量待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇,其他答案符合題意也可。(5)F為乙酸乙酯,B為乙醇,D為乙酸,除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液,可以吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解性。答案:A?!军c睛】突破口:A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,判斷A為乙烯,再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。18、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【解析】
以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進行分析求解?!驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見的有機物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有,可以設(shè)計為;分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)?!军c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實基礎(chǔ),掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會貫通。19、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)【解析】試題分析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0;(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性;(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣;③III、IV作對比,可以看出c(H+)或c(Cl-)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣;將i、ii作對比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl-)>10mol/L放出氯氣;解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中,氯元素化合價由-1升高為0,所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)濃鹽酸的還原性;(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g);(3)氯氣密度大于空氣,用向上排空氣法收集氯氣,所以裝置如圖;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O;(5)①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變,所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水,反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O;②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2;③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;將i、ii作對比,可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl-)>10mol/L放出氯氣;MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。20、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子靜置,取少量上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作,減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解析】
由流程可知,加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解,殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物,將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉
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