2024屆云南省云縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆云南省云縣第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源2、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO33、下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘4、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO35、下列說(shuō)法正確的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯6、下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌7、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運(yùn)輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢8、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③9、在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25molD．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%10、下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度11、下列各組中互為同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6 C．O2和O3 D．146C和147N12、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑14、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥15、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅固體由白色變藍(lán)色該氣體一定含有水D將某氣體點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰該氣體一定是H2SA．A B．B C．C D．D16、能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接來(lái)自自然界的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A．水煤氣是二級(jí)能源 B．水力是二級(jí)能源C．天然氣是二級(jí)能源 D．電能是一級(jí)能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。18、已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。20、（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②。21、Ⅰ．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開__________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生（3）實(shí)驗(yàn)①的目的是_______________________________，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見是______________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。（5）某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、通氫氣一極為負(fù)極，即a電極為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、燃料電池相當(dāng)于燃料燃燒，即總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說(shuō)法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高，對(duì)環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D說(shuō)法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】燃料電池，通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)按照氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，最后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他。2、B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度。分析：A．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時(shí)間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)是易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。3、A【解析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學(xué)資源的利用。4、A【解析】

A.硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應(yīng)生成Cu2S，B錯(cuò)誤；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則C錯(cuò)誤；D.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】硫單質(zhì)的氧化性比較弱，在氧化變價(jià)金屬的時(shí)候只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)，而氯氣的氧化性強(qiáng)，把變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，注意氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。5、D【解析】

A、葡萄糖是單糖，不能水解，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)中還含有N、S等，B錯(cuò)誤；C、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，以及糖類中的單糖和二糖等均不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正確；答案選D。6、D【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；B.二氧化硫具有還原性，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C.用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)，C正確；D.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意SO2的還原性和漂白性的區(qū)別，注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。7、C【解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。8、D【解析】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。則③中碳原子是3個(gè)，碳原子數(shù)最少，故沸點(diǎn)最低；⑤中碳原子是4個(gè)，故沸點(diǎn)高于③；①②④中碳原子數(shù)都是5個(gè)，但從②到①到④支鏈越來(lái)越少，故沸點(diǎn)越來(lái)越高，因此沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是：④①②⑤③，答案選D。9、B【解析】

A.2秒時(shí)NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的=1.1倍，選項(xiàng)B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【解析】

A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率是分析的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．都是碳原子，中子數(shù)不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．CH4和C2H6是烷烴的同系物，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．兩者是不同種元素的原子，不是同位素，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時(shí)沸水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因?yàn)橐旱姆悬c(diǎn)低，可以保持低溫環(huán)境；C項(xiàng)正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】分析：A.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非?；顫?，與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過(guò)多離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：此題中選項(xiàng)B中，很容易把氫氧化鐵膠體當(dāng)成沉淀，錯(cuò)選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應(yīng)中被氧化，而忽略了該反應(yīng)方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個(gè)陷阱，稍不注意很容易選錯(cuò)答案。14、C【解析】“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種，故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了綠色化學(xué)的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。15、C【解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體，但該酸性氣體不一定是CO2，其他酸性氣體如SO2也可以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水生成藍(lán)色的五水硫酸銅，可用于檢驗(yàn)水的存在，C項(xiàng)正確；D．氣體點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定確定是H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】

A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級(jí)能源，故A正確；B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故B錯(cuò)誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級(jí)能源，C錯(cuò)誤；D、電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負(fù)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。18、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過(guò)試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。19、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高4～5min此時(shí)H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最??；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃