泰安市重點中學2024屆化學高一下期末質量檢測試題含解析

泰安市重點中學2024屆化學高一下期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．電流從鋅片經導線流向銅片B．鋅是負極，其質量逐漸減小C．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡D．依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑2、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應3、下列各組物質，互為同分異構體的是：A．金剛石和足球烯（C60）B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸銨（NH4CNO）C．H2O和D2OD．苯和甲苯4、已知X+Y=M+N為吸熱反應。下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才能發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量5、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結論A將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產物不都是烷烴A．A B．B C．C D．D6、下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是（）A．煅燒石灰石B．鋅與稀硫酸反應C．NaOH溶液和稀鹽酸反應D．鋁熱反應7、下列敘述正確的是()A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵8、下列物質分子中，所有原子都處于同一平面內的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．9、下列關于苯的敘述正確的是A．反應①為取代反應，有機產物的密度比水小B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應③為取代反應，反應時可以直接用酒精燈加熱，有機產物是一種烴D．反應④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵10、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時d極質量減少，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a11、對化學反應限度的敘述不正確的是①任何可逆反應都有一定的限度；②化學反應的限度是不可改變的；③化學反應的限度與時間的長短無關；④化學反應達到限度時，正逆反應的速率相等；⑤達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A．①④B．②⑤C．②③D．⑤12、下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確13、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．在周期表中處于0族14、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質15、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a16、下列關于有機化合物的說法正確的是A．和是同分異構體B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料D．甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，可以用于浸泡食品二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。18、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____19、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。20、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_______、______。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a氯化鈉溶液b苯c碳酸氫鈉溶液d四氯化碳21、短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應G+T→W（未配平），測得各物質的濃度如表所示。物質TGW10min時，c/(mol/L)0.50.80.220min時，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列問題：（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學式）。（4）B2A4?C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為________；電池工作一段時間后，電解質溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件和產物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。①X的電子式為______。②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、Cu作正極,電流從正極Cu沿導線流向負極Zn,A錯誤；該原電池中,鋅比銅活潑，Zn易失電子作負極、負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，其質量逐漸減小，B正確；正極為Cu,正極反應式為2H++2e-=H2↑,所以氫離子在銅表面被還原，產生氣泡,C正確；該原電池中,Zn易失電子作負極，質量逐漸減小，Cu作正極,氫氣在此極生成，因此鋅比銅活潑，D正確；正確選項A。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。2、B【解析】

由圖可知，壓強一定時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強P2先到達平衡，故壓強P1＜P2，增大壓強B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，則m+n＜p，故選B。3、B【解析】

A.金剛石和足球烯(C60)都是同種元素的不同單質，屬于同分異構體，故A錯誤；B.氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結構相同，為同一物質，故C錯誤；D.甲苯和苯在結構上相似，在組成上相差一個“CH2”原子團，互為同系物，故D錯誤。故選B。4、D【解析】A、此反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，應是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯誤；C、有些吸熱反應不一定加熱，故C錯誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，此反應是吸熱反應，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，故D正確。點睛：有些吸熱反應是不需要加熱的，在常溫下就能進行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應，放熱反應有時也需要加熱才能進行，達到反應的溫度，如煤炭的燃燒等。5、A【解析】

A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，說明淀粉遇碘單質變藍，故A錯誤；B.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液變色，故B正確；C.葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成磚紅色的Cu2O，故C正確；D.石蠟油分解的產物中含有烷烴、烯烴等，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；選A。6、A【解析】煅燒石灰石是吸熱反應，生成物的總能量高，故A正確；鋅與稀硫酸反應、NaOH溶液和稀鹽酸反應、鋁熱反應都是放熱反應，故B、C、D錯誤。點睛：本題考查吸熱反應和放熱反應，生成物總能量大于反應物總能量的是吸熱反應，反應物總能量大于生成物總能量的是放熱反應。7、B【解析】

A.稀有氣體的單質中不存在化學鍵，多原子構成的單質的分子內一定含有共價鍵，故A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C.非極性鍵可存在與單質、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.8、B【解析】A．甲烷是正四面體結構，所有原子不可能在同一個平面上，故A錯誤；B．苯是平面型結構，所有原子都處于同一平面內，故B正確；C．乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內。9、B【解析】

A．反應①為苯與液溴反應生成溴苯，為取代反應，生成的溴苯密度比水大，故A錯誤；B．反應②為苯的燃燒反應為氧化反應，且苯中含碳量高，則反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；C．反應③為苯與硝酸反應生成硝基苯，反應溫度為50~60℃，不能直接用酒精燈加熱，應該水浴加熱，硝基苯中含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故C錯誤；D．1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選B。10、B【解析】分析：原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答。詳解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時d極質量減少，說明d是負極，b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b。答案選B。11、B【解析】任何可逆反應都有一定的限度，①對；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動，②錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，③對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態(tài)平衡，④對、⑤錯。答案選B。12、A【解析】試題分析：①水銀是汞，屬于純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子，屬于電解質，故②正確；③Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，故③錯誤；④同位素研究對象是原子，H2屬于單質，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯誤；⑦乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構體，故⑦錯誤．⑧一般根據(jù)有羥基氫確定酸的元數(shù)而不是氫原子數(shù)目，如乙酸有4個氫原子屬于一元酸，故⑧錯誤；⑨由陽離子離子和陰離子離子構成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態(tài)下能電離出陰陽離子，故能導電，故⑨正確．故②⑤⑨正確．故選A考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結構特征與性質；電解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現(xiàn)象和同分異構體13、D【解析】

根據(jù)核素的表示，左下角116為質子數(shù)，左上角293為質量數(shù)，由于質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，得中子數(shù)為177?！驹斀狻緼.據(jù)分析，116為質子數(shù)，也為原子序數(shù)，A項正確；B.據(jù)分析，中子數(shù)177，B項正確；C.質子數(shù)=核外電子數(shù)，為116，C項正確；D.第七周期的稀有氣體是118，故116號元素位于第七周期第ⅥA主族，D項錯誤；答案選D。14、D【解析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質，只是組成的原子種類不同，但結構相同，屬于同一種物質的不同分子，故A錯誤；B．為四面體結構，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，故C錯誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構可以表示為和分子組成相同，結構相同，為同一種物質，故D正確；答案選D。15、A【解析】

形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應，根據(jù)兩極反應的現(xiàn)象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答。【詳解】a、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。16、C【解析】

下列關于有機化合物的說法正確的是A.苯環(huán)中沒有雙鍵，所以和是同種物質，故A錯誤；B.甲烷可以通過石油分餾得到，乙烯可以通過石油的裂解得到，而苯在工業(yè)上是從煤的干餾產物煤焦油中獲取，故B錯誤；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料，故C正確；D.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【解析】

根據(jù)流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據(jù)實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響。【詳解】（1）據(jù)流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－。考點：考查氧化還原反應、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質等知識。20、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，Cu先與氧氣反應：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏?，然后乙醇與CuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩(wěn)定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發(fā)的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。21、NH4NO3或NH4NO2S2－>N3－>O2－>Mg2＋HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2ONH4HSO3O2＋2H2O＋4e－=4OH－減小升高溫度使用催化劑【解析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，即C為O，C和E位于同主族，即E為S，A、B、C的單質在常溫