2021年【高考】化學(xué)（福建卷）原卷版

2021年【高考】化學(xué)（福建卷）原卷版2021年【高考】化學(xué)（福建卷）原卷版2021年【高考】化學(xué)（福建卷）原卷版2021年福建省高考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24S32一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.建盞是久負(fù)盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞，下列說法錯誤的是A.高溫?zé)Y(jié)過程包含復(fù)雜的化學(xué)變化 B.具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點C.制作所用的黏土原料是人工合成的 D.屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素2.豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于豆甾醇，下列說法正確的是A.屬于芳香族化合物 B.含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.不能使酸性溶液褪色3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值.下列說法正確的是A.所含極性共價鍵的數(shù)目為B.晶體中陰、陽離子總數(shù)為C.與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為D.電解熔融制，電路中通過的電子數(shù)為4.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：

下列說法錯誤的是A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C.HNO3的沸點比H2SO4的低 D.制備使用的鐵鍋易損壞5.實驗室配制碘水時，通常將溶于溶液：。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A.的電子式為 B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C.加水稀釋，平衡逆向移動 D.加少量固體平衡正向移動6.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、7.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD

比較Zn與Cu的金屬性強弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要時可加沸石)實驗室制取氯氣A.A B.B C.C D.D8.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性： B.Y的氧化物是兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價化合物 D.最高正價：9.催化劑(Ⅱ)的應(yīng)用，使電池的研究取得了新的進(jìn)展。電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。

下列說法錯誤的是A.電池可使用有機電解液B.充電時，由正極向負(fù)極遷移C.放電時，正極反應(yīng)為D.、、和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物10.如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是

A.a點溶液的比c點溶液的小B.a點時，Cb點溶液中，D.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含，還有、的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的氣體用_______吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”時，轉(zhuǎn)化為。提高單位時間內(nèi)鉬浸出率的措施有_______(任寫兩種)。溫度對內(nèi)鉬浸出率的影響如圖所示。當(dāng)浸出溫度超過后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致_______。

（3）“凈化”時，浸出液中殘留的、轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中和pH的關(guān)系為：。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于，應(yīng)控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分別為35.2和17.2)（4）“凈化”后，溶液中若有低價鉬(以表示)，可加入適量將其氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“沉淀”時，加入的目的是_______。（6）高溫下用還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！疽阎?NH4)2Mo4O13受熱分解生成】12.溶液和溶液可發(fā)生反應(yīng)：。為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實驗。實驗步驟：往A中加入一定體積(V)的溶液、溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需的間，重復(fù)多次取平均值(t)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為_______。（2）檢驗裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，_______。（3）若需控制體系的溫度為，采取的合理加熱方式為_______。（4）每組實驗過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00038①_______，_______。②該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得_______(填整數(shù))。③醋酸的作用是_______。（5）如果用同濃度鹽酸代替醋酸進(jìn)行實驗1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體.反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有_______。分解的化學(xué)方程式為_______。13.化學(xué)鏈燃燒()是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集?；谳d氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下。

空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：①②（1）反應(yīng)_______。（2）反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。（3）氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)載氧體Ⅱ。（4）往盛有載氧體的剛性密閉容器中充入空氣【氧氣的物的量分?jǐn)?shù)為21%】，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。時的平衡轉(zhuǎn)化率_______(保留2位有效數(shù)字)。（5）根據(jù)下圖，隨溫度升高而增大的原因是_______。反應(yīng)溫度必須控制在以下，原因是_______。

（6）載氧體摻雜改性，可加快化學(xué)鏈燃燒速率。使用不同摻雜的載氧體，反應(yīng)②活化能如下表所示。載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土活化能/由表中數(shù)據(jù)判斷：使用_______(填“氧化鋁”或“膨潤土”)摻雜的載氧體反應(yīng)較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應(yīng)器釋放的熱量分別為、，則a_______b(填“>”“=”或“<”)。14.類石墨相氮化碳()作為一種新型光催化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示。

回答下列問題：（1）基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_______。（2）N、O、S的第一電離能()大小為，原因是_______。（3）晶體中存在微粒間作用力有_______(填標(biāo)號)。a.非極性鍵b.金屬鍵c.π鍵d.范德華力（4）中，C原子的雜化軌道類型_______，N原子的配位數(shù)為_______。（5）每個基本結(jié)構(gòu)單元(圖中實線圈部分)中兩個N原子(圖中虛線圈所示)被O原子代替，形成O摻雜的。的化學(xué)式為_______。15.帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體(E)的合成路線如下：

回答下列問題：（1）A分子含有的官能團(tuán)名稱為_______。（2）反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：。第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，