無(wú)機(jī)化學(xué)期末重點(diǎn)_第1頁(yè)
無(wú)機(jī)化學(xué)期末重點(diǎn)_第2頁(yè)
無(wú)機(jī)化學(xué)期末重點(diǎn)_第3頁(yè)
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化學(xué)期末重點(diǎn)氣體：熱力學(xué)：熱力學(xué)第一定律自發(fā)反映的根據(jù):△rG⊙m<0最高轉(zhuǎn)變溫度吉布斯公式：△rG⊙m=△rH⊙m-T△rS⊙m特別注意S與H的單位不同計(jì)算K：△rG⊙m(T)=-RTLnK⊙化學(xué)平衡：反應(yīng)商判據(jù)；J與K⊙的比較酸堿理論與解離平衡:酸堿質(zhì)子理論；共軛酸堿對(duì)的表示H3BO3的特殊性一元弱酸/堿的有關(guān)計(jì)算pH，K弱酸與其鹽的平衡（緩沖溶液）沉淀平衡：有關(guān)Ksp，溶解度的計(jì)算生成沉淀的判據(jù)：J〉K⊙sp；J的計(jì)算電化學(xué)：由電極電位推導(dǎo)電池反應(yīng)產(chǎn)物電極電勢(shì)是強(qiáng)度性質(zhì)，與量無(wú)關(guān)電極電勢(shì)的能斯特公式：E=E⊙+RT/nF*ln[氧化型]/[還原型]由原電池符號(hào)寫(xiě)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算，電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)nFE⊙=RTlnK⊙原子結(jié)構(gòu)：四個(gè)量子數(shù)的（n，l，m，ms）的意義與取值原子基態(tài)的電子排布，并判據(jù)其在周期中的位置電離能對(duì)角線規(guī)則，惰性電子對(duì)效應(yīng)分子結(jié)構(gòu)：雜化軌道，由價(jià)層電子對(duì)效應(yīng)判斷中心原子的雜化軌道及分子的幾何構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論固體結(jié)構(gòu)：金屬晶體的堆積方式，晶胞所含原子數(shù)，空間利用率、典型晶體的結(jié)構(gòu)如NaCl，CsCl等熔沸點(diǎn)變化規(guī)律氫鍵：分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵與熔沸點(diǎn)關(guān)系配合物：命名與寫(xiě)結(jié)構(gòu)，配位數(shù)，尤其注意多齒配體與en，C2O42-由價(jià)鍵理論判據(jù)未成對(duì)電子數(shù)及雜化軌道數(shù)相關(guān)計(jì)算元素：硫的含氧酸鹽的性質(zhì)如Na2S

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