6.2化學(xué)反應(yīng)與電能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

人教版必修第二冊(cè)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能我國(guó)發(fā)電以什么為主？火力發(fā)電思考與交流：我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊?lái)自火力發(fā)電?；鹆Πl(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能熱能機(jī)械能電能加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。關(guān)鍵——燃燒(氧化還原反應(yīng))火力發(fā)電過(guò)程中，化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，間接轉(zhuǎn)化為電能。思考與交流：我國(guó)為什么以火力發(fā)電為主，優(yōu)缺點(diǎn)有哪些？?jī)?yōu)點(diǎn)：煤炭我國(guó)資源豐富，廉價(jià)方便；電能清潔安全，又快捷方便。缺點(diǎn)：產(chǎn)生大量溫室氣體；廢氣可能導(dǎo)致酸雨；廢料、廢水；火力發(fā)電的優(yōu)缺點(diǎn)能量轉(zhuǎn)換效率低。直接？1、煤炭是不可再生資源，會(huì)造成能源危機(jī)2、煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體3、經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低能否找到一種裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？電池在日常生活中的應(yīng)用隨處可見(jiàn)你知道傳說(shuō)中的“水果電池”嗎？簡(jiǎn)易電池的設(shè)計(jì)與制作【目的】設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易電池，體會(huì)原電池的構(gòu)成要素。【用品】水果（蘋(píng)果、柑橘或檸檬等），鋅片，銅片等金屬片，石墨棒，導(dǎo)線，電流表?！緦?shí)驗(yàn)】（1）水果電池（2）簡(jiǎn)易電池【實(shí)驗(yàn)6-3】將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象。(3)如圖6-6所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。電池的原理是什么呢？先來(lái)看個(gè)探究實(shí)驗(yàn)銅片和鋅片上的現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)探究】1.將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中

鋅片溶解，鋅片上有氣泡冒出，銅片上無(wú)現(xiàn)象2.用導(dǎo)線連接鋅片和銅片鋅片溶解，銅片上有氣泡冒出3.用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個(gè)電流表電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】裝置中有電流產(chǎn)生，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解釋現(xiàn)象】鋅片：Zn－2e－=Zn2+Zn片失去電子變成Zn2+進(jìn)入溶液。（氧化反應(yīng)）Zn與Cu用導(dǎo)線連在一起，

Zn比Cu活潑，銅片：2H+＋2e－

=H2↑（還原反應(yīng)）溶液中的H＋得電子被還原成H2總離子反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片一、原電池1.定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱(chēng)為原電池電源2.正負(fù)極：+-負(fù)極：電子流進(jìn)（或電流流出）的一極正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極負(fù)極正極2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn－2e-=Zn2+原電池總離子反應(yīng)式：

；

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3.電極反應(yīng)式：一、原電池（兩個(gè)電極反應(yīng)之和）小結(jié)：負(fù)極失去電子的一極氧化反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)正極得到電子的一極還原反應(yīng)活動(dòng)性弱4.工作原理：e-↑e-→e-↓陽(yáng)離子陰離子外電路：內(nèi)電路：陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)極負(fù)極→正極e-這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流正極→負(fù)極Ⅰ一、原電池二、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件：實(shí)驗(yàn)探究用品：鋅片、銅片、石墨，硫酸、硫酸銅、酒精，導(dǎo)線、電流表、燒杯。要求：請(qǐng)選擇上述用品，設(shè)計(jì)原電池裝置，并畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖，儀器藥品不限。理論上，自發(fā)的

反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。氧化還原條件一：有活潑性不同的兩個(gè)電極（兩種金屬或金屬和非金屬導(dǎo)體）二、構(gòu)成原電池的條件可以AA不可以A可以形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）中；二、構(gòu)成原電池的條件A可以A不可以A可以形成條件三：必須形成閉合回路二、構(gòu)成原電池的條件A

CuZnH2SO4不可以可以ZnH2SO4H2SO4ACu鹽橋不可以①能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。兩極一液成回路本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)二、構(gòu)成原電池的條件②兩種活動(dòng)性不同電極。③電極必須插入電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）。④電極用導(dǎo)線相連構(gòu)成閉合回路。（活潑性不同的金屬或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）問(wèn)題與討論1.在水果電池中，水果的作用是什么？水果起到了電解質(zhì)溶液的作用。a.活潑性不同的金屬；問(wèn)題與討論通過(guò)比較不同材料作電極的簡(jiǎn)易電池，你是否發(fā)現(xiàn)電極材料的選擇有一些值得注意的問(wèn)題？請(qǐng)與同學(xué)交流你的經(jīng)驗(yàn)。b.金屬和非金屬（非金屬必須能導(dǎo)電）；3.在以上實(shí)驗(yàn)中，電池不可或缺的構(gòu)成部分由哪些？

電解質(zhì)溶液、活潑性不同的電極、導(dǎo)線，問(wèn)題與討論水果必須具有一定的酸堿性,并且必須可以和電極發(fā)生反應(yīng)。原電池是由哪幾部分組成？各起什么作用？提示構(gòu)成原電池需有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間用導(dǎo)線連接使之構(gòu)成閉合回路。思考1電極的作用是導(dǎo)電，有些電池中電極材料會(huì)參加反應(yīng)；導(dǎo)線的作用是傳導(dǎo)電子；電解質(zhì)溶液的作用是通過(guò)自由離子的移動(dòng)傳導(dǎo)電荷。在銅鋅稀硫酸原電池中，電子是怎樣移動(dòng)的？電子能否通過(guò)電解質(zhì)溶液？如果不能，電流是如何形成的？思考2提示由于金屬鋅比金屬銅活潑，鋅失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片。電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，在稀硫酸中H＋移向銅片，SO42－移向鋅片，陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流。電子不下水，離子不上岸?！菊n堂練習(xí)】H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.

請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出電子的流動(dòng)方向和電流方向，并判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。AgFeIe-e-IFeAgFe－2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++

Cu【課堂練習(xí)】1、一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，

該反應(yīng)的原電池正確組合是（）CABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl較活潑的電極材料質(zhì)量增加的電極——正極有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極Ⅱ.①根據(jù)電極材料

Ⅰ.根據(jù)電子流動(dòng)方向電子流出的極——負(fù)極如何判斷原電池的正負(fù)極？電子流入的極②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)③根據(jù)電極增重還是減重④根據(jù)電極有氣泡冒出：較不活潑的電極材料發(fā)生還原反應(yīng)的極質(zhì)量減少的電極——正極——負(fù)極——正極——負(fù)極——正極——負(fù)極1．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，這個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池嗎，為什么？提示不能，因?yàn)樗皇茄趸€原反應(yīng)。提示不能，雖然它是氧化還原反應(yīng)，但不是釋放能量的氧化還原反應(yīng)。3．鋅與H2SO4反應(yīng)制H2時(shí)向溶液中加少量CuSO4后為什么反應(yīng)速率加快？提示鋅置換出銅構(gòu)成原電池。如圖，蘋(píng)果插上兩個(gè)不同電極可以構(gòu)成原電池，那么怎樣設(shè)計(jì)原電池呢？請(qǐng)完成下列討論：三、原電池的應(yīng)用1．比較金屬活動(dòng)性三、原電池的應(yīng)用兩種金屬分別作原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比正極的金屬活潑。(1)原理：一般原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。(2)實(shí)例：有兩種金屬

A和

B，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到

A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生。由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性：A＞B2．加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。(1)原理：原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互的干擾減小，使反應(yīng)速率增大。三、原電池的應(yīng)用(2)實(shí)例：實(shí)驗(yàn)室用

Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，可滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池，加快反應(yīng)速率。3．設(shè)計(jì)原電池利用原電池原理設(shè)計(jì)和制造原電池，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。(1)依據(jù)：已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，三、原電池的應(yīng)用一般還原劑為負(fù)極材料(或在負(fù)極上被氧化)，氧化劑(電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子)在正極上被還原。(2)選擇合適的材料。①電極材料：電極材料必須導(dǎo)電。負(fù)極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者在該氧化還原反應(yīng)中，本身失去電子的材料。三、原電池的應(yīng)用3．設(shè)計(jì)原電池②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng)。(3)實(shí)例：以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu為例三、原電池的應(yīng)用3．設(shè)計(jì)原電池【例5】有

a、b、c、d四種金屬，將

a與

b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將

a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比

a反應(yīng)劇烈。將

Cu浸入

b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把

Cu浸入

c的鹽溶液里，有

c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、cB【變5-1】X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞W(wǎng)＞X D．Y＞Z＞X＞W(wǎng)A【變5-2】有

a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞cC【例6】實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，化學(xué)反應(yīng)速率最快的方法是（）A．純鐵與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅與稀硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D．粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)D【變6-1】欲提高

Cu粉與

1.2mol/L的

HNO3溶液的反應(yīng)速度，可加入下列什么試劑（）A．蒸餾水

B．碳酸鈉固體

C．食鹽水

D．AgNO3溶液（少量）D【變6-2】鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A．鐵放入海水中

B．將鐵和鋅連接后放入到海水中C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中

D．將鐵和錫連接后放入到海水中D【例7】如圖所示的裝置中，鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是（）A．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液B(1)構(gòu)成原電池的兩電極材料不一定都是金屬，正極材料可以為導(dǎo)電的非金屬，例如石墨。兩極材料可能參與反應(yīng)，也可能不參與反應(yīng)。（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）

酒精、蔗糖、四氯化碳不是電解質(zhì)注意點(diǎn)(2)兩個(gè)活潑性不同的金屬電極用導(dǎo)線連接，共同插入電解質(zhì)溶液中不一定構(gòu)成原電池，必須有一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。(3)在判斷原電池正、負(fù)極時(shí)，既要考慮金屬活潑性的強(qiáng)弱，也要考慮電解質(zhì)溶液性質(zhì)。注意點(diǎn)Cu/HNO3(濃)/Fe

原電池如Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al，正極為MgCu/HCl/Fe

原電池：是Fe作負(fù)極：是Cu作負(fù)極鋁銅濃硝酸原電池電極反應(yīng)式為：1、在濃硝酸中，由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性使得鋁表面形成致密的氧化鋁膜，阻礙了鋁與硝酸的接觸和進(jìn)一步反應(yīng)。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O所以，濃硝酸中，銅為負(fù)極，失電子，被氧化；鋁為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+正極反應(yīng)式：

總反應(yīng)式：濃硝酸溶液Al（負(fù)極）（正極）2、當(dāng)硝酸變稀后，稀硝酸將鋁表面的氧化鋁膜溶解，鋁與稀硝酸接觸。Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O此時(shí)，鋁為負(fù)極，失電子，被氧化；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-

=Al3+正極反應(yīng)式：NO3-

+

3e-

+

4H+=NO↑+2H2O總反應(yīng)式：稀硝酸溶液Al（負(fù)極）（正極）鋁銅稀硝酸原電池電極反應(yīng)式為：原電池電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)若生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，應(yīng)將“金屬失電子的反應(yīng)式”與“陽(yáng)離子和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的反應(yīng)式”疊加寫(xiě)出?；顫娊饘僮髫?fù)極(電極材料本身反應(yīng))生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)時(shí)：M－ne－===Mn＋。首先判斷在正極反應(yīng)的物質(zhì)當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液能反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)是電解液中的某種粒子。電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法(2)正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的是溶解在電解液中的O2。“溶解氧”四、常見(jiàn)的化學(xué)電源常見(jiàn)的鋅錳干電池的構(gòu)造如圖6-10所示。負(fù)極(Zn):正極(C)：總離子反應(yīng)式：1、鋅錳干電池（一次電池）其中，石墨棒作正極，氯化銨糊作電解質(zhì)溶液，鋅筒作負(fù)極。/堿式氧化錳Zn-2e-=Zn2+MnO2

+NH4++e-=MnO(OH)

+NH3↑Zn+2MnO2+2NH4+===Zn2++2MnO(OH)+2NH3↑氫氧化氧錳在使用過(guò)程中，電子由鋅筒（負(fù)極）流向石墨棒（正極），鋅逐漸消耗，二氧化錳不斷被還原，這種電池放電之后不能充電（內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無(wú)法逆向進(jìn)行），屬于一次電池。1、鋅錳干電池（一次電池）四、常見(jiàn)的化學(xué)電源電池電壓逐漸降低，最后失效。隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅－錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類(lèi)電池的重要特征是電解質(zhì)溶液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。小知識(shí)四、常見(jiàn)的化學(xué)電源堿性鋅錳干電池負(fù)極(Zn):正極(MnO2)：/堿式氧化錳MnO2,KOH,Zn粉Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2MnO2

+H2O+e-=MnO(OH)

+OH-Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnO(OH)氫氧化氧錳總反應(yīng)式：四、常見(jiàn)的化學(xué)電源2、鉛酸蓄電池（二次電池）

有些電池放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)放電（化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）與充電（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）的循環(huán)。這種充電電池屬于二次電池。常見(jiàn)的充電電池有鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等，目前汽車(chē)上使用的大多是鉛酸蓄電池?；瘜W(xué)能放電充電電能負(fù)極:正極:正極：PbO2負(fù)極：Pb電解質(zhì)：H2SO4溶液正負(fù)極材料Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O放電充電四、常見(jiàn)的化學(xué)電源2、鉛酸蓄電池（二次電池）Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O總離子反應(yīng)式：常用于電腦筆記本、手機(jī)、照相機(jī)、心臟起博器、火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力電源。鋰電池（二次電池）四、常見(jiàn)的化學(xué)電源五、發(fā)展中的燃料電池燃料電池是一種將燃料（如氫氣、甲烷、乙醇）和氧化劑（如氧氣）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，具有清潔、安全、高效等特點(diǎn)。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80%以上。當(dāng)以氫氣為燃料時(shí)，產(chǎn)物為水；以甲烷為燃料時(shí)，產(chǎn)物為水和二氧化碳。1、氫氧燃料電池五、發(fā)展中的燃料電池2H2+

O2

===2H2O電解質(zhì)H2SO4溶液KOH溶液負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

2H2-4e-===4H+

2H2+

4OH--4e-===4H2OO2+4H++

4e-===2H2O

O2+

2H2O+4e-===4OH-總反應(yīng)式：多孔鉑電極多孔可以增大接觸面積五、發(fā)展中的燃料電池2、甲烷燃料電池電解質(zhì)稀H2SO4溶液KOH溶液負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

總離子反應(yīng)式

CH4+2H2O-8e-==CO2+8H+

CH4+10OH--

8e-==CO32-+7H2O2O2+

8H++

8e-===4H2O2O2+8e-+

4H2O===8OH-CH4+2O2===CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O甲醛-空氣燃料電池電解質(zhì)稀H2SO4溶液KOH溶液負(fù)極反應(yīng)式

正極反應(yīng)式

總離子反應(yīng)式

O2+

4H++

4e-===2H2OO2+4e-+

2H2O===4OH-HCHO+O2===CO2+H2OHCHO+O2+2OH-==CO32-+2H2OHCHO+H2O-4e-==CO2+4H+

HCHO+6OH--

4e-==CO32-+4H2O書(shū)寫(xiě)燃料電池電極反應(yīng)式注意事項(xiàng)2．負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)1．將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)式，3．水溶液中不存在O2-：（如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在）；總反應(yīng)式減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-1．一次電池和二次電池是否指分別只能使用一次和兩次的電池？提示一次電池是不可充電電池，電量一旦放完就無(wú)法再次使用；二次電池是可充電電池，電量放完后可進(jìn)行充電，可反復(fù)使用多次。思考12．干電池與充電電池的本質(zhì)區(qū)別，燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別。提示

干電池是一次性電池，放電之后不能充電，即內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的；思考2充電電池又稱(chēng)二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于：反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，這時(shí)電池起著類(lèi)似于試管、燒杯等反應(yīng)器的作用?！净瘜W(xué)與職業(yè)】電池研發(fā)人員電池研發(fā)人員的工作包括電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進(jìn)和應(yīng)用的拓展等。以燃料電池為例，研發(fā)中需要研究電極、電解質(zhì)等電池基本構(gòu)成材料的性質(zhì)和材料之間的相容性；研究不同類(lèi)型的電池構(gòu)成材料在不同用途時(shí)對(duì)溫度、濕度等環(huán)境因素的適應(yīng)性；還要研究使用什么樣的電池材料使電池的容量更大；等等。這些研究工作關(guān)系著電池的效率、壽命、安全性、適用性和制造成本。燃料電池(電極材料本身不反應(yīng))常見(jiàn)化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)H2—O2(H2SO4)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H2—O2(KOH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋H2－2e－＋2OH－===2H2O(2)正極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)②根據(jù)具體情況書(shū)寫(xiě)正極反應(yīng)式(也要考慮是否與電