3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]

1．通過典型物質(zhì)的性質(zhì)，能對(duì)酸、堿、鹽、氧化物的通性進(jìn)行描述和符號(hào)表征，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。2．通過歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化規(guī)律。美麗的溶洞——自然界中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化食物中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化怎么轉(zhuǎn)化來的？美麗的化學(xué)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸堿鹽氧化物無(wú)機(jī)化合物同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)一、酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸的主要化學(xué)性質(zhì)(以硫酸為例)硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象基本反應(yīng)類型與酸堿指示劑(石蕊溶液)作用溶液變______色—與活潑金屬(Mg)反應(yīng)______________________________________紅H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑置換反應(yīng)說明：酸具有相同的主要化學(xué)性質(zhì)的原因是所有的酸溶液中都含有大量______。硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象基本反應(yīng)類型與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)__________________________________________與堿(NaOH)反應(yīng)__________________________________________與某些鹽(Na2CO3)反應(yīng)______________________________________________________H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O復(fù)分解反應(yīng)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)H＋2．堿的主要化學(xué)性質(zhì)(以氫氧化鈉為例)氫氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象基本反應(yīng)類型與酸堿指示劑(酚酞溶液)作用溶液變______色—與酸性氧化物(CO2)反應(yīng)____________________________________________與酸(HCl)反應(yīng)_____________________________________與某些鹽(CuSO4)反應(yīng)____________________________________________________說明：堿具有相同的主要化學(xué)性質(zhì)的原因是所有的堿溶液中都含有大量的______。紅2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O復(fù)分解反應(yīng)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)OH－3．鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(以碳酸鈉為例)碳酸鈉的主要化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型與某些酸(HCl)反應(yīng)_____________________________________________________與某些堿[Ca(OH)2]反應(yīng)___________________________________________________與某些鹽(BaCl2)反應(yīng)_________________________________________________Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型反應(yīng)類型判斷標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)通式化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)簡(jiǎn)記為A＋B===AB分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他的物質(zhì)的反應(yīng)簡(jiǎn)記為AB===A＋B置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)簡(jiǎn)記為AB＋C===A＋CB復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)簡(jiǎn)記為AB＋CD===AD＋CB(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)(

)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應(yīng)，可類推HCl也可以與BaCl2反應(yīng)(

)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都可制取CO2(

)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿(

)判斷正誤×√××Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，總結(jié)由金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化規(guī)律:金屬堿性氧化物堿鹽Na→

二．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化歸納：C→CO2→H2CO3→CaCO3寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，總結(jié)由非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化規(guī)律:S→非金屬酸性氧化物酸鹽二．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化歸納：異側(cè)生成鹽和水無(wú)氫就無(wú)水金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽鹽鹽鹽+水鹽+水異側(cè)生成鹽和水無(wú)氫就無(wú)水筆記√1.已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y―→H2O＋鹽，下列有關(guān)X和Y所屬類別的說法一定不正確的是(

)選項(xiàng)ABCDX酸性氧化物堿性氧化物鹽酸性氧化物Y堿酸堿堿性氧化物√2．物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，可以直接實(shí)現(xiàn)，也可以間接實(shí)現(xiàn)，下列轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是(

)A．C―→CaCO3

B．CuO―→Cu(OH)2C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO二．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化怎樣制備NaOH？怎樣制備硫酸鎂？實(shí)例——工業(yè)上制取NaOHa．一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的原因：_____________________________；b．過去