河北省保定市2022-2023學年高一年級上冊期末考試化學試題

河北省保定市2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題

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一、單選題

1.化學與生產(chǎn)活動密切相關，下列生產(chǎn)活動不涉及氧化還原反應的是

A.柴火烤肉B.鐵杵磨針C.谷物釀酒D.高溫煉鐵

A.AB.BC.CD.D

2.在水溶液中，下列各物質(zhì)的電離方程式表達正確的是

A.Na2co3=Na'+2c0：B.NaOH=Na++H'+O2-

++

C.NaHSO4=Na+HSO；D.HC1=H+CP

3.常溫下，的KAKSOJ溶液中含有的“SO：）為

A.0.05mol-L1B.0.1mol-L1C.0.2mol-L1D.0.4mol-L-1

4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.CaF2B.KOHC.NH4clD.Na2O2

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是

A.單質(zhì)鋁能導電，可用于制作導線

B.NaOH有堿性，可用于治療胃酸過多

C.鎂鋁合金密度小，強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船

D.Fe3CU具有磁性，可用于制造錄音磁帶和電訊器材

6.已知：34Se（硒）與S為同族元素。下列說法錯誤的是

A.Se原子核外最外層有6個電子B.PhSe的電子式是

C.非金屬性：Se>ClD.熔沸點：O2<S<Se

7.某實驗興趣小組同學采用如圖所示裝置制備Fe（OH）2,下列說法錯誤的是

A.實驗開始前，應檢查裝置氣密性

B.氣體a的主要成分為氫氣

C.為了制備較純的Fe(0H)2,應打開Ki,關閉K2,將裝置內(nèi)的氣體盡可能趕出

去

D.盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液

8.下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是

2+、2+；、

A.Na'、Ca.HCO；、MnO4B.Ba"Mg,NOCf

C.K，F(xiàn)e2+>CIOSO：D.Cu2+AT"、SO：、OH

9.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，所得推測不合理的是

選

事實推測

項

隨核電荷數(shù)遞增，第IA族的堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，第VIIA族元素單質(zhì)

A

單質(zhì)的沸點逐漸降低的沸點也逐漸降低

Na與C1形成離子鍵，A1與C1形成共價

BSi與C1形成共價鍵

鍵

CHF是弱酸，HBr是強酸HI是強酸

DCa(OH)2^Ba(OH)2均為強堿Sr(OH)2(氫氧化錮)是強堿

A.AB.BC.CD.D

10.下列離子方程式書寫錯誤的是

A.向FeSO』溶液中通入足量Ck：2Fe"+C12=2Fe"+2C「

B.向NaHCO,溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：HCO；+Ba2++2OR-=BaCO,I+H,O

試卷第2頁，共6頁

2+-

C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca+2C1O+CO,+H,O=2HClO+CaCO3i

+

D.金屬鈉和水反應:2Na+2H2O=2OH-+2Na+H2T

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是

A.17gNH3中含有的電子數(shù)為IONA

B.標準狀況下NA個Cb分子的質(zhì)量是71g

C.O.5moll?的FeCL溶液中,含有的CT數(shù)目為1.5NA

D.標準狀況下2.24LCL與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

二、多選題

12.甲、乙、丙均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部

分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是

選項甲乙丙物質(zhì)間的轉化

ACCO2co

甲

BFeFeChFeCh/\

CAlChAl(OH)3A12O3

乙---------iM

DNaNa2ONaOH

A.AB.BC.CD.D

13.前三周期四種主族元素X、Y、Z、W,X、Y、Z的相對位置如圖，Y的原子序數(shù)

為X、Z的原子序數(shù)之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，

下列有關敘述正確的是

A.簡單離子半徑；Y>Z>W

B.原子序數(shù)：W>Y

C.Z元素最高正價為+7價

D.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

三、填空題

14.下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題:

(填元素符號)。

(2)A分別與G、H、I形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是(填化學式)。

(3)B、C、E、H四種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號

表示)。

(4)B、C形成的最高價氧化物對應水化物的堿性從強到弱的順序為(填化學式)。

(5)用電子式表示J與C形成化合物的過程：。

(6)請寫出B、E的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：。

四、實驗題

15.漂白液是--種常用的消毒劑，通常可將Cl2通入NaOH溶液中制取，某化學興趣小

組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學性質(zhì)。

(1)漂白液的有效成分為(填化學式)，為完成該制備實驗請將上述裝置的接口按照

合理的順序連接：a—>—>—*——>bo

(2)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為,裝置A中制備氯氣的離子方程式為.

(3)若無裝置C,則會導致的不良結果為。

(4)為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進行下列實驗(已知

淀粉遇碘變藍)，根據(jù)要求完善表格。

實驗操作試齊實驗現(xiàn)象推論

t紫色石蕊試液先變藍，后①漂白液具有_____性

試卷第4頁，共6頁

褪色

含淀粉的碘化鉀

②_____③漂白液具有_____性

溶液

6mol-LT1H2so4產(chǎn)生黃綠色溶液中發(fā)生反應的離子方程式

溶液氣體為_____。

五、工業(yè)流程題

16.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含ALCh,FezCh、FeO及SiCh等）為原料制

備無機高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

鹽酸

鋁土加一1,操作［「濾渣氯氣NaOH溶液

卜?酸洽}1一系列操作

硫鐵礦燒渣」」濾液―氧化一聚合一堂卻縷產(chǎn)品

（提示SiO2為難溶于鹽酸的固體）

⑴“濾液”中含有的金屬陽離子為。

（2）通入氯氣的目的是；寫出反應的離子方程式：。

（3）實驗中需要用到240mLimol-L鹽酸。

①現(xiàn)用密度為1.18g-mL質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制，需要量取濃鹽酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)），實驗中除了量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，還需要的

玻璃儀器有。

②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）。

A用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL）,

用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.定容

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響？加蒸鏘水時不慎超過了刻度線：_

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。

六、實驗題

17.現(xiàn)有某種僅由Fe3O4和FezCh組成的含鐵氧化物樣品，為測定此樣品中Fe3<)4的質(zhì)

量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mig樣品，將樣品加入過量稀鹽酸中，微熱，使固體樣品完全溶解；

②向步驟①所得溶液中加入過量的雙氧水，把溶液中的Fe?+氧化為Fe3+；

③向步驟②所得溶液中加入NaOH溶液至過量，小火加熱煮沸；

④冷卻后過濾，將沉淀洗滌后移至生煙中，灼燒、冷卻、托盤天平稱重，并重復操作至

恒重。

⑴在Fe3O4中Fe有+2價和+3價兩種價態(tài)，則在Fe3O4中+2價鐵和+3價鐵的原子個數(shù)

之比為；請寫出FezCh與鹽酸反應的離子方程式：。

(2)步驟②中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式為,該反應中氧化劑為

(填化學式)。

(3)步驟④中判斷沉淀完全分解的依據(jù)是。

(4)若珀瑞質(zhì)量為m2g,用崩及灼燒后的固體總質(zhì)量為m.3g,則樣品中Fe.304的質(zhì)量分數(shù)

為(用含mi、m2、m3的代數(shù)式表示)。若步驟④中沉淀未完全分解，則測得

的Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”、"偏小”或“不變”)。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.柴火烤肉、涉及燃料燃燒，屬于氧化還原反應，A不符合；

B.鐵杵磨針是物理變化，不涉及氧化還原反應，B符合；

C.谷物釀酒中，涉及葡萄糖發(fā)酵轉變?yōu)橐掖己投趸?，屬于氧化還原反應，C不符合；

D.高溫煉鐵，鐵的氧化物轉變?yōu)殍F，涉及氧化還原反應，D不符合；

B項符合題意。

2.D

【詳解】A.碳酸鈉在水中電離為鈉離子和碳酸根離子，Na2co3=2Na++CO；,A錯誤；

B,氫氧化鈉在水中電離為鈉離子和氫氧根離子，NaOH=Na++OH-,B錯誤；

C.硫酸氫鈉在水中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO,=Na++H++SO；,C錯

誤；

D.HC1在水中電離為氫離子和氯離子，HC1=H*+C「，D正確：

答案選D。

3.C

【詳解】cCSOj")=2c(KA1(SO4)2)=2X0.1mol/L=0.2mol/L,故選：Co

4.A

【詳解】A.氟化鈣中氟離子與鈣離子之間是離子鍵，A正確；

B.氫氧化鉀中氫原子與氧原子之間是共價鍵，氫氧根離子與鉀離子之間是離子鍵，B錯誤；

C.氯化鏤中氮原子與氫原子之間是共價鍵，錢根離子與氯離子之間是離子鍵，C錯誤；

D.過氧化鈉中氧原子之間是非極性共價鍵，過氧根離子與鈉離子之間是離子鍵，D錯誤；

故選A。

5.B

【詳解】A.導線材料需要有良好的導電能力，單質(zhì)鋁的導電性質(zhì)對應用途，故A不選。

B.氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性，服用氫氧化鈉會造成食管和胃大面積燒灼，因此不

可以用于治療胃酸過多，故B選。

C.制造飛機和宇宙飛船的材料具有強度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點，鎂鋁合金性

質(zhì)符合，故C不選。

D.錄音磁帶需要磁性材料作為信息的載體，因此Fe3O4具有磁性的性質(zhì)符合，故D不選。

答案第1頁，共7頁

故答案為：Bo

6.C

【詳解】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同，Se原子核外最外層有6個電子，A正確；

B.H?Se為共價化合物，電子式是H：Sc：H，B正確；

??

C.硫元素的非金屬性小于同周期氯元素，硒的非金屬性小于同主族硫元素，所以硒的非金

屬性小于氯，c錯誤；

D.分子晶體單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，常溫常壓時氧氣為氣態(tài)，硫單

質(zhì)固態(tài)，所以O?<S<Se,D正確；

故選C。

7.C

【分析】鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，開始實驗時打開K2,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)

空氣排盡，再關閉七，利用壓強差將氯化亞鐵溶液壓至氫氧化鈉溶液中生成Fe(OH)2沉淀；

【詳解】A.由于Fe(OH”易被氧化，該實驗關鍵是隔絕氧氣，且鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，

則實驗開始前，應檢查裝置氣密性，A正確；

B.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣排盡，氣體a的主要成

分為氫氣，B正確；

C.開始實驗時打開K2,產(chǎn)生的氫氣將裝置內(nèi)空氣排盡，C錯誤；

D.為方便控制反應進度，盛裝稀鹽酸的儀器分液漏斗使用前要檢查是否漏液，D正確；

故選：Co

8.B

【詳解】A.碳酸氫根離子與氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；

B.四種離子可以大量共存，B正確；

C.酸性環(huán)境中，次氯酸根離子具有強的氧化性，可以將亞鐵離子氧化，C錯誤；

D.銅離子、鋁離子均可以和氫氧根離子反應生成氫氧化物沉淀，D錯誤；

故選B。

9.A

【詳解】A.隨著核電荷數(shù)遞增，第IA族元素單質(zhì)除氫外為金屬單質(zhì)，形成的是金屬晶體，

金屬晶體的沸點和金屬鍵有關，沸點逐漸降低，第VHA族元素的單質(zhì)形成的是分子晶體，分

子晶體熔沸點和分子間作用力有關，隨著核電荷數(shù)遞增，第HIA族元素單質(zhì)的沸點逐漸升高,

答案第2頁，共7頁

推測不合理，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，Na與C1形成離子鍵，A1與C1形成

共價鍵，預測得到Si與C1形成共價鍵，故B正確；

C.HF的H-F極性較強，帶負電的氟原子與帶正電的氫原子吸引力較大，導致氫原子無法

電離，HF是弱酸，HBr是強酸，可推測HI是強酸，故C正確；

D.同主族元素從上到下金屬性增強，其最高價氧化物的水化物的堿性變強，由金屬性：

Sr>Ba>Ca,已知Ca(0H)2、Ba(0H)2均為強堿，可推測Sr(0H)2(氫氧化錮)是強堿，故D正

確；

故選：Ao

10.B

【詳解】A.FeSOJ容液與足量C1?反應生成鐵離子和氯離子，反應的離子方程式為：

2+3

2Fe+Cl2=2Fe++2Cr,A正確;

B.向NaHCO，溶液中加入足量Ba(OH)2溶液即NaHCO?為少量，以NaHCO3定為，「，離子

方程式為：HCO-+Ba2++OH=BaCO,i+H,0,B錯誤：

C.由碳酸的酸性強于次氯酸，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO?生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,

2+

離子方程式為：Ca+2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CaCO,,C正確；

D.鈉和水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為：2Na+2H,O=2OH-+2Na++H,T,D

正確；

故選:Bo

11.C

m17g

【詳解】A.17gN解的物質(zhì)的量為11=77=不:=lmol,含有的電子數(shù)為IONA,A正確；

M17g/mol

B.NA個CI2的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量是m=n?M=lmolx71g/mol=71g,B正確；

C.未知FeCb溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，C錯誤；

V224L

D.標準狀況下2.24LC4的物質(zhì)的量為n===-=0.1mol,氯氣與足量鐵粉反應生

Vm22.4L/mol

成FeCb,轉移的電子數(shù)為0.2NA,D正確；

故選：Co

12.CD

答案第3頁，共7頁

【詳解】A.甲->乙：碳和氧氣點燃在氧氣足量的情況下可以生成二氧化碳；甲T丙：碳

高溫

和氧氣點燃在氧氣不足的情況下生成一氧化碳；乙T丙：co,+c='2CO；丙f乙：

點燃

2CO+O2=2CO2)故A不符合；

人盧燃

B.甲-乙：Fe+2HCl=FeCl2+H2T；甲一丙：2Fe+3cL=2FeCl?；乙一丙:2FeCl2+Cl2=2FeCl,;

丙―乙：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,故B不符合；

C.甲-乙：A1C1,+3NH3.H2O=A1(OH),1+3NH4C1；甲-丙：氯化鋁不能一步到氧化鋁；

乙一丙：2A1(OH)3=ALC)3+3HQ；丙一乙：AhCh不能一步生成A1(OH)3,故C符合；

D.甲-乙：鈉與氧氣反應生成氧化鈉，甲一丙：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，乙一丙：

氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，丙一乙：氫氧化鈉不能一步轉化為氧化鈉，故D符合；

故選CD。

13.AD

【分析】設X的原子序數(shù)為A,Z的原子序數(shù)為A+2,Y的原子序數(shù)為A+1+8,由題意知：

A+l+8=A+A+2,A=7,X、Y、Z分別是氮、硫、氟元素，W與Z同周期且在同周期主族元

素中W的原子半徑最大，所以W是鋰元素。

【詳解】A.Y、Z、W對應的離子分別是：S”、F、N3-，硫離子電子層數(shù)是3,半徑

最大，氟離子與氮離子電子層結構相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以Y>Z>W,A正確；

B.由分析知原子序數(shù)Y大于W,B錯誤；

C.敘元素沒有正價，C錯誤；

D.X的最高價氧化物對應的水化物是硝酸是一種強酸，D正確；

故選AD。

14.(1)EAr

(2)HF

(3)S2->K+>Na+>Al3+

(4)KOH>NaOH

(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H,O

答案第4頁，共7頁

【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H,B為Na,C為K,D為Ca,E為Al,F為

Si,G為O,H為S,I為EJ為Br,K為Ar；

【詳解】(1)地殼中含量最多的金屬是A1,最不活潑的元素為Ar；

(2)同周期元素從左向右氫化物穩(wěn)定性越來越強H?O<HF,同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性

減弱H2O>H2S,因此氫化物穩(wěn)定性為HF>H2O>H2S；

(3)S2.K+核外電子排布相同,均為2、8、8結構,Na+,A產(chǎn)核外電子排布相同,均為2、

8結構，當核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑從大到小的

順序為S”>K+>Na+>A13+;

(4)同主族元素從上到下，元素最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，因此KOH>NaOH；

(5)J為Br,C為K,KBr的形成過程為；

(6)B為Na,最高價氧化物的水化物為NaOH,E為A1,最高價氧化物對應水化物為AI(OH),,

反應的化學方程式為：NaOH+Al(OH),=NaAlO,+2H2O。

15.(1)NaClOc—d—>e—f

+2+

(2)分液漏斗MnO2+4H+2CP=Mn+Cl2T+2H,O

(3)消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案

+

(4)堿性和漂白溶液變藍氧化CIO+Cr+2H=Cl2T+H2O

【分析】實驗室用二氧化鍋和濃鹽酸制備CL,氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次

氯酸鈉為消毒劑主要成分；據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)氯氣通入NaOH溶液中可制備次氯酸鈉，次氯酸鈉為消毒劑主要成分；實驗

室制備次氯酸鈉的順序依次是CL的制備，除雜，次氯酸鈉的制備和尾氣處理：故答案為

NaClO；c一d-e一f；

(2)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸制備CL,盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中

答案第5頁，共7頁

制備氯氣的離子方程式為MnO?+4H++2C「=Mi?++CbT+2H2O；故答案為分液漏斗；

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H2O；

(3)裝置C的作用是除去Ch中HCL若無裝置C,則會導致消耗的氫氧化鈉更多；故答

案為消耗的氫氧化鈉更多或其他合理答案：

(4)①漂白液使紫色石蕊試液先變藍，說明漂白液顯堿性，后褪色說明漂白液的漂白性，

故答案為堿性和漂白性；

②③漂白液中的C1CT具有氧化性，會氧化具有還原性的「，生成淀粉遇I,變藍，因此可

以觀察到溶液變藍色；說明漂白液具有氧化性；故答案為溶液變藍；氧化性；

④制備的漂白液中含有C1和C101加入硫酸溶液后，溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成,

++

即cio+cr+2H=CI2T+H2O；故答案為cio+cr+2H=CI2T+H2O。

16.(l)Fe3+>Al"、Fe2+

23+

(2)把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子2Fe*+Cl2=2Fe+2Cr

(3)21.2膠頭滴管BCAFED偏低

【分析】'‘酸溶"過程中鹽酸與AI2O3、Fe2O3,FeO反應得到A1CL、FeCL、FeCh,SiCh為難

溶于鹽酸的固體，在操作I過濾環(huán)節(jié)過濾脫離體系；濾液中的Fe?+在通入氯水后被氧化為

Fe3+；最后加入NaOH聚合得出產(chǎn)品。

【詳解】(1)鋁土礦和硫鐵礦燒渣“酸溶”后得到含AlCb、FeCb、FeC13的濾液，“濾液''中含

有的金屬陽離子為Fe3+、AP\Fe2+；

(2)氯氣是強氧化劑，濾液中加入氯水的目的是將Fe?+氧化成Fe",反應的離子方程式：

2Fe"+C12=2Fe3*+2C「；

(3)①根據(jù)計算可得濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol?LL設需要量取濃鹽酸的體積為V,

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則Vxll.8moi?L-i=25()mLxlmol?L-i,得

V=21.2mL,所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；

②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED；

③加蒸儲水時不慎超過了刻度線，導致溶液體