新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與提純學(xué)案

第二單元物質(zhì)的分離與提純

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1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：具有較強的問題意識,

1.海帶中碘元素的分離及檢驗C能在與同學(xué)討論基礎(chǔ)上提出問期和假設(shè)并提出

實驗方案，獨立完成實驗，運用多種方式收集

考點物質(zhì)的分離和

2.用紙層析法分離鐵離子和銅離子。實驗證據(jù)，交流自己的探究結(jié)果。

提純

2.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：具有安全意識，養(yǎng)成

3.硝酸鉀晶體的制備。

嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。

考點物質(zhì)的分離和提純（考試要求:a、b、c;考查頻率:6年10卷9考）

必備知識抖灌廠

【梳理自查】

⑴混合物的分離是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，通過一

定的物理變化或化學(xué)變化將它們分成各組分的純凈物。

⑵混合物的提純是根據(jù)混合物中各組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，通過一

定的物理變化或化學(xué)變化將混合物中的雜質(zhì)除去。

⑴蒸發(fā)一一分離易溶性固體和溶劑。

加速蒸發(fā)

玻璃棒的作用

,受熱均勻，防止局部溫

度過高造成液體飛濺

當(dāng)有校多晶體析出時,停止

加熱，利用余熱將溶液蒸干

⑵過濾——分離不溶性固體和液體。

一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低:濾紙低于漏斗口,液面低于濾紙邊緣

三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠三層濾紙,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

⑶萃取和分液。

①萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。

②分液:分離兩種互不相溶且易分層的液體。

“工I.萃取劑須具備的條件

?溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多

?萃取劑與原溶劑互不相溶

?萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

II.分液時,分液漏斗中的下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出

（4）蒸饋（或分鐳）一一分離沸點不同,且相互混溶的兩種（或幾種）液體。

⑸升華一一分離易升華與不升華的固體混合物。

當(dāng)X冷水

氯化鏤雖然不升華,但在受熱時,發(fā)生類似升華的現(xiàn)象,故也可用該方

法分離氯化鏤和其他不易分解和升華的固體混合物

序主要成分所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

號

1N202灼熱的銅絲網(wǎng)

2溶液洗氣

COco2NaOH

3C02co灼熱CuO

飽和的

4C02HC1洗氣

NaHCOs溶液

5Cl2HC1飽和的食鹽水洗氣

6C02S02飽和的NaHCOs溶液洗氣

7A12O3Fe2（）3NaOH溶液（過量），C02過濾,加熱

8Fe2（）3AI2O3NaOH溶液過濾

9AI2O3SiO2鹽酸,氨水過濾,加熱

10BaS04BaC03稀鹽酸過濾

NaHC03

11Na2cO3C02

溶液

12FeCL溶液FeCl2CL

13FeCL溶液CuCl2Fe、Cl2過濾

14FeCb溶液FeCl3Fe

15L晶體NaCl加熱升華

16NaCl晶體NH4CI加熱分解

⑴碘的檢驗。

T_適量的ci2或雙氧水淀粉溶液廿及一一

I--------------------------------------^2---------------------"監(jiān)色溶液。

氧化

（2）實驗過程。

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①稱量:稱取3g干燥的海帶

放入生期中

②灼燒:灼燒使海帶灰化，冷.」-一'

去兀將海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯

中

③溶解并過濾:加30mL蒸譙

溶液無色

水,煮沸,過濾得濾液

④氧化:在濾液中加適量

「被氧

H2s溶液,再加入適量H2O2溶液變黃色

化成12

溶液或新制氯水

⑤檢驗:取少量混合液,加入海帶中含

溶液變藍色

少量淀粉有碘元素

溶液分兩層

12從水層

⑥萃?。合蚴Ｓ嗷旌弦褐屑?，上層：水層

接近無色轉(zhuǎn)移到

入

2mLCC14下層:CC”

1層顯紫紅色CCL層

⑶碘元素在整個實驗過程中的變化：

海帶中（碘元素川T海帶灰中（「IT濾液中（「）H氧化后水中⑴力“萃取后的四家

化碳中⑴）

(1)紙層析法的基本原理。

①三部分組成:惰性支持物(濾紙固定相)、濾紙(纖維上的羥基所吸附的水)、流

動相(不與水互溶的有機相)。

②分離原理:樣品中各組分在水或有機溶劑中的溶解能力不同，各組分在兩相之

間有不同的分配現(xiàn)象。

⑵操作方法:配樣一裁紙一畫原點一點樣一取展開劑一展開一顯色。

(3)Fe，+和Cd的顯色反應(yīng)。

①Fe3+：Fe"+3NH3?H20—

Fe(0H)3I(紅褐色)+3NH方。

2+2+

@CU:CU+4NH3-H20—

CU(NH3)2/(深藍色)+4壓0。

6.硝酸鉀晶體的制備

⑴制備硝酸鉀的原理。

不同物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而發(fā)生不同的變化。氯化鈉的溶解度隨溫度變化

不大而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此可以借助溫度改變來使硝酸鉀

結(jié)晶析出。

(2)結(jié)晶法制備硝酸鉀的流程。

(3)結(jié)晶和重結(jié)晶的比較。

名稱結(jié)晶重結(jié)晶

將結(jié)晶所得晶體溶于少量溶劑，

通過蒸發(fā)（冷卻）溶液,使溶液達到

定義再進行蒸發(fā)（冷卻）、結(jié)晶、過濾,

飽和而析出晶體的方法

如此反復(fù)的操作

對象單一溶液或混合溶液結(jié)晶所得粗產(chǎn)品

分類蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶

產(chǎn)品

單一溶液純凈,混合溶液不純凈較純凈

純度

⑷影響晶粒生成的條件。

①溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,或溶液冷卻

得越快,析出的晶粒越細小;反之,可得到較大的晶體顆粒。

②促進晶體析出的方法。

振蕩容器,用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁,投入幾粒晶體（晶種），均可促使晶

體析出。

（5）減壓過濾的原理及示意圖。

由于水泵中的急速水流不斷將空氣排出，使體系內(nèi)部形成負壓，促使液體較

快通過濾紙進入瓶底,沉淀留在布氏漏斗中。

關(guān)鍵能力提運b

【要點歸納】

分離提純方法適用范圍舉例

固體與液體的分離

過濾（抽濾）（不適用于過濾膠狀沉淀和硫粉中混有泥沙:溶于CS2中過濾

顆粒太小的沉淀）

蒸發(fā)濃縮分離溶于溶劑中的物質(zhì)提純食鹽水中的NaCl

分離固體NaCl和KNO3的混合物:溶

結(jié)晶、混合物各組分在溶劑中的

于水后蒸發(fā)濃縮成KNO3的熱飽和

重結(jié)晶溶解度隨溫度變化不同

溶液，冷卻結(jié)晶、過濾

除去苯中的苯酚雜質(zhì)：加入足量的

分液兩種互不相溶的液體

NaOH溶液后振蕩、靜置、分液

分離互相混溶、沸點不同的

蒸饋、分鐳分離乙醇與乙酸、分離石油產(chǎn)品

液體

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶

劑里的溶解度不同,用一種

用CCL、苯、直鐳汽油、己烷等從

萃取溶劑把溶質(zhì)從它與另一種

澳水（碘水）中提取澳（碘）

溶劑組成的溶液里提取出

來

滲析用半透膜分離溶液和膠體分離淀粉KI溶液

鹽析分離提純蛋白質(zhì)分離蛋白質(zhì)水溶液

混合物中某一成分在一定

升華分離固體碘和食鹽的混合物

溫度下易升華,其他成分在

該溫度下穩(wěn)定性強

分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和

層析分離和提取葉綠體中的色素

化學(xué)性質(zhì)相近的物質(zhì)

除去甲烷中的乙烯:混合氣體通過

洗氣分離氣體混合物

盛有漠水的洗氣瓶

2.物質(zhì)的分離與提純經(jīng)常使用的化學(xué)（反應(yīng)）方法

方法作用原理實例

熱分待分離出去的某種成分受熱除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉、除去固體氯

解法分解為主要成分或氣化跑掉化鈉中的氯化鏤

沉淀加適當(dāng)試劑使溶液中的可溶可加入適量氯化鈣溶液使氯化鈉溶液中的碳

法性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀酸鈉生成碳酸鈣沉淀

氣化加適當(dāng)試劑使溶液中的可溶可加入鹽酸使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成二

法性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體氧化碳氣體

酸化通入二氧化碳可使碳酸氫鈉溶液中混有的碳

除去酸式鹽中的正鹽雜質(zhì)

法酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉

堿化加入適量氫氧化鈉溶液使碳酸鈉溶液中混有

除去正鹽中的酸式鹽雜質(zhì)

法的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉

還原將氧化性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成加入鐵屑使氯化亞鐵溶液中的三氯化鐵轉(zhuǎn)化

法分為氯化亞鐵

氧化將還原性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成加入氯水使三氯化鐵溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化

法分為三氯化鐵

【新題快遞】

1.（2021?麗水模擬）下列除雜方案錯誤的是（）

被提純的除雜

選項雜質(zhì)除雜試劑

物質(zhì)方法

飽和NaHC03

ACO2(g)S02(g)洗