2.2.2價(jià)層電子對互斥理論課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

分子的空間結(jié)構(gòu)第二章·第二節(jié)庫老師化學(xué)課堂第一課時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子互斥理論二氧化碳和水的結(jié)構(gòu)式差不多，為啥二氧化碳的空間構(gòu)型就是直線型，水就是V型呢？H—O—HPART03價(jià)層電子對互斥模型OHH中心原子配原子成鍵電子對孤電子對孤電子對：未用于形成共價(jià)鍵的電子對價(jià)層電子對互斥模型請寫出水的電子式：NHHHOHHBFFFCOO結(jié)論：由于中心原子的孤電子對占有一定空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。價(jià)層電子對互斥模型分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的孤電子對有關(guān)和中心原子與結(jié)合原子間的成鍵電子對有關(guān)價(jià)層電子對互斥模型內(nèi)容：價(jià)層電子對互斥模型認(rèn)為，分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子周圍的“價(jià)層電子對”相互

的結(jié)果?！皟r(jià)層電子對”是指分子中的________與結(jié)合原子間的________和________________。排斥中心原子σ鍵電子對中心原子上的孤電子對A兩對電子對在空間有幾種排布方式？AAA你認(rèn)為哪種排布方式穩(wěn)定？價(jià)層電子對互斥模型A三對電子對在空間如何排布最穩(wěn)定？平面三角形價(jià)層電子對互斥模型A四對電子對在空間如何排布最穩(wěn)定？正四面體價(jià)層電子對互斥模型價(jià)電子對數(shù)目與分子空間構(gòu)型180°120°109°28＇中心原子的價(jià)層電子對之間由于存在排斥力，使分子的幾何構(gòu)型總量采取電子對相互排斥最小的那種構(gòu)型，分子或離子的體系能量最低，最穩(wěn)定。價(jià)層電子對互斥模型發(fā)展史

由英國化學(xué)家希德威克于1940年首先提出50年代初加拿大化學(xué)家吉來斯必等人又發(fā)展了這一理論定名為價(jià)層電子對互斥模型，簡稱VSEPR（ValenceShellElectronPairRepulsion）分子或離子的幾何構(gòu)型主要決定于：中心原子的價(jià)層電子對之間的排斥作用。既可是成鍵的，也可是沒有成鍵的即孤電子對從層電子對由于互相排斥，使得從價(jià)層電子對盡可能彼此遠(yuǎn)離

既然分子的空間結(jié)構(gòu)和價(jià)層電子對數(shù)有關(guān)，那么如何計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對數(shù)呢？PART04σ鍵電子對的計(jì)算VSEPR的“價(jià)層電子對”由中心原子相連的σ鍵和中心原子上的孤電子對共同決定。σ鍵好數(shù)，但孤電子對怎么求？注：多重鍵只計(jì)其中的σ鍵電子對，不計(jì)π鍵電子對n＝σ鍵電子對數(shù)＋中心原子上的孤電子對數(shù)H2O中心原子上的孤電子對數(shù)計(jì)算OHH電子式法價(jià)層電子對互斥模型H2O中心原子上的孤電子對數(shù)計(jì)算OHHO價(jià)電子為6個(gè)，每1個(gè)H用去1個(gè)，2個(gè)H用去2個(gè)，則剩余電子為6－孤電子對數(shù)為：4÷2＝2計(jì)算法OHH1＝4

×2價(jià)層電子對互斥模型NH3中心原子上的孤電子對數(shù)計(jì)算N價(jià)電子為5個(gè)，每1個(gè)H用去1個(gè)，結(jié)合3個(gè)H用去3個(gè)，則剩余電子為5－3×1＝2

孤電子對數(shù)為1價(jià)層電子對互斥模型中心原子上的孤電子對數(shù)＝中心原子價(jià)電子數(shù)－配原子數(shù)×配原子未成對電子數(shù)2a－xba2中心原子上的孤電子對數(shù)＝中心原子價(jià)電子數(shù)x與中心原子結(jié)合的原子數(shù)(配位原子數(shù))b配位原子最多能接受的電子數(shù)(未成對電子數(shù))價(jià)層電子對互斥模型額外的：價(jià)層電子對互斥模型當(dāng)a表示中心原子的

時(shí)。對于主族元素：a＝

。對于陽離子：

a＝

－

。對于陰離子：

a＝

＋

。價(jià)電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)

離子的電荷數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)

離子的電荷數(shù)（絕對值）注：當(dāng)計(jì)算出的孤電子對數(shù)不是整數(shù)時(shí)，就進(jìn)1而不能忽略；如NO2的中心原子孤電子對數(shù)＝?(5－2×2)＝0.5，這時(shí)應(yīng)當(dāng)作1來對待，因?yàn)閱坞娮右惨紦?jù)一個(gè)原子軌道?！揪氁痪殹糠肿踊螂x子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)—21(a–xb)CO2NH3

SO3

C422(4-2×2)÷2＝0N531(5-3×1)÷2＝1S632(6-3×2)÷2＝0NH4+

CO32-

N5-1=4410C4+2=6320計(jì)算這倆（電層電子對和孤電子對）有啥用呢？

可以推演分子或離子的空間結(jié)構(gòu)！絕了！??！PART05VSEPR模型與分子或離子的空間結(jié)構(gòu)σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)＝價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對相互排斥理論VSEPR模型略去孤電子對分子或離子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子孤電子對數(shù)價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO202直線形直線形SO213平面三角形V形CO03平面三角形平面三角形H2O24四面體形V形NH314四面體形三角錐形CH404正四面體形正四面體形【特殊分子】分子或離子σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型及其名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱HCNO3I3-4+0=42(4-1×1-1×3)÷2＝0直線形直線形O(O)22+1=32(6-2×2)÷2＝1平面三角形V形2+2=42(7+1-2×1)÷2＝2I(I2)-V形正四面體形價(jià)層電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測少有失誤，但它不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子?！炯磳W(xué)即練3】1．關(guān)于價(jià)層電子對互斥理論說法錯(cuò)誤的是A．價(jià)層電子對包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對B．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預(yù)測H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為V形和平面三角形D．該理論一定能預(yù)測出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型√2．下表中各粒子的σ鍵電子對數(shù)、孤電子對數(shù)、和空間結(jié)構(gòu)全部正確的是【即學(xué)即練3】粒子符號(hào)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)A21V形B22直線形C31平面三角形D40正四面體√3．用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)?！炯磳W(xué)即練3】分子或離子VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)名稱

直線形

直線形四面體形

V形四面體形

三角錐形正四面體形

正四面體形四面體形

三角錐形利用價(jià)層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)解題思路利用價(jià)層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)解題思路說明：(1)若ABn型分子中，A與B之間通過兩對或三對電子(即通過雙鍵或三鍵)結(jié)合而成，則價(jià)層電子對互斥模型把雙鍵或三鍵作為一對電子對看待。(2)價(jià)層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對。隨著孤電子對數(shù)目的增多，成鍵電子對與成鍵電子對之間的