福建省莆田市九中2024年高一化學第一學期期末達標測試試題含答案

福建省莆田市九中2024年高一化學第一學期期末達標測試試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：nP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+

15H2s04,下列關于該反應說法正確的是（）

A.Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B.UmolP參與反應時，該反應中有15moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.P發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的量之比為6：5

D.CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應

2、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是（）

A.食鹽中混有少量泥沙B.含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀

C.氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D.酒精中混有少量的水

3、下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是（）

①Fe—Fe2O3—Fe（OH）3②Na—NazCh—Na2c（h

③黃鐵礦—SO2TH2s04④SiO2-*H2SiO3->Na2SiO3

A.②③B.①②C.②④D.①③

4、標準狀況下，（）.2moi鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是（）

A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.無法確定

5、下列敘述正確的是（）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g

B.氫原子的摩爾質(zhì)量是1g-mol-1

C.1mol水的質(zhì)量是18g皿。-1

D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

6、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A.N2（O2）:選用灼熱的銅網(wǎng)

B.NaHCCh溶液（Na2co3）：通入過量的CO2氣體

C.Fe2O3（SiO2）：加入過量的NaOH溶液后過濾

D.Na2cCh溶液（Na2so4）：加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

7、下列對于NazO、NazCh的比較正確的一項是（）

A.Na2O2>NazO都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物

B.Na2O.Na2（h都是易溶于水（與水反應）的白色固體

C.Na2（h在和CO?的反應中既是氧化劑又是還原劑

D.NazCh、NazO均可作供氧劑

8、下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.銅絲B.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融的MgCL

9、如圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6Hl2。6）注射液的標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)標簽所提供的信息，以下說法錯誤

的是（）

5%葡萄糖注射液

500mL

（性狀）本品為無色或幾乎為無色的透明液體

（規(guī)格）500mL25g

（貯藏）密封保存

A.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是5%

B.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g?moir

C.該注射液的密度約為lg?cm-3

D.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.014mol?Lr

10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.Cl2B.NH3C.NaClD.稀硫酸

11、下列化學方程式中，不能用離子方程式SOj+Ba2+=BaSO4J表示的是

A.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

C.BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HC1

D.H2SO4+Ba（OH）n=BaSO4J+2H2O

12、下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A.向NaAKh溶液中滴入HC1至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2至過量

C.向含有鹽酸的AlCh溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D.向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

13、下列關于金屬鈉性質(zhì)和保存的敘述中，正確的是（）

A.鈉是密度小、硬度大、熔點高的銀白色金屬

B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成白色固體NazO

C.將金屬鈉放入C11SO4溶液中，可觀察到大量紅色的銅析出

D.實驗室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中

14、下列敘述中不正確的是

A.Na2（h是淡黃色固體，NazO是白色固體，二者與水反應都能生成NaOH

B.CO2能和Na2（h發(fā)生反應生成O2,Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C.ImoIHz充分燃燒后，產(chǎn)物被NazCh完全吸收，NazCh固體增重18g

D.120℃時，0.5molCO2和水蒸氣的混合氣體與足量NazCh充分反應后，剩余氣體質(zhì)量為8g

15、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）

2

A.某無色酸性溶液中：NH4\Ca\F,Cl

B.與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH4\NO3\Cl

2

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na\NH4\S\Br

D.滴加酚猷試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2\Cl"

16、下列離子方程式書寫正確的是

+-

A.C12通入水中：Ch+H2O=2H+cr+CIO

B.FeCb溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+-2+

C.H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合：H+SO？+Ba+OH=BaSOJ+H2O

D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH""+CO2=HCO3-

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有五種等濃度溶液①Na2sCh、②BaCL、③AgNCh、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩

兩混合，現(xiàn)象如下表所示：

序號操作現(xiàn)象離子方程式

i①+②白色沉淀a

ii②+③bC

iii①+⑤無色氣體d

(1)將表格補充完整。a.；b.；c.一

(2)預測②與④不能發(fā)生反應，預測依據(jù)是

(3)猜測⑤是H2SO4,因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv,證明了猜測。實驗iv的操作及現(xiàn)象是(所需試劑任選)

18、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖:

NKOHMM|NaOH常液

I耳過tco,丁-H過

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A，B，乙_________，??；

⑵寫出下列變化的化學方程式：

①A與NaOH溶液反應的化學方程式；

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式；

(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L,則消耗的A的物質(zhì)的量為,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為o

19、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(D分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL液中需加入少量鐵屬，其目的是。

(2)甲組同學取2mlFeCb溶液.加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cb可將Fe?+氧化。FeCl2

溶液與氯水反應的離子方程式為o

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCL溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴

氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是o

(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL().lmol/LFeCh溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行

如下實驗：

①第一支試管中加入ImLCCL充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號)；實驗①和③說明：在r過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號),

由此可以證明該氧化還原反應為o

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液?變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為

;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀

的原因是（用平衡移動原理解釋）。

20、某?；瘜W興趣小組為研究CL的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的

品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

NMOH

溶液

（1）裝置I中儀器c的名稱是,實驗室以二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為

（2）裝置II的作用是o

（3）實驗過程中裝置IV中的實驗現(xiàn)象為.

（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了

達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置II與III之間添加下圖中的裝置（填序號）。

（5）裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應的離子方程式

21、下列反應的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應的離子方程式：

（2）若工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式

（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應的化學方程式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2so4,反應中，P的化合價既升高又降低，其中5molP化合價降低，

6molP化合價升高，Cu的化合價降低；

A.Cu3P中Cu的化合價為+1,P的化合價為-3,Cu的化合價從+2降低到+1,P的化合價從0價降低到Cu3P中的-3

價，生成物Cu3P中只有元素化合價降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.UmolP參與反應時，其中有6molP化合價從0價升高到+5價，作還原劑，共有30moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤;

C.UmolP參與反應時，其中有5molP化合價降低，發(fā)生還原反應，6molP化合價升高，發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反

應和氧化反應物質(zhì)的量之比為5：6,故C錯誤；

D.反應物CuSO4中僅有Cu元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應，故D正確；

答案選D。

2、B

【解題分析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；

B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解

度受溫度影響較小，降溫后不會結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；

C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；

D、酒精和水互溶，二者的沸點相差較大，可以用蒸儲法除去酒精中混有少量的水，D不符合；

答案選B。

【題目點撥】

溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的

物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。

3、A

【解題分析】

①Fe不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2C>3,①不符合題意；

②該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：Na>Na2O2>Na2CO3,②符合題意；

③黃鐵礦的主要成分是FeSz,該組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化每一步都可以實現(xiàn)：FeS2g^>SO2^°->H2SQ4,③

符合題意；

④Si(h不能直接轉(zhuǎn)化為HzSiCh,④不符合題意；

綜上所述，②③符合題意，故選A。

4、C

【解題分析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，反應方程式為Fe+2HCl=FeCL+H2T、Mg+2HCI=MgCh+H2T，由方程式

可知，無論Fe和Mg如何混合,生成的Hi的物質(zhì)的量一定是0.2mol,則標準狀況下的體積是0.2molx22.4L/mol=4.48L,

故答案為Co

5、B

【解題分析】

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g?molT,二氧化碳摩爾質(zhì)量為44g?mol-】；1mol水的質(zhì)量是18g。

【題目點撥】

注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。

6、D

【解題分析】

A.把N2和02的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅網(wǎng)反應生成氧化銅，氮氣不反應，故A正確；

B.向NaHCCh和Na2c溶液中通入過量的CO2氣體：CCh+Na2cCh+IhOZNaHCCh,故B正確；

C.向Fe2O3和Si(h中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會和SKh反應生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C

正確；

D.向Na2cth和Na2sCh溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2cCh和Na2sCh都可以與Ba(OH)2反應，故D錯誤；答

案選D。

7、C

【解題分析】

A、Na2O2>NazO都是鈉的氧化物，但只有NazO是堿性氧化物，A錯誤；

B、NazO、NazCh都能與水反應，但是NazO呈白色，Na2()2呈淡黃色，B錯誤；

C、NazCh在和C02的反應中，Na2O2的O元素既有化合價的升高，又有化合價的降低，所以NazCh既是氧化劑又是

還原劑，C正確；

D、NazO不能用作供氧劑，D錯誤；

故選C。

8、D

【解題分析】

A.銅絲能導電，但銅不是電解質(zhì)，故A不選；

B.蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；

C.NaCI溶液能導電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.熔融的MgCL中有自由移動的離子，能導電，同時又是電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【題目點撥】

電解質(zhì)不一定能導電，能導電的不一定是電解質(zhì)，如NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCI固體中沒有自由移動的離子，所以

不能導電，NaCl溶液能導電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，

也不是非電解質(zhì)。

9、C

【解題分析】

A項、由標簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%,故A正確；

B項、由葡萄糖的分子式為C6Hl2。6可知，相對分子質(zhì)量為180,摩爾質(zhì)量為180g加。1-］，故B正確；

C項、由標簽所提供的信息可知,500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g,則注射液的密度約為盍方=0.05g/mL=0.05g/cm3,

故C錯誤；

D項、由標簽所提供的信息可知，500mL5%葡萄糖注射液的質(zhì)量25g,葡萄糖的物質(zhì)的量為靛冷心0.00694moL

該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為嘀血七0.014mol/L,故D正確；

故選C。

10、C

【解題分析】

A.CL的水溶液雖然能導電，但它是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；

B.N%的水溶液能導電，但導電離子來自氨氣與水反應生成的一水合氨，所以N&屬于非電解質(zhì)，B不合題意；

C.NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導電，且導電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D.稀硫酸能導電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不合題意;

故選Co

【題目點撥】

電解質(zhì)通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。

11、D

【解題分析】

ABC的反應物和生成物除去硫酸鋼之外均可拆解，故ABC不符合題意；

D、反應生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；

故選D。

12、D

【解題分析】

A.Imol偏鋁酸鈉需要Imol鹽酸，而溶解Imol氫氧化鋁需要3moi鹽酸，故A正確；

B.氫氧化鈣和CO2反應的方程式為Ca(OH)2+CO2=CaC€>31+H2。，溶解碳酸鈣的方程式為CaCCh+CO2+

H2O=Ca(HCO3)2,故B正確；

C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應，然后在和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故c正確；

D.反應的方程式依次為Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O,2KOH+CCh=K2cO3+H2O、K2cO3+CO2+H2O2KHCO3、

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,故D錯誤，

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.鈉是密度小、質(zhì)軟，熔點低的銀白色金屬，故A錯誤；

B.鈉在純凈的氧氣中充分燃燒，生成淡黃色固體NazOz,故B錯誤；

C.Na與水反應生成NaOH,再與C11SO4反應生成藍色氫氧化銅沉淀，則不會觀察到大量紅色的銅析出，故C錯誤;

D.鈉與煤油不反應，且密度比煤油的大，則實驗室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防

止Na被氧化，故D正確；

故答案為Do

14、C

【解題分析】

A、Na2(h是淡黃色固體，NazO是白色固體，二者與水反應都能生成

NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,Na2O+H2O=2NaOH,A正確；

B、CO2與NazCh反應生成O2,Na2(h既是氧化劑，又是還原劑，B正確；

C、2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,兩個化學方程式相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所以固體質(zhì)量的增

加就是氫氣的質(zhì)量，Na2（）2固體增重2g,C錯誤；

D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?,2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O21,由方程式可知生成O2的物質(zhì)的量均為參加反應的

氣體的物質(zhì)的量的一半，所以生成的Ch的物質(zhì)的量為0.25moL質(zhì)量為8g,D正確；

正確答案為C?

【題目點撥】

NazCh與H2O和CO2的反應的計算題，需要掌握一些解題的技巧，一是使用差量法求固體質(zhì)量的變化或氣體體積的

變化，二是生成的02的的體積是參加反應的氣體體積的一半，同時剩余的氣體體積也是原來氣體體積的一半，三是

NazCh與H2O和C02反應，固體質(zhì)量增加的部分實際是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一種題型是agg

或CO2或其他可燃物在足量O2中燃燒，將產(chǎn)物通入足量的NazCh固體，求固體質(zhì)量的增加，解題的核心是將可燃物

轉(zhuǎn)化為（CO）m?（H2）n形式，如果可燃物分子式可以變成這個形式，則固體增加的質(zhì)量就是可燃物的質(zhì)量。

15、D

【解題分析】

A.無色溶液中不能存在有色離子，酸性溶液中存在大量的H+；

B,與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液；

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中存在強氧化性的離子；

D.滴加酚猷試液變紅色的溶液為堿性溶液。

【題目詳解】

A.無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量H+,這幾種離子都無色，但H+、F-反應生成弱電解質(zhì)HF而不能大

量共存，A項錯誤；

B.與A1反應生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下N03和A1反應生成氮氧化物而不是氫氣，堿性

條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，B項錯誤；

C.能使淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2-而不能大量共存，C項錯誤；

D.使酚酸試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在

強酸性溶液中，OFF及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊

（①A1O與HCO不能大量共存：②“NO+H+”組合具有強氧化性，與S2,Fe2\「、SO等還原性的離子因發(fā)生

氧化還原反應而不能大量共存；③NH,與CH3COO-、CO,Mg?+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解

相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反

應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。

16、D

【解題分析】

A.HC1O是弱電解質(zhì)不拆，反應的離子方程式為C12+H2OK^H++C「+HC1O,選項A錯誤；

B.用FeCb溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，

正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,選項B錯誤；

C.違背反應事實，OH，H\H2O的化學計量數(shù)應為2,H2sO”與Ba(OH)2溶液反應離子方程式應該是Ba2++2OIT

+2-

+2H+SO4==BaSO4+2H2O,選項C錯誤；

D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2=HCOy,選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17>Ba2++SO32=BaSOiI產(chǎn)生白色沉淀Ag++CF=AgClI不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉

淀或者水將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2sO4

【解題分析】

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化鋼反應，生成亞硫酸領白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋼和硝酸銀反應，生成氯化銀

白色沉淀和硝酸鈉；

(2)氯化饃和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2s04,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NCh)2)混合，產(chǎn)

生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2so4。

【題目詳解】

2+2

(1)①+②：亞硫酸鈉和氯化領反應，生成亞硫酸鐵白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba+SO3-=BaSO3h②+③:

氯化鎖和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++CF=AgCli，故答案為：Ba2++SO32-=BaSO31:

產(chǎn)生白色沉淀；Ag++CF=AgClh

(2)氯化鋼和氫氧化鈉若能發(fā)生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鐵，屬于復分解反應類型，復分解反應發(fā)生的條件：生

成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋼都是可溶性強電解質(zhì)，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故答案為：不符合

復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；

(3)若⑤是H2so4,則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，

該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NC>3)2)混合，產(chǎn)

生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明⑤是H2so4,故答案為:將⑤與②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)

混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實驗iii,即可證明⑤是H2so4。

18、AlO2NaAlO2A1(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tAI2O3+2OH=2A1O2+H2O0.1

mol0.3NA

【解題分析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al,所以A是AL乙中通入過量CO2氣體反應產(chǎn)生丁，則乙是

NaAlO2,C是H2,丁是A1(OH)3,反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3；；Al,H2都可以語音物質(zhì)

B反應，A1與B反應產(chǎn)生的甲是A1的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAKh和丙，出也可以與B反

應產(chǎn)生丙，則甲可能是A12()3,則B是O2,丙是H2O,通過驗證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為ALB為Ch,C為H2,甲為AWh,乙為NaAKh,丙為H2O,丁為A1(OH)3。

(1)根據(jù)前面分析可知：A是ALB是Ch,乙是NaAKh,丁是A1(OH)3。

⑵①A是Al,AI與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAKh和出，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T；

②甲是AI2O3,ALCh是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產(chǎn)生NaAlCh和H2O,反應的離子方程式為：

AI2O3+2OH=2A1O2+H2O；

(3)A1與NaOH溶液反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,根據(jù)方程式可知：每反應消耗2moiAL同

M3.36?

時生成3m0IH2,反應過程中轉(zhuǎn)移6moi電子，現(xiàn)在反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為"(H2)=f77=7^■方=0.15moL

md!2.4?

2

則反應消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=-xO.15mol=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15molx2=0.3mol,

3

則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Me-)=0.3N,\。

【題目點撥】

本題是考查了A1元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進行物質(zhì)推斷時要找到突破口，尋找關鍵字眼，對本題來說就是金

屬A能與NaOH反應，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷?！巴黄瓶?就是抓“特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、

特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

19、防止Fe2+被氧化2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)Fe?+Fe3+可逆反應

O2H2O2

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。

【解題分析】

亞鐵離子具有強的還原性，鐵離子具有強的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進行分析。

【題目詳解】

(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCL溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化;

(2)CL可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

⑶防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；

(4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K'Fe(CN)6］溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗

的離子是Fe2+；碘易溶于