高中化學新教材同步必修第一冊 第1章 微專題2　氧化還原反應中的四種規(guī)律(同步講義)

微專題2氧化還原反應中的四種規(guī)律1．守恒規(guī)律氧化還原反應中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。應用：氧化還原反應方程式的配平，氧化還原反應的相關計算。2．價態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，即“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉”。應用：判斷物質的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。如：H2S中S元素為－2價，與產物中的單質S的0價近，所以H2S生成S。3．強弱規(guī)律還原劑＋氧化劑=氧化產物＋還原產物(強還原性)(強氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產物；氧化性：氧化劑>氧化產物。即“強制弱”或“前強后弱”。應用：物質間氧化性(或還原性)強弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質在一定條件下能否發(fā)生反應。4．先后規(guī)律－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。反應：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。1．下列微粒只有還原性的是()A．H＋B．Fe2＋C．ZnD．HCl答案C解析只有還原性的元素應處于最低價。金屬單質0價就是最低價。HCl中雖然Cl為－1價為最低價，但是H為＋1價為最高價，有氧化性。2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋答案D解析A能，因為Fe3＋的氧化性比Cu2＋強；B能，因為MnOeq\o\al(－,4)的氧化性比Cl2的強；C能，因為Cl2的氧化性比Fe3＋的強；D不能，因為PbO2的氧化性比MnOeq\o\al(－,4)的強，所以MnOeq\o\al(－,4)不能將Pb2＋氧化為PbO2。3．(2019·四川成都七中期中)下列氧化還原反應方程式中所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是()A．B．C．D．答案D解析由于該反應為同一元素不同價態(tài)的歸中反應，據(jù)歸中規(guī)律，價態(tài)只靠近不交叉，所以應為4．(2019·廣州期中聯(lián)考)已知反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>I2>Fe3＋C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2D．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>Cl2>I2答案C解析①中氧化劑是BrOeq\o\al(－,3)，氧化產物是ClOeq\o\al(－,3)，則氧化性：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)。②中氧化劑是ClOeq\o\al(－,3)，＋>I2。④中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3＋，則氧化性：Cl2>Fe3＋。綜上得氧化性順序：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2。5．反應KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1答案D解析不同價態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)元素和低價態(tài)元素反應生成中間價態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不