初三化學常見的鹽

第第1頁（共8頁）第四講常見的鹽【知無巨細】知識點一：鹽的概念回顧：鹽酸和氫氧化鈉反應生成什么？HCl+NaOH=H2O+NaClHCl=H++Cl-NaOH=OH-+Na+思考:有人講食鹽（NaCl）就是鹽，鹽就是食鹽，你認為對嗎？鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，是酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成的。例1：下列物質中，不屬于鹽的是（）

A．CaSO4B．KCl

C．CaOD．K2CO3解析：A、硫酸鈣是由鈣離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選項錯誤；

B、氯化鉀是由鉀離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽．故選項錯誤；

C、氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物．故選項正確；

D、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．故選項錯誤；

故選：C．例2：我國某地曾發(fā)生白色的工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽是（）A、高錳酸鉀B、碳酸鈉C、亞硝酸鈉D、硫酸鎂解析：A、KMnO4是暗紫色的固體，工業(yè)用鹽是白色，所以錯誤．

B、Na2CO3有苦澀味，無咸味，所以錯誤．

C、亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正確．

D、MgSO4無咸味，所以錯誤．

故選C．<舉一反三>1、下列化合物屬于鹽的是（）A、NaOHB、H2SO4、C、CaO、D、CuSO42、市場上出售的紫葡萄，表皮上常著一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液，它中含有一種有毒的鹽，它是（）A、BaCl2B、CuSO4、C、AgNO3D、Na2CO33．在發(fā)酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的饅頭疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是（）A、白糖B、NaHCO3C、NaOHD、CH3COOH知識點二：常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉硫酸銅化學式NaClNa2CO3CuSO4俗稱食鹽純堿晶體為藍礬、膽礬物理性質白色固體、易溶于水，熔沸點高白色固體、易溶于水硫酸銅白色固體硫酸銅晶體藍色化學性質NaCl＋AgNO3－Na2CO3＋HCl－CuSO4＋NaOH－CuSO4·5H2O—主要特征/性無色、易溶于水的晶體。溶解度受溫度影響不大白色粉末，溶于水放熱。鹽溶液，呈堿性，晶體風化（化學變化）無水硫酸銅遇水呈藍色（如檢驗是否是無水酒精）主要用途調味劑和防腐劑，0.9％的生理鹽水重要的化工產(chǎn)品饅頭的發(fā)泡劑波爾多液工業(yè)上煉銅、鍍銅等例1：食鹽對生命有重要作用，而且是重要的化工原料。（１）生理鹽水的濃度為什么是0.9％？（２）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道為什么嗎？解析：1、0.9％的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體中的血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水．2、因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌的作用．例2：將一定量的水加入下列物質中，充分振蕩后再滴入酚酞試液，能使酚酞試液變紅的是()A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu(OH)2解析：選C.能使酚酞試液變紅的物質是堿溶液，A、NaCl溶于水后是鹽；B、CO2溶于水后事酸溶液；C、CaO溶于水后生成了Ca(OH)2是堿溶液，能使酚酞試液變紅；D、在Cu(OH)2溶液中滴加酚酞后會變紅，但是Cu(OH)2溶液本來就是藍色的溶液，因此無法看到紅色。例3：下列四種物質中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別開的是（）A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.稀鹽酸解析：本題檢驗各種離子相互反應的現(xiàn)象。選項A中與題干中三種溶液反應都沒現(xiàn)象產(chǎn)生，錯誤；B選項中Cl-與AgNO3會有白色沉淀生成，但剩下的兩種物質無法鑒別，錯誤；C選項中SO42-與AgNO3會有白色沉淀生成，但剩下的兩種物質無法鑒別，錯誤；D選項Cl-與AgNO3會有白色沉淀生成，CO32-與酸反應有氣體生成，鑒別出兩種剩下的就是MgCl2，D正確。該題型是常見的離子檢驗題目，學生要充分掌握各種離子之間反應的現(xiàn)象。例4：有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：

（1）操作a的名稱是

（填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

．

（2）寫出藍色沉淀的化學式：

．

（3）白色固體是

，它與鹽酸反應的化學方程式為

，該反應所屬基本反應類型為

．

（4）小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質，他的判斷是

（填“正確”或“錯誤”）的，理由是

．解析：此題是鹽類物質檢驗的綜合性題型，考查物質的鑒別、推斷、反應類型的判斷與方程式的書寫。根據(jù)結果操作a得到固體與液體兩種狀態(tài)的物質分離操作及其需要的儀器；根據(jù)加水有藍色溶液生成推斷出有銅離子存在，所以有硫酸銅；根據(jù)物質溶于水得到白色沉淀，可知有難容性的碳酸鈣；根據(jù)推斷的物質一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉的分析。學生解題時要在題干上學會對各步驟后各物質的推斷，根據(jù)生成物來解題。答案（1）過濾；漏斗；（2）Cu(OH)2；（3）CaCO3;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;復分解反應；（4）錯誤；無法判斷是否存在Na2SO4。<舉一反三>1.下列說法正確的是(

)A.純堿不是堿

B.食鹽不是鹽

C.火堿不是堿

D.鹽酸不是酸2.要除去NaCl中混有少量Na2CO3，最好加入適量的哪種物質(

)A.水

B.氫氧化鈣

C.氯化鈣

D.鹽酸

3.用蒸餾水配制成的某鹽溶液，加入稀硝酸先酸化，再加入氯化鋇溶液時有白色沉淀生成，對此鹽有四種不同的判斷，正確的是(

)A.可能是碳酸鈉

B.肯定不是碳酸鈉C.肯定為AgNO3

D.肯定為可溶性硫酸鹽

4.某溶液中大量含有Ag+，Cu2+，Ba2+，三種陽離子中的兩種離子和NO3-，Cl-，OH-，CO32-四種陰離子中的兩種離子,溶液中大量含有的四種離子應該是（）A、Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-B、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-C、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-D、Cu2+、Ag+、NO3-、CO32-5.有一白色固體混合物，可能含有FeSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的若干種，對其進行如下實驗：(1)將混合物溶于水，得無色透明溶液.(2)取少量上述溶液兩份，其中1份滴加BaCl2溶液，即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；另一份滴加NaOH溶液即產(chǎn)生白色沉淀.試推斷：混合物中一定有

，一定有

，可能有

.6.實驗室有一瓶無色溶液，標簽模糊，依稀可見SO4．為探究該溶液中是否有硫酸根，化學興趣小組的同學設計以下甲、乙方案，并取樣品實驗、記錄相關現(xiàn)象．

請根據(jù)上述信息，完成下列問題：

（1）方案甲得出的結論是：不能確定無色溶液中是否含有硫酸根．理由是

．（2）方案乙得出的結論是：無色溶液中含有硫酸根．則加入足量稀HCl的作用是

；如果加入稀HCl有氣泡產(chǎn)生，則可能發(fā)生反應的化學方程式是

。（寫1個）（3）另取無色溶液少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．若溶液中只含有一種陽離子，則方案乙中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為

。知識點三：鹽的制取與鑒別(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，你知道可以用哪些方法制取鹽？(2)制取鹽的途徑：1、酸＋金屬=鹽＋氫氣2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水3、酸＋堿=鹽＋水4、酸＋鹽=新酸＋新鹽5、堿＋鹽=新堿＋新鹽6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應AB+CD=AD+CB置換反應一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應A+BC=B+AC常見離子檢驗的方法證明被鑒別物質是方法現(xiàn)象酸或H＋①滴加石蕊試液；②加Zn、Fe等金屬；③pH試紙檢測pH①試劑變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；③pH＜7堿或OH－①滴加酚酞試液；②pH試紙檢測pH①試液變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；③pH＞7含Cl-的物質滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物質滴加BaNO3、HNO3白色沉淀含CO32-的物質滴加鹽酸(HCl)產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液藍色沉淀NH4＋滴加NaOH溶液生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀H2點燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應白色沉淀CO2石灰水變渾濁O2帶水星木條復燃NH3濕潤的紅色石蕊試紙變藍HCl濕潤的藍色石蕊試紙變紅例1.下列各組物質的溶液,不能發(fā)生復分解反應是()A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4

C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4解析：A、反應方程式為2HCl+Ca（OH）

2

=CaCl

2

+2H

2

O，生成了水，所以A能發(fā)生復分解反應；

B、反應方程式為Na

2

CO

3

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+CO

2

↑+H

2

O，有氣體和水生成，所以B能發(fā)生復分解反應；

C、反應方程式為2AgNO

3

+BaCl

2

=Ba（NO

3

）

2

+2AgCl↓，有沉淀生成，所以C能發(fā)生復分解反應；

D、KCl和CuSO

4

混合，既不能生成沉淀，也不能生成氣體和水，因此不能發(fā)生復分解反應，所以選D。

故選D例2.檢驗碳酸鹽的正確方法是（）滴加水后不溶解 滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體解析：此題考查學生對離子檢驗的方法，學生需掌握各種離子的檢驗。B選項加氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，但是能與鋇離子反應生成白色沉淀的不一定是碳酸根離子，也可能是硫酸根離子，B錯誤；C選項不一定每種碳酸鹽都能受熱分解出CO2例如AgCO3，C錯誤；D選項是碳酸鹽的檢驗方法，正確。例3.有一包白色固體混合物,可能含有NaCl、CuSO4、Na2SO4、KNO3Na2CO3和MgCl2中的一種或幾種,進行如下實驗

1.混合物溶于水,得到無色透明溶液；

2.取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解（硫酸鋇不溶于稀硝酸）.另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀溶解.根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：

混合物中肯定有______________,肯定沒有____________________,可能有____________解析：肯定有：Na2SO4(Ba離子與硫酸根生成不溶于硝酸的沉淀)

MgCl2（鎂離子與氫氧化鈉生成可溶于硝酸的白色沉淀）

肯定沒有：CuSO4(Cu離子與NaOH生成藍色沉淀,所以不存在)

Na2CO3（已經(jīng)判斷出含MgCl2,但是MgCl2與NaCO3會生成沉淀,所以不存在NaCO3）

可能有：NaClKNO3<舉一反三>1.下列化學反應中，屬于復分解反應的是（）A.2H2+O2點燃2H2O B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D.H2CO3△H2O+CO2↑2.用蒸餾水配制成的某鹽溶液，加入稀硝酸先酸化，再加入氯化鋇溶液時有白色沉淀生成，對此鹽有四種不同的判斷，正確的是(

)A.可能是碳酸鈉

B.肯定不是碳酸鈉C.肯定為AgNO3

D.肯定為可溶性硫酸鹽

3.某同學對一種無色溶液的成分進行探究：他先取出少量樣品，向樣品中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象；再向溶液中加入了少量的BaCl溶液，結果產(chǎn)生了白色沉淀，由此他能得出的結論是（）A.一定有Ag＋B.一定有SO42-C.一定有Ag＋或SO42- D.一定有CO32-4.現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行一系列實驗，其中觀察到如下現(xiàn)象：(1)B跟C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(2)B跟D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；(3)B跟E兩溶液混合，產(chǎn)生氣泡；(4)C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。分析上述實驗現(xiàn)象，推斷出A、B、C、D、E的化學式：A______B________C________D______E____知識點四：鹽與化肥⑴定義：化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。⑵化肥有哪些類型①、氮肥：化肥主要含有N元素。（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）常見的氮肥：NH3·H2O、NH4NO3、CO(NH2)2作用：能促使作物的經(jīng)、葉生長茂盛葉色濃綠。缺乏癥狀：植株矮小，葉色發(fā)黃。制?。核崤c氨氣反應制得如：氨與碳酸：2NH3+H2CO3====(NH4)2CO3氨與硫酸：2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4可見：鹽的組成中，所含的