高二化學(xué)寒假作業(yè)（選擇和填空）

2019年高二化學(xué)寒假作業(yè)（選擇和填空）隨著寒假來(lái)臨,學(xué)生們?cè)谙硎芗倨诘耐瑫r(shí),也要面對(duì)一件重要的事情那就是做寒假作業(yè)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家供應(yīng)了2019年高二化學(xué)寒假作業(yè)，希望對(duì)大家有所幫助。一、選擇題1.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊干脆投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A.①②B.②③C.②③④D.①②③④解析：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán)。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無(wú)氧氣所以不能燃燒。2Na+2H2O===2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多。答案：D2.(2019年安慶模擬)向肯定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，復(fù)原到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()①溶液中的Na+總數(shù)不變②單位體積內(nèi)的OH-數(shù)目削減③溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變④溶液的質(zhì)量不變⑤有晶體析出⑥有氣泡產(chǎn)生A.①③⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D(zhuǎn).①③④解析：Na2O2投入NaOH溶液中，實(shí)際是Na2O2與水反應(yīng)：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。原來(lái)溶液是飽和的且溫度不變，所以有NaOH晶體析出，但溶解度不變，因而其濃度不變。答案：C3.下列離子方程式正確的是()A.Na2CO3溶液顯堿性：CO3(2-)+2H2OH2CO3+2OH-B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2OC.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O===Na++OH-+H2D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2解析：Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解時(shí)分步進(jìn)行，即A應(yīng)為CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2O??H2CO3+OH-，以第1步為主;C項(xiàng)質(zhì)量不守恒，正確的應(yīng)為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2D項(xiàng)中的氧氣來(lái)自于Na2O2。答案：B以上就是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的2019年高二化學(xué)寒假作業(yè)，希望對(duì)您有所幫助，最終祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。是L.10.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線(xiàn)如圖所示.請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題.(1)反應(yīng)起先至2mim，Y的平均反應(yīng)速率.(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式..試卷答案1.B考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式.版權(quán)全部專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變更.分析：A、太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能;B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能;C、物質(zhì)的燃燒是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能;D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.解答：解：A、太陽(yáng)能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤;B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確;C、木柴燒飯是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤;D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤.2.AD解：A.水不分解，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤;B.使太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以供應(yīng)斷裂氫氧鍵汲取的能量，促進(jìn)水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確;C.探討特別化學(xué)物質(zhì)，開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確;D.催化劑的運(yùn)用只能加快反應(yīng)速率，不能變更反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故選：AD.3.A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng);吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)全部分析：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參與的氧化還原反應(yīng)等;在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變更的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答.解答：解：A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變更，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確;B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;4.D試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變更就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，故A正確;B、化學(xué)反應(yīng)的主要特征：(1)有新物質(zhì)生成.(2)伴隨能量變更.(3)外在現(xiàn)象.故B正確;C、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)汲取能量和釋放能量，故C正確;D、反應(yīng)物越多能量變更越大，故D錯(cuò)誤.故選：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變更5.B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變..專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變更.分析：生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O;C+CO2CO的反應(yīng)，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確;C.鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤;6.B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.版權(quán)全部專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.分析：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，增大濃度、上升溫度、加入催化劑以及增大固體的表面積可增大反應(yīng)速率，結(jié)合選項(xiàng)中所給信息解答該題.解答：解：A.加入100mL氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤;B.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確;C.上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，而不生成氫氣，故D錯(cuò)誤.7.B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.版權(quán)全部專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.分析：經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答.解答：解：經(jīng)2min，B的濃度削減0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確;C.反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol(Lmin)﹣1，故C錯(cuò)誤;D.B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為漸漸減小、漸漸增大，故D錯(cuò)誤;8.從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)全部分析：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負(fù)極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此回答.解答：解：銅、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，總反應(yīng)是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅，故答案為：從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.負(fù);氧化;2.24.考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.版權(quán)全部專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題.分析：原電池工作時(shí)，氫氣為負(fù)極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計(jì)算.解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時(shí)，應(yīng)為負(fù)極，被氧化，如為酸性染料電池，負(fù)極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負(fù)極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03mol/(L(2)X+3Y考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變更曲線(xiàn);反應(yīng)速率的定量表示方法.版權(quán)全部專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題.分析：(1)據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率;(2)依據(jù)物質(zhì)的量的變更推斷反應(yīng)物和生成物，依據(jù)物質(zhì)的量的變更之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式;解答：解：(1)反應(yīng)起先至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量削減了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03mol/(L故答案為：0.03mol/(