專題11 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 -備戰(zhàn)2024年中考化學(xué)真題題源解密（江蘇專用）（解析版）

主題三物質(zhì)的化學(xué)變化專題11質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式考情概覽：理解課標(biāo)要求，把握命題方向，總結(jié)出題角度。真題透視：精選真題，歸類設(shè)置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設(shè)問、跨學(xué)科等方向設(shè)置新考法真題。新題特訓(xùn)：選用最新優(yōu)質(zhì)題、創(chuàng)新題，鞏固考點(diǎn)復(fù)習(xí)效果。課標(biāo)要求考點(diǎn)考向考法/角度?，F(xiàn)關(guān)鍵詞認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。學(xué)習(xí)從元素守恒等視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，初步形成認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)思維。質(zhì)量守恒定律考向一質(zhì)量守恒定律分析考法1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍考法2實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律考法3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋物質(zhì)總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變、原子個數(shù)不變、分子個數(shù)改變考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用考法1用質(zhì)量守恒定律解釋考法2用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成考法3有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算考法4巧用元素守恒解題固體質(zhì)量減少、固體質(zhì)量增加、反應(yīng)前質(zhì)量、反應(yīng)后質(zhì)量、燒杯中質(zhì)量減少、恰好完全反應(yīng)化學(xué)方程式考向三化學(xué)方程式的書寫考法1化學(xué)方程式的含義考法2化學(xué)方程式的書寫考法3根據(jù)方程式推測化學(xué)式化學(xué)方程式、化學(xué)式、粒子個數(shù)比、質(zhì)量比考向四根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算樣品、質(zhì)量分?jǐn)?shù)?考向一質(zhì)量守恒定律分析考法1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍1．（2023無錫模擬）形成正確的學(xué)科觀念有助于更深層次理解科學(xué)奧秘。下列描述中，錯誤的是A．守恒觀：10gH2在10gO2中燃燒生成20g水B．微粒觀：氫氧化鈉是由Na+和OH-構(gòu)成C．組成觀：金剛石和石墨的組成元素相同D．轉(zhuǎn)化觀：CO與CO2可以實(shí)現(xiàn)相互間轉(zhuǎn)化【答案】A【詳解】A、10gH2在10gO2反應(yīng)，氫氣過量，生成水的質(zhì)量小于20g，錯誤；B、氫氧化鈉有鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，正確；C、金剛石和石墨均有碳元素組成，正確；D、一氧化碳燃燒能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫下能反應(yīng)生成一氧化碳，正確。故選：A?？挤?實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律2．（2023無錫二模）實(shí)驗(yàn)探究是主動獲取知識和解決問題的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是

A．圖1驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 B．圖2觀察乳化現(xiàn)象C．圖3自制凈水器凈化水 D．圖4探究溫度對分子運(yùn)動速率的影響【答案】A【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，對于有氣體生成或有氣體參與的反應(yīng)，反生裝置要在密閉空間內(nèi)進(jìn)行，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是在密閉的空間內(nèi)反應(yīng)，且遵循“左物右碼”原則，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、向試管內(nèi)水中滴加適量植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象，再滴加適量洗滌劑，振蕩，觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、自制凈水器凈化水：從上往下依次為：紗布、小卵石、紗布、石英砂、紗布、活性炭、紗布、蓬松棉，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、探究溫度對分子運(yùn)動速率的影響：在該實(shí)驗(yàn)中只有溫度是變量，而實(shí)驗(yàn)中溶劑的種類又是另一組變量，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案：A。3．（2023淮安一模）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律。請根據(jù)相關(guān)知識完成下列問題：

（1）上述方案C，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其原因是。（2）從燃燒所需條件的角度分析，A圖中，紅熱玻璃管的作用是，裝置中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止。【答案】（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氣體會逸散到空氣中，使天平不平衡（2）加熱紅磷，使紅磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上氣壓過大而引起瓶塞蹦出【詳解】（1）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生的二氧化碳會逸散到空氣中，則無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）A裝置中，用紅熱的玻璃管加熱紅磷，使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上，從而引燃紅磷；由于紅磷燃燒放熱，則氣球的作用除了使裝置密閉外，還可以緩解壓強(qiáng)，防止氣壓過大引起瓶塞蹦出?？挤?質(zhì)量守恒定律的微觀解釋4.（2023南通）大氣臭氧層是地球的太陽鏡，能吸收紫外線，保護(hù)生物。大氣平流層中同時發(fā)生氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，經(jīng)過漫長時間形成臭氧層。氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

關(guān)于反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．元素種類保持不變C．分子總數(shù)保持不變 D．原子總數(shù)保持不變【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)箱中的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)箱中氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化過程中，氣體總質(zhì)量保持不變；元素種類保持不變；原子總數(shù)保持不變。反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。A、氣體總質(zhì)量保持不變。A正確；B、元素種類保持不變。B正確；C、反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化。分子總數(shù)不是保持不變。C不正確；D、原子總數(shù)保持不變。D正確。綜上所述：選擇C。5．（2023泰州）氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒有改變C．丙物質(zhì)的水溶液能使無色酚酞試液變紅D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為1∶1【答案】A【分析】由微觀示意圖可以知道，該反應(yīng)為，可以進(jìn)行分析【詳解】A.從化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，但是根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，反應(yīng)前分子總數(shù)為5，反應(yīng)后分子總數(shù)為7，所以分子的數(shù)目改變，故B錯誤；C.丙是HCl，為鹽酸，呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色，故C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式可以知道，參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為3：2，故D錯誤；故選A。?考向二質(zhì)量守恒定律應(yīng)用考法1用質(zhì)量守恒定律解釋6.（2023南通二模）“十四五”期間，我國將完成“天宮二號”空間實(shí)驗(yàn)室建造。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復(fù)合而成。制取SiC反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價沒有改變C．制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量D．制取SiC的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因?yàn)榻饘黉X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，而是鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。故A錯誤；B、制取SiC的反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變。故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制取SiC的反應(yīng)，固體減少的質(zhì)量等于生成的CO質(zhì)量。故C正確；D、制取SiC的反應(yīng)中有化合價的變動，因此不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故D錯誤；故選C。考法2用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成7．（2023泰州）硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業(yè)催化劑載體。取33.3g于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如下圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法正確的是

A．和Al2O3受熱都易分解B．加熱至M點(diǎn)時固體質(zhì)量減少19.8gC．圖中N點(diǎn)物質(zhì)化學(xué)式為D．圖中a＝5.1【答案】CD【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質(zhì)量為33.3g，M點(diǎn)時殘留固體的質(zhì)量為19.8g，故加熱至M點(diǎn)時固體質(zhì)量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點(diǎn)時固體質(zhì)量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結(jié)晶水的質(zhì)量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質(zhì)量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。8．（2023無錫一模）稱取10.7gCuSO4?xH2O晶體，加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純凈物）。已知到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水（化學(xué)方程式為：CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑），t2℃后殘留固體為黑色物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．加熱過程中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大B．x＝3C．t2℃后殘留固體為CuOD．mg固體中Cu元素質(zhì)量為4g【答案】D【詳解】A、到t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑，t2℃后殘留固體為黑色物質(zhì)，加熱過程中，含銅的固體質(zhì)量逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變，故加熱過程中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，說法正確；B．已知t1℃時該固體完全失去結(jié)晶水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合圖像數(shù)據(jù)可知：10.7g該固體加熱到t1℃時，得到8.0g硫酸銅固體，則失去的結(jié)晶水的質(zhì)量為：10.7g﹣8.0g═2.7g。解得x═3，說法正確；C．分析圖像數(shù)據(jù)可知：給8.0g硫酸銅固體加熱，當(dāng)溫度升高到t2℃時，固體質(zhì)量不再減小。推測硫酸銅發(fā)生了分解反應(yīng)CuSO4CuO+SO3↑，說法正確；D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，銅元素的質(zhì)量不變可知：mg固體中的銅元素與8.0g硫酸銅固體中是銅元素質(zhì)量相等，均為8.0g××100%═3.2g，說法錯誤。故選D。考法3有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算9．（2023揚(yáng)州一模）將一定質(zhì)量的CH4、H2O和物質(zhì)M在密閉容器內(nèi)，在高溫條件下轉(zhuǎn)化為H2和CO，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表格所示．下列說法不正確的是物質(zhì)CH4H2O物質(zhì)MH2CO反應(yīng)前/g1.62.08.100反應(yīng)后/g00.28.10.62.8A．反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)不變 B．反應(yīng)中CH4和H2O質(zhì)量比為4∶5C．該反應(yīng)一定涉及元素化合價的變化 D．反應(yīng)后H2和CO分子個數(shù)比為3∶1【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、原子個數(shù)不變，說法正確；B、反應(yīng)中CH4和H2O質(zhì)量比=(1.6-0):(2.0-0.2)=8:9，說法錯誤；C、該反應(yīng)是甲烷和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，甲烷中氫元素為+1價，水中氫元素為+1價，氫氣中氫元素的化合價為0，所以該反應(yīng)一定涉及元素化合價的變化，說法正確；D、該反應(yīng)是甲烷和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：，所以反應(yīng)后H2和CO分子個數(shù)比為3∶1，說法正確。故選B。10．（2023宿遷）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為220.6g（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。（1）。（2）生成氣體的質(zhì)量是g。【答案】（1）H2O（2）4.4【詳解】（1）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以1個未知物分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H2O，故填：H2O。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4?？挤?巧用元素守恒解題11．（2023無錫二模）現(xiàn)有、ZnO、Cu的固體混合物9.6g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸混合后恰好完全反應(yīng)。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為A．52g B．6.4g C．8.0g D．9.0g【答案】C【詳解】氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)：，銅和稀硫酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，固體混合物中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，硫酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，則硫酸中氫元素的質(zhì)量為：，設(shè)氧元素的質(zhì)量為x，則0.2g：x=2:16，x=1.6g，則固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為：9.6g-1.6g=8.0g。故選C。12．（2023淮安模擬）實(shí)驗(yàn)室有14.0g碳酸鈣和碳酸鉀的固體混合物，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到15.32g的固體，則原混合物中含金屬元素的質(zhì)量為A．1.32g B．6.8g C．7.2g D．6.4g【答案】B【詳解】碳酸鈣和碳酸鉀分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為：，；反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有氯化鈣、氯化鉀和氯化氫，將溶液蒸干后，所得固體是氯化鈣和氯化鉀的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由上述反應(yīng)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可以看做是將碳酸鈣和碳酸鉀中的一個碳酸根被兩個氯離子所取代；兩個氯離子的質(zhì)量是71，碳酸根離子的質(zhì)量是60，兩者質(zhì)量相差11；在實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)后質(zhì)量增加1.32g；設(shè)碳酸鈣和碳酸鉀混合物中碳酸根離子的質(zhì)量為x，則有：

，可得x=7.2g則混合物中金屬元素的質(zhì)量為：；故選擇B。?考向三化學(xué)方程式的書寫考法1化學(xué)方程式的含義13．（2023連云港）捕集工業(yè)廢氣中的與反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀示意圖如下：

下列說法中正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．有利于減少二氧化碳排放C．反應(yīng)的與的分子個數(shù)比為D．反應(yīng)前后各元素的化合價均未改變【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，化學(xué)方程式為：；【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故A錯誤；B、二氧化碳參加反應(yīng)，消耗了二氧化碳，有利于減少二氧化碳排放，故B正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為：2:4=1:2，故C錯誤；D、氧氣是單質(zhì)，氧元素顯0價，化合物氧元素顯-2價，所以氧元素的化合價發(fā)生了改變，故D錯誤。故選B。考法2化學(xué)方程式的書寫14.（2023連云港）激動人心、令人賞心悅目的體育運(yùn)動中，處處充滿著化學(xué)知識。體育機(jī)構(gòu)允許運(yùn)動員使用的藥物有：葡萄糖、氨基酸混合物和維生素C等。①以上三種物質(zhì)中，可以預(yù)防壞血病的是。②葡萄糖在人體內(nèi)酶的催化下與反應(yīng)生成和，同時提供人體所需能量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮烤S生素C【詳解】①人體缺少維生素C易患壞血??；②葡萄糖(C6H12O6)在人體內(nèi)酶的催化下與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15.（2023南通）正二十二烷（）是石蠟的成分之一。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同。寫出正二十二烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮俊驹斀狻考淄樵诳諝庵腥紵伤投趸迹椋ǎ┦鞘灥某煞种?。正二十二烷完全燃燒的產(chǎn)物與甲烷的相同，正二十二烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；考法3根據(jù)方程式推測化學(xué)式16．（2023揚(yáng)州）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為。Y的化學(xué)式為A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【答案】D【詳解】化學(xué)方程式左邊：氧原子個數(shù)6個；右邊：碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)7個，氫原子個數(shù)6個。所以Y中應(yīng)含有碳原子個數(shù)2個，氧原子個數(shù)1個，氫原子個數(shù)6個。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。綜上所述：選擇D。?考向四根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考法1不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算17．（2023無錫）檸檬酸()能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。向4份等質(zhì)量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質(zhì)量的碳酸氫鈉，充分反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。實(shí)驗(yàn)序號①②③④檸檬酸質(zhì)量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質(zhì)量/g0.42二氧化碳體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)112224336336則實(shí)驗(yàn)④中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【詳解】檸檬酸過量時，檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的體積與加入碳酸氫鈉的質(zhì)量成正比。從表格數(shù)據(jù)中可知，前三次實(shí)驗(yàn)中，生成氣體的體積比為112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次實(shí)驗(yàn)中加入的碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1：2：3。而第四次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積與第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉與第三次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，所以第四次實(shí)驗(yàn)中消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為；故選B?？挤?含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算18.（2023無錫）純堿產(chǎn)品中常混有少量氯化鈉，興趣小組設(shè)計(jì)以下兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

根據(jù)方案1，實(shí)驗(yàn)測得的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2，實(shí)驗(yàn)測得的質(zhì)量為3.94g。請任選其中一種方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)。?！敬鸢浮糠桨?：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。或方法2：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則解得x=2.12g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。【詳解】（3）見答案。（新情境）（2023揚(yáng)州）閱讀下列材料，完成下面小題。有機(jī)物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉(zhuǎn)化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發(fā)生器，O2部分轉(zhuǎn)化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進(jìn)行四個實(shí)驗(yàn)：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。1．O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是A．原子總數(shù) B．分子種類C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量2．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時，測得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實(shí)驗(yàn)③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實(shí)驗(yàn)中碳元素的去除率ac（）隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用B．實(shí)驗(yàn)條件下，O2不能有效降解DMFC．實(shí)驗(yàn)①和②進(jìn)行20min時，DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出D．實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中O2的影響，實(shí)驗(yàn)④中O2可用N2代替【答案】1．B2．D【解析】1．A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，故A錯誤；B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯誤；故選B；2．A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中DMF的含量略有下降，Al2O3具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可能對DMF有微弱的吸附作用，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)④向溶液中通入O2并加入Al2O3，DMF的含量略有下降，與實(shí)驗(yàn)③只有氧化鋁的曲線重合，說明O2不能有效降解DMF，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行20min時，測得實(shí)驗(yàn)①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，根據(jù)圖像可看出，此時碳元素的去除率不為100%，有碳元素殘留在溶液中，說明DMF部分轉(zhuǎn)化為CO2逸出，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)④是為了排除實(shí)驗(yàn)①中O2的影響，實(shí)驗(yàn)④中O2不可用N2代替，故D錯誤。故選D。3．（新情境）（2023淮安一模）中國科學(xué)院設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。下列說法中，錯誤的是A．淀粉屬于有機(jī)高分子化合物B．合成淀粉的過程中，可能有氫氣參加反應(yīng)C．淀粉由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成D．實(shí)驗(yàn)中是否合成淀粉，可選用碘水檢驗(yàn)【答案】C【詳解】A、淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n，其相對分子質(zhì)量可達(dá)幾萬、甚至幾十萬，屬于有機(jī)高分子化合物，不符合題意；B、二氧化碳由C、O元素組成，淀粉由C、H、O元素組成，從二氧化碳到淀粉分子的合成中需要加入含氫元素的物質(zhì)參與反應(yīng)，氫氣中含有氫元素，合成淀粉的過程中，可能有氫氣參加反應(yīng)，不符合題意；C、淀粉由碳、氫、氧三種元素組成，淀粉分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的，符合題意；D、淀粉遇碘水變藍(lán)色，故可選用碘水檢驗(yàn)，不符合題意；故選C。4．（新情境）（2023南京模擬）我國科學(xué)家提出由二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙酸（CH3COOH）的能化反應(yīng)歷程，該反應(yīng)微觀示意圖如下（模型中的短線僅代表原子間的連接方式）。則下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)有利于減少溫室氣體的排放B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變C．該反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目均改變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A、二氧化碳和甲烷反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為乙酸，可以減少二氧化碳的氣體的排放，正確，不符合題意；B、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，錯誤，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，但分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變。該反應(yīng)為二氧化碳和甲烷在催化劑的催化作用下生成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可以看出，該反應(yīng)中1個二氧化碳分子和1個甲烷分子反應(yīng)生成1個乙酸分子，反應(yīng)前后分子種類、分子數(shù)目都改變了，正確，不符合題意；D、由C選項(xiàng)解析看出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，正確，不符合題意。故選B。5．（新情境）（2023蘇州模擬）科學(xué)家設(shè)計(jì)了“人造樹葉”模擬獲取氧氣等物質(zhì)的過程，裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)最終生成三種物質(zhì)分子B．反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變C．反應(yīng)前后C、H、O元素化合價均發(fā)生了改變D．反應(yīng)后分子總數(shù)不變【答案】D【詳解】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A.反應(yīng)最終生成氧分子、一氧化碳分子、氫分子，此選項(xiàng)正確；B.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前碳、氫、氧元素的化合價分別為+4價、+1價、-2價，反應(yīng)后碳、氫、氧元素的化合價分別為+2價，0價、0價，反應(yīng)前后C、H、O元素化合價均發(fā)生了改變，此選項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)是一個水分子和一個二氧化碳分子在催化劑的作用下生成一個氧分子、一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以反應(yīng)后分子總數(shù)改變，此選項(xiàng)錯誤；故選D。6．（新情境）（2023南通）我國科學(xué)家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝（原理如圖所示）。

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。①反應(yīng)器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率（）為80%時，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量是噸。（請將計(jì)算過程寫到答題卡上）【答案】0.3解：設(shè)理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x答：理論上1.0噸甲烷和足量水蒸氣反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3噸?！驹斀狻浚?）A、NH3中氮元素和氫元素質(zhì)量比是B、N2H4中氮元素和氫元素質(zhì)量比是C、CH4中碳元素和氫元素質(zhì)量比是12:4=36:12;故甲烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選：C；（2）①根據(jù)題意，該反應(yīng)是H2O和Ce2O3在400℃時反應(yīng)生成CeO2和H2，化學(xué)方程式為：；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，見答案7．（新情境）（2023無錫二模）利用電化學(xué)裝置將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯（）和乙烷（）的原理如圖2。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)生成3種新物質(zhì) B．電源負(fù)極通入的氣體為甲烷C．反應(yīng)前后原子數(shù)目一定不變 D．該反應(yīng)中共有五種有機(jī)物【答案】C【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)是利用電化學(xué)裝置將二氧化碳和甲烷轉(zhuǎn)化為乙烯、乙烷、一氧化碳和水，生成物有3種，故A錯誤；B..由圖可知，電源負(fù)極通入的氣體是二氧化碳，故B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子數(shù)目一定不變，故C正確；D.該反應(yīng)中共有甲烷、乙烯、乙烷三種有機(jī)物，二氧化碳雖是含碳化合物，但由于二氧化碳、一氧化碳的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，將它歸入無機(jī)化合物，故D錯誤。故選：C。8．（新情境）（2023無錫）以太陽能或其他可再生能源發(fā)電為驅(qū)動力，在溫和條件下將直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)原料或燃料。

科學(xué)技術(shù)的研發(fā)和應(yīng)用將促進(jìn)自然界碳循環(huán)回歸平衡。如何擺脫對含碳化石能源的依賴，轉(zhuǎn)化利用豐富的資源，跨越低碳及創(chuàng)新新能源，擁抱新式零碳能源，期待同學(xué)們學(xué)好和利用化學(xué)開創(chuàng)未來。（1）寫出自然界中吸收的一條途徑：。（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為。（3）我國科學(xué)家將直接轉(zhuǎn)化成葡萄糖的過程中，第一階段的反應(yīng)可表示為：，R的化學(xué)式是。（4）寫出和在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇()的化學(xué)方程式：。（5）下列敘述正確的是(填序號)。a．、與在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化b．途徑2解決了氫氣低成本制取和有效儲存的難題c．能源的開發(fā)與利用向“減碳趨氫”的方向發(fā)展【答案】（1）植物光合作用（2）電能（3）C2H4O2（4）（5）abc【詳解】（1）自然界中，綠色植物可以通過光合作用吸收二氧化碳。（2）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前有2個碳原子、6個氧原子和4個氫原子，反應(yīng)后有4個氧原子，故R為2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，R的化學(xué)式為：C2H4O2。（4）由流程圖可知，CO2和H2在MoS2催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，化學(xué)方程式為：。（5）a、由流程圖可知，CO2和H2可以轉(zhuǎn)化為甲醇和水，甲醇和水又可以反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，所以H2、CO2與CH3OH在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，說法正確；b、途徑2是催化二氧化碳加氫生成甲醇，使用時，再利用甲醇釋放出氫氣和二氧化碳，二氧化碳循環(huán)利用繼續(xù)加氫生成甲醇，儲存甲醇的成本相比儲存氫氣要低很多，說法正確；c、由流程圖可知，二氧化碳是作為反應(yīng)中的循環(huán)氣體，氫氣則是作為產(chǎn)物，所以是盡量減小二氧化碳的排放同時達(dá)到生成氫氣，可以看出能源的開發(fā)與利用是向“減碳趨氫”的方向發(fā)展，說法正確。故選abc。1．（2023淮安一模）在電解水實(shí)驗(yàn)中存在著許多“改變”，下列相關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變 B．反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變C．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變 D．反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)的類別發(fā)生了改變，故A正確；B、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)前后物質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、在電解水實(shí)驗(yàn)中，有新物質(zhì)氫氣和氧氣產(chǎn)生，水是水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，分子的種類發(fā)生了改變，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故D錯誤。故選D。2．（2023無錫二模）我國古代典籍中有”銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式是AgSC．反應(yīng)前后分子的種類不變 D．該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、該反應(yīng)不符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ag、H、S、O的原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后Ag、H、S、O的原子個數(shù)分別為0、4、0、2，則X中含有4個銀原子和2個硫原子，X的化學(xué)式為Ag2S，故選項(xiàng)說法不正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物為Ag、H2S和O2，生成物為Ag2S和H2O，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)中銀元素的化合價由0價變成+1價，氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價，因此該反應(yīng)前后Ag、O元素的化合價發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確。故選D。3．（2023南通三模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中探究目的能實(shí)現(xiàn)的是

A．用甲裝置驗(yàn)證CO2不支持蠟燭的燃燒B．用乙裝置測定空氣中氧氣含量C．用丙裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．用丁裝置驗(yàn)證CO2與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)【答案】A【詳解】A、碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，故蠟燭熄滅，可證明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒，故可用甲裝置驗(yàn)證CO2不支持蠟燭的燃燒，故A正確，符合題意；B、木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不會造成壓強(qiáng)差，故燒杯中的水無法進(jìn)入集氣瓶中，故測定空氣中氧氣含量不能用木炭燃燒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯誤，不符合題意；C、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，有氣體參與的反應(yīng)在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行，故C錯誤，不符合題意；D、丁裝置氣球膨脹，只能說明二氧化碳減少了，不一定是與氫氧化鈉反應(yīng)，也有可能是二氧化碳溶解在了水里，故D錯誤，不符合題意。故選：A。4．（2023無錫）如圖是“光催化固氮合成氨”反應(yīng)前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是A．乙和丙都是氧化物B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為C．反應(yīng)后原子數(shù)目增加D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為【答案】B【分析】由圖可知甲由2個氮原子構(gòu)成，即N2，乙由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成，即H2O，丙由2個氧原子構(gòu)成，即O2，丁由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成，即NH3，所以該示意圖表示的化學(xué)反應(yīng)為?！驹斀狻緼.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯誤，不符合題意；B.由分析可知參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3，B正確，符合題意；C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，C錯誤，不符合題意；D.反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比=，D錯誤，不符合題意；故選B。5．（2023徐州一模）在催化劑作用下，N2和H2比反應(yīng)生成NH3的微觀過程示意如下：

下列說法正確的是A．過程中原子種類不斷發(fā)生變化 B．過程中H原子數(shù)不斷減少C．反應(yīng)前后分子數(shù)未改變 D．NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故A不正確；

B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過程中H原子數(shù)不變，故B不正確；C、由微觀過程示意可知，反應(yīng)前有1個氮?dú)夥肿樱?個氫氣分子，反應(yīng)后是2個氨氣分子，則反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生改變，故C不正確；

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，則NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)，故D正確。故選D。6．（2023無錫）“化學(xué)鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學(xué)鏈燃燒”的過程如下：

下列敘述錯誤的是A．空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：B．X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈逤．與直接燃燒相比，“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集D．等質(zhì)量的甲烷直接燃燒比“化學(xué)鏈燃燒”消耗氧氣多【答案】D【詳解】A.由圖可知，空氣反應(yīng)器中氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A正確；B.由圖可知，在空氣反應(yīng)器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮?dú)獾暮勘瓤諝庵懈?，故B正確；C.指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應(yīng)器之間的循環(huán)來實(shí)現(xiàn)燃料燃燒，此操作裝置的改變有利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，故C正確；D.消耗等質(zhì)量的甲烷，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量不會改變，故D錯誤。故選：D。7．（2023南京一模）在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和?，F(xiàn)煅燒11.6g的，得到和FeO的固體混合物，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)有氧氣參與且質(zhì)量為0.8gB．該過程產(chǎn)生的質(zhì)量為2.2gC．反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量增加D．生成的固體混合物中含有氧化亞鐵0.72g【答案】D【詳解】A、FeCO3在空氣中煅燒生成鐵的氧化物和CO2，設(shè)11.6g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則有如下質(zhì)量關(guān)系：，，x=4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有7.92g+4.4g=12.32g＞11.6g，則該反應(yīng)有氧氣參與，其質(zhì)量為12.32g-11.6g=0.72g，故A錯誤；B、由A中的分析可知，該過程產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g，故B錯誤；C、11.6gFeCO3中氧元素的質(zhì)量為11.6g××100%＝4.8g，反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量=11.6gFeCO3中氧元素的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量-4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量，4.4g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為4.4g××100%＝3.2g，則反應(yīng)后固體中氧元素的質(zhì)量=4.8g+0.72g-3.2g=2.32g＜4.8g，故反應(yīng)前后固體中的氧元素質(zhì)量減小，故C錯誤；D、11.6gFeCO3中鐵元素的質(zhì)量為11.6g××100%＝5.6g，設(shè)生成的固體混合物中氧化亞鐵的質(zhì)量為y，氧化鐵的質(zhì)量為z，則有y+z=7.92g、y××100%+z××100%=5.6g，解得y=0.72g、z=7.2g，故D正確；故選：D。8．（2023鹽城模擬）硫酸鋁銨晶體【NH4Al(SO4)2?xH2O】在空氣中持續(xù)加熱生成某金屬氧化物。加熱該晶體時剩余固體質(zhì)量和成分隨溫度變化的如圖。下列說法錯誤的是

A．硫酸鋁銨性質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解生成Al2O3B．當(dāng)甲是T1℃剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物，則x=12C．當(dāng)T2℃~T3℃時生成的氣體是氨氣D．固體乙的成分是Al（OH）3【答案】D【詳解】A、題干中可知硫酸鋁銨晶體在空氣中持續(xù)加熱會生成某種金屬氧化物，從元素角度分析，只有鋁元素屬于金屬元素，可推測生成的金屬氧化物是氧化鋁，A正確；B、完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量為45.3g-23.7g=21.6g，則硫酸鋁銨的質(zhì)量為23.7g，硫酸鋁銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+27+（32+16×4）×2=237，水的相對分子質(zhì)量=18，根據(jù)化學(xué)式可建立等式237：18x=23.7:21.6，x=12，正確；C、T2℃~T3℃時，固體質(zhì)量下降，說明硫酸鋁銨受熱生成了氣體，最終產(chǎn)生的固體是氧化鋁，從元素變化角度考慮，可能是氮元素形成的氨氣，正確；D、固體乙中含有硫元素，不可能是氫氧化鋁，錯誤。故選：D。9．（2023徐州三模）一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示(“

”“

”“

”表示不同元素的原子)，分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒

？

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)166401反應(yīng)中的質(zhì)量(g)4反應(yīng)后的質(zhì)量(g)0037A． B．每個丙分子由四個原子