重組卷4-沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷（山東專用）（解析版）

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沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷04

山東專用（解析版）

本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

I.（2021.全國(guó)乙卷）我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠

色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO?的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D.研發(fā)催化劑將C。2還原為甲醉

【答案】D

【解析】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意；

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰做為新能源，會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意；

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達(dá)到碳中和的目的，故D符合題意；

故選D。

2.（2020.江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具

有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯(cuò)誤；

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過(guò)多的胃酸，C錯(cuò)誤；明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫

氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確：故選D。

3.（2021?河北卷）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液一

酣酸）

（含酚歆

甲乙丙丁

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

【答案】A

【解析】A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成

的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程中選擇酚曲作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，

故A選；

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板

填充，防止熱量散失，故B不選；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；

D.分液過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)飛濺，故D不選；

綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為A。

4.（2022?湖北卷）C6G在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.具有自范性B.與C6G互為同素異形體

C.含有sp3雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異

【答案】A

【解析】A.自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤；

B.碳玻璃和C6。均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確；

C.碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sd雜化的碳原子

形成化學(xué)鍵，c正確；

D.金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D

正確；

故選Ao

5.（2021?浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不無(wú)琥的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5N,、

C.H）（）mL（）.lmol-LT的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N3ON相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2N,、

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12LJ8O2的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個(gè)”0中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所

以1421?。2中含有中子數(shù)為義，A正確；

B.31g匕的物質(zhì)的量為：0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)

鍵數(shù)目為：L5NA，B正確；

C.lOOmLO.lmoLIJi的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加

和，C錯(cuò)誤；

D.18.9g三肽C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：O.lmol,三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，

所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；

答案為：Co

6.（2021?全國(guó)甲卷）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鉉固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

c硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

【答案】D

【解析】A.氯化錠不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化鎮(zhèn)固體，所以不

能用于制備氨氣，A不可行；

B.將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；

C.硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)?/p>

該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化鐳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鋸作催化劑，可用此方法制備氧氣，

D可行；

故選Do

7.(2022?湖南卷)聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ITFTl-l

B.聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C.Imol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成ImolH?

D.兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子

【答案】B

【解析】A.根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得:3n=2n+l+m,則m=n-l,A正確;

B.聚乳酸分子中含有三種官能團(tuán)，分別是羥基、竣基、酯基，B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)竣基，則Imol乳酸和足量的Na反應(yīng)生成ImolH2,C正確;

D.1個(gè)乳酸分子中含有1個(gè)羥基和1個(gè)粉基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子

°A。,

(CH3-CHCH-CH3)，D正確；

o

故選B。

8.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2SC\=Na2sCVSJ+SOj+HzO,下列說(shuō)法正確的是

A.H4O4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2so4=Na2sO4+Sl+SOi]+H20,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化

反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

A.H2sCM轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正

確；

B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還原劑，

B說(shuō)法正確：

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說(shuō)法不正確;

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說(shuō)法不正確。

綜上所述，本題選B。

9.（2022.福建卷）某非線性光學(xué)晶體由鉀元素（K）和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組

成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最

多的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WB.YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形

C.原子半徑：Y<X<Z<WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y

【答案】A

【分析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O,X與Y、

Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B,W為F,據(jù)此解答。

【解析】A.H?O常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點(diǎn)H?O>HF,故A正確：

B.YWj為BF3,中心B原子有3對(duì)價(jià)電子且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤：

C.四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F,故C錯(cuò)誤;

D.Be最高價(jià)氧化物水化物為Be(OH)2,溶液顯兩性，B最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO3,溶液顯酸性，故

D錯(cuò)誤：

故選：Ao

10.(2018?全國(guó)卷I)硫酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回

收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

止橫片T_HM/HNOT畬U、P.FT注液一就腺依蝌

「發(fā)JR等旋液

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

【答案】D

【解析】正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過(guò)濾后濾渣是

炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此

解答。廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再

利用，A正確；根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確；得到含Li、P、

Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3\C正確；硫酸鋰能溶于水,

因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得

4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.(2021?湖南卷)1-丁醇、淡化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸錨、萃取分液制得1-漠丁烷粗產(chǎn)

III

已知：CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中a為進(jìn)水口，b為出水口

c.用裝置in萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置川得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置II再次蒸I留，可得到更純的產(chǎn)品

【答案】AD

【解析】根據(jù)題意1-丁醵、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生

CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4^-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得到含CHjCCHzhOH、

CH3(CH2)3Br,NaHSCh、NaBr、H2so4的混合物,混合物在裝置H中蒸播得到CHslCHz^OH和

CH3(CH2)3Br的混合物，在裝置m中用合適的萃取劑萃取分液得CH/CHDsBr粗產(chǎn)品。

A.濃硫酸和NaBr會(huì)產(chǎn)生HBr,1-丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，用裝置1回流可減少反應(yīng)

物的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；

B.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置H中b為進(jìn)水口，a為出水口，B錯(cuò)誤；

c.用裝置】n萃取分液時(shí)，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，c錯(cuò)誤；

D.由題意可知經(jīng)裝置HI得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸儲(chǔ)可得到更純的產(chǎn)品，D

正確；

選AD。

12.(2022?北京卷)某MOFs的多孔材料剛好可將2O,“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO,,如

圖所示：

己知：2NO,(g).N2O4(g)AH<0

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體溫度升高后，有利于NQ*的固定

$0“被固定后，平衡正移，有利于N0?的去除

C.制備HNOJ的原理為：2N,O4+O2+2H2O=4HNO,

D.每制備0.4molHNC>3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x10”

【答案】AD

【解析】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二

氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A錯(cuò)誤：

B.四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；

C.由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2N,O4+O2+2H2O=4HNO3,故C正確;

D.四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，生成Imol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

約為0.4molx6.02x1023=2.408x1023,故D錯(cuò)誤;

故選ADo

13.(2022?全國(guó)乙卷)眺02電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景.近年來(lái)科學(xué)家研究

了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e)和空穴(廳)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)

(Li++e-=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li*+O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是

光

催

金

化

屬

電

鋰

極

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2=2Li+C>2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O,+2Li++2e-=Li,C)2

【答案】C

【解析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e=Li+)和陽(yáng)極反應(yīng)

+

(Li2O2+2h'-2Li+O2),則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2,結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化

電極為陽(yáng)極：則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。

A.光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽(yáng)極

反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i?O2=2Li+O2,A正確；

B.充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與

光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；

C.放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+Ch=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2,D正確；

答案選C。

14.（2022?湖北卷）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ca"的配位數(shù)為6B.與F-距離最近的是K+

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaE,D.若F換為C「，則晶胞棱長(zhǎng)將改變

【答案】B

【解析】A.Ca"配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)，如圖所示，Ca?+位于體心，F(xiàn)位于面心，所

以Ca2+配位數(shù)為6,A正確；

B.F與K，的最近距離為棱長(zhǎng)的立，F(xiàn)■與Ca?+的最近距離為棱長(zhǎng)的所以與距離最近的是Ca?’,B

22

錯(cuò)誤；

C.K-位于頂點(diǎn)，所以K*個(gè)數(shù)=5x8=1,F位于面心，F(xiàn)個(gè)數(shù)=：x6=3,Ca”位于體心，所以Ca*個(gè)數(shù)=1,

綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為KCa弓，C正確；

D.F-與C「半徑不同，替換后晶胞棱長(zhǎng)將改變，D正確；

故選B。

15.（2022?湖南卷）室溫時(shí)，用O.lOOmoLL」的標(biāo)準(zhǔn)AgNO、溶液滴定15.00mL濃度相等的C「、Br和r混合

溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lg《Ag+）與y（AgNC>3）的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶

液中離子濃度小于LOxlOTmollW,認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp（AgCl）=L8xl（）T°,/（AgBr）=5.4x10飛，

,7

^p(AgI)=8.5xl0-)o下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)：有黃色沉淀生成

B.原溶液中的濃度為O.lOOmoLLji

C.當(dāng)Br沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cr沉淀

D.b點(diǎn)：c(Clj>c(Br)>c(lj>c(Ag+)

【答案】AC

【解析】向含濃度相等的C1-.B「和r混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離

子沉淀的先后順序?yàn)?-、Br、C1-,根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Ct恰好沉淀完全，此時(shí)

共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mLx|(y3L/mLx0」000mol/L=4.5xl(Hmol,所以Cl、Br和I-均為L(zhǎng)5xlO-4mol。

A.1一先沉淀，Agl是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀Agl生成，故A正確；

B.原溶液中的物質(zhì)的量為L(zhǎng)5xl(T?mol,則I的濃度為止竺細(xì)1=0.0]00moi故B錯(cuò)誤;

0.01500L

C.當(dāng)Br沉淀完全時(shí)(Br濃度為1.0xl0-5mo1/L),溶液中的c(Ag+)=M4&=譽(yù)&~=5.4x1(y8mo|/L,若

c(Br)1.0x10

K(AaCl)1?x1()-13

。一已經(jīng)開(kāi)始沉淀'則此時(shí)?溶液中的何二前后丁二赤市^型叫皿原溶液中的以”

c(r)=0.0100mol-L',則已經(jīng)有部分CJ沉淀，故C正確：

D.b點(diǎn)加入了過(guò)量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：c(Ag+)>c(Cr)>c(Brj>c(r),故

D錯(cuò)誤；

故選AC。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)(2022?廣東卷)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)

用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(A1E)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一

種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

H

(l)Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為

⑵H?Se的沸點(diǎn)低于H。，其原因是。

(3)關(guān)于I~IU三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有

A.I中僅有o"鍵

B.I中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.II易溶于水

D.II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E.I~I1I含有的元素中，。電負(fù)性最大

(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有。

(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HmeO」HAeC)3(填“〉”或研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉

(NazSeO」)可減輕重金屬詫引起的中毒。SeO：的立體構(gòu)型為

(6)我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速

新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,沿X、

y、z軸方向的投影均為圖2。

①X的化學(xué)式為。

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為M，,晶體密度為pg-cm-3,則X中相鄰K之間的最短距離為nm(列出計(jì)

算式，N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】(1)4s24P4

(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高

(3)BDE

(4)0、Se

(5)>正四面體形

114M,e

(6)KzSeBre—x3/----x10

2VA^AP

【解析】(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23P4,Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價(jià)電子

排布式為4s24P4。

(2)H2se的沸點(diǎn)低于Hq,其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高。

(3)A.I中有。鍵，還有大w鍵，故A錯(cuò)誤；B.Se-Se是同種元素，因此I中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵，

故B正確；C.煌都是難溶于水，因此II難溶于水，故B錯(cuò)誤；D.II中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳

原子雜化類型為sp2,碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp,故D正確；E.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸

增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此I~IH含有的元素中，O電負(fù)性最大，故E正確；綜上所述，

答案為:BDEo

(4)根據(jù)題中信息IV中O、Se都有孤對(duì)電子，碳、氫、硫都沒(méi)有孤對(duì)電子。

(5)根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，因此硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HNeO"AH^SeO-SeO：中Se價(jià)層

電子對(duì)數(shù)為4+」(6+2-2X4)=4,其立體構(gòu)型為正四面體形。

2

有8xJ+6x4=4,則X的化學(xué)式為KzSeBw

(6)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得到K有8個(gè),

令82

Mgmol]

②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為M「，晶體密度為0gymT,設(shè)晶胞參數(shù)為anm,得到m^mol-1

p=—=——----—=pgcm

V(axIO-7)3

解得a=J警xlO'nm，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即《xJ警xlO'nm,

V^AP2丫NQ

17.(12分)(2022.全國(guó)乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO八PbO2,PbO和Pb。還有少量Ba、

Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。

濾液濾渣濾液

一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:

難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

2.5x10-87.4xl()T4l.lxlO-102.6x10-9

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的PH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列問(wèn)題：

(1)在“脫硫”中PbSO」轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2c的原因

(2)在“脫硫”中，加入Na2cO3不能使鉛膏中BaSO,完全轉(zhuǎn)化，原因是

⑶在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),還要加入HQ?。

(i)能被H2O2氧化的離子是；

(苴)％。2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,其化學(xué)方程式為

(iii)H2O2也能使PbO?轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是。

(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是。

(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。

【答案】⑴PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCO3(s)+SO：(aq)反應(yīng)PbSO4(s)+CO；(叫尸PbCO3(s)+SOj(aq)的平衡

c(S0；)

常數(shù)K==3.4x105>105,PbSO_i可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO?

c(COj)

(2)反應(yīng)BaSO4(s)+CO；(aq)=BaC03(s)+S0：(aq)的平衡常數(shù)=0.04?10\反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有

CIL/Uq/

限

2+

(3)FePb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作還原劑

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3

(5)Ba2+.Na+

【解析】鉛膏中主要含有PbS04、PbCh、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加

入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過(guò)濾，向所得固體中加入醋酸、過(guò)氧化氫進(jìn)行酸浸，過(guò)氧

化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可

知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛

沉淀，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要為鈉離子和鋼離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO。

(1)“脫硫''中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+COr(aq)=

4

PbCO3(s)+SO；(aq),由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，KSp(PbCO3)=7.4x10>,Ksp(PbSO4)-2.5x

c(S0；)c(Pb2t)c(SO；)K(PbSO)

IO*,反應(yīng)PbSO4(s)+COj-(aq)=PbCCh⑸+SO：(aq)的平衡常數(shù)K=sp4

2+

c(CO^)c(Pb)-c(COh.Ksp(PbCO,)

25x10'"-3.4xl05>105,說(shuō)明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛

7.4x10-"

的損失。

(2)反應(yīng)BaSO4(s)+COhaq)=BaCOKs)+SO：(aq)的平衡常數(shù)K==吃:::緇］>黑;=

10

1kl1Xx11U0'5

9^0.04?10,說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCU完全轉(zhuǎn)化。

2.6xlO-9

(3)(i)過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子。

(ii)過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac”，過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2

和比0,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2。。

(iii)過(guò)氧化氫也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbCh是氧化劑，則過(guò)氧

化氫是還原劑。

(4)酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵。

(5)依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSCh完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧

化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba”和加入碳酸鈉、

氫氧化鈉時(shí)引入的Na+。

18.(12分)(2022?海南卷)磷酸氫二錢［(NHJzHPOj常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氫氣制備

(NH4)2HPO4,裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用NHQ(s)和Ca(OHMs)制備氨氣的化學(xué)方程式為

(2)現(xiàn)有濃H,PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,密度為1.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需lOOmLl.7moi/L的HFO,溶液，則需濃H3P0」

mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞除的作用為。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K,,打開(kāi)K?。

(4)當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通NH、，即可制得(NH)HPO”溶液。若繼續(xù)通入NH、，當(dāng)pH>10.0時(shí)，

溶液中OFT、和(填離子符號(hào))濃度明顯增加。

(5)若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色由_______變?yōu)闀r(shí)，停止通NH：。

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH),=CaCI,+2H,O+2NH3T

(2)11.5

(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NH：P0：

⑸酚獻(xiàn)無(wú)

【解析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞姿岫溏U［(NHQzHPCM，實(shí)驗(yàn)原理為2NH3+H3PO4=l(NH4)2HPO/,結(jié)合

相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分析解答問(wèn)題。

A

⑴實(shí)驗(yàn)室用NH4cl⑸和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NHQ+Ca(OH)2二

CaCl2+2H2O+2NH3T；

⑵根據(jù)公式C=寫吧可得，濃H?的濃度。=曾=您出鏟^…/L,溶液稀釋前

后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制100mLi.7mol/L的H3P。4溶液，需要濃H3P。4的體積V=

0.ILx1.7mol/L

?0.0115L=11.5mL；

14.7mol/L

(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開(kāi)活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒

吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉Ki,打開(kāi)K2；

(4)繼續(xù)通入NH*(NH4)2HPC)4繼續(xù)反應(yīng)生成(NHgPC"當(dāng)pH>10.0時(shí)，溶液中OH\NH：、PO：?的濃度

明顯增加;

(5)由(4)小問(wèn)可知，當(dāng)pH為&0~9.0時(shí)，可制得(NHD2HPO4,說(shuō)明(NHQ2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用

pH傳感器，還可以選用酚酥作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止通入N%,即可制得(NH4)2HPO4

溶液。

19.(12分)(2022?湖南卷)物質(zhì)J是一種具有生物活性的化合物。該化合物的合成路線如下：

回師飛口8叵

Or+1D*

已知：①R<+\Ph3PCH2R|叱二=/；

HL」R

O

②

回答下列問(wèn)題：

(DA中官能團(tuán)的名稱為、；

(2)FTG、G-H的反應(yīng)類型分別是、；

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(4)CTD反應(yīng)方程式為;

O

是一種重要的化工原料，其同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種(考慮立體異

構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(6)I中的手性碳原子個(gè)數(shù)為(連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子)；

OH,CH,

0

(7)參照上述合成路線，以/%^CH3和II為原料，設(shè)計(jì)合成||］的路線

￥

0

_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】(1)醒鍵醛基

(2)取代反應(yīng)加成反應(yīng)

OCH,

H3co2coOH

OCH3OCH30

(4)多聚磷酸

+H2O

H3co人2coOH

(5)5—CHO

(6)1

OHO

w

OHOO)

H3cA

OCH3

【解析】A(f|^|)和[Ph&H2cH2coOH]B/反應(yīng)生成B(C12H14O4),根據(jù)“己知①”

/；

H,CO^^^CHO

一口3

1

可以推出B的結(jié)構(gòu)筒式為|<\；B和HCOONH4發(fā)生反應(yīng)得至ljC

^^^^CHjCOOH

(CUH16O4).C又轉(zhuǎn)化為D(C12O14O3),根據(jù)“己知②”可推出c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OCH,0

11

,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D和HOCH2cH20H反

2coOH

H3CO/—\

H3CO&_\

應(yīng)生成E();E在一定條件下轉(zhuǎn)化為F()；F和CH3I在

HQXAJHZ

0

H3C0/—\

0

堿的作用下反應(yīng)得到G(Ci5HisO5)>G和、II反應(yīng)得到H(CO入人/),對(duì)

H3CO&_

比F和H的結(jié)構(gòu)筒式可得知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;H再轉(zhuǎn)化為I

H3co

o

口rn/~\OH0

、

/CH3

,Ha0人入?！?最終轉(zhuǎn)化為J包c(diǎn)。入?

)o

TOH

o0

OCH3

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其官能團(tuán)為微鍵和醛基。

H3coCHO

HCO

3o.

(2)由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)比F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F—G的反應(yīng)為

CH3

取代反應(yīng)；G—H反應(yīng)中,的碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)。

(3)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)由分析可知，C、D的結(jié)構(gòu)筒式分別為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

H2O°

,該物質(zhì)

還含有碳碳雙鍵或者三元環(huán)，還要分析順?lè)串悩?gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體有5種，它們分別是

H3c

CH2=CHCH2cH0、口/、口小(與后者互為順?lè)串悩?gòu)體)、(與前者互為順?lè)串悩?gòu)體)、

riCrlO\

CHO

/=和＞一010,其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為4:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是^^CHO

OHC

(6)連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子成為手性碳原子，貝心中手性碳原子的個(gè)數(shù)為1,是連有甲基的碳原

子。

OH

O

20.(12分)(2021.全國(guó)乙卷)一氯化碘(IC1)是一種鹵素互化物,具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可

用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是IC1,從而錯(cuò)過(guò)了一種新元素的

發(fā)現(xiàn)，該元素是

⑵氯伯酸欽(BaPtJ,涸體加熱時(shí)部分分解為BaC%、Pt和C%,376.8℃時(shí)平衡常數(shù)KpE.OxlO,Pa?,

在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量BaPtCL，抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃,

碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時(shí);測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa,則p?=kPa,反應(yīng)

21cl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可)。

(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在