2023-2024學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是A．A B．B C．C D．D2、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性3、根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）.事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba（ⅡA族）與水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族的元素都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DP與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱時反應(yīng)Cl2與H2在光照或點燃時反應(yīng)A．A B．B C．C D．D4、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃燒熱）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反應(yīng)熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反應(yīng)熱）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和熱）5、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl6、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑D．固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體7、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種8、下列關(guān)于乙烯分子的敘述中錯誤的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C．乙烯分子中碳?xì)滏I之間的夾角為120° D．碳碳雙鍵是乙烯的官能團(tuán)9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)進(jìn)行時間的長短有關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等10、短周期W、X、Y、Z四種元素的子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)。下列說法正確的是A．X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B．上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W與X形成的化合物的熔沸點高于W與Z形成的化合物的熔沸點D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性11、下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制硝基苯 B．檢驗裝置氣密性 C．利用排空氣法收集丙烷 D．石油分餾12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L13、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液14、有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③6個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＞②＞③15、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質(zhì)量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動16、分子式為C4H10的烴共有A．2種B．1種C．3種D．4種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_________________(填化學(xué)式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．20、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、按下面的實驗過程完成下題：（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）____________；（3）_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn的化合價升高，Zn失去電子，則Zn作負(fù)極，Cu2+得電子，則電解質(zhì)為含Cu2+溶液，正極可為任意導(dǎo)電的電極即可，故C正確。答案選C。2、B【解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B。【點睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。3、B【解析】

A、Mg、Ca、Ba屬于同主族，且金屬性逐漸增強(qiáng)，Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快，則推測出Ba與水反應(yīng)更快，故A不符合題意；B、半導(dǎo)體材料在元素周期表金屬與非金屬分界線兩側(cè)尋找，所以IVA族的元素如C等不一定是半導(dǎo)體材料，故B符合題意；C、Cl、Br、I屬于同主族，且原子半徑依次增大，非金屬性Cl>Br>I，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，HBr的分解溫度介于二者之間，故C不符合題意；D、非金屬性：Cl>S>P，P與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱時反應(yīng)，推出Cl2與H2在光照或點燃時反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。4、C【解析】

A．熱化學(xué)方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C．符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng)，故C正確；D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值，故D錯誤；故答案為C。5、A【解析】試題分析：A、都為分子晶體，只有共價鍵，故正確；B、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤；C、分別為原子晶體和分子晶體，故錯誤；D、分別為離子晶體和分子晶體，故錯誤?？键c：晶體類型，化學(xué)鍵類型6、A【解析】

由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！驹斀狻緼項、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯誤；C項、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D項、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯誤；故選A。7、C【解析】與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明該化合物一定含有—OH，所以此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)符合C5H11—OH，首先寫出C5H11—碳鏈異構(gòu)有3種：①C—C—C—C—C、②、③，再分別加上—OH。①式有3種結(jié)構(gòu)，②式有4種結(jié)構(gòu)，③式有1種結(jié)構(gòu)，共8種。8、B【解析】

A．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面上，故A正確；B．烯烴分子中碳原子之間形成2對共用電子對，電子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I之間的夾角約為120°，故C正確；D．乙烯分子中所含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故D正確；答案為B。9、C【解析】

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，達(dá)到反應(yīng)限度，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B.不同的外界條件有不同的反應(yīng)限度，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，反應(yīng)限度發(fā)生改變，故B正確；C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論時間多長，都不可能完全轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)限度與時間的長短無關(guān)，但達(dá)到反應(yīng)限度需要時間，二者不能混淆，故C錯誤；D.對應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)的限度，故D正確。故選C。10、C【解析】短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素；A．X、Y形成的原子個數(shù)比為1∶1的漂白性物質(zhì)為Na2O2，此化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵，故A錯誤；B．四種元素的原子半徑大小順序為r（Na）＞r（Cl）＞r（O）＞r（H），即原子半徑大小順序為r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W），故B錯誤；C．H2O分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，只有分子間作用力，H2O熔沸點高于HCl，故C正確；D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，如NaClO4，其水溶液呈中性，故D錯誤；答案為C。點睛：正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子半徑確定元素的方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系；短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，W的某種原子無中子，則W為H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個數(shù)比為1：1的具有漂白性的物質(zhì)，則X為O元素，Y為Na元素；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl來獲得Na的單質(zhì)，則Z為Cl元素，根據(jù)以上分析可知：W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素，據(jù)此分析。11、B【解析】A.實驗室制取硝基苯時溫度不是100度，故錯誤；B.檢查裝置的氣密性時，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當(dāng)長頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時，停止加水，若液面差不變，說明氣密性良好，故正確；C.丙烷的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長進(jìn)短出，故錯誤；D.石油分餾實驗中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯誤。故選B。12、A【解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計算。A是易錯項，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項11.2L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L。13、D【解析】

自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。14、C【解析】

A.①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯誤；B.①中原子個數(shù)=8×1/8=1；②中原子個數(shù)=1+8×1/8=2；③中原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，B錯誤；C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，故C正確D.空間利用率：①52%、②68%、③74%、，所以空間利用率的大小順序：①＜②＜③，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】利用均攤法計算每個晶胞中原子個數(shù)時，注意處于頂點的微粒，每個微粒有1/8屬于該晶胞，處于棱上的微粒，每個微粒有1/4屬于該晶胞，處于面上的微粒，每個微粒有1/2屬于該晶胞，處于晶胞內(nèi)部的微粒全部屬于該晶胞。15、C【解析】

鋅-銅-硫酸構(gòu)成的原電池中，根據(jù)原電池原理，鋅片作負(fù)極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會減小；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！驹斀狻緼.由圖像，結(jié)合分析可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，鋅片會不斷溶解，質(zhì)量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小，故B正確；C.根據(jù)化合價變化，每生成1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯誤；D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；綜上所述，答案為C。16、A【解析】分子式為C4H10的烴有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，共計兩種，答案選A。點睛：書寫同分異構(gòu)體時，首先判斷該有機(jī)物是否有類別異構(gòu)。就每一類物質(zhì)，先寫出碳鏈異構(gòu)體，再寫出官能團(tuán)的位置異構(gòu)體。碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由對、鄰至間（有多個取代基時）”的規(guī)律書寫。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機(jī)物反應(yīng)類型。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補(bǔ)加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導(dǎo)管末端不能伸入液面以下。（4