新高考化學一輪復習課后限時集訓：化學反應速率

課后限時集訓22

化學反應速率

(建議用時：35分鐘)

一、選擇題(1?6題只有一個正確答案，7?9題有一個或兩個正確答案)

1.中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術，在路面

涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N?和CO?。下列對此反應的

敘述中正確的是()

A.使用光催化劑不改變反應速率

B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能加快反應速率

D.改變壓強對反應速率無影響

C［催化劑可以改變反應速率，但不影響反應的轉(zhuǎn)化率，A、B錯誤；對氣體參加的反

應，改變壓強可以改變反應速率，D錯誤。］

2.以下是幾位同學在學習化學反應速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是

()

A.化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率

B.化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

C.影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反應物顆粒

大小等外部因素也會對化學反應速率產(chǎn)生影響

D.正確利用化學反應速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

［答案］A

3.(2019-太原模擬)在一容積可變的密閉容器中加入W03和H2進行反應W03(s)+

3H2(g)=W(s)+3H20(g),下列說法不正確的是()

A.增加IM)(g)的量，消耗出的速率不變

B.將容器的體積縮小一半，其反應速率加快

C.保持體積不變，充入僦氣，其反應速率不變

D.保持壓強不變，充入銳氣，壓0(g)的生成速率減慢

［答案］A

4.(2019?江西宜春奉新一中月考)為探究Fe計和O?+對H2O2分解反應的催化效果，某

同學分別設計了圖(a)、圖(b)所示的實驗。下列敘述中不正確的是()

A.圖(b)中的A為分液漏斗

B.圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C.圖(a)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率

D.若圖(a)實驗中反應速率為①〉②，則Fe"對比Oz分解的催化效果一定比Ci?+好

D［圖(b)中的A為分液漏斗，A正確；圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體

積與反應時間來比較反應速率，B正確；圖(a)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應

速率，C正確；因為氯化鐵、硫酸銅陰離子不同，若圖(a)實驗中反應速率為①〉②，不能說

明Fe'+對H◎分解的催化效果一定比C/+好，D錯誤。］

5.反應A(g)+B(g)―>C(g)分兩步進行：①A(g)+B(g)—*X(g),②X(g)—*C(g),反

應過程中能量變化如圖所示，笈表示反應A(g)+B(g)-X(g)的活化能。下列有關敘述正確

的是()

A.笈表示反應X(g)―*C(g)的活化能

B.X是反應A(g)+B(g)-C(g)的催化劑

C.反應A(g)+B(g)-C(g)的A樂0

D.加入催化劑可改變反應A(g)+B(g)一C(g)的焰變

C［分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖像

可知，人表示反應C(g)—*X(g)的活化能，A項錯誤；X是反應A(g)+B(g)—*C(g)的中間

產(chǎn)物,B項錯誤；由圖像可知，反應物總能量高于生成物總能量，故該反應是放熱反應，A水0,

C項正確；催化劑只改變反應速率，不改變反應的焰變，D項錯誤。］

6.(2019?衡水模擬)在一定的條件下，在2L密閉容器中進行

一定量MgSO”和CO的反應：MgS04(s)+C0(g)=^MgO(s)+CO2(g)

+SO2(g)?反應時間與殘留固體的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正

確的是()

A.升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C.增加硫酸鎂的質(zhì)量時，正反應速率將增大

D.在0~10min內(nèi),r(C0)=0.01mol,L-1,min-1

B［A項，升溫，y正、y逆均增大，錯誤；C項，增加固體的量，/不變，錯誤；D項,

MgS04(s)+C0(g)=：MgO(s)+CO2(g)+S02(g)Am

120g1mol40g80g

77(CO)8g

,...0.1molr

〃(C0)=0.1mol,^C0)=2Lxl0min=0.005mol-L-min,錯灰。］

7.(2019?廣州模擬)少量鐵粉與100mL0.01mol-L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢,

為了加快此反應速率而不改變比的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加壓0②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸

④加CuO固體⑤加NaCl固體⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10mL0.1mol?廣1的鹽酸

A.①⑤⑦B.②④⑥

D.③⑥⑦⑧

C［加HO反應變慢;加NaOH,改變>的量;加CuO,改變>的量;加NaCL不影

響反應；滴加CuSOa溶液，改變Hz的量。］

8.(2019?安慶模擬)已知NO?與NzOa可相互轉(zhuǎn)化：2N02(g)^=tN204(g)A——24.2

kJ?mol-1,在恒溫下，將一定量N0?和N曲(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，

其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析合理的是()

A.前10min內(nèi)，用/(NO2)表示的反應速率為0.02mol?L-1?min-1

B.反應進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJ

C.a、b、c、d四點中P(正)與■(逆)均相等

D.25min時，正反應速率減小

B［根據(jù)反應達到平衡后物質(zhì)的濃度之比，可知初始反應濃度增加的曲線表示N02變化

曲線，前10min內(nèi)，/(NO?)=0.04mol,L-1,min-1；反應進行到10min時，NO?增加0.8mol,

吸收熱量為9.68kJ；a、b、c、d四點中只有b和d兩點位于平衡狀態(tài)，只有該兩點正、逆

反應速率相等；25min時增加NOz的濃度，正反應速率增大。］

9.已知反應：2N0(g)+2H2(g)=Nz(g)+2H2(g)生成N2的初始速率與NO、的初始濃

度的關系為—4c*(N0)?，(壓)，"為速率常數(shù)。在800。。時測得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。

初始濃度

實驗生成N2的初始速

c(N0)/c(H?)/

數(shù)據(jù)率/(mol?L-',s-1

(mol?L’)(mol?L\

X10-3X10-3X10'3

XIO^3XI。-X10^4

X10'3X10'3X]0—4

下列說法中不正確的是()

A.關系式中x=l、y=2

B.800℃時，4的值為8X10"

C.若800℃時，初始濃度c(N0)=c(HzX10Tmoi?L，則生成N2的初始速率為L28

mol,L-1?s-1

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大

AC［由實驗數(shù)據(jù)1和2可知，c(Hj不變，c(N0)擴大1倍,反應速率擴大為原來的錯誤!

=4倍，則x=2,由實驗數(shù)據(jù)1和3可知，c(N0)不變，c(Hz)擴大1倍，反應速率擴大為原

來的錯誤！=2倍，則y=l,A項錯誤；根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時，A的值為錯誤！=錯誤！=

8X104,B項正確；若800℃時，初始濃度c(N0)=c(H2X10-mol?廣)則生成Nz的初始

4-3*2-3-1-1-3-1

速率v=kXcf|N0)XC(H2)=［8X10XX10)XXIO)］mol?L?sX10mol?L?s

t,C項錯誤；溫度升高，反應速率加快，則當濃度和其他條件不變時，升高溫度，速率常

數(shù)一定是增大的，D項正確。］

二、非選擇題

10.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化

的曲線如圖：

⑴比較段時刻，正逆反應速率大小-正■逆。(填”或),理由

是_______________________________________________________________

(2)若fe=2min,計算反應開始至大2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為

(3)為時刻化學反應達到平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率為o

(4)如果升高溫度，則s(填“增大”“減小”或“不變”)。

［解析］(1)友時刻，反應物逐漸減小，生成物逐漸增多，反應未達平衡且正向進行，r

正〉r逆。

(3)友時刻化學反應達到平衡，剩余2molN,則轉(zhuǎn)化6molN,轉(zhuǎn)化率為1—7―:—

8mol

X100%=75%o

(4)升高溫度，反應速率增大。

［答案］(1)>%時未達平衡，5減小，「逆增大

(2)0.25mol?L-1?min-1(3)75%

(4)增大

催化劑

11.反應在體積為2L的容器中進行反應。在I、II、III階段體系

中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

請回答下列各題：

(1)反應的化學方程式為o

(2)A的平均反應速率n(A)、回(A)、5(A)從大到小排列順序為,可能原因

是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________O

⑶第I階段C的平均速率n(C)=o

(4)第H階段，B的轉(zhuǎn)化率為o

［解析］(1)反應達到平衡時，A/?(A)—2.0mol—1.0mol=l.0mol,A〃(B)=6.0mol

—3.0mol=3.0mol,A/?(C)=2.0mol_0mol=2.0mol,則A〃(A)：A77(B):A77(C)

1.0mol：3.0mol：2.0mol=l：3：2,即該反應的化學方程式為A+3B=2C。

/、/、1.0mol—,I

⑵％(A)=2LX20.0min=「025mo1*L,min

/、1.0mol—0.62mol—

(A)=2LX15nun=°-0127moi?L-min

/、0.62mol—0.50mol

"m(A)=2LX10min—=°-006mo1*L*min

故：v\(A)>Vu(A)>nn(A)

/c、/、2.00mol,——

⑶府?=2LX20.0min=0-05mo1*L,min

(4)a(B)~~rX100%=38%?

3.00mol

［答案］(1)A+3B=±2C

(2)n(A)>F?(A)>m(A)隨著反應的進行，反應物濃度逐漸變小

(3)0.05mol,L-1,min-1

(4)38%

［教師用書獨具］

N2和C0是環(huán)境污染性氣體，可在PtzO+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為N20(g)+

C0(g).C02(g)+N2(g)NH,有關化學反應的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程

如圖2所示，下列說法正確的是()

圖1圖2

A.由圖1可知八〃=公什44

B.加入PU)+,可使反應的焰變減小

C.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷補充PtzO+和PtzO/

D.由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能

D［由圖1可得①NztHg)+Pt2()+(s)=Pt2C)((s)+Nz(g)△②Pt202H(s)+

+

CO(g)=Pt20(s)+CO2(g)△為根據(jù)蓋斯定律，由①+②得N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)

AH=X+\壓,A項錯誤；由圖1可知，Pt?。*參與反應后又生成，Pt?。王是總反應的催化

劑，PtzO：是中間產(chǎn)物，均不需要補充，催化劑只能改變反應的途徑，不能改變反應的焰變，

B、C項錯誤；△笈為正反應的活化能，△笈為逆反應的活化能，正反應的活化能較小，D項

正確。］

12.(2019?廣州模擬)在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+

(g)(g)△〃=?反應情況記錄如下表：

時間c(A)/(mol?L-1)c(B)/(mol,L-1)c(C)/(mol,L-1)

0min130

第2min

第4min

第6min1.8

第8min

第9min

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

⑴第2min到第4min內(nèi)用A表示的平均反應速率r(A)=mol,L-1,min-1o

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、

第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min或；

②第6min；

③第8min。

,、/、0-8mol?L-1—0.4mol?L_1

［解析］(1)r(A)=-------------:------------=0.2mol?L,min。

2min

(2)①從2?4min來看，A、B、C的濃度變化量比前2min大，說明反應速率加快了，

故2min時改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。②第6min改變條件后，達到第8min

時，作為反應物，A的濃度減少而B的濃度增加，可知改變的條件為增加B的濃度。③從0?

2min來看，A、B、C的濃度變化量分別為0.2mol?『、0.4mol?『'、0.4mol?可

知a、b、0分別為1、2、2,從第9min的數(shù)據(jù)來看，C的濃度大幅度減小，而A、B濃度也

減小，且減小量與化學方程式中系數(shù)成正比，可知第8min改變的條件為減小C的濃度。

［答案］(1)0.2(2)①使用催化劑升高溫度②增大B的濃度③減小C的濃度

13.(2019?安陽模擬)利用催化劑可使N0和CO發(fā)生反應：2N0(g)+2C0(g)=t2cOz(g)

+N2(g)A水0。已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催

化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件己經(jīng)填

在實驗設計表中。

實驗編號IIIIII