2023屆四川宜賓市高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列屬于弱電解質的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

3、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實驗現象結論

常溫下，將CHU與CL在光照下反應后的混合反應后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向10mLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為0.1mol/L的MgCL和CuCL溶

淀Mg(OH)2

液

加熱NHJICCh固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

4、稀溶液一般具有依數性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數目越多，蒸氣壓下降數值越大。濃度均為

0.1mol?L」的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.Nth-IhO溶液

5、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s04

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe（OH）2與稀H2sCh

D.Fe2（SO4）3與Cu粉

6、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

li?0'I-SthMHM

IrT

vWtt.nm

A.b為電源的正極

B.負極反應式Ag-e-Cr=AgCl

C.當電路中電子轉移為5x10-5moi時進入傳感器的so?為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

7、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

o玳鹽酸G濃破酸，它

A窘的㈤試紙尸，-

冷水&丐

和Fe加熱20mLNt+eOmLH,[J_^

1n1IV

A.加熱裝置I中的燒杯分離I2和FeB.利用裝置fl合成氨并檢驗氨的生成

C.利用裝置HI制備少量的氯氣D.利用裝置IV制取二氧化硫

8、最近媒體報道了一些化學物質,如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確

的是

A.和1602是兩種不同的原子B.甲醇（CMOH）屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學變化

9、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

+

所含離子NO3-SO4LHX

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

10、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

11>如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現象是()

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內壁上有油珠附著

C.試管內水面上升D.試管內有白煙生成

12、環(huán)己酮()在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.a極與電源負極相連

B.a極電極反應式是2CF+-61+14OfT=Cr2O7"+7H2O

C.b極發(fā)生氧化反應

D.理論上生成Imol環(huán)己酮時，有Imollh生成

13、拉曼光譜證實，AKh-在水中轉化為[A1(OH)4「。將一定量的Na2co3、NaAKh固體混合物溶于適量水中，再逐滴

加入lmol/L鹽酸，測得溶液中CO3?-、HCO3>[A1(OH)4]~,AH+的物質的量與加入鹽酸的體積變化關系如圖所示，

則下列說法正確的是

A.CO32,HCO3-和［A1（OH）4「在水溶液中可大量共存

B.d線表示的反應為：［A1（OH）4「+H+=A1（OH）3I+H2O

c.原固體混合物中CO32-與AKh-的物質的量之比為1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M點生成的CO2為0.05mol

14、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M（結構簡式如圖所示）.下列關于M的說法錯誤的

是

A.分子式為CioHuNOs

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種（不考慮立體結構）

15、下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是:

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BrJCCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

16、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg［］。室溫下，實驗室里用O.lOmol/L的鹽酸溶液滴定

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OJT)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

17、Fe3()4中含有Fe(II)、Fe(ID),以FesCMPd為催化材料，可實現用H?消除酸性廢水中的致癌物NO。其反應

過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO2-被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

18、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫,其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g>=汨2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、A、NOy

B.c(NaAK)2)=0.1molLr的溶液：K+>OH，Cl>SO?

++2-

C.Kw/c(OH)=(MmolLi的溶液：Na,K>SiO3\CIO

D.c(Fe3+)=().lmol-L-i的溶液：Al3+,NO，、MnOr、SCN-

20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在如下轉化關系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmoll“丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

21、下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.HNCh的電離：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2++

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性：SO?+Ba4-OH+H=BaSO4i+H2O

22、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

COOC.Hs

KJ

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

②R—CN———R-CHNH（R表示坯基）；

催化有22

0

③Ri—CN2+R-COOC2HS傕化*，I+C2H50H（R表示?；驓湓樱?。

R,~NII—C—R,

請回答下列問題：

（1）C的化學名稱為.

（2）D-E的反應類型為,F中官能團的名稱是。

（3）G-H的化學方程式為?

（4）J的分子式為?手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數目為o

（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為。（任寫一種結構即可）

①ImolL與足量的NaHCO3溶液反應能生成2moic（h；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經三步反應合成K的合成路線:（無機試劑任選）。

24、（12分）丁苯配（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

IIR.

DR.-C-R：I

①-B*RM8R：

C0：?RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為,其反應類型為；

（2）D的化學名稱是,由D生成E的化學方程式為；

（3）J的結構簡式為;

（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2一苯基乙醇：

AA-反--應-條-件-1?uK-反-應--條-件-2——D—HC?H<Q/"一2—「C口H2「c口H2八0口H

Z）rl2（）、=/

反應條件1為；反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為o

25、（12分）某鐵磁粉Fe3（h（可能含有Fe2（）3或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實

驗探究。

已知：Fe2（h和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3（）4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2）,樣品中含有的雜質

成分是一（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是一o

A.實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化

D.將產生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

26、（10分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸（CHyOzNp）

的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝

置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。（部分裝置可以重復選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是.

（3）A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是。

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數據有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）已知分子式為C2H4。2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：一.

27、（12分）C1O2熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕

的KC1O3和草酸(H2c2。4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集C1O2并測定其質量。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應產物有K2c。3、C1O2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式o

實驗H：測定C1O2的質量，裝置如圖所示。過程如下：

口

玻

陶

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用10()mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如圖組裝好儀相：在玻璃液封管中加入水，浸沒導管口；

③將生成的C1O2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztV=Zr+SXV)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點的現象是o

⑸測得通入C1O2的質量m(C1O2)=g(用整理過的含C、V的代數式表示)。

(6)判斷下列操作對m(CIO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①若在配制Na2s2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果O

28、(14分)現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有

3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期

相鄰的族，它們的原子序數相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：.

(2)下列說法正確的是,

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點SiO2>CCh

B.電負性順序：CVNVOVF

C.N2與CO為等電子體，結構相似，化學性質相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

(3)某化合物與F(1)(1表示化合價為+1)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是

(4)己知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(B02中。鍵和7T

鍵的個數比為o

(5)C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是。

(6)Fe3(h晶體中，03的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O?一圍成的正四面體空隙和

3、6、7、8、9、12的02.圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則Fe-Q?晶體中，正四面體空隙數與02-數之比為,有%的正八面體空隙沒有填充陽

離子。Fe3(h晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數a=pm.(寫出計算表達式)

■

O2的重更指列方式

(白球表示O2-)

29、(10分)沼氣的主要成分是CBh,還含有CO2、H2s等。JoDeVrieze等設計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2

和HzS,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。

(1)需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是

⑵陽極室逸出CO2和(填化學式)；H2s在陽極上轉化為SO4??而除去，其電極反應式為

⑶在合成塔中主要發(fā)生的反應為：

反應I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反應H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

n(H2)

調節(jié)「人、=4,充入合成塔，當氣體總壓強為O.IMPa，平衡時各物質的物質的量分數如圖1所示；不同壓強時,

n(CO2)

CO2的平衡轉化率如圖2所示：

7o

i6o

00

n5o

s4o雪

樂80

i池

3o

?

s_

2o全

t60

“0

—O

0

200300400500600700800200400600800

溫度/t溫度/t

圖1圖2

①反應CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用AHHAH2表示)。

②圖1中，200?550℃時，CO2的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是.

③圖2中，相同溫度下，壓強越大，C(h的平衡轉化率越大，其原因是;在壓強為10MPa時,

當溫度在200?800c范圍內，隨溫度升高，CO2的平衡轉化率始終減小，其原因是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質，故B錯誤；C、干冰是非電

解質，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側重考查學生對''強弱電解質”、“電解質、非電解質”概念的理解和判斷，解題關鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據溶液能導電來判斷電解質強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導電，不屬于弱電解質，為易錯題。

2、A

【解析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該

用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離

不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

3、D

【解析】

A.CH4與CL在光照下反應產生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應的氯氣，

氯氣溶于水，產生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，反應過程中產生的有機物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3固體受熱分解產生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產生

H+,D正確；

故合理說法是D。

4、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數目越多，蒸氣壓下降數值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質，電離

程度很小，04mol?L-i的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?LZ葡萄糖是非電解質，不電離;氯化

鈉是強電解質，完全電離，0」mol?L”氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?LL所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質粒子數目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

5、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉化為亞鐵離子，據此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，Fe?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀112so4反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2sCh反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.Fe2(SO4)3與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產品不純，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

綠磯是FeSO#7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關的物質時都要考慮防止變質，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質。

6、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSCh-變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b

為電源的負極，A項錯誤；

B.根據上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e-+CE=AgCl,B項錯誤；

C.當電路中電子轉移為SxlO'mol時，進入傳感器的SO2為5xlO-5moL標況下的體積為1.12mL,C項錯誤；

D.根據題意，陰極的電極反應式是2HSCh-+2H++2e-=S2O4”+2H20,D項正確；

故答案選D?

答案選D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSCh-變化為5204%硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

7、C

【解析】

A、加熱時L和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；

B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；

C、高銃酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產生氯氣，故C正確；

D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。

答案C。

8、D

【解析】

AFO2和怖02是兩種不同的原子構成的分子，A錯誤；

B.甲醇(CHQH)是由分子構成的共價化合物，B錯誤；

C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質，二者互為同素異形體，C錯誤；

D.Ns和N2是N元素的兩種不同的單質，所以由Ns變成N2是化學變化，D正確；

故合理選項是D。

9、D

【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數為2moi/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數為2moi/LX1=2,根據溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴禐?,只有Ba?,、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領離子產生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

10、B

【解析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現象，現象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是Bo

11、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代垃，液態(tài)氯代克是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內液面上升，C正確；

D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內有白霧，無白煙出現，D錯誤。

12、D

【解析】

根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，CN+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2CN+-6d+7H20=02。72-+1411*,

b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數相等計算，據此分析解答。

【詳解】

A.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，CP+失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是2C'-6e-+7H20=02。72—+14卬,

故B錯誤；

C.b極為陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6H12。)生成Imol環(huán)己酮(CeHioO),轉移2moi電子，根據電子守恒可知，陰極有Imol氫氣放出，

故D正確；

故選D。

13、C

【解析】

將一定量的Na2c03、NaAKh固體混合物溶于適量水中，人1。2一轉化為［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO3*、

-

［A1(OH)4］;由于酸性：H2CO3>HCO3>AI(OH)3,則結合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3”>HCO3，向溶液中逐滴

加入鹽酸，［A1(OH)4「首先與H+反應轉化為A1(OH)3,因此a線代表［Al(OH)4「減少，發(fā)生的反應為：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,則［A1(OH)4「的物質的量為lmol/Lx0.05L=0.05mol,生成的A1(OH)3也為().()5mol；接下來CCh"

2+

與H+反應轉化為HCO3-,b線代表CO32?減少，c線代表HCO3-增多，發(fā)生的反應為：CO3+H=HCO3-,可計算出

2-+

n(C03)=n(HC03)=n(H)=lmol/Lx0.05L=0.05mol；然后HCO3-與H+反應生成H2CO3(分解為CCh和H2O),最后

A1(OH)3與H+反應生成A13+,d線代表HCO3-減少，e線代表A1"增多。

【詳解】

_2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-會與［A1(OH)4「發(fā)生反應生成A1(OH)3：HCO3-+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)31+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A項錯誤；

_+

B.d線代表HCCh-減少，發(fā)生的反應為：HCO3+H=CO2t+H2O,B項錯誤；

2+-

C.a線代表［A1(OH)4「與H+反應：［A1(OH)4「+H+=A1(OH)31+H2O,b線代表(XV-與H+反應：CO3+H=HCO3,

由圖象知兩個反應消耗了等量的H+,則溶液中C(V?與［A1(OH)4「的物質的量之比為1：1,原固體混合物中CCY-與

A1O2-的物質的量之比為1：1,C項正確；

+-

D.d線代表HCCh-與H+的反應：HCO3+H=CO2T+H2O,n(HC03)=0.05mol,消耗H+的物質的量為0.05mol,所

+3+

用鹽酸的體積為50mL,Vi=10()mL+50mL=150mL；e線代表A1(OH)3與H+反應：A1(OH)3+3H=AI+3H2O,A1(OH)3

的物質的量為0.05moL會消耗0.15moIH+,所用鹽酸的體積為150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M點生成的是HCO3

一而非CO2,D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

在判斷HCO3-、A1(OH)3與H*反應的先后順序時，可用“假設法”：假設HCO3-先與H+反應，生成的H2c(分解

為CO2和H2O)不與混合物中現存的A1(OH)3反應；假設A1(OH)3先與H+反應，生成的AF+會與溶液中現存的HCCh

一發(fā)生雙水解反應，轉化為A1(OH)3和H2co3(分解為CO2和H2O),實際效果還是HCO3-先轉化為H2cCh,因此判

斷HCO3-先與H+反應。

14、C

【解析】

OOH

A.?、分子式為C10H11NO5,故A正確；

NO>

O

><

OOH

B.含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確：

NO1

O

?<

O0H

C.0分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內，故C

錯誤；

X0復、X0X0

OOH00HoOHoOH

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有：_、、d-Q-d>cl--\、一、.，共4種，故D

MOiNO*N0?

正確；

選C。

15、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯煌的性質，能使Bn/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

16>C

【解析】

+-14

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,以")10根據水的離子積Kw=c(H)xc(OH-)=10,解出c(OH-)=10

c(m^)

-3molL-1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OIT,故A錯誤；B、C點時AG=O,即C(H+)=C(OFF),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質為MOH和MCI,且兩者物質的量相等，根據電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CD+c(OH-),根據物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(C「)，兩式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2C(OH

故C正確；D、隨著HC1的滴加，當滴加鹽酸的體積為10mL時，水電離程度逐漸增大，當鹽酸過量，對水的電

離程度起到抑制，故D錯誤。

17、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉化為Fe(HI),失去的電子被NO2-得到，氏失去的電子被Fe(HI)得到，Fe(UI)轉化為

Fe(H),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應過程中NO2-被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

D.總反應為：2NCh-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選B。

18、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)UH2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應是氣體體積減小的放熱反應，

A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放

熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響

化學平衡。

19、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3?具有強氧化性，能夠將Fe?+與「氧化，離子不能共存，A項錯誤；

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH,C「、SO42-不反應，能大量共存，B項正確；

C.根據水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀，C1CT與

H+反應生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

D.Fe3+與SCN-會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7.CrC^一等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

20、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下丙溶

液的pH=13,則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在甲+乙-丙+W的轉化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2S.

A.根據上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵

又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

c.W的離子核外電子層數最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結構，因為核外電子層數相同

時，核電荷數越大半徑越小，Z的核電荷數最大，離子半徑最小，故C正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>W,

故D正確。答案選B。

21、C

【解析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應該用可逆符號，A項錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B項錯誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2「+2H++HZO2=L+2H2O,C項正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方