河北省石家莊欒城中學(xué)2024屆高三年級(jí)下冊(cè)5月畢業(yè)考試化學(xué)試題含解析

河北省石家莊欒城中學(xué)2024屆高三下學(xué)期5月畢業(yè)考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

2、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolOD中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ILO.lmolLiCH3coONa溶液中，ClhCOO數(shù)目為O.INA

3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ik'\CH匚卜川有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）

\/

A.所有碳原子可能共平面

B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多消耗2moiNaOH

D.苯環(huán)上的二澳代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種

4、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)名

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，外電路每通過O.LVA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)

c.放電時(shí)，混合液中的cr向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

5、對(duì)氧化還原反應(yīng)：UP+15CuSO4+24H2O—5Cu3P+6113Po4+15112so4，下列說法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molCuSO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

6、我國(guó)太陽(yáng)能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光一熱一電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

梟光

A.光致（互變異構(gòu)）儲(chǔ)能

一樣就鼓翻^?髭口

頭

cohHjOFCHjOH

B.生產(chǎn)甲醇燃料MQS.ZZ//1

D.太陽(yáng)能空間發(fā)電

7、H2s。3水溶液中存在電離平衡HzSOh^H++HSO3-和HSO3-M=H++SO32-，若對(duì)H2s。3溶液進(jìn)行如下操作，則

結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量EbS,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化鋼溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀

8、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于燒類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)

9、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反

應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是:

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料

10、《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說法不正確的是（）

A.造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國(guó)正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

11＞某廢水含Na+、K+、Mg2+、cr和S（V-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCJNT-6e-+2H2O=2CO2T+N2T+4H+

12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2I8O中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的112so4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陽(yáng)極失去的電子數(shù)為2NA

13、氨硼烷（NH3?BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為

NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（）

NHj-BHJ~?1負(fù)r卜

■Hz。］溶液

質(zhì)子交換膜

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

B.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出比和NHJ

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

14、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

2

A.c(AF+)=0.1mol?L-i的溶液中:H>NHAF>SO4'

+2

B.水電離出的c(H+)=10-4moi?i/的溶液中：Na\K>S(V、CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2>Br

15、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是()

CH3C'H3

I'll-OH

elkCIk<)II

16、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

贏配制一定濃度的Na。溶液謂溫除去SO2中的HC1

NHAIftCaO

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣NaOH溶液觀察Fe(OH)2的生成

植物油

FcSO,溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物瑞德西韋（Remdesivir））對(duì)2019年新型冠狀病毒（2019.nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成

路線如圖：

濃硫酸

△—fOH

已知：

①R—OHso"/化劑AR—Cl

△

NH、

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__?由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為__。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有—一個(gè)手性碳原子。

（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）

18、某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期稔族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請(qǐng)回答:

（1）寫出H的化學(xué)式：o

（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

19、I.四澳化鈦（TiBrD可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TIBR常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3℃,

沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TK）2+C+2Br2TIBm+CCh制備TIBm的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是——（填儀器名稱）。

H.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

稀鹽酸、煮潴、過速油加氨水和雙氧水、冰浴過序一岳日曰

CaCO3-------------孤-------?濾液------—-------?也忘白色結(jié)晶

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是_。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為112mL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

^^-NH2+CH3coOH^^-NHCOCHa+H2C）

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度（20℃）

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃,小火加熱回流lh。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是o

（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是。抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、（填儀器名稱）。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是

21、⑴用S將HC1轉(zhuǎn)化為CL，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)

①為2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuCL（s）AH,反應(yīng)②生成ImoICL（g）的反應(yīng)熱為AH2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（反應(yīng)熱△!!用含AH和4兄的代數(shù)式表示）o

HCI（g）7CuO（>>xChgi

次A2

H：O（g）,CuCksJ'09

⑵在容積為IL的密閉容器中，通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)NzO4（g）W2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

①該反應(yīng)的AH0（填“>”或）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表所示。在0?60s

時(shí)段，反應(yīng)速率WN2O4）為________mol*L1?s1;40s時(shí)C2O.lOmol/L（填或）。

②100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,c（N2O4）以0.0020mol?L-?s-的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則

T100℃（填“>”或）。

③計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________o

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移

動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”）=

時(shí)間（S）020406080

N2O4濃度

0.100.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2濃度

00.08C20.120.12

(mol/L)

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個(gè)過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化鉉晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個(gè)過程濾液是含有氯化鉉和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個(gè)過程濾出氯化鉉沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出的氯化鎮(zhèn)沉淀，焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯(cuò)

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個(gè)過程濾出氯化錠可做化肥，故D正確；

故選Co

2、A

【解題分析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為8+1=9,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為16+2-9=9,A項(xiàng)正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個(gè)分子中有16個(gè)共價(jià)鍵，混合物的物質(zhì)的量是

60g+12g=lmo^因此共價(jià)鍵的數(shù)目為I6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

72g/mol

C.未說明條件，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸根是一個(gè)弱酸根離子，水中會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于O」NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

3、C

【解題分析】

A.含有酯基、竣基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；

B.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和竣基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則Imol該物質(zhì)最多消耗3moiNaOH,故

C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)有2種-4個(gè)H原子，兩個(gè)Br可位于相鄰（1種）、相間（2種）、相對(duì)（1種）位置，共4種，故D正確。

故答案為c。

【題目點(diǎn)撥】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有竣基決定具有竣酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。

4、B

【解題分析】

A.放電時(shí)，外電路每通過O.INA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，其電勢(shì)高于鋅片（陰極）的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；

c.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則混合液中的cr（陰離子）向負(fù)極移動(dòng)，c正確；

D.充電時(shí)，聚苯胺電極為陽(yáng)極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故選Bo

5、C

【解題分析】

A.11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol,即被氧化的磷原子為白，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)知道，是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5moi電子，貝！J3moic11SO4可氧化0.6molP,選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為o.6mol,選項(xiàng)C正確；

630

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，有nmolP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為jymoL選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6113Po4+15H2sCh中，P元素的化

合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol,還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol,Cu元

素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來解答。

6、C

【解題分析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光—熱—電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選Co

7、A

【解題分析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)CL+H2sO3+H2O4H++SO42-+2CT,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2so3+2H2s=3S[+3H2。，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小，

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH+H+=H2O,平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化鋼和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選A。

8、B

【解題分析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于煌類，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項(xiàng)B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水

解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。

9、C

【解題分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S;Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si;

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na;結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O;R為Cl;Q為A1,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WIA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為Al,最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽(yáng)能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選Co

10、D

【解題分析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項(xiàng)正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Do

11、C

【解題分析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e-+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選Co

12、B

【解題分析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=lmolx9xNA=9NA，故A錯(cuò)誤；

B.皿8。的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol,分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè)，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為M個(gè)，故B正確；

C.pH=l的H2s溶液中，由pH=-lgc(H+)=l,H2s。4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液"(H+)=lmol,所含H卡數(shù)

目為刈，故C錯(cuò)誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽(yáng)極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，

陽(yáng)極失去的電子數(shù)不是2必，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

13、D

【解題分析】

由氨硼烷（NH3-BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)Nlfc-BIfc為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

+

為3H2O2+6H+6e=61120.據(jù)此分析。

【題目詳解】

+

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

CNHyBHj為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2（）-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時(shí)，兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

為3H2O2+6H++6e-=6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液，考慮環(huán)境的影響。

14、B

【解題分析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，水電離出的c（H+）=10-4mol?LL水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；

C.與A1反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth-有強(qiáng)氧化性能與B『發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

N（h-在中性、堿性條件下，無強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。

15、C

【解題分析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、-OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH20H的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項(xiàng)C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

16、D

【解題分析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯(cuò)誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe（OH）2的生成，故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

除去SO2中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN------堂網(wǎng)——，加成反應(yīng)酯基5

CHQHCHO

0'於6岳

【解題分析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為,A為

O

II

OH；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)C1原子，則E為.（）—P—（；,E和A發(fā)

生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng),水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN,

G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,結(jié)合題目分析解答;

CHOHO-CN

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，A為OH,其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此

加入CftCOCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；

（2）H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN------?——>;j「CN;

反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；

（3）J為,其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為

一共有5個(gè)手性碳原子；

（4）C是對(duì)硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種

氫原子；②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2（即Imol）.則含有兩個(gè)羥基，根

/=r

據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO—或「OH；

O:NOH

（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：

CHQHCHOHO、.CNHO、COOH

A-八HC、

做化M倍化M

2

18、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素

，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CT,H為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiC）3,生成G：H

Cl；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

2

(3)SiCh溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiC>2+2OH=SiO3+H2Oo

19、打開Ki，關(guān)閉R和R,通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四澳化鈦和漠蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)

酸除去溶液中的二氧化碳CaCL+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O1+2NH4cl或

CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時(shí)過氧化氫分解60%

【解題分析】

LTIBm常溫易潮解，所以制備TiBn時(shí)要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳?xì)怏w必須干燥，濃硫酸能干燥二氧

化碳，所以試劑A為濃硫酸；因?yàn)檠b置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排

出裝置中空氣,需要打開Ki，關(guān)閉R和R;然后打開&和R，同時(shí)關(guān)閉Ki，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2==HBr4+CO2

制備HBmTiBn常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；漠有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，HBr4

易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。

II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2,反

應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到

過氧化鈣固體，以此來解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開Ki，關(guān)閉R和R，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置

中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的澳蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溪化鈦排入收集

裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溪蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染；

(2)在產(chǎn)品四溟化鈦中還有殘留的液澳，因此根據(jù)題中給出的四澳化鈦的沸點(diǎn)233.5。(2,可以使用蒸儲(chǔ)法提純；此時(shí)應(yīng)

將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸儲(chǔ)時(shí)要根據(jù)溫度收集館分，所以在防腐膠塞上應(yīng)加裝溫度計(jì)；

(3)此時(shí)溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(4)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaC12+H2Oi+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O；+2NH4Cl或CaC12+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O;過氧化氫熱

易分解，所以該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行；

(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2f，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣

112mL,則其物質(zhì)的量為坐二=0?005mol,則原樣品中"(CaCh)=0.01mol,所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.4L/mol

O.Olmolx72g/mol.

------------------------x100%=60%o

1.2

20、防止苯胺被氧化，同時(shí)起著沸石的作用溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又

不能除去反應(yīng)生成的水