初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納

初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納初三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)空氣1、測(cè)定空氣中氧氣含量：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最終水占集氣瓶空氣體積的1/5。如果測(cè)得水面上升小于1/5體積，可能原因是：①紅磷不足，氧氣未完全消耗②裝置漏氣③未冷卻到室溫就打開(kāi)夾子。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出空氣主要由氧氣和氮?dú)饨M成。舍勒和普利斯特里用不同方法制得氧氣。3、空氣成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約為氮?dú)?8%、氧氣21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣主要由氮?dú)夂脱鯕饨M成，屬于混合物。4、大氣中排放的有害物質(zhì)可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物主要為SO2、CO、NO2、O3。這些物質(zhì)主要來(lái)自礦物燃料燃燒和工廠廢氣。氧氣的性質(zhì)1、通常情況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液氧呈淡藍(lán)色。2、氧氣是一種活潑的氣體，具有氧化性和助燃性，是常用的氧化劑。①C和O2反應(yīng)時(shí)，在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。②S和O2反應(yīng)時(shí)，在空氣中火焰淡藍(lán)，在氧氣中藍(lán)紫色，生成刺激性氣味的SO2。③P和O2反應(yīng)時(shí)冒大量白煙，生成白色固體P2O5，放出熱量。④Mg和O2反應(yīng)時(shí)放出大量熱，同時(shí)發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。⑤Fe和O2反應(yīng)時(shí)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意：預(yù)先放入少量水或沙，防止高溫熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2反應(yīng)時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量。⑦CO和O2反應(yīng)時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。⑧CH4和O2反應(yīng)時(shí)發(fā)出明亮藍(lán)色火焰，放出熱量。分子和原子、元素1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子的特點(diǎn)：質(zhì)量和體積很??；分子不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高速率越快；分子間有間隔，溫度越高間隔越大。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，熱脹冷縮現(xiàn)象是因?yàn)榉肿娱g隔受熱增大，遇冷縮小。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!有一種氫原子無(wú)中子)。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。一、質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類③元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類;可能改變的是①分子的數(shù)目②物質(zhì)的狀態(tài)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。二、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。CO2只能用向上排空氣法;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集;CO、N2、(NO)只能用排水法收集。3、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學(xué)方程式：①2KClO3====2KClO3+3O2↑②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑③2H2O2====2H2O+O2↑注意事項(xiàng)用第一種藥品制取時(shí)要注意②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管)用第二種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。4、實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1