江蘇省南京市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試 化學(xué)試卷（含答案）

南京市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試

高二化學(xué)2023.11

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上。考試結(jié)束后，交回答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1016S32Na23I127

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.2023年10月，清華大學(xué)突破芯片數(shù)據(jù)恢復(fù)技術(shù)難題，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了對(duì)存儲(chǔ)芯片的“診療一體化”。

制作計(jì)算機(jī)芯片的含硅材料是指（）

A.Na2SiO3B.SiO2c.SiD.SiCl4

2.反應(yīng)NaH+H2（D^=NaOH+H2T可用于野外制H2。下列說法正確的是（）

A.中子數(shù)為2的氫原子可表示為B.NaH中H為-1價(jià)

C.水的電子式為H+［：O：］H+D.NaOH為氧化產(chǎn)物

3.實(shí)驗(yàn)室在低溫條件下將CU通入KOH溶液制取KC1O溶液。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

5

飽和食鹽科5

5

S

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去C12中混有的HC1

C.用裝置丙制取KC10溶液D.用裝置丁吸收尾氣中的C"

4.F、Na、Mg、S、Cl為短周期主族元素。下列說法正確的是（）

A.離子半徑：r（Mg2+）>r（Cr）B.熱穩(wěn)定性：HF>H2s

堿性強(qiáng)弱：

C.酸性強(qiáng)弱：H2SO4>HC1O4D.Mg(OH)2>NaOH

閱讀下列材料，完成5-7題：氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。人類通過控制條件將N2轉(zhuǎn)

化為含氮化合物。合成氨產(chǎn)生的NH3可通過催化氧化等過程轉(zhuǎn)化為HNO3,還可以與NaClO溶液反應(yīng)制備

肌(N2H常溫常壓下，N2H4是無色液體，常用作火箭的燃料，其原理為N2H4與N2。,反應(yīng)產(chǎn)生無色無

污染的氣體。

5.下列說法不正確的是()

A.NH3是共價(jià)化合物B.N?轉(zhuǎn)化為含氮化合物屬于氮的固定

C.NaClO中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.N2H4中N原子之間以氮氮三鍵結(jié)合

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是()

A.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO

占燃

B.N2H4與N2O4反應(yīng)：2N2H4+N2O43N,+4H2O

光昭

C.硝酸見光分解：4HNO3^^2N2T+5O2T+2H2O

D.NH3與NaClO溶液反應(yīng)制N2H“2NH3+CION2H4+Cl+H2O

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.N2無色無味，可用作焊接保護(hù)氣

B.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑

C.NO?易液化，可用于工業(yè)制硝酸

D.N2H4具有還原性，可用作火箭的燃料

8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.A1C13(aq)^^Al(OH)3(s)^^^,Na[Al(OH)4](aq)

B-Fe(s)^g->Fe2O3(g)M->Fe(OH)3(s)

c2(g)

C.NaCl(aq)°>NaHCO3(s)^^Na2CO3(s)

D.MgC^aq)加蜉TfMgC12(s)場(chǎng)JMg(s)

9.在熔融鹽體系中，B電極為石墨，A電極上利用Ti。？和Si。？獲得電池材料硅鈦合金(TiSi?),裝置如題

圖所示。下列說法正確的是()

A.電極B和電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極A的電極反應(yīng)式：TiO2+2SiC>2+6H2O+12e-^=TiSi2+12OH-

C.電解時(shí)，-向B電極遷移

D.理論上每轉(zhuǎn)移Imol電子，B電極上產(chǎn)生5.6L。2

,、，、催化劑,、,、

10.汽車尾氣在稀土催化劑作用下通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）^=2CC）2（g）+N2（g）實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。下列說

法正確的是（）

A.該反應(yīng)AS>0

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=,（0°2）?,（~2）

C2（NO）C2（CO）

C.其他條件相同，妙。越大，NO的平衡轉(zhuǎn)化率越大

“（CO）

D.其他條件相同，使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的

1

向盛有2mLl.Omol-L-CH3coOH溶液的試管中滴加探究CH3COOH的Ka與H2CO3的

A

l.Omol-L-1Na2cO3溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況心的大小

向盛有2mLO.lmol-171FeBr2溶液的試管中滴加足量氯

B比較Fe?+與的還原性

水，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

用注射器收集一定體積NO2氣體，連接色度傳感器，通過

C探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化

在一支試管中加入2mL2moi鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其

D溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，探究Mg與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

并測(cè)量溶液溫度的變化

12.H2c2O4是一種二元弱酸。常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCzO,溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得O.lmoLLTNaHC?。,溶液的pH約為5.5。

實(shí)驗(yàn)2：向酸性KM11O4溶液中滴加過量O.lmoLlJNaHCzO,溶液，溶液紫紅色褪去。

實(shí)驗(yàn)3：向O.lmoLLTNaHC?。,溶液中加入等體積等濃度Ba（OH）2溶液，溶液變渾濁。

實(shí)驗(yàn)4：向ImLO.lmoLLTNaHC2（）4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。

若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正確的是（）

A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)：^a2（H2C2O4）＞

?al（H2c2。4）

B.依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測(cè)：NaHCzC^溶液具有漂白性

3

C.依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測(cè)：^p（BaC2O4）＞2.5xl0-

D.依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測(cè)：反應(yīng)后溶液中存在c（Na+）=c（H2c2O4）+c（HC2O4）+c（C2。〉）

13.CH3COOH催化重整制H2的主要反應(yīng)為：

1

I：CH3COOH（g）+2H2O（g）^=2CO2（g）+4H2（g）AHj=+131.5kJ-mol

1

II：CH3COOH(g)^=2CO(g)+2H2(g)AH2=+213.76kJ-mol

將一定比例的CHsCOOH、H?。和N2的混合氣體。以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，若僅考慮上述反

應(yīng)，CH3coOH轉(zhuǎn)化率、氫酸比［—廣生成（珥）―t與溫度的關(guān)系如題圖所示。下列說法正確的是（）

%化（CH3coOH）

次

、

翻

羊

群

H

O

O

J

H

O

A.用該催化劑催化重整反應(yīng)的最佳溫度范圍約為700~800℃

B.700℃時(shí)，出口氣中“（C0）：=3

n（CO2）

c.600℃后氫酸比下降的主要原因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)i、n正向進(jìn)行的程度減小

D.該過程深入研究的方向之一是尋找對(duì)反應(yīng)n選擇性更高的催化劑

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(14分)以廢鎂鎂催化劑(主要成分為MgO、NiO、FeO、SiO2)為原料制備NiS和堿式碳酸鎂

[Mg2(OH)2CO3],其工藝流程如圖所示:

廢鐵銀堿式碳酸鎂

催化劑Mg2(OH)2CO,

已知：25℃時(shí)，溶液中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見下表。

2+3+2+

FeFeMg2+Ni

開始沉淀6.31.58.96.9

完全沉淀8.32.810.98.9

(1)“酸浸”時(shí)，不宜使用HNO3溶液作為浸取液，其原因是;保持溫度、各物質(zhì)投料量及濃度不變,

能提高保元素和鎂元素浸出率的措施有(填字母)。

A.將廢催化劑粉碎B.適當(dāng)提高攪拌速率C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

(2)“氧化”時(shí)，NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；該步驟中，檢驗(yàn)Fe"氧化完全的操作為

(3)“沉鐵”時(shí)，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為。

(4)“沉鎂”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

15.(15分)過氧化氫(H2O2)是一種環(huán)境友好的氧化劑。

(1)Hz。？的電化學(xué)合成。兩電極反應(yīng)產(chǎn)生的離子在多孔介質(zhì)中生成H2。？的原理如圖所示，正極的電極反

應(yīng)式為______

品|催化劑

(2)小。2含量的測(cè)定。取2.000g凡。2溶液樣品配制成250mL溶液，取25.00mL待測(cè)液于碘量瓶中，加

入適量H2s。4溶液和過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2廣^=l2+2H2。，密封在暗處靜置5min；

用O.lOOOmo，1^Na2s2O3溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。滴定時(shí)發(fā)生反

應(yīng)l2+2S20j^=2r+S4。7。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液的體積為20.00mL。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為o

②通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（3）H2O2分解的探究。

①已知分解ImolHH2放出98kJ的熱，在含少量「的溶液中，氏。？的分解機(jī)理為：

--

I.H2O2+T=H2O+IO（慢），II.H2O2+IO=H2o+o2+r（快）。

下列說法正確的是（填字母）。

A.反應(yīng)的速率與「的濃度有關(guān)

B.KT是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)II的活化能

D.ImolH2O2的總能量比ImolH2O的高

（2）為比較Mi?+和C/+對(duì)H2O2分解的催化效果，研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的，若不能，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______O

5滴0.1tnol?匚?〈注八.

T訴液覿湍

112mL1.5%

H。溶液.

/7

16.（16分）實(shí)驗(yàn)室制備Na2s2。3,51120的裝置如圖所示。

70%破艘J—乳股管aa

第B「

7

至,NaOH溶液

J"（N啊嚼1項(xiàng)普

AC

（1）裝置A中乳膠管a的作用為；儀器b的名稱為o

（2）裝置B為鴨嘴閥，尖嘴處為彈性可開合橡膠，結(jié)構(gòu)如圖所示，其作用為0

（3）裝置C中的反應(yīng)分三步：第一步SC^+Na2co3^=Na2SO3+CC>2、第二步（用化學(xué)

A

方程式表示）、第三步Na2s03+S^Na2s2O3。

（4）裝置C中pH約為7時(shí)停止通入氣體，pH過高或過低均使Na2s2O3的產(chǎn)量下降，其原因?yàn)閛

（5）用飽和NaHSO3溶液制備Na2s2O35H2O（水溶液中H2SO3、HSO；、SO上的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的

分布如圖1所示，Na,S.O3-5H9O的溶解度曲線如圖2所示）。

圖1圖2

請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向飽和NaHSC）3溶液中加入，停止滴加后在加熱條件下，邊攪拌邊向

其中加入硫粉至不再溶解，過濾，,用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥。（須使用試劑：NaOH溶

液）

17.（16分）利用CH4可以制備合成氣（凡和CO）。

（1）CH4與CO2重整。

①已知：叫燃燒熱△”]=-285.8kJ-moL；CO燃燒熱=—283.0kJ；CH4燃燒熱

”=-890.3kJ-molT。

1

則反應(yīng)I：CH4（g）+CO2（g）^2CO（g）+2H2（g）AH=kJ-mol□

②在Ni基催化劑作用下，該反應(yīng)的可能機(jī)理如圖所示。已知CH4轉(zhuǎn)化的表達(dá)式為CH4+*^CH；+H2,

寫出CO2轉(zhuǎn)化為CO的表達(dá)式：。

③CH4與CO2重整反應(yīng)制備合成氣中的主要副反應(yīng)為：。

II.C02(g)+H2(g)^=CO(g)+H20(g)A^=+41kJmor*

1

III.CH4(g)^=C(s)+2H,(g)A^=+75kJmoF

1

IV.C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)A^=+131.3kJ-mol

在1.01xl05pa、進(jìn)氣流速相同、〃（014）:〃（。32）：”（2）=1:1：0.5時(shí)，Ni/LazCyAUOs做催化齊1J，

反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（僅考慮上述反應(yīng)）。

不同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率始終大于CH4轉(zhuǎn)化率的主要原因?yàn)閛850~900℃,隨溫度升高CH4與CO2轉(zhuǎn)

化率均下降的可能原因?yàn)椤?/p>

（2）CH4部分氧化重整。

反應(yīng)原理為2cH4+C>2^=2CO+4H2；CH4+H2O^=CO+3H2O與該方法相比，CH4和CO2重整

的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)CH4與CO2、H20,。2三重整。

在密閉容器中，1.01xl()5pa、n(CH4):n(CO2):n(H2O):n(02)=1:0.4:0.4:0.1,CH4與CO2的平

衡轉(zhuǎn)化率、CO與H2的平衡產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。

溫度/C

在600C時(shí)，CC）2平衡轉(zhuǎn)化率為負(fù)值的可能原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）

南京市2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)情調(diào)研測(cè)試

高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

2023.11

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

題號(hào)12345678910111213

答案CBABDCDACBBAB

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（14分）

（1）有氮氧化物（NO或NO?）生成，污染環(huán)境（2分）

AB（2分）

2+-+3+

（2）2Fe+CIO+2H2Fe+Cl-+H2O（3分）

取少量氧化后的溶液于試管中，滴加鐵氧化鉀｛K3[Fe（CN）6?溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe?+已氧化完全

（3分）

（3）2.8~6.9（2分）

2+

（4）2Mg+2COf-+H2O^=Mg2（OH）2CO3+CO2T（2分）

15.（