2023屆上海市重點(diǎn)名校高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟+~TV

1Y*H、O,7<11^0,

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HN（h的氧化性強(qiáng)于濃HN（h

D.針對(duì)HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

2、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.FeSCh溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

3、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2（g）+CO（g）+SO2（g>=Hl2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q>0）。

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

4、下列說(shuō)法正確的是

A.“Se、3sBr位于同一周期，還原性Se2->Br->C「

OHCH4NI

B.與1:互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸錠和醋酸鉛都是鹽類(lèi)，都能使蛋白質(zhì)變性

D.ALO3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CCL,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>L

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鎰放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化德沒(méi)

C試液不變藍(lán)

碘化鉀試液檢驗(yàn)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D向盛有NH4Al(SCh)2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試NHZ+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍(lán)的氣體

A.AB.BC.CD.D

6、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2；+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3112T

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中Nth-的存在：NO2+2r+2H=NOT+I2+H2O

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

8、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-C(h電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CCh時(shí),

其工作原理如圖所示。吸收的全部CCh中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。

下列說(shuō)法正確的是

A.“吸入"CCh時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C.“吸入"CCh時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e=2Na2c（h+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）.75mol

9、碳酸二甲酯KCMObCO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加

入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說(shuō)法不正確的是（）

石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極

A.石墨2極與直流電源負(fù)極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)

D.電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

10、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

11、下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是（）

A.蘋(píng)果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

12、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是

0

（蒙乙錚）（立方觀）

bC

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個(gè)平面上

13、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來(lái)制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

14、通過(guò)加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為Or^-eHCr+O

15、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的AKV、OH\CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、FeL溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe”

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2>K2co3、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3\Cu2\H,溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H*

16、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3g由CCh和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSiCh溶液中含有的SiCh?-數(shù)目為0.1N,、

C.O.lmoIIhCh分解產(chǎn)生02時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、存在于茶葉的有機(jī)物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

E

c2H60

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是.

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A—>B：；

M一N：；

（3）A-C的反應(yīng)類(lèi)型為,E-F的反應(yīng)類(lèi)型為ImolA可以和mol

Br2反應(yīng)；

（4）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為G6Hl式）3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種（不包括R）;

（5）A-C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請(qǐng)寫(xiě)出G在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH,0

18、（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（|II）的流程如下:

H-EO—CHCHjC^OH

1NMHIGMIVA

I和所｝催化劑

r—1④《,士

YTb制目

F

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(DA的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是.

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是,⑤的反應(yīng)類(lèi)型是o

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)III.不能與Na2c。3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(5)已知：

I.RCH==CH2-RCHCICH,

IIOO

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CH?—CH=CH,

n.2△j-1

ClOH

寫(xiě)出以CHz=CHCH=CHz為原料制備C的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可以任選)：o

19、(15分)I.目前我國(guó)鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)03氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生

產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

NO啜NOjN°:>NjO)HNOj

回答下列問(wèn)題：

(1)NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NO3中N的化合價(jià)；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

(2)N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析

反應(yīng)N2Os+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化劑''"還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

(3)請(qǐng)寫(xiě)出在有水存在時(shí)，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式.

II.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液

(4)按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a,打開(kāi)b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

(5)將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開(kāi)a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是?

(6)打開(kāi)b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫(xiě)出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：o

20、三氯氧磷(POCU)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCb直接

氧化法制備POCb,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七其他性質(zhì)

PClj-11275.5遇水生成HJPO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PCI,

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置C中制備POCh的化學(xué)方程式為。

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進(jìn)行，其主要目的是o

(4)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNOj溶液40.00mL,使完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol-L-iNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

-12

已知：Ksp（AgCl）=3.2xl（）r。，Ksp（AgSCN）=2xlO

①滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

a.酚配b.NH4Fe（SO4）2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）。

③若取消步驟III,會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為;該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“不變

21、鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePO』因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PCU3-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PCV-的立體構(gòu)型為一.P、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

OH

（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难?01：""常被用作碳包覆的碳源，其易

（IIOZ）

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生Ch而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點(diǎn)代表電子）中最有可能代表。2分子結(jié)構(gòu)的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A-：6-6：

B-:Q—0：

c.：C^O：

[ZZ]

D.：Q—0：

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co,O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co。Li-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為一，Ci?+的價(jià)層電子排布式為o

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長(zhǎng)為apm,石墨晶體的密度為pg/cm\列式表示阿伏加德羅常數(shù)為一mol1.

oo

?Co

?Li

圖a圖b

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1,C

【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；III中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮。

【詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B正確；

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C錯(cuò)誤；

D.m中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C。

2、D

【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A正確；

B、CHKHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗(yàn)，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

3、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)UHzO(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時(shí)間脫硫率，選項(xiàng)A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o(wú)影響，選項(xiàng)B不符合題意；

C、減壓會(huì)使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動(dòng)，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

4,A

【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeVBnVCk,所以陰離子還原

ftSe2->Br->Cr,故A正確；

OH

B、屬于酚類(lèi)、］屬于醇類(lèi)，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸鏤能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；

D、A1是活潑金屬，A1Q不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

5、C

【解析】

A.由于B。具有強(qiáng)的氧化性，所以向FeL溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\1一都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe?%I-被氧化為L(zhǎng)

單質(zhì)，由于L容易溶于CC14,而CCL與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振蕩，靜置，會(huì)看到液體分層，

下層為12的CCL溶液層但不能證明氧化性:Fe?,+>12,A錯(cuò)誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會(huì)看到產(chǎn)生破紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗(yàn)，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：A1+3OH=A1(OH)31,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是c.

6、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水最終生成可溶性的［CU(NH3)4『+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的AWh薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO?在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO；+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

7,C

【解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取漠、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲(chǔ)水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)

記。

8、C

【解析】

A.“吸入"CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；

B.“呼出"CCh時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽(yáng)極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為ImoL結(jié)合陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Na2c(h+C4e-=4Na++3CO2t,

所以每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

9、D

【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽(yáng)極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e，=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；

B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co可知，陰極消耗的。2與陽(yáng)極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-出T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

11、B

【解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

12、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高銃酸鉀氧化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類(lèi)判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀燒，故A錯(cuò)誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯(cuò)誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。

故選B。

13、A

【解析】

A.高銹酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%

乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂

的主要成分，B正確；

C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；

D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車(chē)尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化

劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2,因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；

故答案是A?

14、B

【解析】原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：；-cl+2e+H+=Cr<,則a為正極，b為負(fù)極，反應(yīng)

+cl+

式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H.A.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即：+2e+H=Cl+,則a為正

極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，正極消耗4moiH+,負(fù)極生成7moiH+,則

+

處理后的廢水pH降低，故B正確；C.b為負(fù)極，反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2+7H,由示意圖可知，質(zhì)子

從b極移向a極，故C錯(cuò)誤；D.a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I.-cl+2e+H+=Cl-+,故D錯(cuò)誤；故

選B。

點(diǎn)睛：本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判

斷原電池的正負(fù)極。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,電極反應(yīng)也要滿足質(zhì)量守恒定律。

15、D

【解析】

A.若H,先CO3?-反應(yīng)生成二氧化碳，向Al(h-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H*最先與AKV反

2

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OFT反應(yīng)生成A1O「，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-A1O2\CO3,故A錯(cuò)誤；

B.離子還原性「>Fe”>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe”、Br\故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋼不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH,K2cO3、BaCOa,故C錯(cuò)誤;

D.氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H\鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3-Cu2\H+,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)

點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。

16、A

【解析】

xg"X、

A.假設(shè)3g由CO和S02組成的混合氣體中C0的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為——7―7x22=-mol,

2244g/mol2

(3-X)R3-XY3x

SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為工=<0101,電子的總物質(zhì)的量為一mol+=mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確；

B.由于SiO3”會(huì)水解，因此H」0.1mol?L-iNa2SiO3溶液中含有的SK)32-數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.lmol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmolHzCh分解產(chǎn)生O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A,

【點(diǎn)睛】

溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H=CH-COONa

17、羥基、竣基+NaHCO3+CO2+H2O;

OH

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)34

170P

H0CHrC00H+3Na0HNa0HCHC00Na

^O~^~~^^5-5-+NaCl+2H20o

【解析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個(gè)取

代基處于對(duì)位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有竣基-COOH,

A的不飽和度為2*9；2二8=6,故還含有c=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO<^CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為

HO-^^-CH=CH-COOCH;CH,,A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,為HO-^^-CH=CH-COONa,B與Na反應(yīng)生成D,D

為NaO-^^CH=CHYOONa,A與HC1反應(yīng)生成C,C的分子式為C9H9aCh,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還

有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為H0T(>C世fH-COOH,E為HOTQ^C%fH-COOH,F為

ciOH

；C-G__

《二NCHTCH聲￡：比《3；>，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，有機(jī)物A為HO^^CH=CH-COOH,分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團(tuán)有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基；

(2)A-?B的反應(yīng)方程式為：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3-^H0-^^-Ctt=CH-C00Na+H2O+CO2T，M—N是乙

醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH?>CH2=CH2+H2O,故答案為：

H0-^^^CH=CH-C00H+NaHCO3-?H0-^^-CH=CH-C00Na+H2O+CO2T；

CH3CH2OH-CH2=CH2+H2O；

(3)ATC是HOYU^CFCH-COOH與HC1發(fā)生力口成反應(yīng)生成E—F是

HO^^^-^fH-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成時(shí)CH—COOH與濱發(fā)生反應(yīng)

CH*Xo-q^

時(shí)，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故ImolA可以和3moiBr2反應(yīng)，故答案為：加成

反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為GsHuOA是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H2,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R),若含有1個(gè)支鏈為苯甲醛，若含有2個(gè)支鏈為-OH、-CH3,羥基與

甲基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A-C的過(guò)程中還可能有另一種產(chǎn)物Ci,則C為HOr^^gi-CH^COOH,?在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

式為HO—^^-^H-CHyCOOH+SNaOH—Na0—^^-VH-CI^'COONa+NaCI+2H2O,故答案為：

HO^^^CH-CItCOOH+SNaOH

NaO^^y-CH^COONa+NaCl+ZlhO。

CH

18、漠原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應(yīng)或水解反應(yīng)縮聚反應(yīng)

00

11CH3COOCH2CH2OH,CH3coOCHOHCH3、

催化劑

2CHjC—CH,CHO+0,----*2CH,C—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

<WNI（W）

CH,TH—CH—?CH,CH^CH—備予CH,-CH,?

△I△

ClOHClOH

lid~________BMDIKO

CH,^HCHJCIIJOH-^CHJCHOCHJCHJOH——,CHOHCH2CH2OH

【解析】

試題分析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B和C分子中含有相同的

碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,

因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個(gè)。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2CHO,因

此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH2CH2OH,貝！J

(1)A屬于酯類(lèi)，且含有澳原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是溟原子、羥基、酯基；C分子中含有2個(gè)羥基，其

系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。

（2）根據(jù)以上分析可知①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)。

00

（3）反應(yīng)③是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為||||?

2CHjC—CH,CHO+。2->2CHjC—CH,COOH

（4）I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有羥基或竣基；D.能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有竣基或酯基；III.不能與Na2cCh

反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸

和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計(jì)11種；若與NaOH溶

液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3,

CH3CH2OOCCH2OH.

（5）結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計(jì)為

NOli_HWNK*）

CII,-CH-CH—CH,—?CHjCH-CH—CH,v*CH,CH-CHXH,——

△Ij■化則?2IA

aOHaOHo

C%-CHCHjCILOH-^^CH.CHaCHjCHjOH——^-CH.CWOHCHJCHJOH

19、+2（1分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑,

又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)（1分）排出裝置A內(nèi)

的空氣，防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1

分）2NCh+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解析】

N-O

（1）N（h分子內(nèi)有三個(gè)氧且存在兩個(gè)過(guò)氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為，兩個(gè)氧與氮相連，另一個(gè)氧與兩個(gè)氧相連，所以氮

0-0

顯+2價(jià)，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。

（2）N2Os+O3^=2NO3+O2反應(yīng)中生成2個(gè)NO3,1個(gè)NCh中兩個(gè)氧顯示T價(jià)，另1個(gè)氧顯示0價(jià)，2個(gè)NCh中有

兩個(gè)氧顯示0價(jià)，1個(gè)來(lái)自03,另1個(gè)來(lái)自N2O5,也就是說(shuō)N2O5中的1個(gè)氧化合價(jià)升高到0價(jià)，4個(gè)氧化合價(jià)升高到

-1價(jià)，同時(shí)N2O5中的N化合價(jià)降低到+2價(jià)，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。

（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸