江西省南昌二中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

江西省南昌二中2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）A．NaBH4中H元素顯+1價B．操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾C．反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A．植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C．同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種3、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol4、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是A．做電解液 B．制焊藥 C．合成橡膠 D．做化肥5、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A．處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuB．該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢高，下部電勢低6、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案不合理的是A．取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC．取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmLD．取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL7、t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9B．圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動D．要使d點移動到b點可以降低溫度8、實現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥B．單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性C．納米復(fù)合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（Ⅱ）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小D．基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用9、鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B．共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W10、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A．量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線B．定容時仰視500mL容量瓶的刻度線C．量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線11、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)12、下列化學(xué)用語正確的是A．氮分子結(jié)構(gòu)式B．乙炔的鍵線式C．四氯化碳的模型D．氧原子的軌道表示式13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+=HS-+H2O14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2＋C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣15、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D16、下列說法不正確的是（）A．Fe2O3可用作紅色顏料 B．濃H2SO4可用作干燥劑C．可用SiO2作半導(dǎo)體材料 D．NaHCO3可用作焙制糕點二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為__。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。18、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：①甲苯②1，3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式______．（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3﹣丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A______；B_____（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______（c）1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物．19、Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。20、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：(1)曬制藍(lán)圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①通入氮氣的目的是_________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果_____________________。③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。21、(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：①該反應(yīng)的____________0（填“>”或“<”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1；40s時C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。②100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為，c(N2O4)以0.0020mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T______100℃（填“>”或“<”）。③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）。時間（s）020406080N2O4濃度（mol/L)0.100.06C10.040.04NO2濃度（mol/L)00.08C20.120.12

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．NaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價，A錯誤；B．異丙胺沸點為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾，B正確；C．反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；D．鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；故答案選A。2、B【解析】

A．植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C．乙炔和苯的最簡式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。3、C【解析】A．0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量=（1-53x）mol，當(dāng)溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時，即（1-53x）：x=5點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物。4、C【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體；第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化銨沉淀后所得的濾液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；B．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化銨沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故B正確；C．合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機(jī)物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機(jī)物，不能用于制合成橡膠，故C錯誤；D．聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化銨可做化肥，故D正確；故選C。5、B【解析】

原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電勢比負(fù)極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子變成銅析出?！驹斀狻緼.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極，銅變成銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；A項錯誤；B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì)，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應(yīng)，不發(fā)生題目中的電化學(xué)，C項錯誤；D.銅棒上部為負(fù)極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。答案選B。6、B【解析】

A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；答案：B【點睛】實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。7、C【解析】

A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A錯誤；B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d點是飽和溶液，故B錯誤；C.向a點的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海档蜏囟?，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。答案選C。8、C【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag2S柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項D正確。9、D【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；B.根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。故選D。10、C【解析】A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL

容量瓶的刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！驹斀狻緼.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。12、D【解析】

A．氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項A錯誤；B．鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙炔的鍵線式為：C≡C，選項B錯誤；C．四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，選項C錯誤；D．氧原子核外電子總數(shù)為8，最外層為6個電子，其軌道表示式為：，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積應(yīng)該大于碳原子。13、B【解析】

A．SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故A錯誤；B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；D．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。14、C【解析】

A．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯誤；C．硅單質(zhì)中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；故選C。15、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。16、C【解析】

A.Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?！驹斀狻?1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。18、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：②；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3→+3H2O，故答案為：④；+3HNO3→+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。19、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算消耗金屬鋁的質(zhì)量；Ⅱ.實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻?1)N元素化合價由+5降低為0，鋁元素化合價由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實驗室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會導(dǎo)致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時通入氫氧化鈉溶液中?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計以及實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

（1）根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據(jù)電子得失守恒計算；結(jié)合操作不當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測定結(jié)果的影響進(jìn)行回答；③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；④要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)，故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗；粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故答案為；偏低；③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“