2.1.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律，能運用規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗的實際問題。2、知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、能用簡單碰撞理論說明反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，體會理論模型的建構(gòu)過程?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用來表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。溫故知新反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的，即內(nèi)因。人為無法改變同一反應(yīng)，如何能使其更快或者更慢發(fā)生呢？溫故知新影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素濃度操作現(xiàn)象結(jié)論取兩支試管，各加4mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，分別加入等體積不同濃度的鹽酸加濃度較大的鹽酸溶液首先出現(xiàn)渾濁其他條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素溫度操作現(xiàn)象結(jié)論取兩支試管，各加入4mL5%的H2O2溶液，加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，將其中一支試管放于冷水中，另一支試管放于熱水中熱水中的試管中反應(yīng)速率較大其他條件相同時，升溫使反應(yīng)速率增大影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素催化劑操作現(xiàn)象結(jié)論取兩支試管，各加入4mL5%的H2O2溶液，一支試管加入2滴1mol/L的FeCl3溶液加入FeCl3溶液的試管中反應(yīng)速率更大其他條件相同時，催化劑可加快反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)氣體條件不變，壓縮加壓，各參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度增大，速率加快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素加壓壓縮物質(zhì)濃度增大結(jié)論定性-是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定量-是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定量測定速率步驟現(xiàn)象結(jié)論1.檢驗裝置氣密性；2.取2g鋅粒放入錐形瓶，加入1mol/L硫酸溶液；3.收集10mL氫氣，記錄時間(用4mol/L硫酸溶液代替1mol/L硫酸溶液重復(fù)實驗)濃度較大硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率更大影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素發(fā)生同一反應(yīng)4mol/LH2SO4溶液比1mol/LH2SO4溶液生成10mLH2所需的時間更少，反應(yīng)速率更快能量不足取向不對有效碰撞活化能能量不足取向不對有效碰撞活化能先決條件：反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞活化能2HIH2+I22HIH2+I?2I?I2基元反應(yīng)反應(yīng)歷程但不是每一次碰撞都是有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞理論1、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。2、能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；罨?、活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。E1E2ΔH反應(yīng)過程能量活化能反應(yīng)熱活化分子生成生成物分子放出的能量或者逆反應(yīng)活化能活化能思考與討論請嘗試用碰撞理論解釋:(1)當(dāng)其他條件相同時，為什么增大反應(yīng)物的濃度會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而降低反應(yīng)物的濃度會使化學(xué)反應(yīng)速率減??？(2)當(dāng)其他條件相同時，為什么升高溫度會使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而降低溫度會使化學(xué)反應(yīng)速率減?。炕罨軡舛仍龃蠡蛘邏嚎s加壓都是增大了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)。增大了活化分子的碰撞次數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)沒有變化。活化能溫度升高，反應(yīng)物分子能量升高，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動加快，活化分子碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大?；罨蹺1E2ΔH反應(yīng)過程能量催化劑使反應(yīng)活化能降低，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動加快，活化分子碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大?；罨芪词褂么呋瘎┦褂么呋瘎┯绊懲庖騿挝惑w積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度