高考化學第一輪復習提升訓練測試題（帶答案）

2019年高考化學第一輪復習提升訓練測試題（帶答案）2019年高考化學一輪復習的重點在于對學問點的全面駕馭，下面是2019年高考化學第一輪復習提升訓練測試題，請考生剛好訓練。1.下列物質：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中電荷的空間分布是對稱的是()?A.①②④B.②④⑤?C.④⑤D.①②2.物質的下列性質不能用鍵能來說明的是()A.氮氣的化學性質沒有氯氣活潑B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點比晶體硅高D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)3.向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透亮溶液。下列對此現(xiàn)象的相關說法不正確的是A.沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+B.向反應后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+供應空軌道，NH3供應孤電子對D.反應前后，Cu2+濃度不變4.酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10。則下列說法正確的是A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2B.R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等C.R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10D.R和N為同族元素5.下列說法正確的是A.電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是放射光譜B.白磷(P4)分子是正四面體結構，故分子中的鍵角為1090281C.NO2-中心原子實行sp2雜化，分子空間構型為V形D.原子晶體熔點不肯定比金屬晶體高，分子晶體熔點不肯定比金屬晶體低6.SCl6是一種無色的很穩(wěn)定的物質，可用于滅火。SCl6的分子結構如圖所示，呈正八面體型。假如氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種數(shù)為()A.6B.7C.10D.12A.晶體可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液可導電D.熔融狀態(tài)能導電8.下列各組物質中分子、離子或晶體的空間結構完全不同的是A.NH3和H3O+B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2D.金剛石和晶體硅下列說法中正確的是A.烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍B.氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵C.能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能范得華力、氫鍵D.NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍色的協(xié)作離子[Cu(NH3)4]2+.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生改變D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3供應空軌道NH3極易溶于水，與此性質無關的是A.NH3與水形成分子間氫鍵B.NH3是極性分子CNH3相對分子質量小，范德華力小D.NH3會與水發(fā)生反應12.下列各組微粒中，都互為等子體的是A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO、N3-、CNO-C.CO32-、NO3-、BeCl2D.SiF4、SiO、SO42-、PO13.下列關于丙烯(CH3CH=CH2)的說法正確的是A.一個丙烯分子中有8個鍵和1個鍵B.丙烯分子中3個碳原子可能在同始終線上C.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化D.丙烯分子中不存在非極性鍵三氯化氮(NCl3)常溫是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法中正確的是()A.它是一種非極性分子B.它能以配位鍵與Cl-結合，生成NCl4-C.NCl3中N原子采納SP2雜化D.已知NCl3中N元素為-3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO下列各組物質中，不互為同素異形體的是A.金剛石和C60B.紅磷和P4C.O2和O3D.1H和2H16.由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種以上元素，它們的分子質子總數(shù)均與氬原子相同。已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B.乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙肯定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有其次周期IVA族的元素，則丙肯定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素養(yǎng)量比相同，則丁中肯定含有-1價的元素(1)Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為。(2)羥胺(NH2OH)中采納sp3雜化的原子有，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的。(3)Fe2+與鄰啡羅啉形成的協(xié)作物(形成過程如圖1)中，配位數(shù)為。(4)依據(jù)價層互訴理論，C1O4空間構形為。(5)鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為。B.生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反應(酯交換，生成新酯和新醇)得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：①將三口燒瓶和錐形瓶做干燥處理，先向三口燒瓶中加入20g菜籽油，再稱取40g正已烷(約61mL)。②稱取甲醇4.6g(約5.8mL)放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。③如下圖所示安裝三口燒瓶。④恒溫水浴加熱，使溫度保持在6065℃左右，攪拌1.52h。⑤停止加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。⑥用溫水洗滌制得的生物柴油34次。⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120℃左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油。(1)氫氧化鈉的作用是。(2)正已烷的作用是。(3)圖中冷凝管的作用是。(4)步驟⑤分液，用到的主要的一種玻璃儀器是(寫名稱)(5)確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是。(6)酸價(1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù))的測定a.稱取勻稱試樣Wg注入錐形瓶中，加入石油醚乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解。b.滴入3滴酚酞，用0.100mol/LKOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消逝，消耗KOH溶液VmL。則該生物柴油的酸價為(用含W、V的代數(shù)式表示)18.在下圖中，橫坐標為某溶液中加入溶質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的量：從A～D中選擇符合表中各項要求填入相應位置。19.在有機溶劑里若m跟m定量地發(fā)生完全反應，生成，同時得到一種白色固體R。R的熔點為113，在減壓下50即可升華，測得R的蒸氣密度為折算成標準狀況下。試回答：(1)通過計算推導R的化學式。(2)分子結構測定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價相同，用單鍵和雙鍵=把分子里的原子連起來，寫出R分子的結構式。20.已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質子，Y原子的價電子構型為2s22p2，Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。(1)24R原子最外層的電子排布圖是，ZO3-的空間構型是;(2)Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的依次是;Y、Z、W三種元素的電負性由大到小的依次是。(填元素符號)(3)Ne與Wn-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是。(填化學式)(4)ZX4W在物質中，各種粒子間的相互作用力包括。(填字母編號)A非極性共價鍵B極性共價鍵C配位鍵D離子鍵E氫鍵參考答案1.A分子結構的對稱性確定了分子中電荷的空間分布的對稱性，其中①②④的分子空間結構是對稱的。2.D試題分析：氮氣中混鹽三鍵，鍵能大，性質穩(wěn)定，A和鍵能有關系;分子的穩(wěn)定性和共價鍵強弱有關系，B和鍵能有關;C中都是原子晶體，熔點和鍵能大小有關系;D中形成的是分子晶體，熔沸點和分子間作用力有關系，和鍵能無關，答案選D。3.答案：DCu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH―+4H2OA生成深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小;C.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+供應空軌道，NH3供應孤電子對反應前后，Cu2+濃度4.酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10。A錯誤，R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多B錯誤，R元素的最高正化合價NO3-中的N的化合價C正確。D錯誤，R是第七主族的元素，N是第五主族元素。5.正確答案：CDA、不正確，電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是光譜B.白磷(P4)分子是正四面體結構，故分子中的鍵角為0C.NO2-中心原子實行sp2雜化，分子空間構型為V形D.原子晶體熔點不肯定比金屬晶體高，分子晶體熔點不肯定比金屬晶體低6.C試題分析：假設兩種同位素為C1、C2，若6個Cl原子全為C1，分子種類為一種;若6個Cl原子全為C,2，分子種類為一種;若含1個C1、5個C2，分子種類為一種;若含5個C1、1個C2，分子種類為一種;若含2個C1、4個C2，分子種類為2種，2個C1原子在同一楞上或在對角線上;若含2個C2、4個C1，與相像，分子種類為2種;若含3個C1、3個C2，分子種類為2種，3個C1在一個正方形的3個頂點上，或在正三角形的頂點上，因此共10種，C項正確?？键c：本題考查分子種類的推斷。試題分析：由于在熔融狀態(tài)下，共價鍵不能斷裂，因此不能電離出離子，所以熔融狀態(tài)下不能導電。但離子鍵可以，因此證明某化合物中肯定有離子鍵的是熔融狀態(tài)能導電，答案選D。8.C試題分析：A、NH3和H3O+都為錐形，A錯誤;B、NH4+和CH4都是正四面體結構，B錯誤;C、SiO2是以正四面體為基本結構單元，CO2為直線型分子，C正確;D、金剛石、晶體硅都以正四面體為基本結構單元，D錯誤，答案選?？键c：考查空間構型推斷試題分析：A.烯中C=C兩對共價電子結合的堅固程度不同，因此C=C的鍵能比乙烷中C-C的鍵能的2倍小，錯誤。B.氮氣分子中兩個N原子通過三對電子結合，其中含有1個鍵和2個鍵，正確。C.能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能，而范得華力、氫鍵與化學鍵無關，錯誤。D.NH4+中4個N-H鍵盡管形成過程不同，但是它們的鍵能相同，錯誤?？键c：考查化學鍵有關的學問。試題分析：起先生成的難溶物是氫氧化銅沉淀。由于氫氧化銅能和氨水反應生成協(xié)作物，其中氨氣是配體，供應孤對電子，而銅離子供應空凹凸，接受孤對電子，A和D不正確，B正確。該協(xié)作物能溶于乙醇中，C不正確，所以正確的答案選B。11.C試題分析：A.NH3分子中的N原子和水分子中的O原子半徑小，吸引電子實力強，所以氨分子與水分子之間會形成分子間氫鍵，正確;B.NH3是由極性鍵構成的極性分子，水分子是有極性鍵構成的極性分子，依據(jù)相像相容原理，可知氨分子簡單溶于水，正確;C.NH3相對分子質量小，范德華力小，與氨氣是否簡單溶于水無關，錯誤;D.NH3會與水發(fā)生反應，使溶解平衡正向移動，因此會增加氨分子在水中的溶解，正確。故選項是C?？键c：考查NH3極易溶于水的緣由分析的學問。12.D試題分析：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，A.CO的價電子數(shù)為4+6=10，NO的價電子數(shù)為5+6=11，NaH是離子化合物，不存在分子，N2的價電子數(shù)為5+5=10，不符;B.SO2的價電子數(shù)為6+62=18，NO2+的價電子數(shù)為5+62-1=16，N3-的價電子數(shù)為53+1=16，CNO-的價電子數(shù)為4+5+6+1=16，不符;C.CO32-的價電子數(shù)為4+63+2=24，NO3-的價電子數(shù)為5+63+1=24，BeCl2的價電子數(shù)為2+72=16，不符;D.SiF4的價電子數(shù)為4+74=32，SiO44-的價電子數(shù)為4+64+4=32，SO42-的價電子數(shù)為6+64+2=32，PO43-的價電子數(shù)為5+64+3=32，符合;選D?？键c：考查等電子體的推斷。13.A試題分析：A、C-C、C-H鍵均為鍵，C=C中一個鍵，一個鍵，則丙烯分子有8個鍵，1個鍵，故A正確;B、由C=C雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中2個碳原子在同始終線，B不正確;C、甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故C錯誤;D、同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故D錯誤;故選A?？键c：考查雜化軌道、共價鍵及分類14.D試題分析：依據(jù)分子結構呈三角錐形，可以確定N原子是sp3雜化方式，是極性分子，A、C錯。NCl3能供應孤對電子，但是Cl-沒有空軌道，所以不能形成配位鍵，B錯。所以正確選項是D。15.D16.D試題分析：A選項，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤;B選項，氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤;C選項，其次周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤;D選項，H2S中元素的質量比為1：16，H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確考點：無機物的推斷;極性鍵和非極性鍵;芳香烴、烴基和同系物略18.BCDAC①飽和石灰水中通入二氧化碳，馬上生成沉淀，當通入過量二氧化碳時，沉淀漸漸溶解，當通入二氧化碳跟原溶液中氫氧化鈣的物質的量比為2∶1時，沉淀完全溶解，反應的化學方程式是：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2②二氧化碳通入含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中，首先跟氫氧化鈉反應，沒有沉淀生成：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O把氫氧化鈉都中和完以后，接著二氧化碳跟偏鋁酸鈉反應：NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3+NaHCO3當偏鋁酸鈉反應完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不會溶解。③稀鹽酸加到含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中時，首先中和氫氧化鈉，沒有沉淀生成：NaOH+HCl====NaCl+H2O然后鹽酸跟偏鋁酸鈉反應，生成沉淀，加入過量的鹽酸時，生成的氫氧化鋁沉淀又溶解于鹽酸中：NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O④氫氧化鈉逐滴加到氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，視察到有白色沉淀生成，沉淀漸漸增加：MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3+3NaCl當溶液中的Mg2+、Al3+都用完時，沉淀量最大，再加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀起先削減，到氫氧化鋁全部溶解時，沉淀的量不再削減：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O⑤三氯化鋁溶