高中二年級(jí)化學(xué)寒假試卷

2019學(xué)年中學(xué)二年級(jí)化學(xué)寒假試卷從起先用火的原始社會(huì)，到運(yùn)用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類都在享用化學(xué)成果。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家舉薦了中學(xué)二年級(jí)化學(xué)寒假試卷，請(qǐng)大家細(xì)致閱讀，希望你喜愛(ài)。一、選擇題(每題有1個(gè)正確選項(xiàng)212ˊ=42ˊ)1、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是A.2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3kJmol1B.KOH(aq)+HAc(aq)=KAc(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJmol1C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJmol1D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)H==-533KJmol12、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.正極反應(yīng)為：Cu2++2e=CuB.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)4、氨水有下列平衡：NH3H2ONH4++OH當(dāng)其它條件不變時(shí)，變更下列條件，平衡向左移動(dòng)，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加鹽酸C.加NH4ClD.加熱5、下列水解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B、NH4++H2ONH3H2O+H+C、Al3++3H2OAl(OH)3+H2OD、HCO3-+H2OH3O++CO32-6、下列溶液肯定呈中性的是A、pH=7的溶液B、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合D、CH3COONa溶液7、相同溫度下，1LpH均為4的鹽酸、醋酸和氯化銨溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)分別為a、b、c，三者的大小依次是A、a=b=cB、acC、ca=bD、無(wú)法確定8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大依次排列的是A、Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB、Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC、(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD、NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO39.足量的鎂粉與肯定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的A、加入更稀的鹽酸溶液B、NaOHC、K2CO3D、CH3COONa10、室溫時(shí)，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中;②30mL0.1mol/L鹽酸;③5mL0.3mol/L食鹽溶液;④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中。均使氯化銀溶解并達(dá)到飽和，此時(shí)所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的依次是A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②11、可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖，則下列敘述正確的是A、a+b正反應(yīng)吸熱B、a+b正反應(yīng)放熱C、a+b正反應(yīng)放熱D、a+b正反應(yīng)吸熱12、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為A、0.15molL-1B、0.2molL-1C、0.3molL-1D、0.4molL-113、0.1molL-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是A、c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B、c(K+)c(HS-)c(OH-)c(S2-)c(H+)C、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1D、c(S2-)+c(OH-)=c(H2S)+c(H+)14、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是A.氯化鋁B.氯化鈉C.鹽酸D.碳酸鈉15、列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是A.一般鋅錳干電池中碳棒為正極B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比一般鋅錳干電池高點(diǎn)擊進(jìn)入》》》高二年級(jí)寒假作業(yè)16、在25℃時(shí)，1molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得各溶液的c()分別為a、b、c(單位為molL1)，下列推斷正確的是17、下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑.②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸.③試驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋.④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑.⑤試驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣.⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用.⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性.A.除①④⑦外B.除⑤外C.除③⑥外D.全有關(guān)18、在肯定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是①單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再變更⑤混合氣體的顏色不再變更A.①⑤B.①③⑤C.②④D.以上全部19、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2).恒容時(shí)，溫度上升，H2濃度減小.下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度肯定減小C.上升溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H220、250℃和101kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的緣由是A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)C.是熵削減的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)21、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。下列說(shuō)法中正確的是A、m+nB、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、A的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)增加第Ⅱ卷(共58分)二、填空題(2224每空2分2527每空3分)22、(1)pH相同的溶液，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是H2SO4CH3COOH常溫下，pH=3的鹽酸溶液中水的電離程度PH=11的NaOH溶液中水的電離程度(填=)(2)已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與肯定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。(3)下列三組溶液①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3H2O②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH③10ml、0.1mol/LH2SO4+30ml、0.1mol/LNH3H2O發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱H1、H2、H3大小關(guān)系為。(4)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)探討中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法干脆測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)依據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJmol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJmol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJmol-1寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________