陜西省度西安中學(xué)2024屆高三4月化學(xué)試題二輪復(fù)習(xí)題含解析

陜西省度西安中學(xué)2024屆高三4月化學(xué)試題二輪復(fù)習(xí)題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()

浸有堿液

A.鑒別純堿與小蘇打B.證明NazCh與水反應(yīng)放熱

C.證明C12能與燒堿溶液反應(yīng)D.探究鈉與CL反應(yīng)

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚

愈合的作用

B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分(銅、鋅、銀等)，標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量

為92.5%,又稱925銀

C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?/p>

D.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

3、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NC>3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

4、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiO2化學(xué)式相似，故CO2與SiCh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)濱乙烷中的濱原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鐵會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鏤也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

5、下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作為陽(yáng)極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

6、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）

硫酸口化學(xué)純CP

□500-mL

品名：硫酸

化學(xué)式:H2s。4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84'g,cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol-L-1

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?廠】的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-L-1

7、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.C2H6和C6H14一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程

D.制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.ImolFe與ImolCL充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.（）2NA

D.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

9、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過(guò)M的試管D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

10、金屬（M）—空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池

放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率

B.電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：O2+2H20+4e-=4OH-

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

11、在0.1mol/L的Na2c03溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3)B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCO3)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

12、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III),以FesO4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應(yīng)

過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

B.Fe(II)與Fe(IE)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

13、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x

子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞颯)作為電解液，并用多孔的黃金作

為電極的鋰一空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停撾姵胤烹姇r(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如

圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2moi02,轉(zhuǎn)移4moi電子

C.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O%

14、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不亞南的是()

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

15、對(duì)FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL0.1mol?L1K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol-L-*FeCl溶

A3溶液呈深棕黃色FeC1與KI反應(yīng)，生成rIe

液.振斯.充分反應(yīng)。將所得溶液分別s

置了試管①和試管②中

向試管①中滴加2jfi0.1mol?L1FeCh與KI反應(yīng)具有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液^件：

向試管②中加入1mLCC1,,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色，

C

蕩.靜置棕黃色,下層為紫色證明為Fc"剩余

取試管②的上層液體置了試管③中.試管③中紅色比試管①中

I)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液淺?是平衡移動(dòng)的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

16、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

甲

水

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

反應(yīng)的

泥合物

C.用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

17、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

18、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是

M

第7圖

A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

19、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3coOH+Na236so4^=2NaHCO3+H236Sf。

下列說(shuō)法正確的是

A.36so：一的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3coOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO；-^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

20、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質(zhì)與H2反應(yīng)條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.Y與Z二者氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物含離子鍵

21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3m0IH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

22、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（）

CH3:令麗

o丫人'54

NHO%

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化銅納米帶

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究:

請(qǐng)回答:

（1）A的化學(xué)式為_(kāi)______________________

（2）固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

（3）A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為

24、（12分）藥物中間體F的一種合成路線如圖:

0

,Z

已知：RCOORLiBHa>RCH2OH+ROH（R為H或煌基，R'為炫基）

回答下列問(wèn)題；

（1）A中官能團(tuán)名稱是。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

⑶反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫(xiě)出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__（寫(xiě)一種）。

（7）肉桂酸一：―CH-CHCOOH）廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無(wú)機(jī)試劑任用）。

25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-iAgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色,

后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與或_______反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液。

液體試劑加入鐵氨化

鉀溶液

1號(hào)試管2mL0.1mol,L-1

AgNCh溶液無(wú)藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管硝酸酸化的2mL0.1mol?L1______溶液(pH=2)藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1moI-L-iAgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能

為o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取1000110.101011-1硝酸酸化的人8?^03

溶液（pH=2）,加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO,傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到圖甲、圖乙，

其中pH傳感器測(cè)得的圖示為（填“圖甲”或“圖乙”）。

圖甲圖乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

H.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為o

26、（10分）過(guò)硫酸鈉（Na2s2。8）具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過(guò)硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。

已知SO3是無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8℃。

（1）穩(wěn)定性探究（裝置如圖）:

分解原理：2Na2s2O8，_2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請(qǐng)改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象_______________

(2)過(guò)硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把MM+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCb可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是O

(3)向上述溶液中加入足量的BaCL,過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的操作是0

(4)可用H2c2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測(cè)液，消耗O.lmoHLr的H2c溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為_(kāi)____moll-1,若Na2s2。8有剩余，則測(cè)得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

27、(12分)文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O4*)的還原性強(qiáng)

于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2C>4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xlO

iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵

⑴儀器a的名稱為?

⑵欲制得純凈的FeCb,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、o

(實(shí)驗(yàn)2)通過(guò)Fe3+和C2(V-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2(V-的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

在避光處，向10mL0.5mol?IFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-IK2aO,溶液至過(guò)量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌，充分反應(yīng)后,冰水浴冷卻,過(guò)濾

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3

價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是。

⑸經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H20。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

⑹取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

3

Fe(C2O4)3]-+H2O光的――FeC2O4-2H2O；++

(實(shí)驗(yàn)3)研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

⑺描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：o

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來(lái)自美、英、日的三人分獲，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他

們最早發(fā)明用LiCoCh作離子電池的正極，用聚乙烘作負(fù)極?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴基態(tài)Co原子價(jià)電子排布圖為(軌道表達(dá)式)。第四電離能1(Co)比k(Fe)小，是因?yàn)?/p>

(2)LiCl的熔點(diǎn)(605℃)比LiF的熔點(diǎn)(848℃)低，其原因是一

(3)乙快(C2H2)分子中6鍵與兀鍵的數(shù)目之比為_(kāi)____________________O

(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。

00

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是__________;與該陰離子互為等電子體的分子有_____________O(列一種)

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_______________________o

⑸Li2s是目前正在開(kāi)發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pmo

①S2-的配位數(shù)為o

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2s的晶胞密度為(列出計(jì)算式)g4111-3。

29、(10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空:

破兀東的價(jià)態(tài)

>6'YH：SO<Na：SO?

7.SO：H：SOiZ

o-s

氣態(tài)噸質(zhì)氧化物酸ik物城的類別

輒化物

(D上圖中x的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱用原子結(jié)構(gòu)解釋原因

(2)Na2s2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是

(填字母序號(hào))。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖:

NaOH

SO：一吸收您-*Na2SOj

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為。室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號(hào)表示)。

28

已知：H2S：Kii=1.3x10-7居2=7.1x10-15H2sO3:Ku=1.3xlOKi2=6.2xl0-

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2c02(g)。一定條件下，將CO與Sth以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填寫(xiě)字母序號(hào))。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數(shù)不變

C.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

7

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為

11

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤，故A符

合題意；

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故B不符合題意；

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)變大，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，故C不符合題意；

D.氯氣與鈉反應(yīng)時(shí)，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實(shí)驗(yàn)裝置正確，

故D不符合題意。

故答案是Ao

2、C

【解題分析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；

C.地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳?xì)浠衔铮蔆錯(cuò)誤；

D.液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消

除了氯氣的毒性及危害，故D正確；

故答案選C?

3、A

【解題分析】

A.CaOCL的化學(xué)式可以寫(xiě)成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯(cuò)誤；

C.BiONCh中沒(méi)有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故C錯(cuò)誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

4、D

【解題分析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽(yáng)離子。

5、D

【解題分析】

A、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，則Zn為陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯(cuò)誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時(shí)，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D、用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

6、C

【解題分析】

A.根據(jù)c=1000pX3/M進(jìn)行計(jì)算；

B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【題目詳解】

A.根據(jù)c=1000px(o/M可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A錯(cuò)誤；

B.Zn與濃比SO4反應(yīng)放出SO2氣體；B錯(cuò)誤；

C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mLx4.6moELT=?18.4moELT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以當(dāng)濃H2s04與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2s04體積的2倍，所以其

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol-L1,D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

7、C

【解題分析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷燒，烷煌的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為c—H鍵，分子式相差若干個(gè)

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個(gè)原子共平面，甲基中最多有2個(gè)原子與苯基共平面，最多有13個(gè)原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

8、D

【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為lmoLImol甲烷中有4molc-H,因此22.4L甲烷中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為

22.4x4/22.4mol=4mol,故錯(cuò)誤；

B、2Fe+3Cl2=2FeCl3,鐵過(guò)量，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2xlmol=2mol,故錯(cuò)誤；

C、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

D、由于N2O4的最簡(jiǎn)式為Nth,所以46g的NC>2和N2O4混合氣體N2O4看作是46gNO2,即lmol,原子物質(zhì)的量為

lmolx3=3mol,故正確。

9、B

【解題分析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【題目詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S<Si<Mg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時(shí)可用沙子蓋滅，故B錯(cuò)誤；

c.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過(guò)s的試管，故c正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是02得電子生成OH,則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH-,正確，B不選；

C.根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質(zhì)量為24g,失去2moie，ImolAL質(zhì)量為

23

27g,失去3moi則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一:一=3:4；錯(cuò)誤，C選；

2427

D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH”，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質(zhì)，或采用陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極生成OIF不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

11、D

【解題分析】

A.NazC()3在溶液中存在C(V-水解，即CO/-+H2O-HCCV+OE,所以c(Na+)>2c(C(V-);故A錯(cuò)誤；

B.NazCOs在溶液中存在CO產(chǎn)水解，即CO產(chǎn)+&0=HCCV+OE,由于CO產(chǎn)水解溶液呈堿性，所以c(OIT)>c(H+),故B錯(cuò)誤;

C.由于NazCOs在溶液中存在著下列平衡：小產(chǎn)+壓。=HCfV+OHIHaV+HzO一HzCOs+OIT;所以Na2c。3在溶液中C的存在形

式為CO3"、HCO3\H2CO3,根據(jù)物料守恒:c(Na*)=2c(C(V-)+2c(HC(V)+2c(H2C03)=0.1niol/L,故C錯(cuò)誤；

D.由于CO產(chǎn)水解，水解方程式為COr+BOuHaV+OIT,HCOs+ftO^COB+OH-,所以C(OH)>C(HCOJ),故D正確；

所以答案：Do

【題目點(diǎn)撥】

+2--+-

根據(jù)NazCOs在溶液中存在：Na2CO3=2Na+CO3；CO產(chǎn)+上0-HCCV+OIT；HC03+H20H2CO3+OH;H20=-H+OH,進(jìn)行分析判

斷。

12、B

【解題分析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(HI),失去的電子被NO2一得到，氏失去的電子被Fe(HI)得到，F(xiàn)e(III)轉(zhuǎn)化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中Nth-被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為：2NC>2-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、B

【解題分析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子，A不正確；

B.該電池放電時(shí)02轉(zhuǎn)化為022,所以每消耗2moich,轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

C.給該鋰一空氣電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)得電子，作陰極，所以應(yīng)接電源的負(fù)極，C不正確；

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+2e-=O22;D不正確；

故選B。

14、A

【解題分析】

A.花生油的成分是油脂，屬于燃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無(wú)

機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

15、C

【解題分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe"+2「=2FeZ++L,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe”,證明

FeCk與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCC14,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe?+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D

正確；答案：C?

【題目點(diǎn)撥】

本實(shí)驗(yàn)探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCb具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2；再根據(jù)L易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e"能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

16、D

【解題分析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過(guò)程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校⒉粩鄶嚢?，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

17、B

【解題分析】

A.礦物油可以通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，植物油是油脂，不能通過(guò)石油分儲(chǔ)來(lái)獲取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血?jiǎng)┙M成成分，選項(xiàng)B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

18、B

【解題分析】

若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。

若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；

X極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。

答案選B。

19、C

【解題分析】

36SOj的摩爾質(zhì)量是lOOg.moL,A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫(xiě)，C正確；沒(méi)有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

20、D

【解題分析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【題目詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質(zhì)與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；Y單質(zhì)

與氫氣在光照條件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH小于7,則Y為C1元素；Z單質(zhì)與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應(yīng)，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.Y為氯元素，含氧酸中HCIO為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,Y為C1元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性F>CL故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成的氯化鉉中含有離子鍵，故D正確；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。

21、B

【解題分析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/ww/,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有6xg=2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與Na2(h反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無(wú)法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。

22、A

【解題分析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意;

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D,神化鋁納米帶，由碑和銅兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選Ao

二、非選擇題(共84分)

+3+

23、FeSO4Fe2O3+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe2O3+SO2t+S03f

【解題分析】

2.33g

氣體B通入足量的BaCb溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為=0?01mol,則氣體B中

233g/mol

含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為O.OlmoL其體積為0.01molX22.4L?moFJ224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

1.6g

其中還含有224mL的SO2,固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3,n(Fe2O3)=諱麗高=0.01m°L黃色溶液E為FeCb,

據(jù)此分析。

【題目詳解】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaS"物質(zhì)的量為許/OmmoL則氣體B中

含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L?mori=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

1.6g

其中還含有224mL的S6,固體C為紅棕色，即固體C為Fe。,n(FeQ)=砌面R.OImoL黃色溶液E為FeCb,

(1)根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol,S原子的物質(zhì)

的量為0.02mol,A的質(zhì)量為3.04g,則氧原子的質(zhì)量為(3.04g—0.02moi義56g?mo「-0.02moIX32g?moF1)=1.28g,

1.28g

即氧原子的物質(zhì)的量為兩荷=0.08m°l,推出A為FeSm

(2)固體C為Fe2O3,屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(3)FeSO4分解為FezCh、SO2、SO3,參與反應(yīng)FeSCh、SO2、SO3、Fe2(h的物質(zhì)的量0.02mol、O.OlmokO.Olmol,

O.Olmol,得出FeSC)4受熱分解方程式為2FeSO4^=Fe2O3+SO2t+SO33

OH

Br：

DMF

24、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa>+NaBrCH3cH3OH/濃硫酸、

CHO

HC(X)H

【解題分析】

OH

Br：I

A與澳單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I]；B和CH3ONa在

CHO

H3CO

DMF的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為K；C與CH2（COOH）2

HO-^_y-CHO

反應(yīng)生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E