第五章《金屬的冶煉和利用》教案 滬教版-滬教版初中九年級化學(xué)教案

第5章金屬的冶煉和利用

第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用

5.1金屬的性質(zhì)和利用第1課時

教學(xué)目標

1、了解金屬的物理性質(zhì)，及與物理性質(zhì)相關(guān)的應(yīng)用

2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，知道常見的金屬與氧氣、酸的反應(yīng)；

3、認識常見金屬的活動性強弱，

4、認識初中化學(xué)基本反應(yīng)類型-----置換反應(yīng)。

教學(xué)重點

常見金屬的化學(xué)性質(zhì)歸納

教學(xué)難點

認識比較常見金屬的活動性大小關(guān)系

教學(xué)過程：

【創(chuàng)設(shè)情景】

展示金屬在生活、生產(chǎn)、科技等領(lǐng)域的應(yīng)用，導(dǎo)出課題。

交流預(yù)習(xí)材料的相關(guān)問題。

問題設(shè)置：了解了金屬的物理性質(zhì)及相關(guān)應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生只關(guān)切金屬的物理性質(zhì)是不

夠的，更需要關(guān)切金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【合作探究】探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)（小組合作實驗，教師指導(dǎo)）

活動一、探究金屬與氧氣的反應(yīng)

探究實驗1：①將打磨過的鋁絲放在酒精燈上灼燒，觀察顏色發(fā)生的變化

②將銅絲放在酒精燈上灼燒，察顏色發(fā)生的變化

鎂在空氣鋁在空氣鐵在氧氣銅在空氣

中燃燒中加熱中燃燒中加熱

劇烈燃燒，耀

實劇烈燃燒，

眼—光，放

驗放出大量

出大量熱，產(chǎn)

現(xiàn)熱，產(chǎn)生一種—

生一種____的

象色固體

固體

2Mg+02息》

化學(xué)方2MgO

程式（銀白色）

（白色）

結(jié)論：金屬(Fe、Al、MgsCu）+氧氣一

活動二、金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）的反應(yīng)

探究實驗2：分別將光亮的鐵絲、鋁絲、銅絲浸入到硫稀酸、稀鹽酸中

實驗金屬與稀硫酸金屬與稀鹽酸

現(xiàn)

象

化學(xué)方程2A1+3H2S04====A12(SOD3+3H2t

式Fe+H2SO1====FeS0i+H2t

結(jié).

論

活動三、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)

探究實驗3：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中

實驗現(xiàn)象

化學(xué)方程式（在化學(xué)式

下方指明物質(zhì)的顏色）

【總結(jié)、反思、提升】

1、總結(jié)：板塊一、二、三，歸納出常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。

置換反應(yīng)、叫置換反應(yīng)

2、反思：①生活中我們常說“真金不怕火來煉”體現(xiàn)了金的怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

②從金屬與稀酸的作用是否可以看出金屬的活潑性強弱？

③實驗室常用金屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸來制備II”試分別

寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

_______________________，或_________________________

反思為什么不用Mg或Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣

呢？

3、提升：常見金屬（鎂、鋁、銅、鐵、鋅、金）的活動（潑）性順序

>Al>Zn>>^'Cu>'"Au

【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達標檢測部分

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【教學(xué)反思】

5.1金屬的性質(zhì)和利用第2課時

教學(xué)目標

1、熟悉金屬活動性順序的相關(guān)試題類型

2、掌握金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時的坐標系圖示問題

教學(xué)重點

熟悉金屬活動性順序的相關(guān)試題類型

教學(xué)難點

金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)時的坐標系圖示問題

教學(xué)過程：

【問題情景】

舊知回顧：（1）書寫金屬鋁、鎂、鋅、鐵分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式，并在相應(yīng)化學(xué)方程式中標出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系。

如：Mg+H2so尸MgSOa+也t；

242

（2）排列上述金屬的活動性強弱順序為。

預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：（1）現(xiàn)有一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)要求畫出相關(guān)

坐標圖。

（2）根據(jù)金屬的活動性強弱順序利用置換反應(yīng)的類型書寫下列的化學(xué)

方程式。

鎂與硫酸銅的反應(yīng)______________________________,

鋅與硫酸銅的反應(yīng)______________________________

鐵與硫酸銅的反應(yīng).，

鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)______________________________

【合作探究】

板塊一定性判定金屬活動性的強弱的相關(guān)實驗設(shè)計問題

自主導(dǎo)學(xué)：根據(jù)下列實驗設(shè)計思考相關(guān)問題

實驗

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

序號

分別將1g的鎂粉、鐵粉分別浸入相同質(zhì)量

1前者產(chǎn)生氣泡速率快

且濃度為15%的稀鹽酸中

分別將1g的鐵塊、鐵粉分別浸入相同質(zhì)量

2后者產(chǎn)生的氣泡速率快

且濃度為15%的稀鹽酸中

將兩只1g的鐵塊分別浸入相同質(zhì)量且濃度

3后者產(chǎn)生的氣泡速率快

分別為5%、15%的稀鹽酸中

合作探究：從上述實驗中可以看出反應(yīng)的速率與哪些因素有關(guān)？

交流思考：1.下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確

的是（）

選

實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論（金屬的活動性）

項

A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu>Al

分別將相同形狀的鎂條和

B鋁條點燃放入盛氧氣的集鎂條燃燒得更劇烈Mg>Al

氣瓶中

分別將鋅粉與鐵絲放入相鋅粉產(chǎn)生氣泡的速

CZn>Fe

同濃度的稀鹽酸中率比鐵絲快

分別將鐵絲與銅絲放入相鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，

DFe>Cu

同濃度的稀鹽酸中銅絲無現(xiàn)象

板塊二金屬與酸反應(yīng)的坐標系問題

思考交流：用相同質(zhì)量的鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，能夠正確表

示反應(yīng)情況的是圖中的圖，A表示

的反應(yīng)情況，B表示的反應(yīng)情B

況。反應(yīng)時間

甲氫

小組合作：相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金氣

質(zhì)

屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為漲的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為量

+2價），生成上質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是

（）

A.金屬的活潑性N>MB.兩個反應(yīng)生成出的體積相等

C.相對原子質(zhì)量N>MD.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

【總結(jié)、反思、提升】

1.你能設(shè)計相關(guān)實驗來驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性大小嗎？設(shè)計中

需要注意什么問題？

2.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生的質(zhì)量m（HJ與加入稀

鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）

【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達標檢測部分

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【教學(xué)反思】

5.1金屬的性質(zhì)和利用第3課時

教學(xué)目標

1、熟悉有關(guān)金屬的鑒別、提純方面的實驗探究問題

2、熟悉有關(guān)不純金屬的相關(guān)計算問題

3、能設(shè)計簡單方案來測定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法

教學(xué)重點能設(shè)計簡單方案來測定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法

教學(xué)難點能設(shè)計簡單方案來測定金屬的純度，并歸納出相關(guān)方法

教學(xué)方法討論比較歸納

教學(xué)媒體

教學(xué)過程：

【問題情景】

一回顧、預(yù)習(xí)與交流

【舊知回顧工

1、常見金屬的物理性質(zhì)：

2、金屬常見的應(yīng)用：

【新知導(dǎo)學(xué)】：

認識金屬材料-----合金

1.合金是由熔合形成的有的物質(zhì)，合金屬于物。

2.合金與組成金屬相比，一般具有熔點,

硬度。

3.金屬材料，既包括,也包括。

二、合作、研討與點撥

板塊一、小組合作：對合金概念的理解

1.合金是化合物嗎？

2.合金中都是金屬嗎？

3.熔合是簡單混合嗎？

4.合金中的各金屬的化學(xué)性質(zhì)改變了嗎？

5.合金的物理性質(zhì)如何？

6.生活中的合金有哪些?

常見合金的主要組成與用途：

合金類別主要組成用途

黃銅

武德合金

硬鋁

板塊二有關(guān)不純金屬的相關(guān)計算問題

思考交流：某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元

素可能是（）

A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al

板塊三金屬的化學(xué)性質(zhì)在金屬的檢驗、除雜中的應(yīng)用

思考交流：（1）生活中的黃銅（銅和鋅的合金）與黃金由于顏色的相同而導(dǎo)致易混淆,

你根據(jù)你的知識利用相關(guān)方法來鑒別。簡單說出相關(guān)操作、可能現(xiàn)象。

（2）為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、

A：嬲一定質(zhì)量神品加蹈雌I一過源懶'干焦齷解固體雇

拚f

B：稠卜定質(zhì)量辨品加植IBM籟過源解、干焦髓所得固體相

B兩組實驗方案。

兩種方案，你認為能達到目的的是（填"A”或"B”）,

理由是________.（寫出計算過程）

板塊三金屬化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)實際應(yīng)用

思考交流：板塊二（2）中，在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會

導(dǎo)致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無

法判斷”）。

總結(jié)與反思：該測定的方法為——雜質(zhì)法。你能否通過其他方法來測定呢？

拓展演練：某課外活動小組同學(xué)用圖12裝置（固定裝置未畫

出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜

質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實驗過程是：

①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g。

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置。按圖

12所示（未裝藥品）裝配好儀器。

③檢查裝置氣密性。

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用

S12

水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞。

⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置。

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)。

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置。

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL?

已知同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請回答下列問題:

（1）寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品。（填“能”或“不能”）

（3）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查圖12所示裝置的氣密性？

（4）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g。該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是—0

（5）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響

實驗最終結(jié)果_（填“是”或“否”）。理由是。

總結(jié)與反思：有人認為該方法太復(fù)雜，他認為只要測定反應(yīng)前后的總質(zhì)量就可以算出鎂條

的質(zhì)量分數(shù)，你知道他的設(shè)計思路嗎？

三、總結(jié)、反思與提升

1.總結(jié)提升：金屬純度的測定一般方法。

2.反思：如何除去硫酸亞鐵中混有的少量硫酸銅？寫出操作過程和有關(guān)的化學(xué)方程式。

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂作業(yè)】

【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達標檢測部分

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【教學(xué)反思】

第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉

5.2金屬礦物鐵的冶煉第1課時

教學(xué)目標

1、了解金屬礦物在自然界中的存在

2、掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點

3、掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別。

4、認識C、CO、CO2的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)重點

掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點

教學(xué)難點

掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別

教學(xué)過程：

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

【舊知回顧】：

閱讀P116T17,了解金屬礦物在自然界中的存在方式。

1.自然界中以單質(zhì)形式存在的有。因為這些金屬的化學(xué)性質(zhì)

—活潑。地殼中含量最多的金屬元素為__，其次為

2.鐵的礦物主要有、、和黃鐵礦。赤鐵礦的主要成分為

,磁鐵礦的主要成分為。

3.礦石都是物，赤銅礦的主要成分為,(標出銅元素的化合價)，

名稱為。

4.比較氧化鐵、四氧化三鐵及FeS2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為

5.一氧化碳化學(xué)式：煤氣的主要成分，____溶于水，有性，能和人

體的血紅蛋白結(jié)合，而導(dǎo)致無法與氧氣結(jié)合，同時一氧化碳具有性，可

作為燃料。燃燒的化學(xué)方程式為。

【新知導(dǎo)學(xué)工

L什么叫金屬的冶煉?

2.

名稱鐵粉氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵

化學(xué)式

顏色

3.常見的鐵礦石有哪些？選擇最適合煉鐵的鐵礦石考慮哪些因素？

二、合作、研討與點撥：

活動一、實驗室模擬煉鐵

(1)煉鐵原理的實驗裝置圖

(2)實驗操作步驟：

①檢查裝置氣密性

②裝藥品并固定裝置

③通④

⑤⑥

注意：③④兩步不能顛倒，目的是

⑤⑥兩步不能顛倒，原因是______________________________

(3).處理尾氣的原因是,應(yīng)如何處理？

(4).實驗中觀察到的現(xiàn)象：(1)

(2)______________________

(5).寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

活動二工業(yè)煉鐵

(1)設(shè)備：_______________

(2)原料：、、、

(3)各原料的作用：

鐵礦石焦炭和熱空氣

石灰石_________

(4)反應(yīng)原理________________________________

用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳：

(5)產(chǎn)品：_________

(6)出鐵口為什么低于爐渣出口？

三、總結(jié)、反思與提升

1、總結(jié)：活動一、二。對比實驗室與工業(yè)煉鐵

實驗室煉工業(yè)煉鐵

鐵

裝置(設(shè)備)

藥品(原料)

原理

產(chǎn)品

2、活動一中實際使用的CO的質(zhì)量比參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量要。

直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為的質(zhì)量。

澄清石灰水增加的質(zhì)量的理論上是的質(zhì)量.

3、提升：金屬的冶煉方法

電解法：(鋁的冶煉)

熱還原法：利用還原劑C、CO、H?在加熱或高溫的條件下將金屬氧化物中的氧奪走,

使金屬氧化物被還原成金屬單質(zhì)。

如：一氧化碳還原氧化鐵

一氧化碳還原四氧化三鐵___________________________

氫氣還原氧化銅—

4、書寫C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式

①__________________________________

②—

③____________________________________

④____________________________________

四、自檢、反饋與鞏固

【課堂作業(yè)】

【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達標檢測部分

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

5.2金屬礦物鐵的冶煉第2課時

教學(xué)目標

1、了解金屬礦物在自然界中的存在

2、掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點

3、掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別。

4、認識C、CO,CO2的相互轉(zhuǎn)化。

教學(xué)重點

掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點

教學(xué)難點

掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別

教學(xué)過程：

一、回顧、預(yù)習(xí)與交流

【舊知回顧】:

1.工業(yè)煉鐵的原理是..（以磁鐵礦為例），其中還原劑co的產(chǎn)生過

程用化學(xué)方程式表示為,?

2.工業(yè)煉得的鐵叫,屬于物。工業(yè)煉鐵時要將鐵礦石等原料研磨成

粉末狀的目的是.

【新知導(dǎo)學(xué)】：

1.比較生鐵和鋼

生鐵鋼

含

碳量

性

能

2.什么叫合金。

二、合作、研討與點撥

鋼的冶煉

小組合作：煉鋼的原料、。

思考交流：1.用化學(xué)方程式表示“百煉成鋼”。

2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形

成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以

將廢鋼鐵還原。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

三、總結(jié)、反思與提升

1.總結(jié)。

2.反思：日常生活中我們使用的鋼鐵是純鐵嗎？

四、自檢、預(yù)習(xí)與交流

【課堂作業(yè)】

【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達標檢測部分

【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分

【板書設(shè)計】

【教學(xué)反思】

第3節(jié)金屬防護和廢金屬回收

5.3金屬防護和廢金屬回收

教學(xué)目標

1、通過學(xué)生生活中的體驗，知道鋼鐵銹蝕給人類帶來的損失。

2、通過實驗探究鐵銹蝕的條件，掌握鐵被銹蝕的原因。

3、能從自己的生活經(jīng)驗和查閱的資料出發(fā)，了解防止金屬銹蝕的常見方法。

4、知道廢棄.金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。

教學(xué)重點

金屬的銹蝕和防護，金屬回收的方法

教學(xué)難點

金屬的銹