重慶市2023屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷題集（含解析）

重慶市2023屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是()

A.蛋白質(zhì)B.纖維素C.淀粉D.油脂

2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.c(Fe")=0.1mol-L的溶液中：c『、NH；、NO；、SCN-

c")?

B.昆端J=10的溶液中：Ca2+，Ba"、S?。：、NO；

C.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：Fe2+,Ca2+,NO；、Cl

D.由水電離的c(H+)=lxlO-nmol-Iji的溶液中：Na'、NH；、I\SO；

3.用可人表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.7.1gCU溶于足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」NA

C.標準狀況下，22.4LSO,所含原子數(shù)為4治

D.O.lmolFe%與O.lmolCl?反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2%人

4.化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示。a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

基態(tài)時c原子2p原子軌道上有1對成對電子。下列說法正確的是()

A.X的水溶液呈堿性，也有還原性

B,原子半徑：r(d)>r(c)>r(b)>r(a)

C.c、d兩種單質(zhì)化合形成的物質(zhì)含有共價鍵

D.化合物X有較強的氧化性且在高溫下穩(wěn)定存在

5.BCL水解反應(yīng)方程式為：BCl3+3H20=B(0n)3+3IICl,下列說法錯誤的是()

A.C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?^)B.比0的空間填充模型為

：C1：OH

C.BCk的電子式為：.Ki.".Ki.D.B(0H)3的結(jié)構(gòu)簡式為|

-Y.'-RW-HO—B—OH

6.下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

C.已知P,（s,白磷）=4P（s,紅磷）AH<0,說明紅磷比白磷更穩(wěn)定

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不僅表示物質(zhì)的分子個數(shù)，還表示物質(zhì)的物質(zhì)的量

CH3—CH，一CHz—CH—CH3

7.若是某單煥煌與氫氣加成后的產(chǎn)物一'I,則煥煌的結(jié)構(gòu)可能

CH3

（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

8.酸在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列酸的性質(zhì)與用途正確且有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.硝酸有強氧化性，可用于溶解銀B.氫氟酸有強酸性，可用于刻蝕玻璃

C.鹽酸有揮發(fā)性，可用于制備CLD.濃硫酸有脫水性，可用作干燥劑

9.金屬M在潮濕的空氣中會形成一層致密穩(wěn)定的3M（XYLMZX3。X、Y、Z為短周期

主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，基態(tài)X和Z的未成對電子數(shù)相同，M是人體的必

需微量元素之一。ImolMZXs含有60moi質(zhì)子。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：M>X>Z>YB.X、Y、Z可形成多種酸

C.M原子的價層電子排布式為4szD.同周期元素中第一電離能比X大的有兩種

10.川苜含有的活性成分洋川萼內(nèi)酯（結(jié)構(gòu)簡式如下）常用于止痛。下列說法錯誤的是

A.分子式為CuHmO,B.分子中含有3種官能團

C.能夠與在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)

11.常溫下，向20mL0.2mol?L'H2A溶液中滴加0.2mol-L'NaOH溶液。有關(guān)微粒的物

質(zhì)的量變化如圖（其中I代表%A,II代表HA,1H代表產(chǎn)）。根據(jù)圖示判斷，下列說法

正確的是（）

試卷第2頁，共9頁

A.當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H

+)>c(OT)

2+

B.NaHA溶液中:c(OH)+2c(A')=c(H)+c(H2A)

C.當V(NaOH溶液)=40mL時，其溶液中水的電離程度比純水大

D.向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

12.已知混合物X發(fā)生下列一系列變化。則X可能為()

混合物x卜適“小

A.Ag2SO4^KC1B.NaNO〉MgO

C.Na2so4、Ba(OH)2D.Bad?、MgSO,

13.用NazFeO,溶液氧化廢水中的還原性污染物M。為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗

探究外界條件對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

實驗編溫度

pH

號/℃

251

②451

③257

④251

下列說法不正確的是()

A.15min內(nèi)，實驗①中M的降解速率為1.33X105moi?1??min'

B.實驗①②說明：其他條件相同，升高溫度，M降解速率增大

C.實驗①③說明：其他條件相同，pH越高，越不利于M的降解

D.實驗③④說明：M的起始濃度越小，降解的速率越快

14.北京科技大學(xué)教授與浙江大學(xué)教授合作，首次探究了在完全無水環(huán)境下Mg-CO?電

池體系的充、放電機理。其采用MOzC-CNTs作為正極催化劑，調(diào)控CO,電化學(xué)氧化還

原路徑，將放電產(chǎn)物調(diào)節(jié)為蛇，2?！腹ぷ髟砣鐖D所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，Mo￡-CNTs能降低正極反應(yīng)的活化能

B.充電時，每轉(zhuǎn)移4moi電子理論上生成44gCC）2

C.放電時，副產(chǎn)物可能有MgCC>3

D.充電時，Mo?C-CNTs極與直流電源正極連接

二、工業(yè)流程題

15.硼氫化鈉（NaBH4）是一種常用的絡(luò)合金屬氫化物還原劑，在化學(xué)反應(yīng)中有很高的

選擇性。以硼氫化鈉反應(yīng)后生成的副產(chǎn)物偏硼酸鈉（NaBOJ為原料，結(jié)合改進后的

Bayer法制備硼氫化鈉的工藝流程如下：

回答下列問題

⑴寫出NaBH4的電子式

試卷第4頁，共9頁

(2)合成時，需要將石英晶體粉碎，其目的是。

(3)實驗室完成過濾時，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和。

(4)從煤油中取出金屬鈉后，需要先_______(簡述操作)，再用石油酸洗滌。

(5)合成反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為o

(6)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除NaBO?外，還有一。

⑺NaBH,做還原劑時需控制溶液為弱堿性.若酸性較強，NaBH4易與水反應(yīng)放出H2,

寫出反應(yīng)的離子方程式0

三、實驗題

16.已知三氯化鐵的熔點為306℃,沸點為315℃,易溶于水并且有強烈的吸水性，能

吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實

(1)裝置的連接順序為：。

(2)實驗中制備氯氣的離子方程式為

(3)飽和食鹽水的作用是,堿石灰的作用是

(4)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，對固體混合物進行如下實驗：

叫畫唱薪邈需透

淡紅色溶液中加入過量后，溶液顏色變深的原因有a：(寫出離子方程

3

式)；b：Fe*+3SCN-=Fe(SCN)3

(5)該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。

步驟1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCL溶液無明顯變化；

第二份滴加KSCN,溶液出現(xiàn)紅色；

第三份滴加稀鹽酸和BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是(填化學(xué)式)

步驟2：另取同濃度的FeCL,溶液滴加2滴KSCN,溶液變紅，再通入02,無明顯變化。

得出結(jié)論：溶液紅色褪去的原因是o

四、原理綜合題

17.甲烷是一種很重要的燃料，在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，也是良好的制氫材料。請回答下

列問題：

⑴用CH“與CO。反應(yīng)制取也，其反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)^-2CO(g)+2H2(g),在

一密閉容器中加入起始濃度均為0.Imol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH_,

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

0__________:_

500Ta?/r

①壓強PlP2(填”或“<”)：理由是?

②當壓強為Pl時，B點v正v逆(填或“<”)。

③若溫度和體積均不變，CH,平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=,在此平

衡下，再將CH,和C0的濃度增加0.Imol/L,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆

反應(yīng)”)方向移動。

(2)在催化劑作用下甲烷和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)為：

CH4(g)+H2O(g)>3H2(g)+CO(g)AH>0o

將物質(zhì)的量均為hnol的CH式g)和HQ(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(25℃,lOOkPa),

發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率ViEMLxpCHjxpe?。)，其中p為分壓：若該條件下

試卷第6頁，共9頁

11

kjE=4.5xl0kPa--s-',當v正=0.5kPa-s-,時，CH4的轉(zhuǎn)化率為%。

⑶我國科學(xué)家發(fā)明了在熔融鹽中電解甲烷制H?的方法。裝置如圖所示.

①a為電源的極。

②電解時陰極上發(fā)生的反應(yīng)為。

③電解一段時間后熔融鹽中。2一的物質(zhì)的量___________（填“變多”“不變”或“變少”）o

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.碳元素可以形成多種物質(zhì)，回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子的價層電子排布式為。

（2）0）2的空間構(gòu)型是，下列與CO,具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是

（填序號）。

a.OCNb.S02c.NO,d.HF；

（3）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)（如圖甲），則石墨的晶體類型是；石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如

圖乙，已知石墨的密度為Pg-cm3,C-C鍵的鍵長為rem,“為阿伏加德羅常數(shù)的值，

則石墨晶體中的層間距d=cm。

石墨與熔融態(tài)的Na單質(zhì)相互作用，形成石墨間隙化合物（其中的元素Na用"?”表示）,

原子分布如圖，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。

(4)下圖是兩種石墨材料局部結(jié)構(gòu)示意圖，其中石墨烯中碳原子緊密堆積成單層二維蜂

窩狀晶格結(jié)構(gòu)。石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，其中碳原子雜化軌道類型為，大n

鍵表示為(用n表示電子數(shù))，氧化石墨烯具有較好的親水性的原因是。

氧化石墨烯

六、有機推斷題

19.化合物I的合成路線如圖:

①NaOH溶液

CH2C1,

?89-1②田CgHioOsNaOH

B

b.RNH,CHJI>RNHCH,

回答下列問題：

(1)D中官能團的名稱為_______；A-B的反應(yīng)類型為__。

(2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為一

(3)下列說法正確的是(填字母)。

a.物質(zhì)B能與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.物質(zhì)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.物質(zhì)I中含有1個手性碳原子d.物質(zhì)I的分子式是C/制0,

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式:

試卷第8頁，共9頁

（5）滿足下列條件化合物A的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

a.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基

b.與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

□和C30H為原料，請設(shè)計制備化合物

⑹以的合成路線

HO八力

（無機試劑任選）o合成路線示例如下CH3cH?Br八藝溶液＞CH3cH20H

參考答案

1.D

【詳解】A.蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故A不符合題意；

B.纖維素是天然高分子化合物，故B不符合題意；

C.淀粉是天然高分子化合物，故C不符合題意：

D.油脂的相對分子質(zhì)量小，達不到上萬，不屬于高分子化合物，故D符合題意;

故選Do

2.D

【詳解】A.Fe，+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存，A錯誤;

c（H+）

向j=10“溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng):+

B.S2O;-+2H=S+SO2T+H2O,B錯誤;

C.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液顯酸性，NO；在酸性條件下具有強氧化性，將Fe2+氧化,

不能共存，C錯誤；

D.由水電離的c（H+）=lxlO*mol?「可能顯酸性，可能顯堿性，若顯酸性，Na，、NH；、

SO：可以共存，D正確；

故選Do

3.D

【詳解】A.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，A錯誤；

B.C1?與水不能完全反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不足Imol,B錯誤；

C.標準狀況下，SO3是固體，C錯誤；

D.碘離子的還原性比亞鐵離子強，碘離子先與氯氣反應(yīng)，O.lmolFel?中含o.2molP,

0.2moll與O.lmolCL恰好完全反應(yīng)生成0.2molC「和O.lmoll?,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,電子

數(shù)為0.2$,D正確；

故選Do

4.A

【分析】c原子2P原子軌道上有1對成對電子，所以c是0元素；a與c形成的是共價

單鍵，原子序數(shù)在c之前，所以a是H元素；d元素是一個正1價離子，原子序數(shù)比c

大，又是短周期主族元素，所以d元素是Na元素；b與c共形成了4根共價鍵，故b

元素是C元素。

試卷第10頁，共19頁

【詳解】A.根據(jù)上述推斷，X物質(zhì)是Na2co「HQ”碳酸根離子水解，溶液呈堿性；H2O2

中0元素呈負一價，屬于中間價態(tài)，具有還原性，故A正確：

B.電子層數(shù)越多半徑越大，同周期原子半徑從左往右依次減小，所以

r(Na)>r(C)>r(O)>r(H),故B錯誤；；

C.c是氧元素，d是鈉元素，化合物氧化鈉中不含共價鍵，故C錯誤；

D.X物質(zhì)是Na2co「HQ?,也。?具有氧化性，也。?受熱易分解，因比X物質(zhì)在高溫下

不穩(wěn)定，故D錯誤;

選Ao

5.C

【詳解】A.Cl為荷電核數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.凡0分子為V形結(jié)構(gòu)，且0原子的半徑比H原子的半徑大，B項正確;

C.BCI?是缺電子化合物，B提供3個電子，與3個C1分別共用1對電子，電子式應(yīng)為

，、0H

D.B(OH1的結(jié)構(gòu)簡式為|,口項正確；

HO-B-OH

答案選C。

6.C

【詳解】A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭點燃才能燃燒，但

是木炭燃燒為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.反應(yīng)熱的大小是反應(yīng)物所具有的能量與生成物所具有的能量的差值，他們是有關(guān)系

的，B錯誤；

C.因為白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，所以紅磷能量更低，根據(jù)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，

所以說明紅磷比白磷更穩(wěn)定，C正確；

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案為：Co

7.A

【詳解】由烷燒倒推出煥煌的可能結(jié)構(gòu)，應(yīng)將碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳三鍵，也就是相鄰兩

試卷第11頁，共19頁

個碳原子上各去掉2個H原子，所以CHZHZHL籃-E只可能轉(zhuǎn)化為

CH=C—CH2—CH—CH3pCH3—C=C—CH—CH3工…「一

IT和I2種快崎，故選A。

CH3CH3

8.A

【詳解】A.硝酸溶解銀，反應(yīng)方程式為：3Ag+4HN0a(稀)=3AgNa+N(M+2H2。,硝酸表現(xiàn)

強氧化性，A符合題意；

B.SiO2+4HF=SiFj+2H2。是氫氟酸的特性，且氫氟酸是弱酸，B不合題意；

C.實驗室制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnS+Cht+2HOHC1表現(xiàn)出酸性和

還原性，故鹽酸由于有還原性，才可用于制備C1-與鹽酸有揮發(fā)性無關(guān)，C不合題意；

D.濃硫酸作干燥劑體現(xiàn)的是吸水性，D不合題意；

故答案為：A。

9.B

【詳解】X、Y、Z為短周期主族元素，X的原子序數(shù)是Y的8倍，推出Y為H元素，X

為0元素，基態(tài)X和Z的未成對電子數(shù)相同，則Z為C元素；金屬M在潮濕的空氣中會

形成一層致密穩(wěn)定的3M(XYfMZX-ImolMZX,含有60moi質(zhì)子，M是人體的必需微

量元素之一，為Cu元素：

綜上，X為0、Y為H、Z為C、M為Cu；

A.原子半徑：M(Cu)>Z(C)>X(O)>Y(H),選項A錯誤;

B.X、Y、Z可形成多種酸，如H2c(hH&Oa、BS、H2sO3、H2sO4等,選項B正確;

C.M為Cu,原子的價層電子排布式為3dHi4s‘，選項C錯誤；

D.X為0,同周期元素中第一電離能比0大的有N、F、Ne元素，所以有3種元素，選

項D錯誤；

答案選B。

10.C

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式是可知分子式為CQHIQ-A正確；

B.分子中含有3種官能團，即酯基、羥基和碳碳雙鍵，B正確；

C.與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能與在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.含有酯基、羥基和碳碳雙鍵，可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；

答案選C。

11.C

【詳解】A.當V(NaOH溶液)=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為Na0H+H2A=NaHA+H20,得到NaHA溶液,

試卷第12頁，共19頁

由圖可看出，C(M)>C(H2A),即HA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，離子濃度

大小關(guān)系應(yīng)為：c(Na)>c(HA)>c(H*)>c(A2-)>c(OH-),故A錯誤;

B.NaHA溶液中，物料守恒：c(A2-)+c(HA-)+c(H?A)=c(Na+)①，電荷守恒：

2C(A2-)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)②,②-①得：c(OH)+c(A2')=c(H+)+c(H,A),

故B錯誤；

C.當V(NaOH溶液)=40mL時，得到Na2A溶液，因發(fā)生水解導(dǎo)致水的電離程度比純水大，

故C正確；

D.Na2A溶液中，因發(fā)生水解使得溶液呈堿性，向Na2A溶液加入水的過程中，水解平衡

正向移動，但是c(0H)減小，pH減小直至接近于7,不會增大，故D錯誤；

答案選C。

12.D

【詳解】A.若X為微溶于水的硫酸銀和溶于水的氯化鉀，加入適量水溶解后過濾得到

硫酸銀固體和氯化鉀溶液，氯化鉀溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯

誤；

B.若X為溶于水的硝酸鈉和難溶于水的氧化鎂，加入適量水溶解時，氧化鎂能與水緩

慢反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂固體和硝酸鈉溶液，氫氧化鎂能與稀硝酸反應(yīng)

生成硝酸鎂和水，不能得到不溶于稀硝酸的固體，故B錯誤：

C.若X為溶于水的硫酸鈉和溶于水的氫氧化鋼，加入適量水溶解時，硫酸鈉與氫氧化

鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，過濾得到硫酸鋼固體和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中

加入氫氧化鈉溶液不能得到白色沉淀，故C錯誤；

D.若X為溶于水的氯化鋼和微溶于水的亞硫酸鎂，加入適量水溶解時，氯化釧與亞硫

酸鎂反應(yīng)生成亞硫酸鋼和氯化鎂，過濾得到亞硫酸領(lǐng)沉淀和氯化鎂溶液，亞硫酸根與稀

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銀，氯化鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化

鎂沉淀，故D正確；

故選D。

13.D

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)，可知15min內(nèi)Ac(M)=(0.3mol/L-0.lmol/L)X10-3=2X

10'mol/L,則丫=竺=~*10mol/L=].33*]()-$巾。。(Lmin).選項A正確；

At15min

B.由圖中曲線變化可看出實驗②相對于實驗①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，

其他條件相同，實驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，選項B正確；

C.由圖中曲線變化可看出實驗①相對于實驗③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，

試卷第13頁，共19頁

其他條件相同，實驗③的加高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，選項C正確；

D.根據(jù)表中信息可知，實驗③④除了濃度不同，還有pH不同，無法判斷是哪個條件影

響M的降解速率，選項D錯誤；

答案選D。

14.B

【分析】該反應(yīng)放電時總的化學(xué)方程式Mg+2c02=MgC。，充電時總反應(yīng)方程式為

MgC20,=Mg+2C02,有ImolMg參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol。

【詳解】A.Mo￡-CNTs作為正極催化劑，可以降低正極反應(yīng)的活化能，A正確；

B.充電時總反應(yīng)為MgC2O,=Mg+2CO2,轉(zhuǎn)移4mol電子時生成4moic0?，理論上生成176gC02,

B錯誤；

C.放電后期，可能發(fā)生副反應(yīng)3Mg+4C0z=MgC20,+MgC03+Mg0+C,可能存在MgCO”C正確；

D.充電時MO'C-CNTs極為陽極，與電源的正極相連，D正確；

故答案選B。

■H

15.⑴+：：

NaH??BH

.H.

(2)增大接觸面積，有利于充分反應(yīng)

(3)玻璃棒

(4)用濾紙吸干表面的的煤油

(5)1：23

(6)異丙胺

+

⑺BH4+H+3H2O=H,BO,+4H2T

【分析】偏硼酸鈉(NaBC)2)、二氧化硅、鈉和氫氣反應(yīng)生成硼氫化鈉(NaBH4)和硅酸

鈉，用異丙胺萃取硼氫化鈉，再過濾得到副產(chǎn)品硅酸鈉，將濾液蒸儲得到硼氫化鈉和異

丙胺。

(1)

'H■H

NaBH是鈉離子和BH；,其電子式Na+H：B：H+

4；故答案為:NaH：?B?：H

HH

⑵

試卷第14頁，共19頁

合成時，需要將石英晶體粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，有利于充分反

應(yīng)；故答案為：增大接觸面積，有利于充分反應(yīng)。

(3)

實驗室完成過濾時，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；故答案為：玻璃棒。

(4)

從煤油中取出金屬鈉后，由于表面有煤油，因此需要先用濾紙吸干表面的的煤油，再用

石油酸洗滌；故答案為：用濾紙吸干表面的的煤油。

(5)

合成反應(yīng)是偏硼酸鈉(NaBOz)、二氧化硅、鈉和氫氣反應(yīng)生成硼氫化鈉(NaBHa)和硅

一定條件

酸鈉，其反應(yīng)方程式為NaBO?+2SiC)2+4Na+2H其中氧

化劑與還原劑的質(zhì)量比為2moiX2g〕nol」：4X23g-mol」=l：23；故答案為：1：23。

(6)

流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除NaBC)2外，開始用異丙胺萃取，過濾后的濾液再蒸儲的

大奧異丙胺和硼氫化鈉，因此還可以循環(huán)利用的物質(zhì)有異丙胺；故答案為：異丙胺。

⑺

NaBH」在酸性較強時，易與水反應(yīng)放出H2,其反應(yīng)的離子方程式

BH；+H++3H2O=H,BO,+4H,T；故答案為：BH4+H++3H2O=H,BO3+4H2To

16.⑴afgfhfdfe-*bfcff

力口熱

2+

(2)4H*+2C1-+Mn02=^=Cl21+Mn+2H20

(3)吸收HC1吸收Ch防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置

(4)H202+2Fe"+2H'=2Fe"+2H20

(5)BaSO”HQ氧化SCN一生成SO：(只要答到HQ氧化SCN一就可)

【分析】先用濃鹽酸和二氧化鎰加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鋅和水，由于鹽酸易揮

發(fā)，氯氣中含有HC1和水蒸氣雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除掉HC1雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯

氣，再是氯氣和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，冷凝氯化鐵，再將尾氣通入到堿石灰中，處理

尾氣并防止水蒸氣進入到收集器中。

【詳解】(1)根據(jù)前面分析，先是發(fā)生裝置，再是凈化除雜裝置，再是反應(yīng)裝置，最后

試卷第15頁，共19頁

尾氣處理裝置，因此裝置的連接順序為：a-g-*h-d-*e—b-*c-f；故答案為：a-*g

(2)實驗中制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化鋅在加熱條件下反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式

力口熱力口熱

2+

為4H++2C1-+MnO2Cl2t+Mn+2H,0；故答案為：4H'+2C1-+MnO2

Cl2t+Mn"+2H20,

(3)氯氣中含有揮發(fā)出的HC1氣體，因此飽和食鹽水的作用是吸收HC1,氯氣有毒，

且氯化鐵遇水要反應(yīng)，因此堿石灰的作用是吸收Ch防止污染空氣，防止空氣中的水蒸

氣進入收集裝置；故答案為：吸收HC1；吸收Ch防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣

進入收集裝置。

(4)淡紅色溶液中加入過量HQ?后，溶液顏色變深的原因是亞鐵離子被雙氧水氧化，

3

再是鐵離子和SCN-反應(yīng),其離子有HzOz+2Fe"+2H'=2Fe*+2H20；Fe"+3SCN-=

2+3t

Fe(SCN)3；故答案為：H202+2Fe+2H+=2Fe+2HQ。

(5)根據(jù)前兩份的實驗現(xiàn)象說明溶液中含有鐵離子，而沒有SCN一,說明SCN一被氧化，

因此第三份滴加稀鹽酸和BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是BaSO”另取同濃度

的FeCh溶液滴加2滴KSCN,溶液變紅，再通入無明顯變化，說明SCN一不被氧氣

氧化，由此得出溶液紅色褪去的原因是1例2氧化SCN一生成SO；(只要答到H2O2氧化SCN

一就可)；故答案為：HD氧化SCN一生成SO：(只要答到H2O2氧化SCN一就可)。

17.(1)<CH4(g)+CO2(g)--2co(g)+2H?(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大

壓強平衡逆向移動，CH』的平衡轉(zhuǎn)化率減小>0.04逆反應(yīng)

(2)20%

(3)正C0；+4e=C+30"不變

【解析】⑴

①C&(g)+CO2(g),2co(g)+2H[g)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移

動，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知P1<p?；

②由圖可知，B點甲烷的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)還在正向進行，

ViE>V逆；

③根據(jù)題意列出''三段式"

試卷第16頁，共19頁

CH4(g)+CO2(g).2CO(g)+2H2(g)

起始(mol/L)0.10.100

轉(zhuǎn)化jmol/L)

0.050.050.10.1

平衡(mol/L)0.050.050.10.1

224

C(CO)C(H2)0.1

則平衡常數(shù)K==0.04；在此平衡下，再將CH,和co的濃度

c(CW4)c(CO2)0.05x0.05

C2(CO)C2(HJ0.22X0.12

增加0.Imol/L,Qc=/工<%35>K,則平衡逆向移動。

C(C〃4)C(CQ)0.15X0.05

(2)

根據(jù)題意列出“三段式”

CH4(g)+H2O(g).-3H2(g)+CO(g)

起始(mol)1100

轉(zhuǎn)化(mol)xx3xx

平衡(mol)1-x1-x3xx

4|

正反應(yīng)速率v正=k正xp(CH4)xp(H2O),k正=4.5x10-kPa-'-s-,^viE=0.5kPa?時,

p(CH)xp(H,O)=一°、kPa-s：_1P2222=f±^-YxlOOOOPa2,解得x=0.2,

'"4'一'4.5xl()TkPaLsT9Pa(2+2xJ

02

CH4的轉(zhuǎn)化率為牛x100%=20%。

(3)

①由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上CO：-。C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還

原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH,失電子生成壓和CO”電解

池的陽極與電源正極X相接、陰極與電源的負極Y相接，a為電源的正極；

②Ni電極上CO：-C,C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，

電極方程式為：C0r+4e=C+302；

③該裝置為電解池，Ni電極上CO；-C,C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng),

則Ni電極為陰極,Ni-YSZ電極為陽極,陽極上CH,失電子生成H?和CO?,總反應(yīng)為CH,里般

C+2H2,則電解一段時間后熔融鹽中02的物質(zhì)的量不變。

18.⑴2s22P2

⑵直線形A

16囪

(3)混合型NaC

3dr2N.8

試卷第17頁，共19頁

(4)sp2兀：氧化石墨烯中存在0-H鍵，它能夠與水分子形成氫鍵，導(dǎo)致氧化石

墨烯具有較好的親水性

【解析】(1)

C為6號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)C原子核外電子排布式是Is22s22P:則基態(tài)C原

子的價層電子排布式為2s22P2；

(2)

CO2的價層電子對數(shù)為2+土養(yǎng)=2,C原子上沒有孤電子對，中心C原子為sp雜化，空

間構(gòu)型為直線形，CO?只含極性共價鍵。

A.OCN中心C原子價層電子對數(shù)為2+"；=2,中心C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為

直線形，只含極性共價鍵，A正確；

B.SO2分子中心S原子價層電子對數(shù)為2+等生=3,C原子上有1個孤電子對，中心S

原子為sp?雜化，空間構(gòu)型為V形，B錯誤；

C.NO；中心N原子價層電子對數(shù)為2+5+1；'2=3,N原子上有1個孤電子對，中心N

原子為sp?雜化，空間構(gòu)型為V形，C錯誤；

D.HF2中存在F—H…F氫鍵，D錯誤；

故合理選項是A；

(3)

石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在石墨片層內(nèi)C原子之間以共價鍵結(jié)合，片層之間以分子間作用力結(jié)

合，因此石墨為混合型晶體，在石墨晶胞中碳原子數(shù)目：8X：+4X；+1+2X1=4,故

842

晶胞的質(zhì)量獷4義^g,層內(nèi)(平行四邊形)C-C鍵長為rcm,底面的邊長為2X立r二百

NA2

rcm,底面上的高為乎義底面的邊長cm,層間距為dcm,則晶胞的體積二百rem

4x12f—

S

X-rcmX2dcm=373drcni',則該晶胞的密度P=m_NA,解得d='Jcm,

2----r=^—;~-3drN.

V3有dr2cm3A

如圖所示，Na原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌Na原子的C

原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個C原子,該碳原子為3個正六邊形共有，

故結(jié)構(gòu)中Na原子與C原子數(shù)目之比為1：(6+6X；)=8,故化學(xué)式為NaCs；

(4)

試卷第18頁，共19頁

C為6號元素，其價電子排布式為2s22P2,石墨烯（即單層石墨）是一種碳原子構(gòu)成的單

層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中碳原子采取sp,雜化，石墨烯每層中的碳原子各

有1個未參與雜化的2P軌道并含有1個電子，n個2P軌道互相平行形成了大n鍵，該

大n鍵可表示為兀：。由圖可知氧化石墨烯中存在0-H鍵，它能夠與水分子形成氫鍵，

所以氧化石墨烯具有較好的親水性。

19.(1)酸鍵、羥基取代反應(yīng)

CHOH

⑵cd35H

(3)ac

CH3CH3

HO、人(

(4)+CH2cl?+2NaOHf+2NaCl+2H20

20H(20H

⑸12

4,OHCO

(6)CH3CH20H—i^-^CH2=CH2—￡^C1CH2CH2C1

NaOH

CH3

【分析】A是,A與溟水發(fā)生羥基在苯環(huán)鄰位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生

CH20H

儼

HO、1

B：，B與NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)，然后酸化可得C：

20H

CH3

C與CH2ch在NaOII存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D：

HO^^^CHjOH

CH3

＞丁\,D與在Cu催化下加熱,

發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生E：

OCH20H

試卷第19頁，共19頁

CH3

o,E與CHAOz發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F,F在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生G,

OCHO

CH3OH

G與HCOOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H：0NH，H與CH;1I發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生Io

O

【詳解】⑴化合物D是尸，其分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團名稱為配

0CH20H

鍵和羥基；化合物A是,A與漠水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：

,故A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

CH3OH

根據(jù)上述分析可知化合物H為:ONH:

<O

a.物質(zhì)B是“°

(3),物質(zhì)分子中含有酚羥基，能夠與FeCL溶

BrCH20H

液發(fā)生顯色反應(yīng),a正確;

b.,分子中無醛基，因此物質(zhì)A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),

b錯誤;

c.手性碳原子是與四個不同的原子或原子團連接的C原子，根據(jù)物質(zhì)I結(jié)構(gòu)簡式可知

其分子中只有與-0H連接的C原子為手性碳原子，因此I分子中只含有1個手性碳原子,

c正確;

d.根據(jù)物質(zhì)I結(jié)構(gòu)簡式可知I的分子式是CJIMNOS,d錯誤;

故合理選項是ac；

試卷第20頁，共19頁

,C與CH￡k在NaOH存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生I）：

,NaCkH20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

+CH￡k+2NaOH~+2NaCl+2H20；

CH3

（5）化合物A結(jié)構(gòu)簡式是“。丫、，A的同分異構(gòu)體滿足條件：a.分子

^^CH2OH

中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基；b.與FeCL,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥

OH

基，則另外一個官能團可能結(jié)構(gòu)是-CH2cHzOH、|、一OCH2cH3、-CH20cH3,

——CH—CH3

它們與酚羥基在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故符合要求的同分異構(gòu)體種類數(shù)目是

3X4=12種；

（6）CH3CH20H與濃硫酸共熱170℃,發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH"CH2XH2與CL發(fā)生加成

反應(yīng)產(chǎn)生CICH2CH2CLC1CH2cH￡1與|在NaOH存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生

NaOH

重慶市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

試卷第21頁，共19頁

A.熱的堿面水可以去除油污

B.生活中常用明磯凈水，可加速水中懸浮物沉降

C.將草木灰與NH凡P0,混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營養(yǎng)元素

D.用NH￡1溶液可以除去鐵銹

2.LFeO,（高鐵酸鉀）是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是

2Fe（OH）3+4KOH+3KC10=2K2Fe04+3KCl+5H20,下列敘述錯誤的是（）

A.KC1O是氧化劑,FeSH%是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

C.用氯氣和KOH溶液可以制備KC1O

D.制備ImolKzFeO,時轉(zhuǎn)移3moi電子

3.2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。

研究表明，火星夏普山礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。

已知X、W同主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Y的氫化物可用于蝕刻玻璃，Z與

W最外層電子數(shù)之和等于8.下列說法正確的是（）

A.Z的單質(zhì)著火可用泡沫滅火器撲滅B.簡單離子半徑：W>Z>Y>X

C.簡單氫化物的沸點：X>Y>WD.Y、Z兩元素易形成共價化合物

4.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）

A.碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果

B.常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽極法

C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當增大廉價的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本

D.“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

5.下圖是某市售乙酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該乙酸的物質(zhì)的量濃度為（）

乙酸

化學(xué)式：CH3coOH相對分子質(zhì)量：60

密度：1.02g/cm'溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：36%

A.6.12mol/LB.10.2mol/LC.3.06mol/LD.3.6mol/L

6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A.異丁烷的球棍模型為，

試卷第22頁，共19頁

H

B.一氯甲烷的電子式為H：C：H

Cl

c.羥基的電子式為：xQxH

。+8+2

D.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子可表示為R

。+2

7.下列俗名與物質(zhì)相匹配的是（）

A.生石灰----CaCO3B.燒堿一Na2c

C.小蘇打——NaHCO3I）.膽機——FeSOt

8.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.Cu2\Na\NO；、OH