2023-2024學(xué)年上海市高三年級(jí)上冊(cè)期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年上海市高三上冊(cè)期中考試化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試卷

上海市行知中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)

期期中高三年級(jí)化學(xué)學(xué)

科試卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H—10—16S—32Cu—64

一、走進(jìn)神秘的太陽(yáng)系

人類(lèi)對(duì)星辰大海的向往從未停止，探索浩瀚宇宙的步伐永無(wú)盡頭。

1.“祝融號(hào)”在火星上探測(cè)發(fā)現(xiàn)了大量礦物，含有原子序數(shù)依次增大的4種短周期

元素X、Y、Z、W——X的氫化物水溶液呈堿性，Y元素原子最外層電子數(shù)是Z

的3倍，Z元素原子

M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，W元素最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和為零。下列敘述正確的是

O

A.原子半徑：W>Z>X>YB.ZY和WY2都是離子化合物

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸D.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

0+2

2.月球中的鐵元素主要以Fe和Fe存在，但是在嫦娥五號(hào)取回的微隕石撞擊處的月

壤樣品中

+3+3

存在大量的Fe,推測(cè)在含該樣品產(chǎn)生Fe的原因可能是（鐵元素以單質(zhì)或氧化物

表示）。

A.3FeO==Fe+FezChB.Fe3O4==FeO+FezCh

C.Fe+FeO+02=FezChD.FeO+FezCh==Fe3O4

詹姆斯?韋伯太空望遠(yuǎn)鏡捕捉到第一批火星圖像?；鹦潜旧聿话l(fā)光，其紅色的

外觀源于

表層土壤中豐富的鐵元素及反射的太陽(yáng)光。

3.火星反射的光線(xiàn)通過(guò)氣態(tài)原子后經(jīng)過(guò)棱鏡色散分光后得到了一系列不連續(xù)的暗線(xiàn)

,該光譜

屬于（填“吸收”或“發(fā)射”）光譜。

4.已知鐵是第26號(hào)元素，鐵在元素周期表中的位置是，基態(tài)

鐵原子價(jià)

電子軌道表示式為,其核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

5.某實(shí)驗(yàn)小組為探究Fe與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)的雙液原電池。

“天問(wèn)一號(hào)”軌道飛行器近距離拍攝了火星北極，看到大量白色冰凍區(qū)域，主

要是二氧化碳低溫凝結(jié)形成的干冰，雖然看起來(lái)和地球兩極很像，但實(shí)際溫度卻比

地球兩極冷多了！6,已知25℃時(shí)，H2cCh的。=4.2x10-7%2=4.8x10-口，

HCN的Ka=4.0x10若向

NaCN溶液中通△少.量C6,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

7.【不定項(xiàng)】下列關(guān)于二氧化碳的說(shuō)法正確的是。

A.電子式為：O：C：O：B.空間填充模型為

C.CO2是極性分子，能溶于水D.CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但CO2是非電

解質(zhì)

二、隨時(shí)代更迭的含氮火箭燃料

過(guò)去，聯(lián)氮和四氧化二氮的組合是航天領(lǐng)域液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要燃料之一，但是

不可

忽略的一點(diǎn)卻是，聯(lián)氮極不穩(wěn)定、易揮發(fā)，且對(duì)人體有毒有害。

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是o

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸，產(chǎn)生“白煙”濃硝酸易分解

B向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2,溶液只變紅，不褪色SO2沒(méi)有漂白性

C向NaHCO3溶液中滴力口鹽酸，產(chǎn)生了C02非金屬性：C1>C

D向含淀粉的KI溶液中滴加少量氯水，溶液變藍(lán)色氧化性：Cb>l2

上悔斯1僦然忡B嘛嗎推詈合詈5—。

B.bfa、b—c的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定+2-舊Jc”

C.工業(yè)上由b出發(fā)制備e的路線(xiàn)：/…展…；k…]…]大，二感!I

D.足量e的稀溶液與6.4g銅粉反應(yīng)時(shí)，可以生成4.48L氣體d物

聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。

N,H4NH3H2OO,

2+

CuOK?Cu2O——?[CU(NH3)2]-------?[CU(NH3)4]

N2

in

10.NH3的電子式為?

1L[CU（NH3）4]2+中，中心離子是，配位數(shù)是。

12.寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

O

13.【不定項(xiàng)】已知水合月井（N2H4?出0）具有較強(qiáng)還原性，通常可被氧化為N2?，F(xiàn)用

如圖流程

可制得較純的單質(zhì)Pt,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是o

-------N2H4.H2O——王水——脫硝N,H4?H,0

PtO；|—------?I粗Pt--------?|H；[PtCl6j--_?―純Pt

A.王水（由濃鹽酸與濃硝酸組成）與粗Pt反應(yīng)時(shí)僅體現(xiàn)氧化作用

B.N03一中N原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.脫硝除去殘余的HN03和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境

D.由PtO2制得Imol純Pt,除脫銷(xiāo)過(guò)程外理論上只需要ImolN2H"H2O作還原

劑

三、生命元素——硫

不管是與蛋白質(zhì)合成密切相關(guān)的氨基酸，還是維生素中能找到S元素的身影。

14.有一瓶Na2sCh溶液，它可能部分被氧化。某同學(xué)取少量該溶液，滴加BaCb溶液

,產(chǎn)生

白色沉淀；再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下述結(jié)論中，正確的是一

O

A.亞硫酸鈉已部分被氧化

B.加入BaCh溶液后，沉淀中一定含有BaSO4

C.加稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSCU

D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2sO3是否部分被氧化

近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程

如圖：

15.已知反應(yīng)I：2H2SO4(1)2SO2(g)+02(g)+2H2O(g)AHi=551kJ/mol

反應(yīng)III：S(s)+O2(g)SO2(g)△H3=—297kJ/mol

所以反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為。

16.試從綠色化學(xué)的角度列舉該過(guò)程的優(yōu)勢(shì)與不足：。

上述過(guò)程中，I一可以作為水溶液中S02歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如

下。

2-+

i.S02+4r+4H+=SI+2L+2H2。ii.I2+2H2O+S02=SO4+4H

+2r

某同學(xué)為探究i、ii反應(yīng)速率與S02歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：分別將

18mLSO2

飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：匕易溶解在KI溶液

中)

序號(hào)1234

0.4mol/LKI0.2mol/LH2SO4

試劑組成amol/LKI0.2mol/LKI

0.2mol/LH2SO40.0002molI2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪

溶液變黃，

一段時(shí)間后色，變成黃色，

出現(xiàn)渾濁較組1快

出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁較組1快

17.第2組是第1組實(shí)驗(yàn)的對(duì)比組，則a=0

18.通過(guò)比較第1、2、3組實(shí)驗(yàn)，可得出的結(jié)論是0

19.該同學(xué)還模擬了實(shí)驗(yàn)室用海帶制備12的實(shí)驗(yàn)，以下操作錯(cuò)誤的是

A.過(guò)濾海帶浸泡液B.向浸泡液中通入Cb氧化

C.含12的CC14溶液從下口放出D.提取12的同時(shí)回收溶劑

20.【不定項(xiàng)】下圖是一種能將底物通過(guò)電化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能的微生物燃料電池，可以

提圖

能量轉(zhuǎn)化效率，以下說(shuō)法正確的是O

質(zhì)子交換膜

A.升高溫度，可以有效提高該電池的放電效率

B.兩種微生物的存在保證了S元素循環(huán)的作用

2--

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為：9H++SO4+8e-=HS+4H2。

D.理論上，每消耗ImolCh,就有4moiH+通過(guò)交換膜

四、雙碳目標(biāo)下的重要抓手

作為實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重要技術(shù)路徑的CCUS,其中CO2資源化、高值化利用近年

來(lái)受

到高度關(guān)注。其中，CO2合成CH30H是市場(chǎng)潛力最大、關(guān)注度最高的碳利用途徑之

?一O

21.下列化學(xué)概念與實(shí)驗(yàn)事實(shí)關(guān)聯(lián)匹配錯(cuò)誤的是o

A.取代基的吸電子能力——酸性：CH3cH2cH2coOH<CH3cH2cHe1C00H

三斜熊鼾二黑我鹿雅普荷重心不重合，是極性分子

D.分子間氫鍵CH3cH2cH2NH2的沸點(diǎn)比CH3NCH3高

甲醇是一種清潔能源，在交通、化工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，具有廣闊的研究前景。工業(yè)

上使

用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+C0(g)

CH30H(g)。

?R、P2的大小關(guān)系是pipi(填“>”、或“=”)

?A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系是o(用“KA”、“KB”、

“Kc”表示)

23.【多選】能說(shuō)明恒容容器中上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是o

A.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

D.容器中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

24.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為o

25.【不定項(xiàng)】某工廠進(jìn)行了另外的實(shí)驗(yàn)，向某密閉容器中按n(H2):n(C0)=2:l的

比例投入反應(yīng)物，測(cè)量了15min后H2在四種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且

Ti<T2<T3<T4,

則下列說(shuō)法正確的是_______0

溫度TiT2T3T4

轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%

A.該反應(yīng)△H>0

B.T溫度時(shí)(T2<T<T3),相同時(shí)間內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為70%

C.T3溫度下，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，則H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

D.T4溫度下,若15min后，[CO]=0.5mol/L,則T4時(shí)的K=L5

五、智力之源

鋅一般能夠起到促進(jìn)食欲、促進(jìn)生長(zhǎng)發(fā)育等作用，屬于人體不可缺少的微量元素

。除了人

體內(nèi)，在電鍍、合金、電池領(lǐng)域都能找到Zn元素的身影。

“濕法煉鋅”是現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以(

，2

程：0

)

3O

,

空氣

ZnS精礦

燔燒

5r

PH

26.ZnS精礦在空氣中焙燒時(shí)，通常會(huì)將硫化鋅精礦粉碎，其目的是

27.已知電解時(shí)cr■會(huì)腐蝕陽(yáng)極板，因此實(shí)際生產(chǎn)會(huì)同時(shí)加入Cu和CuS04從而生成

CuCl沉淀以降低對(duì)電解的影響，原理為：2a(aq)+Cu(s)+Ci?+(aq)2CuCl(s)

AH<0,實(shí)驗(yàn)測(cè)

得電解液pH對(duì)溶液中c(C廠)的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是o

A.加入適當(dāng)過(guò)量的Cu,平衡正向移動(dòng)

B.Ksp-CuCl的表達(dá)式為Ksp=

C.向電解液中加入稀硫酸，不利于C廠的去除

D.若加入ImolCu單質(zhì)，則完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

28.在進(jìn)行上述操作時(shí)，工廠對(duì)多余的銅粉進(jìn)行了回收，為檢驗(yàn)其表面的cr?是否已

經(jīng)洗凈，

寫(xiě)出具體的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：。

經(jīng)員工檢測(cè)發(fā)現(xiàn)倉(cāng)庫(kù)中CUSO4-5H2O晶體原材料存在被污染的情況(紗用宮于

貝U可

以繼續(xù)使用)，因而安排了下列方法進(jìn)行其純度的測(cè)定：

①取0.500g晶體樣品，加入足量KI溶液

2+

發(fā)生反應(yīng)：2Cu+41-==2CuI；+I2

②用0.1000mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O32-=2I―SQe*

③以淀粉為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mLo

29.試通過(guò)計(jì)算，判斷該批原材料是否能夠繼續(xù)使用(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

30.已知Cui能夠吸附大量12,若不對(duì)其進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚恚瑒t會(huì)導(dǎo)致測(cè)得純度的結(jié)

果_______

(填“偏大’、"偏小”或“無(wú)影響”)。

采用氨浸法處理含鋅物料回收有價(jià)金屬，具有原料適應(yīng)性廣、工藝流程短、凈化負(fù)擔(dān)

輕、

環(huán)境污染小、產(chǎn)品品種多、投資少等特點(diǎn)，對(duì)推動(dòng)濕法煉鋅技術(shù)的進(jìn)步具有深遠(yuǎn)的意

義。

31.【不定項(xiàng)】控制溫度不變，向10mL0.1mo/LHX溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水

，其導(dǎo)

電能力、pH與所加氨水體積V的關(guān)系變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.水的電離程度：b>d,a>c

B.Kb(NH3?H20)=Ka(HX)=10—46

C.d點(diǎn)所得溶液的pH<7

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：

+

[HX]+2[H]=[X-]+[NH3?H2O]+2[OH—]

K(NHfH2O)/mL

六、有機(jī)化學(xué)與疾病研究

瘧疾是由按蚊叮咬人體后而感染的一種血液寄生蟲(chóng)病，患者可口服青蒿素類(lèi)復(fù)方制

劑進(jìn)

行治療，他非諾喳是一種抗瘧疾新藥。其中間體合成路線(xiàn)如下（部分條件已省略）：

OOQO

/I.CH,OXi

①RCOR<R.CH,-C-OIL.CH((x)t|R.CCH-七一ORrRCH

ooHR，

②R5—c—OR*—NII：—*Ri-c-N—RK,OII

32.A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

33.D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

34.G-*H反應(yīng)的類(lèi)型為

A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

35.J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

36.X是D的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

i.能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)ii.X的核磁共振氫譜中3組吸收峰，且峰面積比為

1：3：6

D1OH

37.已知：\\，以環(huán)己醇!和不多

C=CH—RKMn°4?C=O+R—COOH，3

/H，/U

于3個(gè)碳RR

的物質(zhì)為原料，試參考中間體的合成路線(xiàn)帶/，寫(xiě)出合成路線(xiàn)。

38.從C60、C70的混合物中純化C60的過(guò)程如圖，杯酚和C60之間通過(guò)______形成超

分子。

A.金屬鍵B.范德華力C.氫鍵D.離子鍵

1

??

:

￡\?"—

耳a

不用1MQ

答案

一、（7+13）

l.C（2分）2.A（2分）3.吸收（2分）

4.第4周期第8族（或第VHI族）（2分）用山I山同（2分）26（2分）

5.

（3分，鐵電極1分，鐵離子對(duì)應(yīng)溶液1分,

剩余導(dǎo)線(xiàn)、電流表、鹽橋1分）

6.C02+H20+CN==HCO3+HCN（2分）

7.BD（3分）

二、（7+10）9.D（2分）II：十分）

10.

8.D（2分）H

ll.Cu2+（2分）4（2分）

12h

|一I

（物質(zhì)1分，配平1分，電子轉(zhuǎn)移2分）

4CuO+N2H4==2Cu,0+N2+211.0

13.AD（3分）

三、（7+10）

14.C（2分）

15.3so2（g）+2H20（g）2H2s04⑴+S（s）（2分）AH,=-254kJ/mol（2分）

16.優(yōu)勢(shì)：反應(yīng)原料H2s04可以循環(huán)使用；充分利用并儲(chǔ)存可再生的太陽(yáng)能

不足：該過(guò)程涉及到對(duì)環(huán)境有害的SO2,存在泄露的隱患；反應(yīng)使用了催

化劑，可能出現(xiàn)催化劑中毒，降低轉(zhuǎn)化效率低情況（2分，各1分）

17.0.4（2分）