高中化學(xué)新教材同步必修第一冊 章末檢測試卷(四)(同步講義)

章末檢測試卷(四)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A．次氯酸的電子式：B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M的原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,

a＋2)M答案D解析HClO的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示MgCl2的形成過程為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；M2＋核外有a個(gè)電子，M原子核外有a＋2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b，M的原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,

a＋2)M，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語的表示方法【題點(diǎn)】化學(xué)用語的表示方法2．14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C,14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列說法正確的是()A．14C和14N互為同位素B．14C與C60互為同素異形體C．人體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14CD．當(dāng)14g核素14N完全被轟擊時(shí)，吸收中子(eq\o\al(1,0)n)的質(zhì)量約為6.02×1023g答案C解析A項(xiàng)，14C和14N是不同元素的核素，它們不互為同位素；B項(xiàng)，14C是一種核素，C60是一種單質(zhì)，14C和C60不互為同素異形體；C項(xiàng)，由碳循環(huán)可知，人體內(nèi)由于新陳代謝作用也存在14C；D項(xiàng)，在14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H中，當(dāng)14g核素14N完全被轟擊時(shí)，吸收中子約1mol,1mol中子的質(zhì)量約為1g?！究键c(diǎn)】同位素與核素【題點(diǎn)】同位素與核素3．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等D．1moleq\o\al(235,

92)U的中子數(shù)比1moleq\o\al(238,

92)U的中子數(shù)少3NA答案B解析二者為碳元素的不同核素，互為同位素，A項(xiàng)正確；二者的中子數(shù)分別為3、4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二者的中子數(shù)分別為8、7，C項(xiàng)正確；由N＝A－Z可知，1moleq\o\al(235,

92)U的中子數(shù)比1moleq\o\al(238,

92)U的中子數(shù)少3NA，D項(xiàng)正確。【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)【題點(diǎn)】原子中微粒間的等量關(guān)系4．0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第二周期ⅤA族 B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅦA族答案C解析0.75molROeq\o\al(2－,3)中共有30mol電子，則1mol該離子中含有的電子數(shù)是30mol÷0.75＝40mol。所以R的質(zhì)子數(shù)是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故選C?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系【題點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置5．(2019·江蘇，2)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：答案D解析Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為35，表示為eq\o\al(35,17)Cl，A錯(cuò)誤；N2分子中N與N之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，B錯(cuò)誤；Na失去最外層一個(gè)電子為Na＋，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；H2O為共價(jià)化合物，H和O之間為共用電子對，D正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)用語的表示方法【題點(diǎn)】化學(xué)用語的表示方法6．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A．周期表中有8個(gè)主族，8個(gè)副族B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)答案B解析周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；一至七周期元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，B正確；短周期為一至三周期，短周期元素是指1～18號元素，C錯(cuò)誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表7．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱B．根據(jù)Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱C．向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱，判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱答案D解析不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，D符合題意?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律8．下列敘述正確的是()A．同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半徑最小B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等答案C解析同周期元素中，第ⅦA族的原子半徑是最小的，故A錯(cuò)誤；第ⅥA族元素的原子半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得到電子，故B錯(cuò)誤；0族元素俗稱稀有氣體，室溫下呈氣態(tài)，故C正確；氯原子形成的單原子離子是Cl－，化合價(jià)是－1價(jià)，與其族序數(shù)不相等，氟只能形成－1價(jià)離子，而氟位于第ⅦA族，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】元素周期表【題點(diǎn)】元素周期表9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同；Y是空氣中含量最高的元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，且Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z為O元素；Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na元素；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素。A項(xiàng)，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，氫原子半徑最小，故原子半徑：Na>N>O>H；B項(xiàng)，由X(H)、Y(N)、Z(O)三種元素組成的化合物中，一水合氨的水溶液呈堿性；C項(xiàng)，非金屬性：Z(O)>Y(N)，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3；D項(xiàng)，H2O2中只含有共價(jià)鍵，而Na2O2中含有共價(jià)鍵、離子鍵，兩者所含化學(xué)鍵類型不完全相同。【考點(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律10．鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說法不正確的是()A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應(yīng)置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)答案A解析由元素周期律知，金屬性：Na＞Al＞Zn>Cr＞Fe，Al與冷水不反應(yīng)，故鉻與冷水也不能發(fā)生劇烈反應(yīng)?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律11．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)答案B解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項(xiàng)正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律12．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()A．X肯定為堿金屬元素B．Y、Z兩元素形成的共價(jià)化合物熔點(diǎn)較低C．X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D．穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物答案B解析X原子最外層只有一個(gè)電子且為短周期元素，X為氫、鋰、鈉中的一種，Y為硫，Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成的共價(jià)化合物熔點(diǎn)較低；穩(wěn)定性：H2O>H2S。【考點(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律與元素推斷的綜合考查13．下列說法正確的是()①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑥答案D解析離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵，故①正確；含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中不可能含離子鍵，故②錯(cuò)誤；含金屬元素的化合物也可能為共價(jià)化合物，如AlCl3，故③正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽，故④錯(cuò)誤；由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物一定是離子化合物，故⑥正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵14．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高正化合價(jià)為＋4答案A解析最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氫化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X應(yīng)為磷，最高正化合價(jià)為＋5價(jià)，在第三周期ⅤA族。【考點(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律與元素推斷的綜合考查15．下列說法中正確的是()A．書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對電子即可B．已知，可見成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高答案B解析Cl2的結(jié)構(gòu)式是Cl—Cl，Cl2的電子式是，只把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對電子則得Cleq\o\al(·,·)Cl，并不是Cl2的電子式，A錯(cuò)誤；H＋沒有電子，成鍵電子完全由水分子提供，B正確；某些共價(jià)化合物如HCl，溶于水也能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中有一部分熔點(diǎn)比離子化合物的熔點(diǎn)高，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】化學(xué)鍵【題點(diǎn)】化學(xué)鍵16．(2020·遼寧濱海實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B解析a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此硫的氧化性比氧氣弱，D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是()XYZWQA.X的最低價(jià)氫化物水溶液顯酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D．陰離子還原性：W＞Q答案D解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、W為P元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可推斷X為C、Z為Al、Q為S。C的最低價(jià)氫化物是非電解質(zhì)，其難溶于水，水溶液顯中性，A項(xiàng)不正確；未注明最高價(jià)氧化物，沒有可比性，B項(xiàng)不正確；Na與N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C項(xiàng)不正確；陰離子還原性：P3－＞S2－，D項(xiàng)正確?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律與元素推斷的綜合考查18．(2019·哈爾濱尚志中學(xué)期中)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下圖，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差25B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D．丁的最高價(jià)為＋4答案D解析有強(qiáng)脫水性的物質(zhì)為濃硫酸，則己為S，由元素周期表結(jié)構(gòu)推知：丙為B，庚為F，丁為Si，戊為As。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為Mg，乙為Ca。B質(zhì)子數(shù)為5，As質(zhì)子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，A錯(cuò)誤；非金屬性：F＞S＞As，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞AsH3，B錯(cuò)誤；Mg在常溫下與水反應(yīng)緩慢，C錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】元素周期律【題點(diǎn)】元素周期律與元素推斷的綜合考查二、非選擇題(本題共4小題，共46分)19．(6分)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3(1)⑧號元素在元素周期表中的位置是______________________________________________；上述元素處于同一主族的有____________________________________________________(用元素符號表示)。(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________。(3)含鋰材料在社會中應(yīng)用廣泛，如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題：①eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li可作核反應(yīng)堆最佳熱載體，eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________(填字母，下同)。A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互為同位素B.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li屬于同種核素C.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(7,3)LiH和eq\o\al(7,3)LiD是同種物質(zhì)②下列說法不正確的是________。A．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOHB．半徑：K＞Na＞Li＞Li＋C．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋D．金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be答案(1)第二周期ⅢA族Li和Na、N和P(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)①AD②C解析由題中及表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅥA、ⅡA、ⅠA、ⅤA、ⅦA、ⅠA、ⅤA、ⅢA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高價(jià)為＋2，②的最高價(jià)也是＋2、半徑比Be大，則②為Mg；③的最高價(jià)為＋1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥的最高價(jià)為＋1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價(jià)都是＋5、最低價(jià)都是－3，則它們?yōu)榈冖魽族元素，因?yàn)棰艿陌霃捷^大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。20．(14分)(2019·北京師大附中高一期末)幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑥元素的氫化物是________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________，該元素在周期表中的位置是__________________________。(4)①②③三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：__________________________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母，下同)。a．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b．⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(6)④與⑤元素形成的分子可能是________。答案(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)第三周期ⅠA族(4)KOH2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(5)Cl、Br處于同一主族(ⅦA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)abc(6)C解析根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是N元素，最低負(fù)價(jià)為－3價(jià)，氫化物是NH3。(2)①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族。(4)①②③三種元素的金屬性：K＞Na＞Al，①②③三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強(qiáng)的是KOH，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(5)a項(xiàng)，⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性：Cl＞Br，故正確；b項(xiàng)，⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，證明非金屬性：Cl＞Br，故正確；c項(xiàng)，⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl＞Br，故正確。(6)④H元素與⑤C元素形成的分子可能是甲烷。21．(12分)(2019·北京四中高一期末)A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4∶1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1∶1；戊中D、C原子個(gè)數(shù)之比為2∶1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：乙______；丁________________________________________。(2)B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：甲________；戊______________________________________。(4)A、B、C、D4種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開_______(用元素符號表示)。(5)由A、B、C、D4種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(3)(4)Na>C>O>H(5)NaHCO3解析A、B、C、D4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子個(gè)數(shù)之比為4∶1，則甲為CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序數(shù)小于D，則D是Na元素；B、C同周期，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，這兩種化合物是水和雙氧水，乙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為1∶1，丙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，則乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，為氧化鈉和過氧化鈉，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1∶1，戊中D、C原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，則丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)，則B為C元素，總結(jié)：A為H，B為C，C為O，D為Na。(1)根據(jù)以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2。(2)根據(jù)以上分析，B元素的最高價(jià)氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(3)甲是甲烷，電子式為；戊為氧化鈉，電子式為。(4)A為H，B為C，C為O，D為Na，原子半徑比較：①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；4種原子的半徑由大到小順序?yàn)镹a>C>O>H。(5)A為H，B為C，C為O，D為Na，由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)應(yīng)該是鹽