河南省開封市祥符區(qū)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測試題含解析

河南省開封市祥符區(qū)2024屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維A．①②B．②③C．③④D．①④2、下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物3、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料4、下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）A．NH3 B．N2 C．CO2 D．SO25、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項ABCD被提純物質(zhì)乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D6、下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是A．甲烷是最簡單的有機物B．甲烷是天然氣的主要成分C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色7、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D．制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學(xué)的理念8、下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A． B．C． D．9、下列裝置能夠組成原電池的是（）A．B．C．D．10、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2。下列說法錯誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．該反應(yīng)中氧化劑是Br- D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)11、下列說法中正確的是()A．電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B．工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等D．工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量12、已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是A．Se的原子序數(shù)為34B．單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D．H2S比H2Se穩(wěn)定13、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水14、下列實驗操作的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置溶液分層，上層呈紫色I(xiàn)2更易溶于有機溶劑B鐵粉與稀硝酸反應(yīng)后，加入KSCN無血紅色溶液生成稀硝酸將鐵粉氧化形成鐵二價C將一小塊Na放入酒精中有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水D將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色氣體中含有烯烴A．A B．B C．C D．D15、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)216、下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2 B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO317、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關(guān)說法正確的是A．太陽能、地?zé)崮堋⒑四?、化石燃料等均屬于“新能源”B．減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C．右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D．節(jié)約用電不能減少CO2的排放量18、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行19、容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器。在容量瓶上標(biāo)有的是()A．溫度、容量、刻度線 B．壓強、容量、刻度線C．溫度、濃度、刻度線 D．濃度、容量、刻度線20、下列屬于微量元素的是（）A．鐵B．氧C．鉀D．鈣21、對于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-122、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1二、非選擇題(共84分)23、（14分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________。24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。27、（12分）一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計）的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程）_____28、（14分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)寫出Ｗ含有8個中子的核素的化學(xué)符號_____________。(2)元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____________。(3)在X、Y、Z三種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化學(xué)鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質(zhì)的方法是________（填字母）。A．重力沉降法B．熱分解法C．熱還原法D．電解法(6)水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧⑹顾a(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50gZX2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。29、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化②該條件下達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_______________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣3．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，②錯誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。點睛：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點。2、C【解析】A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯誤；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯誤；C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯誤，答案選C。3、C【解析】

A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導(dǎo)體材料，錯誤，答案選C。4、D【解析】

氨氣、氮氣、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品紅褪色，二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故選D。5、A【解析】

A.生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，D項錯誤；本題答案選A。6、D【解析】

A.甲烷為最簡單的有機化合物，故A正確；B.甲烷是天然氣、沼氣以及坑道氣的主要成分，故B正確；C.甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正確；D.甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，不與強酸、強堿、強氧化劑等反應(yīng)，即不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選D。7、C【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)溶液反應(yīng)后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質(zhì)，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯誤；D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應(yīng)，且無有毒物質(zhì)生成，符合綠色化學(xué)的理念，D正確；答案為C8、D【解析】

A.代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B.兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；C.苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子可能處于同一平面，故C錯誤；D.分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。答案選D。9、B【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、銀和銅均不能與稀硫酸反應(yīng)不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，選項B正確；C、兩個電極材料相同蔗糖不是電解質(zhì)溶液，選項C錯誤；D、沒有形成閉合回路，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。10、C【解析】

A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素應(yīng)濃縮富集、再發(fā)生題中的反應(yīng)，故A正確；B.該反應(yīng)中有離子參加，為離子反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)Br-中溴元素的化合價由-1價升高為0價，化合價升高，作還原劑，所以Br-為還原劑，故C錯誤；D.該反應(yīng)中存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。11、B【解析】分析：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解：A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣，故A錯誤；B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確；C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度，不能提高Al的產(chǎn)量，故D錯誤。所以本題答案選B。12、B【解析】試題分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，其原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；B、Se與S元素性質(zhì)相似，Se在空氣中燃燒生成SeO2，故B錯誤，C、Se與S元素性質(zhì)相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽，故C正確；D、同主族上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，H2S比H2Se穩(wěn)定，故D正確；故選B。考點：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。13、B【解析】

A．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故A錯誤；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C．葡萄糖為單糖，不能水解，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)遇到硫酸銅發(fā)生變性，該過程為不可逆過程，所以產(chǎn)生沉淀后不能重新溶于水，故D錯誤。答案選B?！军c睛】熟悉糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。注意蛋白質(zhì)的變性與鹽析性質(zhì)的區(qū)別。銨鹽、鈉鹽等溶液，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是物理變化，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等可使蛋白質(zhì)變性，是化學(xué)變化，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。14、D【解析】

A.現(xiàn)象錯誤，乙醇與碘水中的水相互溶解，不分層，A錯誤；B.結(jié)論錯誤，鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與過量的鐵粉反應(yīng)生成二價鐵，溶液無血紅色出現(xiàn)，B錯誤；C.將一小塊Na放入酒精中，Na與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，C錯誤；D.石蠟受熱分解生成含有碳碳雙鍵的物質(zhì)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，D正確；答案為D。15、B【解析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用點評：該題主要是考查學(xué)生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。16、D【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。【詳解】A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，說明氯氣的氧化性大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，選項A能說明；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項B能說明；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，選項C能說明；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能說明非金屬性Cl＞I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，選項D不能說明。答案選D。17、B【解析】分析：A．新能源又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，如太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等；B．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳；據(jù)此分析解答。詳解：A．化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，故A錯誤；B．減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放，故B正確；C．從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C錯誤；D．火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳，因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量，故D錯誤；故選B。18、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進(jìn)行；在高溫下可以是自發(fā)進(jìn)行，選項A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，選項B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。19、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，因此容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線和溫度，故選A。20、A【解析】分析：組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為常量元素和微量元素兩大類。常量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。詳解：A、鐵屬于微量元素，A正確；B、氧屬于常量元素，B錯誤；C、鉀屬于常量元素，C錯誤；D、鈣屬于常量元素，D錯誤。答案選A。點睛：本題知識點簡單，要求考生了解常見元素的種類、含量及作用，能準(zhǔn)確判斷各選項的元素是否屬于常量元素或微量元素，再根據(jù)題干要求選出正確的答案即可，難度不大。21、C【解析】

按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行分析；【詳解】以A2為基準(zhǔn)，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根據(jù)選項A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最快的是選項C；答案選C。22、A【解析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！军c睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關(guān)鍵。24、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！驹斀狻浚?）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：，故答案為?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。26、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。【詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！军c睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。27、1.3811.15mol·L-1【解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要準(zhǔn)確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。28、HClO4r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)H2O水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高離子鍵D2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+【解析】分析：(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系，寫出氮元素含有8個中子的核素的化學(xué)符號。(2)元素氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸。(3)電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(4)水分子間有氫鍵，熔沸點較高。(5)氧化鋁為離子化合物，電解熔融的氧化鋁可以得到金屬鋁。詳解:根據(jù)元素在周期表中的位置及四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知：X為氧，Y為鋁，Z為氯；W為氮；(1)W為氮元素，氮的核電荷數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為7+8=15，所以含有8個中子的核素的化學(xué)符號；正確答案：。(2)元素Z為氯，氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；正確答案：HClO4。(3)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正確答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。(4)X的氣態(tài)氫化物為水，Z的氣態(tài)氫化物為氯化氫，由于水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高，所以X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是H2O；正確答案：H2O；水分子間形成氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高。(5)化合物Y2X3為氧化鋁，屬于離子化合物，含有離子鍵；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁和氧氣