高中化學(xué)真題匯編-水溶液中的離子平衡用卷

水溶液中的離子平衡

題號(hào)—?二總分

得分

一、單選題(本大題共30小題，共90.0分)

1.一定溫度下，AgCl和Ag2CrC>4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

8

K

L7

6

_.

O5

E

)4

G、3

<2

M1

-0

-igt^crycmoi-L-1)]

或-lg[c(CrO：-)/(molL")]

下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)條件下能生成AgzCrC^沉淀，也能生成AgCl沉淀

B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrOi-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)

79

C.Ag2CrO4+2Cr二2AgCl+CrO廠的平衡常數(shù)K=IO

D.向NaCl、NazCrCU均為O.lmohL的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgzCrCU沉淀

2.下圖為Fe(0H)3、A1(OH)3和Cu(0H)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖(pM=

一lg[c(M)/(mol?L-i)]；c(M)<lO^mol?廣】可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是()

pH

A.由a點(diǎn)可求得Ksp(Fe(0H)3)=IQ-85

B.pH=4時(shí)A1(OH)3的溶解度為史[mol-L-1

C.濃度均為O.Olmol?L-i的AN+和Fe3+可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.A/、C1+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol?IT】時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

3.向AgCl飽和溶液(有足量AgQ固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3二[Ag(NH3)]+和

++-1

[Ag(NH3)]+NH3二[Ag(NH3)2],lg[c(M)/(mol-L)]-^lg[c(NH3)/(mol?L)]的關(guān)系如下

圖所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或

(「

L

，IV

0

E

)

(、

n

[Ag(NH)]+)?)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

323

M

一

-10

-6-5-4-3-2-1

IgtcCN^Xmol-L-')]

A.曲線I可視為AgQ溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgQ的溶度積常數(shù)&p=c(Ag+)-c(Cr)=10-975

.81

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3-[Ag(NH3)21+的平衡常數(shù)K的值為103

++

D.C(NH3)=O.Olmol-L時(shí),溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)])>c(Ag)

4.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于

水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

abc(S2-)/(mol?L-1)

A.圖中a和b分別為T(mén)i、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

5.二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。下列敘述

錯(cuò)誤的是()

A.海水酸化能引起HCO］濃度增大、CO歹濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.C02能引起海水酸化，其原理為HCO］=H++C0|-

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

6.以酚瞅?yàn)橹甘緞?，?.1000mol?IT】的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶

液。溶液中，pH、分布系數(shù)8隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。［比如A?-的

c底)

2-

分布系數(shù)：6(A)-2-J

C(H2A)+C(HA)+C(A)

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表8(H2A),曲線②代表6(HA-)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol-L-1

C.HA-的電離常數(shù)&=1.0X10-2

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<2C(A2-)+c(HA-)

3

7.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的幣1=1.1x10-,Ka2=3.9x10-6)溶

液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

7

6

5

4

3

2

OO

204||

HNaOH)mL

A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)

B.Na+與A?-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

C.b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH")

8.己知相同溫度下，Ksp(BaS04)<Ksp(BaC03)o某溫度下，飽和溶液中—lg[c(SO『)]、

-lg[c(C02-)],與一lg[c(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

?圖SBMR

A.曲線①代表BaC()3的沉淀溶解曲線

B.該溫度下BaS04的Ksp(BaSO。值為1.0xIO-10

C.加適量Bad2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

c(SOj~)

D.c(Ba2+)=10-5.1時(shí)兩溶液中10丫2-%

《COg)

9.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)

現(xiàn)，298K時(shí)c2(M+)?c(H+)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

2z-5

r

2.O

Lo.

17.5

5Z.-

1

cl1.-O

O7./

1-

J

.5O

5.0

2.5

0101520253035404550556065

c^yaOjmol-匚1)

A.溶液pH=4時(shí)，c(M+)<3,0x10-4mol-L-1

B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.0X10-8

C.溶液pH=7時(shí),c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)=2.0x10-4

10.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol?L-】CH3coONa溶液、0.5mol?LCUSO4溶液以及的pH隨溫度變化

的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

..CH3coe

4-、，，，CuS04

3-------------2

2J________?_______?________?_________i_

2030405060

77°C

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)減小

C.隨溫度升高，CuSCU溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CHsCOONa溶液和CuS()4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO-、CM+水解平衡

移動(dòng)方向不同

11.下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

Ab(SO4)3溶液CaCb溶液

Na2c。3溶液NaHCCh溶液Na2cCh溶液NaHCO3溶液

下列分析不正確的是()

A.Na2cO3與NaHCC)3溶液中所含微粒種類(lèi)相同

B.CaC上能促進(jìn)Na2cO3、NaHCC)3水解

C.A12(S()4)3能促進(jìn)Na2cO3、NaHCOs水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

12.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，貝ijKa(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3coOH和C^COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

++

C(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH")

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則《p(FeS)>Ksp(CuS)

2--1

D.在lmol?D】Na2s溶液中,c(S)+c(HS)+c(H2S)=lmol?L-

13.某溫度下，HN02和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH和體積均

相同的兩種酸溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A.曲線I代表HNC)2溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)〉c點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中”鬻魯保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

14.某水樣中含一定濃度的CO：、HCO,和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL水樣，用

O.OlOOOmol-L-i的HC1溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HQ溶液體積V(HC1)的變化關(guān)系如圖(混

K(HCl)/mL

下列說(shuō)法正確的是()

A.該水樣中c(CO；)=O.Olmol-L-1

B.a點(diǎn)處c(H2cO3)+c(H+)=c(OH-)

C.當(dāng)V(HC1)<20.00mL時(shí),溶液中c(HCO、)基本保持不變

-1

D.曲線上任意一點(diǎn)存在c(CO')+c(HCO,)+C(H2CO3)=0.03mol-L

15.某廢水處理過(guò)程中始終保持H2s飽和，即cCMS)=O.lmoLLT,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使用2+和

Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與一Ige關(guān)系如下圖所示，c為HS-、S2-、即2+和Cd2+的濃

度，單位為mol-L-\已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是()

A.Ksp(CdS)=10-1&4B.③為pH與一Igc(HS-)的關(guān)系曲線

-147

C.Kal(H2S)=IO—1D.Ka2(H2S)=IO

16.甘氨酸(NH2cH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在25式時(shí)，NHJCH2COOH、NH：CH2c00-

和NH2cH2coCT的分布分?jǐn)?shù)【如3(A2-)=?H田+：!：2傘叼】與溶液PH關(guān)系如圖。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

L0

b

8

O.

分O.6

布O.

分[(235,0.50)(97X.0.S0)

數(shù)4

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2co0-

c.NHiCIWOO-Ml；CH：CCK)H4Oil的平衡常數(shù)K=lO-u-

D.c'(NUJCH^OO)<c(NH；CH2COOH)c(NH?(IIC(X))

17.室溫下,用5moi?L-】Na2cO3溶液浸泡CaSCU粉末，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，

產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSOJ=5x10-5,Ksp(CaCO3)=3xlQ-\下列說(shuō)法正確的是()

+

A.0.5mol?LTNa2cO3溶液中存在：c(OH-)=c(H)+c(HCOJ)+c(H2CO3)

c(SOf)5

4

B.反應(yīng)CaSOq+CO"UCaCO3+SO/正向進(jìn)行，需滿足-----x10

c(期一)3

KSD(CaCO3)KSD(CaS04)

C.過(guò)濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=-^-_且c(Ca2+)<—2~~亡「

c(CO：)c(SO：)

2+

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca+C02T+H20

18.一種捕集煙氣中CO?的過(guò)程如圖所示。室溫下以O(shè).lmol?L-iKOH溶液吸收CO?，若通入CO2

所引起的溶液體積變化和也0揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=C(H2CO3)+

C(HC03)+C(C0?-)?H2CO3電離常數(shù)分別為Kai=4.4xIO-、&2=4.4x10-1]。下列說(shuō)法

正確的是()

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCO3)

+

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H)+cCHCOj)+c(H2CO3)

C.KOH溶液吸收CO?，?？?O.lmol?L溶液中:C(H2CO3)>c(CO1-)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溶液的溫度下降

19.草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：往20mLO.lmol?『iNaHCzC^溶液中滴加0」mol?『iNaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)n：往20mLO.lOmol-LNaHCzCU溶液中滴加QlOmol?LCaC"溶液。

259

［已知：H2c2O4的電離常數(shù)=5.4X10-,Ka2=5.4xIO_,Ksp(CaC2O4)=2.4XIO-,溶

液混合后體積變化忽略不計(jì)］,下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

B.實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在c(C2()t)<c(HC2OJ)

2++

C.實(shí)驗(yàn)H中發(fā)生反應(yīng)HC2OZ+Ca=CaC204I+H

D.實(shí)驗(yàn)n中V(CaC12)=80mL時(shí)，溶液中=4.0x10-8mol-L-1

20.碳酸鈣是常見(jiàn)難溶物，將過(guò)量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)

2+_95

Ca(aq)+CO"(aq)［己知Ksp(CaC()3)=3.4XIO,Ksp(CaSO4)=4.9X10-,H2cO3的電

離常數(shù)Kai=4.5X10-7,Ka2=4.7X10-11］,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO/)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCOJ形式存在

C.向體系中通入CO?氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變

D.通過(guò)加Na2sO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaC()3向Cas。4的有效轉(zhuǎn)化

21.關(guān)于反應(yīng)Ck(g)+&0。)HClO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)A//<0,達(dá)到平衡后，下列

說(shuō)法不氐現(xiàn)的是()

A.升高溫度，氯水中的C0K1C)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，cOISC)增大

C.取氯水稀釋?zhuān)琧((U，Ull(K))增大

D.取兩份氯水，分別滴加A&NC、溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色,

可以證明上述反應(yīng)存在限度

22.?(iW^10mL0.05mol-L-^NaHCOs^.一份滴加0.05mol?廣】的鹽酸，另一份滴加

0.05mol?LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO1的水解程度大于電離程度

B.a-b->c過(guò)程中：cCHCOj)+2c(CO")+c(OH-)逐漸減小

C.a-dte過(guò)程中：c(Na+)<c(HCO])+c(CO>)+c(H2CO3)

D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y

23.鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、川3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離

子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度c<10-5mol」T)。25時(shí)，Ige與pH

關(guān)系見(jiàn)下圖(堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)Fe(OH)3和Fe(OH)2會(huì)部分溶解)。下列說(shuō)法正確的是()

(?1214

pH

A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大

B.加入適量出。2,可進(jìn)一步提升凈化程度

C.凈化的先后順序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+

D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]

24.如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得O.lmol?L-iNaHC03溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。

下列說(shuō)法正確的是()

77P

A.a點(diǎn)溶液的c(OH-)比c點(diǎn)溶液的小

B.a點(diǎn)時(shí)，Kw<Kai(H2co3)?Ka2(H2CO3)

C.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=C(HC03)+2c(COg)

D.ab段，pH減小說(shuō)明升溫抑制了HCO]的水解

25.在含Hg12(g)的溶液中，一定c(「)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：Hgl2(s)--Hgl2(aq).

2++

HgI2(aq)-Hg+2r;Hgl2(aq)-Hgl+P.Hgl2(aq)+K-Hgl^.Hgl2(aq)+

21-二HglV,平衡常數(shù)依次為Ko、Ki、匕、七、1<4。已知恒(:(胴2+)、忸<:(皿1+),也<2(堀13)、

Igc(Hgir)隨Ige。-)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.線L表示Igc（Hgir）的變化情況

B.隨c（「）增大，c[Hgl2（aq）]先增大后減小

C.a=臉

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

26.工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產(chǎn)SrCC）3（s），對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrC（）3（s）的

O.lmol'l.Omol?LNa2cO3溶液，含SrSOKs）的O.lmol?L、l.Omol?LNa2sO4溶液。

在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c（Sr2+）/molT」T]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

一

A.反應(yīng)SrSOKs）SrCO3（s）+%”的平衡常數(shù)K=黑需

B.a=—6.5

C.曲線④代表含SrCC）3（s）的l.Omol?LNa2cO3溶液的變化曲線

D.對(duì)含SrSOKs）且Na2s。4和Na2c。3初始濃度均為l.Omol?IT】的混合溶液，pH>7.7時(shí)才發(fā)

生沉淀轉(zhuǎn)化

27.%L為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其p&i=7.46,pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe-%L溶液體系，

_1-3

其中c（）（Fe3+）=2.0xlO^mol-L,c0（H2L）=5.0x10mol?廠1。體系中含F(xiàn)e物種的組分

分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)b（x）=1y1，已知lg2x0.30,lg3x0.48o

下列說(shuō)法正確的是()()

3++-

Fe[FeL][FeL2]

1.0

0.8

0.6

6

0.4

0.2

0.0

0234567891011

pH

Fe(HI)-&L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=1時(shí),體系中C(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HL")

B.pH在9.5?10.5之間，含L的物種主要為!?一

C.L2-+[FeL]+二[FelJ-的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時(shí),參與配位的?1?-)?1.0x10-3mol?L

28.下圖是亞種酸As(OH(和酒石酸404.跖437)混合體系中部分物種的

c-pH圖(濃度：總As為5.0xl0-4mol?LT,總T為1.0xl(r3mol?LT)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-(

T?

uo

ob

)-

。、

A.的IgKai為-9.1

B.|AS(()H),T|的酸性比A“OHj,的強(qiáng)

C.pH=3.1時(shí)，As(OHh的濃度比|的高

D.pH=7.00j,溶液中濃度最高的物種為As(OH),

29.常溫下，用濃度為0.0200mol?L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol?L-i的HC1和

CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨口(口=黑鬻，的變化曲線如圖所示.下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.KaCCECOOH)約為10-4.76

B.點(diǎn)a：c(Na+)=c(Cr)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.點(diǎn)b：C(CH3C00H)<C(CH3COO-)

D.水的電離程度：a<b<c<d

30.常溫下，用O.lOOOmol?的鹽酸分另滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmol-IT】的三種一元

弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.該NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y~)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(XD+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

二、多選題(本大題共3小題，共12.0分)

31.室溫下，將兩種濃度均為O.lmoLL-i的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可

忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.NaHCO3-Na2?)3混合溶液(pH=10.30)：c(Na)>c(HCO])>c(CO歹)>以0丁)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH^)4-c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH-)

+

C.CH3COOH-CH3coON