河南省商丘名校聯(lián)考2023-2024學年高一年級上冊11月期中考試化學（解析版）

2023-2024學年高一上中聯(lián)考

化學試題

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23C135.5Mn55

一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共10小題，每題2分，共20分）

1.共享美好生活，衣食住行皆化學。下列說法正確的是

A.精美衣服，琳瑯滿目。84消毒液和醫(yī)用酒精均可用于漂白衣物

B.均衡飲食，有助健康。食鹽用作調味劑，純堿可用于制發(fā)酵劑

c.一池清水，送到萬家。C1O2用作自來水的消毒劑

D.氫能汽車，綠色環(huán)保。液氫燃燒屬于分解反應，無污染氣體產生

【答案】c

【解析】

【詳解】A.醫(yī)用酒精不能漂白衣物，A錯誤；

B.純堿不可用于制發(fā)酵劑，小蘇打可用于制發(fā)酵劑，B錯誤；

C.CIO?可對自來水進行殺菌消毒，C正確；

D.液氫燃燒屬于化合反應，D錯誤。

答案選C。

2.正高碘酸（H5IO6）可由Ba5（IO6）2與H2SO4反應制備，同時生成BaSO4,與該反應所屬反應類型相似的化

學反應是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.2FeCl2+CI2=2FeCl,

高溫?

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

【答案】D

【解析】

【詳解】正高碘酸（H5IO6）可由Ba5（K）6）2與H2s04反應制備，同時生成BaSOd,該反應屬于復分解反應：

A.2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，A不符合題意；

B.2FeCL+C12=2FeC13屬于化合反應，B不符合題意；

高溫

C.Fe2C）3+3CO^2Fe+3c屬于氧化還原反應，不屬于復分解反應，C不符合題意；

D.NaCl+AgNC）3=NaNO3+AgClJ屬于復分解反應，D符合題意;

答案選D。

3.對下列有關現(xiàn)象（或事實）解釋正確的是

選項現(xiàn)象（或事實）解釋或結論

A用硫酸鈉固體做導電性實驗，無電流硫酸鈉不是電解質

B用激光筆照射肥皂水，產生丁達爾效應肥皂水為膠體

C某氧化物能與酸反應生成鹽和水該氧化物一定是堿性氧化物

D氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色氯氣有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸鈉是電解質，A錯誤；

B.肥皂水為膠體，能產生丁達爾效應，B正確；

C.某氧化物能與酸反應生成鹽和水時可能發(fā)生氧化還原反應，如NazCh與鹽酸反應生成氯化鈉和水還有

02,NazCh不是堿性氧化物，C錯誤；

D.氯水有漂白性，氯氣無漂白性，D錯誤；

故答案為：B。

4.下列關于物質分類的正確組合是

一元堿一元酸正鹽堿性氧化物酸性氧化物混合物

食醋

ANH3H2OHC1Na2c03A12O3CO2

BNaOHHC10NaClNa2Oco冰水混合物

漂白粉

CMg(OH)ClH2SCaF2MnzO7SO2

DKOHCH3COOHCaC03CaOSO3氫氧化鐵膠體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化鋁屬于兩性氧化物，直接歸類堿性氧化物并不嚴謹，A錯誤；

B.CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，冰水混合物屬于純凈物，B錯誤；

C.Mg(OH)Cl為堿式鹽，硫化氫為二元酸，MmO為酸性氧化物，C錯誤；

D.五種物質分類正確，D正確；

故答案為：D。

5.向Na2co3溶液中通入一定量Cb發(fā)生化學反應：

3Na2CO3+4C12+3H2O=2NaHCO3+4NaCl+4HClO+CO2,下列有關說法正確的是

A.上述反應涉及到5種電解質、2種非電解質

B.反應中CL作氧化劑，HzO作還原劑

C.該反應的離子方程式為：3CO^+4C12+3H2O=2HCO；+4C1+4HC1O+CO,

D.若Na2cCh過量，上述反應化學方程式不變

【答案】C

【解析】

【詳解】A.上述反應涉及到的電解質有Na2c03、氏0、NaHCCh、NaCl、HC10,共5科/非電解質只

有C02一種，故A錯誤；

B.Cb中C1元素的化合價既升高又降低，CL既作氧化劑，又作還原劑，故B錯誤；

C.根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，該反應的離子方程式為：

3CO^+4C12+3H,O=2HCO；+4C1+4HC1O+CO2,故C正確；

D.若Na2cO3過量，Na2cCh會與CCh反應生成NaHCCh,反應產物將發(fā)生變化，故D錯誤。

答案選C。

6.下列物質在空氣中久置會變質，變質過程不涉及氧化還原反應的是

A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaClO

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬鈉易和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鈉，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B.氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故B符合

題意；

C.過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應，反應為氧化還原反應，故C不符合題意；

D.NaClO與空氣中的CO?和H2O反應生成HC10,HC10見光分解生成HC1和。2,后者屬于氧化還原反

應，故D不符合題意。

答案選B。

7.部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷不合理的是

A.d的水溶液中通入過量b可反應生成aB.a既可被氧化也可被還原

C.c均可由b與相應金屬單質反應生成D.可存在ffa~d~e的轉化關系

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，a為氯氣、b為氯化氫、c為氯離子、d為次氯酸根離子、e為次氯酸、f為氯酸根離

子。

【詳解】A.酸性條件下，次氯酸根離子能與氯離子反應生成氯氣和水，故A正確；

B.氯氣分子中氯元素的0價為中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，則氯氣既可被氧化也可被還原，故B

正確；

C.鹽酸不能與不活潑金屬的單質反應生成金屬氯化物，如銅不能與鹽酸反應生成氯化銅，故c錯誤；

D.酸性條件下，氯酸根離子能與氯離子反應生成氯氣，氯氣與堿溶液反應能生成次氯酸根離子，次氯酸

根離子與強酸反應能生成次氯酸，則氯元素中存在CIO3TCI2-CIO-HC10的轉化關系，故D正確；

故選C。

8.某反應過程中存在Zn、NOrZn2\NH：、H+和H2O六種粒子，在反應過程中測得ZM+、NO1的數(shù)

目(N)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

t/s

2+

A.氧化性：HNO3>ZnB.Zn被氧化，發(fā)生氧化反應

C.氧化產物與還原產物個數(shù)比為1：4D.每生成3個NH；,反應轉移24個電子

【答案】C

【解析】

【分析】從圖中可以看出，隨著反應的進行，N(NO力不斷減小，N(Zn2+)不斷增大，則NO1為反應物，

ZM+為生成物，發(fā)生反應的離子方程式為4Zn+NO；+10H+=4Zn2++NH；+3氏0。

【詳解】A.從離子方程式中可以看出，HNCh是氧化劑，ZM+是氧化產物，則氧化性：HNCh>Zn2+,A

正確；

B.反應中，Zn-Zn2+,Zn元素化合價升高，失電子，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，B正確；

C.氧化產物為ZM+,還原產物為NH；,氧化產物與還原產物個數(shù)比為4：1,C錯誤；

D.由NO'轉化為NH：,N元素化合價由+5價降低為-3價，每生成3個NH：,反應轉移3x8=24個電子，

D正確；

故選C。

9.下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，錯誤的是

失去6守

A.H2S+H2SO4(a<)^^S|+SO2f+2H2O

得到6e-

失去5e-

IAJ

B.3C12+6KOH=5KC1+KC1O3+3H2O

If

得到5e-

4e-

c.n

2H2S+SO2=3S+2H2O

失去2x25

點燃]

D.2Mg+CO2^=C-+2MgO

L_J

得到1x45

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)歸中規(guī)律，價態(tài)“只靠攏，不交叉”，故雙線橋表示應該是H2s指向S,H2s04指向SO2,

轉移2個電子，A錯誤；

B.用雙線橋表示，反應中C1元素的化合價由0價變成-1價和+5價，轉移5個電子，B正確;

C.單線橋表示，由失電子的指向得電子的，故由H2s指向SO2,轉移4個電子，C正確；

D.用雙線橋表示，Mg指向MgO,CCh指向C,轉移4個電子，D正確；

故選A?

10.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

ABCD

N3H明4地四

水-瓷人光潔的鐵絲

火星的木4清石灰

MArQi.H

^-NazOz怒窈03?

驗證Na和水反應檢驗Na2。？與H2O反觀察純堿的焰比較Na2c。3、NaHCO,的熱穩(wěn)定

是否放熱應是否有02生成色試驗性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在大試管中存有一定量的空氣，若Na與水的反應放熱，放出的熱量使空氣膨脹，導致U形

管中的紅墨水左邊液面下降，右邊液面上升，A正確；

B.Na?。?與H2。反應生成的O?能使帶火星的木條復燃，B正確；

C.進行焰色試驗可以用光潔無銹的鐵絲或鉗絲蘸取待測溶液，然后在酒精燈的外焰上灼燒，若觀察到火

焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，B正確；

D.比較Na2co3、NaHCO、的熱穩(wěn)定性，應該把NaHCC>3放在小試管，把Na2co,放在大試管，若觀

察到與小試管連接的澄清石灰水變渾濁，而與大試管連接的澄清石灰水無明顯變化就證明穩(wěn)定性

Na2co3>NaHCO3,D錯誤：

故選D。

二、不定項選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題

目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，

只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分）

11.將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成C12,將C12通入后續(xù)的玻璃彎管中，進行如圖探究實

驗。下列說法正確的是

A.固體X可以是KMnCU

+

B.a處花瓣褪色，C12與水反應離子方程式為：C12+H2O=C1+C1O+2H

C.加熱b處，可見到蒼白色火焰

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸與KMnOa常溫下反應制取氯氣，不需要加熱，A正確；

B.a處花瓣褪色，鮮花花瓣中有水分，CL與水反應離子方程式為：Cl2+H20=Cr+HC10+H\B錯

誤；

C.加熱b處，可見到有白煙生成，是由于Na與Cb反應生成了NaCl小顆粒，看不到蒼白色火焰，C錯

誤；

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用，D正確：

故選ADo

12.某化學實驗探究小組用電磁攪拌加熱器（溫度最高可達65℃）加熱飽和NaHCCh溶液，并利用C02傳感

器檢測溶液中CCh的含量，其含量隨溫度變化如圖所示：

下列有關敘述錯誤的是

A.ab段溶液中C02的含量降低的原因是溫度升高，溶解的C02氣體逸出

B.be段溶液中C02的含量升高的原因是溶液中HCO：受熱分解生成C02氣體

C.實驗室可用加熱飽和NaHCCh溶液的方法制取少量C02氣體

D.由圖象可知，NaHCCh固體受熱分解的溫度為48.2℃

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaHCCh溶液中溶解有CO?氣體，當加熱時，CO2氣體逸出，使溶液中CCh的含量降低，A

正確；

B.48.2℃后，溶液中CO2氣體的含量隨溫度升高逐漸升高，說明HCO,發(fā)生分解生成了CCh氣體，B正

確；

C.由于飽和NaHCCh溶液受熱可發(fā)生分解反應生成CCh,故可用該方法制取少量CCh氣體，C正確；

D.由題圖可知飽和NaHCCh溶液加熱至48.2C時開始生成氣體，不能得出NaHCCh固體的分解溫度為

48.2℃的結論，D錯誤;

故合理選項是D。

13.某興趣小組的同學將含有酚猷的Ba(0H)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中，往其中一份滴加稀硫

酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，并測得兩個燒杯中混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列說法正確的是

導電能力

oM時間

A.甲曲線對應氫氧化鋼與硫酸鈉反應

B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應

C.乙曲線導電能力減小過程中，溶液仍保持紅色

D.乙曲線對應的反應中四種離子數(shù)目都減少

【答案】BC

【解析】

【分析】氫氧化電貝與硫酸鈉恰好反應生成硫酸鋼和氫氧化鈉，溶液仍能導電；氫氧化鋼與硫酸恰好反應

生成硫酸鋼和水，導電性幾乎為0;

【詳解】A.根據(jù)分析可知，甲曲線對應氫氧化鋼與硫酸反應，乙曲線對應氫氧化鈔【與硫酸鈉反應，A錯

誤；

B.根據(jù)分析可知，M點表示氫氧化鋼與硫酸恰好反應生成硫酸鋼和水，故B正確；

C.由于氫氧化鋼與硫酸鈉恰好反應生成硫酸鐵和氫氧化鈉，溶液仍保持紅色，C正確；

D.乙曲線對應的反應中鈉離子和氫氧根離子數(shù)目不變，D錯誤；

答案選BC。

14.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是

A.CO2(HC1)：將混合氣體通過足量的飽和碳酸鈉溶液

B.Na2co3固體粉末(NaHCCh)：加熱到固體質量不再減輕為止

C.NaHCCh溶液(Na2co3)：向溶液中加入適量CaCb溶液，過濾

D.Ch(HCl)：將混合氣體通過飽和食鹽水

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.C02和HC1氣體都能和Na2cCh溶液發(fā)生反應，A錯誤；

B.Na2cCh加熱不分解，雜質NaHCCh加熱分解生成Na2co3,B正確；

C.CaCL與Na2co3反應生成NaCL引入新雜質，C錯誤；

D.CL在飽和食鹽水中溶解度很小，D正確；

故答案為：AC。

15.純凈物狀態(tài)下電對的標準電極電勢可用來比較氧化劑的氧化性強弱，現(xiàn)有5組標準電極電勢的數(shù)據(jù)如

下表所示。下列分析錯誤的是

氧化還原電對（氧化劑/還原劑）電極反應式標準電極電勢（EO/V）

Fe37Fe2+Fe3++e=Fe2+0.77

h/I-I2+e=210.54

C12/C1-Cl2+e=2C11.36

MnO/Mn2++2+

4MnO4.+5e-+8H=MnL+4H,O1.51

3+

A.氧化性：MnO4>Cl2>Fe>I2

3+2+

B.Fe3+能與r發(fā)生反應，其離子方程式為：2Fe+2F=2Fe+I2

C.Mn?？裳趸疌l-生成Ch

3+2+

D.Fe3+能與CT反應生成Fe2+,其離子方程式為：2Fe+2Cl=2Fe+Cl2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電對的標準電極電勢越大，氧化劑的氧化性越強，所以氧化性：MnO4>Ch>Fe3+>l2,A正確；

3+2+

B.根據(jù)強弱規(guī)律可知Fe3+能與r發(fā)生反應，其離子方程式為：2Fe+2I=2Fe+I2,B正確；

C.MnCX可氧化C1-生成CL,C正確；

D.Fe3+不能與反應生成Fe2+,D錯誤；

故選D。

三、非選擇題（共60分）

16.分類法是進行化學研究的重要方法。不同的標準可以把物質和反應分為不同的類別?；卮鹣铝袉栴}：

（1）現(xiàn)有九種物質：①銅；②小蘇打；③硫酸鐵；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化鈉；⑦氫氧化鐵

膠體；⑧濃硫酸：⑨液氨；上述物質中，屬于能導電的純凈物是（填序號）：屬于非電解質的是

（填序號）；③在水中的電離方程式為。

（2）下列物質屬于如圖所示化學概念交叉部分（陰影部分）的是（填標號）。

液態(tài)不導電水溶液導電

k電解質J

A.NH3B.HC1C.CH3cH20H(乙醇)D.NaClE.Hg

(3)氧化還原反應是一類重要化學反應，在生產生活中有重要應用。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，一種制備Na2FeO的離子方程式可表示為：

3C10+2Fe(OH),+40H-=2FeO：+3Cr+5H20,請用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。

②已知：Na2FeO4在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉化為Fe3+,進而Fe3+在水中產生Fe(0H)3膠體，

Fe(0H)3,膠體具有吸附性。Na2FeO4在處理飲用水的過程中發(fā)生了(填“氧化”、“還原”或“非

氧化還原”)反應。寫出區(qū)分膠體與溶液的實驗方法名稱：。

3+

【答案】16.①.①⑥②.④⑤⑨(3).Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；-

得到3x2e，

I1

17.B18.①?3C1O+2Fe(0Hb+40H2FeO：+3C1-+5H2。②.還原③.丁達

31

失去2x3e-

爾效應

【解析】

【小問1詳解】

能導電的純凈物可以是金屬單質、石墨、或部分熔融電解質，符合的有①⑥；非電解質包括非金屬氧化

物，大多數(shù)有機物和NH3,符合的有④⑤⑨；硫酸鐵在水中電離出兩個鐵離子和三個硫酸根，電離方程

3+

式為：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；-；

【小問2詳解】

陰影部分說明該物質是電解質，且液態(tài)不導電在水溶液中導電，

A.NEh是非電解質，液態(tài)不導電，但在水溶液中形成氨水能導電，故A不符合；

B.HC1是電解質，且液態(tài)不導電，在水溶液中導電，故B符合：

C.CH3cH20H(乙醇)是非電解質，故C不符合；

D.NaCl電解質，且液態(tài)導電，在水溶液中也導電，故D不符合；

E.Hg既不是電解質也不是非電解質，故E不符合；

答案為B；

【小問3詳解】

①CIO中氯元素化合價從+1價降低至-1價，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素從+3價升高至+6價，用雙線橋法表示電子

得到3x26

轉移的方向和數(shù)目為：3CI1。+2Fe(OH)3+4OH-2FeO：+3C11+5H.O；

失去2x3e

②NazFeCU在處理飲用水的過程中鐵元素會被轉化為Fe3+,被還原，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐

色，用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液。

17.己知某無色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO：、OH>CO；

和C「，現(xiàn)取該溶液進行如下實驗：(已知AgOH為白色沉淀)

I.取少量原溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色；

II.取少量原溶液，滴人BaCb溶液，無明顯現(xiàn)象；

III.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產生；

IV.取少量原溶液，滴入少量稀H2so4,有白色沉淀產生。

(1)某同學提出，不用實驗即可判斷原溶液中不存在的離子是____(填離子符號，下同)。

(2)由II可以判斷出原溶液中不存在的離子是。

(3)in是為了判斷離子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是。寫出ni中發(fā)生反應的離子方程

式O

(4)原溶液中一定含有的離子是(填離子符號)。

(5)原溶液中可能含有的離子是(填離子符號)，為確認該離子的存在，可通過(填實驗名稱)來

檢驗。

【答案】(1)Fe3+

(2)SO：、CO；

(3)0.cr②.排除OH-的干擾③.蝌Cl"+J

(4)Ba2\OH',C1-

(5)①.K+②.焰色試驗

【解析】

【分析】由題意可知：某無色透明溶液，則不存在Fe3+,

I.原溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色；說明溶液呈堿性，可能有0H\CO/；II.原溶液，滴入

BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象；說明溶液中無SO：、CO；；

III.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產生為AgCl；說明溶液中有

C1-;

IV.取少量原溶液，滴入少量稀H2s04,有白色沉淀產生為BaS04。說明溶液中有Ba?+；根據(jù)分析可知

溶液中有Ba2+、0H-,有OH?就一定沒有Mg2+,可能含有K+,可通過焰色試驗來檢驗。

【小問1詳解】

Fe3+溶液呈黃色，根據(jù)分析可知無色溶液肯定無Fe3+,所以不用通過實驗即可判斷出原溶液中不存在的離

子是Fe3+?

【小問2詳解】

據(jù)分析，由H可以判斷出原溶液中不存在的離子是無SO；、CO；。

【小問3詳解】

實驗川.取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入AgNCh溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中有Ch

所以in是為了判斷cr離子的存在，已知AgOH為白色沉淀，先滴加足量稀硝酸的目的是排除0H-的干

擾；in中發(fā)生反應的離子方程式H++OH-=H2。和cr+Ag+=Agcil。

【小問4詳解】

據(jù)分析，可以判斷出溶液中含有的離子是Ba2+、OH-、cr?

小問5詳解】

據(jù)分析，原溶液中可能含有的離子是K+,通過焰色試驗來檢驗鉀離子的存在。

18.工廠里常用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,回答下列

問題：

(1)實驗室用二氧化鐳為原料制取C12,該反應的離子方程式為,干燥C12常用裝有的洗氣

瓶。

(2)實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnCh反應；②用87gMnO2與足

量濃鹽酸反應。所得的氯氣。

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

(3)在8NH3+3CL=6NH4C1+N2中

①還原劑是,還原產物是(都填化學式)。

②氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為，當有4個N%參加反應時，轉移的電子個數(shù)為。

③當生成28gN2時，被氧化的物質為go

+2+

【答案】（1）①MnO2+4H+2ClMn+Cl2T+2H2O②.濃H2s0&（或濃硫酸）（2）

B

（3）①.NHa②.NH4cl③.3：23⑤.34

【解析】

【小問1詳解】

二氧化錦與濃鹽酸在加熱條件下反應生可制氯氣，離子方程式：

2+

MnO2+4H++2C1Mn+Cl2T+2H2O；干燥CL常用裝有濃H2soM或濃硫酸）的洗氣瓶；

【小問2詳解】

含HC1146g的濃鹽酸隨著反應進行逐漸變稀，不再產生氯氣，而87gMnO2能與濃鹽酸完全反應生成氯

氣，所以②比①多，答案選B；

【小問3詳解】

根據(jù)方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2可知，還原劑是NH,還原產物是NHK1,該反應中N元素化

合價由-3價變?yōu)?。價、氯元素化合價由0價變?yōu)門價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2；C1元

素化合價由0價降低到-1價，CL為氧化劑，6個氯原子的化合價都降低；N元素化合價由-3價升高到0

價，NH3為還原劑，8個氮原子中2個氮原子化合價升高，6個氮原子化合價沒變，8個NN反應時轉移

電子6個，當有4個NHa參加反應時，轉移的電子物質的量為3個：由方程式可知，當生成28gN2時消

耗總NH3136g,被氧化的NH3占四分之一，應為34g；

19.某學習興趣小組在探究AgNCh對氯水漂白效果的實驗中，發(fā)現(xiàn)同時產生了AgCl和AgQO沉淀。于

是，組內同學基于物質類別、氧化還原、物質特性等視角對沉淀混合物中AgClO的性質進行探究。

探究1：AgClO的不穩(wěn)定性

（1）AgClO屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

（2）向氯水中滴加過量AgNCh溶液，將反應后的懸濁液先進行（填實驗操作名稱）。再將沉淀洗

滌、干燥后置于用煙中灼燒。經測定，加熱后坦煙和周體總質量減少。

（3）類比HC10的分解反應，寫出AgClO受熱分解的化學方程式。

探究2：AgClO的強氧化性

實驗準備實驗試劑及用量實驗現(xiàn)象

①2mL濃鹽酸

取沉淀混合物，用蒸儲水洗滌3次，干燥后裝濕潤的淀粉KI試紙變藍，同

②濕潤的淀粉KI

入一支試管中，再加入試劑，觀察現(xiàn)象時，有刺激性氣味氣體產生

試紙若干

（4）推測上述實驗中產生的氣體是,AgClO與濃鹽酸反應的化學方程式為

探究3：AgClO的漂臼性

查資料知：AgClO與飽和NaCl溶液可發(fā)生轉化反應：AgClO（固體）+C「=AgCl（固體）+C1O

實驗準備實驗操作實驗現(xiàn)象

取沉淀混合物，用蒸儲水洗滌3次，干加入5mL飽和NaCl溶液，靜置4小時后，

試管a中品

燥后裝入一支試管中，再加入試劑，觀另取上層清液1mL于試管a中，滴加1滴品

紅溶液褪色

察現(xiàn)象紅溶液

（5）推測AgClO具有漂白性的原因是由____（填序號）引起的。

①Ag+②C1-③C10-④Na+

【答案】（1）鹽（2）過濾

（3）2AgClO2AgeHO?T

（4）①.Cb②.AgClO+2HCl（濃）=AgCl+H2O+CL個

（5）③

【解析】

【小問1詳解】

由AgClO結構知其屬于鹽；

故答案為：鹽；

【小問2詳解】

分離懸濁液采用過濾操作；

故答案為：過濾；

【小問3詳解】

由HC10分解方程式可推出AgCl